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本溪市第一中学2024级高二下学期阶段性考试
化学答题卡
可能用到的相对原子质量：N-14O-16
Na-23
Ni-59
C1-64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
姓名：
班级：
条码粘贴处
准考证号
(正面朝上贴在此虚线框内)
缺考标记
注意赢项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚
考生禁止填涂
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
缺考标记！只能
3、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
由监考老师负
4、1
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
责用黑色字迹
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
的签字笔填涂
6、填涂样例正确[]错误【-[[x
选择题（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][c][D]
6.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
2.[A][B][c][D]
7.[A][B][C][D]
12.[A][B][c][D]
3.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
4.[A][B][c][D]
9.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
1o.[A][B][C][D]
15.[A][B][c][D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
16.(13分)
(1)】
(2)
(3)①
②
③T1T2:
;K=
(保留两位有效数字)
17.(14分)
(1)】
(2)①
(填元素符号)；②
(3)】
(填“>”、“<”或“=”)
(4④)
(5)】
18.(14分)
(1)
(2)
(填试剂名称)
(3)
(填标号)
(4)
(5)
(填标号)
(6)
19.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(填标号)
(5)
(6)
(7)化学答案
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
2
3
456
7
89
10
1112
1314
15
B
D
A
A
B
B
D
A
2.【详解】A.电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁失去电子变为锌离子和亚铁离子的同时，
阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质溶液的浓度会减小，故A错误：
B.S2和Cu+和Hg+反应会生成沉淀，因此常用NaS作沉淀剂，除去废水中的C+和
Hg2+,故B正确；
C.在外加电流保护中，被保护金属（铁闸门）应作阴极以防止腐蚀，作阳极会加速腐蚀
D.电解法制备金属铝常用电解氧化铝的方法，故D错误。
3.【详解】π键与σ键强度不同，不同的元素大小不同，无法比较，选项A错误：H2O
为V形结构，极性分子，CO:为直线形结构，非极性分子，选项B错误；H原子半径小
于F原子，半径越小，键长越小，故H一F键能越大，原子半径：CC一Si,选项D正确。
4.【详解】A.由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，
B.如图1所示，i步骤为H2O2与I反应生成中间产物IO和H2O,反应式为：
H,O,+I=IO+H,O,B正确：
C.反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，步骤活化
能（能垒）高于ⅱ步骤，故i速率慢于ⅱ，即反应速率：ⅱ>i,C错误：
D.焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确：
5.【详解】A.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Nal的混合溶液中滴加少量0.lmol/L的
AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI先沉淀，溶解度小的先沉淀，则K,(AgCl)>K,(AgI)
B.等体积pH=2的两种酸X和Y分别与足量的锌反应，X溶液中放出的H多，可
知其浓度大，则HX的酸性弱，故B错误；
C.KCI对铁离子与SCN的络合反应无影响，加入KC1固体，平衡不移动，故C错误；
D.广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，故D错误：
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6.【详解】A.14C和4N不属于同一种元素，不互为同位素，A项错误；金属原子在接
受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，
又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色试验与电子跃迁有关，B项正确：电负性表示原
子吸引电子的能力，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确：B与Si处于
对角线位置，根据对角线规则，HSiO,是弱酸，则HBO3也是弱酸，D项正确。
7.【详解】由题给条件“所有原子均符合8电子稳定结构”可知，其结构式应为
F一NN—F,则两个氨原子之间为氨氮双键，即一个o键，一个键，故选C项。
8.【详解】A.由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点Kw的数值等于b点Kw的
数值，故A错误：
B.图乙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b
点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C.图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl,
因此M点水的电离程度最大，故C正确：
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液
的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
9.【详解】A.Zn-Cu原电池中，Zn为负极，C为正极，原电池中阴离子应该向负极移
动，即盐桥中的C移向ZnSO,溶液，A错误：
B.氢氧燃料电池中，氢气（极）为负极，氧气(b极)为正极，因此外电路中电流应
该从正极b移向负极a,B错误：
C.电解CuCl2溶液时，阳极(a极)产生C12,能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.氯碱工业中，阳极产生C12,阴极产生H2,在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离
子交换膜使Na*从阳极进入阴极，D错误：
11.【详解】题给+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号
元素是铜，位于第四周期第B族，位于ds区。
l2.【详解】短周期元素中，a为-一2价，e为十6价，均处于第VLA族，可推知a为O,e
为S:b为+1价，原子序数大于O,则b为N:由原子序数可知d处于第三周期，化合
价为十5价，则d为P。P和3P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，
第2页共8页本溪市第一中学2024级高二下学期阶段性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：N-14O-16
Na-23
Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体的
叙述中正确的是
A.形成晶体的速率越快越好
B.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体和非晶体
D,晶体具有各项同性，非晶体具有各向异性
2.下列说法中正确的是
A.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变
B.用NaS作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
C.在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极
D.氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝
3.在下列的比较中正确的是
A.强度：0键>π键
B.极性：H2OC.键长：H一F>F一F
D.键能：C一CC-Si
4.实验表明：少量的T可以催化H,O2分解。下面图1是催化过程的机理，图
2是有、无I存在下H,O,分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是
能
HO.
反应过程
图1
图2
A.H,O2分解是放热反应
B.i发生反应：H,O,+I=IO+H,O
C.反应速率：iiD.加入不会改变H,O2分解反应的焓变
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5.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
选项
实验操作
实验现象
结论
向浓度均为0.lmol/L的NaCl
产生黄色沉
A
和NaI的混合溶液中滴加少
K(AgCI)>K(AgI)
淀
量0.1molL的AgNO3溶液
等体积pH=2的两种酸HX和
HX溶液中
B
HX的酸性比HY强
HY分别与足量的锌反应
放出的H2多
在KSCN与FeCl,的混合液中
溶液颜色变
增大生成物浓度，平衡
C
再加入KC1固体
浅
逆向移动
用广泛pH试纸测定
NaHSO,溶液呈酸性，
D
1mol/LNaHSO3溶液的酸减
测定pH=3.2
证明HSO3在水中的电
性
离程度大于水解程度
6.下列说法不正确的是
A.4C和14N的质量数相等，它们互为同位素
B.焰色试验与电子跃迁有关
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.根据对角线规则，HBO3是弱酸
7.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子
之间的共价键类型是
A.仅有一个0键
B.仅有一个T键
C.一个o键，一个π键
D.一个0键，两个T键
8.下列图示与对应的叙述相符的是
pH
a HCI(25C)
↑c(OH)/molL
pH
个导电性
13
6
HF(25C)
稀释倍薮
c(H)/mol.L
010203040→
V(H,O)/mL
VNaOH)/mL
甲
乙
丙
丁
A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应
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