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大庆铁人中学2025级高一年级下学期第一次阶段考试化 学
2026.4
可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是
A．用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，其使用的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料
B．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料
2．硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是
A．浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
B．少量铜片加入到浓硝酸中：
C．炽热的木炭置入浓硝酸中：
D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：
3．下列有机反应类型正确的是
A．加成反应 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
B．取代反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3
C．酯化反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
D．氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
4．下列有关化学用语表示不正确的是
A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式：
B．乙醇的官能团：
C．异丁烷的球棍模型：
D．苯的分子式：
5．下列烷烃的一氯取代物种类最少的是
A． B．
C． D．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中，含有的共价键数目为19NA
B．30 g乙酸()和葡萄糖()的混合物中所含的氢原子数为2NA
C．1 mol CH4与1 mol Cl2混合，光照条件下充分反应，生成的分子数为NA
D．1 mol羟基所含电子数为10NA
7．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法不正确的是
A．过程①中的现象是红色固体变成黑色
B．过程②的化学方程式是：CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O
C．由图可知，催化剂不参与化学反应过程
D．过程②中涉及到极性键的断裂和形成
根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法不正确的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丙烯的结构可以表示为
C．丙烯能在空气中燃烧，产生黑烟
D．与HCl在一定条件下能发生加成反应
9．莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．含有两种官能团
B．分子式为C7H8O5
C．1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
D．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
10．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，若生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为2:3:3:2，则反应同时生成的HCl的物质的量为
A．0.75 mol B．1.25 mol C．2.50 mol D．3.0 mol
11．下列关于烃类有机物的说法正确的是
A．苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键
B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同
D．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④烷烃的分子通式一定为（n≥1）
⑤绝大多数常见的烷烃在适宜的光照条件下，可以与氯气发生取代反应
⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤
13．NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂和生成
B．III、IV发生的是氧化还原反应
C．MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化
D．该过程总反应为：4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O
14．下列说法正确的是
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应
D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
15．向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量m随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法错误的是
A．a点时，发生的离子反应是
B．点对应的溶液中含有的金属阳离子为Fe2+和Cu2+
C．原固体混合物中含铜9.6 g
D．稀硝酸的浓度为4 mol/L
二、解答题（本题共4题，除标注外，每空2分，共55分）
16．(除标注外，每空2分，共13分)
按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）：
(1)下列几组物质中，互为同分异构体的是______________________（填标号，下同）；
互为同系物的是_______________； 互为同素异形体的是__________________；
互为同位素的是_______________； 是同一种物质的有____________________。
①、、金刚石 ②和
③和 ④和
⑤液氯和氯气 ⑥和
⑦和 ⑧和
(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式___________（3分）
17．(每空2分，共14分)随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。
已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。
(1)盛装溶液的仪器名称是_____________________。
(2)写出装置A处产生的离子方程式：____________________________________。
(3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是________________________。
(4)装置E中盛装碱石灰的作用是______________________________________________。
(5)测定Li3N产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。
①遇水产生氨气的化学方程式为_________________________________________，
集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．煤油
②反应完全后，测得的体积为224 mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______________%(不考虑的残留,结果保留三位有效数字)。
(每空2分，共14分)
工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。
(2)氧化：在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为________________。
(3)沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______（填序号）。
A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5
②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴___________________溶液（填化学名称），若_________________________，则说明Fe3+沉淀完全。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。浸出率指从固体物料中提取目标组分的效率，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_________（填序号）。
A．适当增大NaOH溶液浓度
B．适当加快搅拌速率
C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为________________________________________________。
19．(每空2分，共14分)
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，
反应的方程式为___________________________________；其中浓硫酸的作用是________。
(2)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______ (选填“甲”或“乙”)；
丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________。
(3)实验步骤：
①按选择的装置连接仪器，在试管A中先加入_________，然后边振荡边慢慢加入__________和__________；再加入几片碎瓷片。
②将试管固定在铁架台上；
③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；
④用酒精灯对试管A小心加热；
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
步骤①中的试剂添加顺序为________(填序号)
a.2 mL浓硫酸，3 mL乙醇，2 mL冰醋酸； b.3 mL乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸；
(4)问题讨论：
①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，________________________________。
②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。
1-15 BCACC BCBDC ADDCC
16．除标注外，每空2分，共13分
（1） ⑥和⑧ ④和⑦ ① ② ③⑤
（2） （3分）
17．每空2分，共14分
（1）分液漏斗
（2）
（3）利用A产生的气体将装置中的空气排出
（4）吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应
（5） ① C
②87.5
18．每空2分，共14分
（1）
（2）
（3）①C ②硫氰化钾 溶液不变红
（4）AB
（5）
19．每空2分，共14分
（1）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 催化剂和吸水剂
（2）乙 防止倒吸
（3）b
（4）①中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
②分液

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