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2025-2026学年第二学期浙里特色联盟期中联考高二年级化学学科试题
一、单选题
1．分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是
A．、都属于氧化物 B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物
C．纯碱、烧碱都属于碱 D．石墨、都是碳元素组成的单质
2．下列化学用语或者图示正确的是
A．氮气的电子式
B．溶液中的水合离子：
C．的形成过程：
D．溴乙烷的空间填充模型：
3．日常生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．绿矾用于治疗缺铁性贫血，可用溶液检验是否变质
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．春晚扭秧歌机器人核心芯片的主要成分是单质硅
4．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．原子半径： B．氢化物的稳定性：
C．碱性： D．第一电离能
5．下列实验原理或方法不正确的是
A．用广泛试纸测得溶液的
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．用酸式滴定管量取溶液
D．可用浓溶液将转化为
6．下列说法错误的是
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒保鲜
C．氯化氢分子间作用力较弱，氯化氢极易溶于水
D．因氟的电负性大于氯的电负性，故三氟乙酸的大于三氯乙酸的
7．火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值)
A．的化学式是 B．被氧化的物质是
C．既是氧化剂又是还原剂 D．完全反应时，转移电子数为2
8．下列方程式正确的是
A．将氨水与醋酸溶液混合：
B．和的反应：
C．工业上用与高温制粗硅：
D．氯化铜溶液中加足量氨水：
9．下列说法正确的是
A．核磁共振氢谱有4组峰
B．隐形飞机的微波吸收材料：及其单体都能使溴水褪色
C．的名称：1，3-戊二烯
D．与互为同系物
10．一种电解尿素碱性溶液制取氢气的装置示意图如图所示(类似电解池，阳极发生尿素氧化反应，阴极产生)。下列说法中，不正确的是
A．阳极的电极反应式为：
B．离子交换膜应选用阳离子交换膜(允许通过)
C．为增强导电性，阳极可用金属铜作电极材料
D．每生成，同时生成
11．关于和的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
12．利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．是合成乙醇的中间体
B．若用替代，可生成
C．第③步的反应式为
D．合成过程涉及键的断裂和的形成
13．利用下列装置进行实验，无法达到相应实验目的的是
A．测量盐酸和溶液反应的 B．制取无水
C．探究温度对化学平衡的影响 D．制作简易氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
14．石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。
下列说法不正确的是
A．从分子极性分析：水溶性②>④ B．每“切割”碳碳双键转移电子
C．③→④是氧化过程 D．试剂A可以是酸性溶液
15．在催化剂或催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂相比，丙烷被催化剂吸附得到的吸附态更稳定
D．反应中催化剂的作用是减小反应的焓变
16．提升特种合金的性能常用到金属铬。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．③中反应物总能量大于生成物总能量
二、解答题
17．回答下列问题。
(1)基态原子的电子排布式为___________，的沸点比___________(填“高”或“低”)，原因是___________；根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。
(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。
(3)的三种结构：
①；②；③
下列说法正确的是___________。
A．①②③中Cr的配位数都是6
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，生成的质量相同
(4)晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切如图2(已知a为常数)。
①晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
②晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8 L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图1数据计算反应的___________。
(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过如下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
(…)
(3)实际生产中，原料气中和物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中过量的两个理由：a．相对廉价，提高氢气转化率；b．___________。
(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、，(物质的量分数：)。
①图中压强、、由大到小的顺序为___________。
②进料组成中含有惰性气体的图是___________。
③图3中，当、时，氮气的转化率___________。
(5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为___________。
19．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
实验I．实验室通过如图所示装置制备晶体
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)a装置中发生的化学反应方程式为___________。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是___________(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处可连接盛有___________(填序号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A．溶液 B．浓硫酸 C．酸性溶液 D．溶液
实验II．产品纯度的检测
(5)已知：的摩尔质量为；。取晶体样品，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液，则该样品的纯度是___________。(保留三位有效数字)
(6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．锥形瓶未用溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定到终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
20．甲基苯乙烯(AMS)是一种重要的工业制品，可用于生产涂料、增塑剂，也可用作有机合成中的溶剂。AMS的制备及相关反应如以下流程图所示。已知A是最简单的芳香烃。
已知：
(1)反应①的反应类型为___________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)请写出物质D的结构简式___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．有机物A中碳原子的杂化方式为杂化
B．AMS分子中所有原子可能共平面
C．有机物AMS的官能团是碳碳双键和苯环
D．有机物B的一氯代物有5种
(5)B物质有多种同分异构体，写出其中含苯环且核磁共振氢谱只出现两组峰的同分异构体的结构简式___________。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．A
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．C
11．D
12．B
13．B
14．A
15．C
16．B
17．(1) 低 与均为分子晶体，只存在范德华力；的相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高
(2)1：5
(3)A
(4)
18．(1)
(2)(ii)
(3)吸附分解是决速步骤，过量有利于提高整体反应速率
(4) 图3 62.5%
(5)
19．(1)分液漏斗
(2)(浓)
(3)S
(4)CD
(5)74.4%
(6)C
20．(1)取代反应
(2)
(3)
(4)AD
(5)

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