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参考答案
题 号 1 2 3 4 5 6 7
答 案 C B A D C B B
题 号 8 9 10 11 12 13 14
答 案 B D D B A D C
1．C
解析：
A． 中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为
，A 正确；
B．硅元素的原子序数为 14，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式为
3s23p2，B 正确；
C．HCHO 中的 C=O 双键的 键是碳原子的 p 轨道和氧原子的 p 轨道以“肩并肩”方式重叠形
成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为 ，C 错误；
D． 的结构是两个溴原子分别连接在主链的 1 号和 2 号碳原子上，系统命名为
1，2-二溴乙烷，D 正确；
故选 C。
2．B
解析：A．HClO 中 O 分别与 H 和 Cl 共用一对电子对，其结构式为： ，A 错误；
B．根据价层电子对互斥模型， 的中心 B 原子上的价层电子对数为 ，孤电子
对数为 0，为平面三角形，空间结构模型： ，B 正确；
C．CO2 是直线形分子，故 CO2 的空间填充模型为 ，C 错误；
D． 基 态 氮 原 子 轨 道 表 示 式 要 满 足 洪 特 规 则 ， 因 此 正 确 的 轨 道 表 示 式 为
，D 错误；
答案选 B。
3．A
解析：A．晶体与非晶体的根本区别是内部粒子是否在三维空间呈周期性有序排列，具有
规则几何外形的固体不一定是晶体（如人工加工成规则外形的玻璃仍为非晶体），A 错误；
B．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，也含有金属阳离子但不属于离子晶体，因此含
有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，B 正确；
C．干冰属于面心立方最密堆积，每个 分子周围距离相等且最近的 分子共有 12 个，
C 正确；
D．AgCl 不与硝酸反应因此不溶于硝酸，但可与氨水反应生成可溶性的 配离
子，因此能溶于氨水，D 正确；
故选 A。
4．D
解析：A．苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯分子中含有的苯基及乙烯
基两个平面结构，两个平面通过 C-C 单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此两个平面可
能共平面，故苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，A 正确；
B．等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多；乙烯、乙烷
和甲苯中乙烷的氢、碳原子个数比最大，则相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的
耗氧量最高，B 正确；
C．乙烯分子结构简式是 CH2=CH2，1 个分子中含有一个不饱和的碳碳双键，能够与 1 个氯
气分子发生加成反应产生 CH2ClCH2Cl，该物质分子中含有 4 个 H 原子，可以再与 4 个 Cl2
分子发生完全取代反应产生 CCl3CCl3，因此 1 mol 乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻
底取代，两个过程共消耗氯气的物质的量为(1+4)mol=5 mol，C 正确；
D．该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个 C 原子处断裂碳碳单键，然
后单键变双键，双键变单键，则其单体为 ，D 错误；
故选 D。
5．C
解析：生成 ，则 ；
生成 ，则 ， ；
等于有机物总质量，说明只含 C、H 元素，最简式为 。
相对分子质量为 70， ， ，分子式为 。
能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键，属于烯烃，考虑立体异构：
直链碳架：1-戊烯（无顺反异构）、2-戊烯（含顺、反 2 种立体异构），共 3 种；
主链 4 个 C 的支链碳架：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，均无顺反异构，
共 3 种；
新戊烷碳架无法形成碳碳双键，无对应结构。
合计共 种结构。
故选 C。
6．B
解析：A．CO 与血红蛋白中 形成的配位键比 更牢固，导致血红蛋白无法结合氧气
使人中毒，宏观现象和微观解释相符，A 不符合题意；
B． 和 均为分子晶体，熔点差异是因为 相对分子质量更大，范德华力更强，
二者晶体类型相同，宏观现象和微观解释不符，B 符合题意；
C．无色的 具有还原性，被空气中 氧化为蓝色的 ，宏观现象和
微观解释相符，C 不符合题意；
D．原子半径 ，故 键长大于 键长， 键能更小更易断裂，更容易电离出
，因此 ROCOSH 酸性更强，宏观现象和微观解释相符，D 不符合题意；
故答案为 B。
7．B
【分析】X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点分析：Z 形成双
键，共 2 个键，符合氧的成键特点，故 ；Y 原子序数小于 O，在结构中形成一个单键
和一个双键，且该部分带一个负电荷，故 ；X 原子序数小于 N，共形成 4 个单键，故
；Q 原子序数大于 O，只形成 1 个单键，故 ；R 原子序数大于 F，短周期元素，
共形成 6 个键，故 。
解析：A． ， ，两者中心原子价层电子对数均为 、
，均无孤电子对，空间结构均为平面三角形，A 正确；
B．同周期元素第一电离能从左到右整体增大，但 N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电
离能 ，所以第一电离能顺序为： ，B 错误；
C．最简单氢化物分别为： 、 、 ，常温下 为液体，且水形成
的氢键多，故水的沸点最大， 含氢键沸点高于甲烷，沸点顺序： ，
即 ，C 正确；
D．该阴离子中，R 为 S，成键后最外层电子数为 12（超过 8），C、N、O、F 成键后均满足
最外层 8 电子稳定结构，D 正确；
故选 B。
8．B
解析：A．游离甘氨酸中 N 原子存在 1 对孤电子对，与 Zn 形成配位键后孤电子对变为成键
电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两个 键夹角变
大，A 正确；
B．配体中每一个甘氨酸根整体带一个负电荷， 为电中性配体，根据化合物化合价代数
和为 0，可知 Zn 化合价为+2 价，不是 0 价，B 错误；
C．该物质中 键为非极性键， 、 、 等为极性键，故既有极性键又有
非极性键，C 正确；
D．分子中亚甲基(-CH2-)上的饱和碳原子为 杂化，碳氧双键中的碳原子为 杂化，故碳
原子杂化方式有 和 两种，D 正确；
故选 B。
9．D
【分析】根据题干信息可连贯推断元素种类： 基态 Y 的 2p 轨道半充满，说明 Y 原子 2p
能级填充 3 个电子，电子排布式为 1s22s22p3 ，故 Y 为氮（N）元素；X、Y 价电子数
相等，说明 X 与 N 同主族且为短周期元素，因此 X 为磷（P）元素；X、Z 电子层数相
同，说明 Z 为第三周期元素，又 Z 原子最外层只有 1 个未成对电子，第三周期满足该条
件的元素为氯（Cl），因此 Z 为氯元素。综上可确定 X=P、Y=N、Z=Cl。
解析：A．由分析可得，该环状三聚体(PNCl2)3 分子中，环内有 6 个σ键，环外有 6 个 P-Cl
σ键，故共有 12 个σ键；环内有 3 个π键。σ键和π键的数目比为 ，A 正确；
B．由分析可得，Y 为氮元素，可形成 NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5 等多种价态氧
化物；Z 为氯元素，可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7 等多种价态氧化物，因此 Y、
Z 均能形成多种氧化物，B 正确；
C．化合物 ZO2 为 ClO2（二氧化氯），是一种强氧化性物质，杀菌消毒效率高、消毒副产物
少，是目前广泛使用的高效安全自来水消毒剂，因此 C 正确；
D．由分析可得，X 为磷元素，其最高价氧化物对应水化物为磷酸 H3PO4，磷酸在水溶液中
分步微弱电离，属于中强酸（弱酸），不属于强酸，因此 D 错误；
故答案选 D。
10．D
解析：
A．配合物 1 中， 中氧原子提供孤电子对， 提供空轨道形成配位键；配合物 1 右
侧 N、O 分别提供一对孤电子，与 形成配位键，则配合物 1 中含有 2 种配体： 与
，A 错误；
B．配合物 1 是离子晶体，配合物 2 是分子晶体，B 错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势。氮原子 2p 轨道处于半充满状态，
结构相对比较稳定，第一电离能较大，则第一电离能：N>O>C，C 错误；
D．配合物 1 中，2 个水分子中的氧原子与 Co(Ⅱ)间配位键断裂，配合物 2 硫酸根中的 2 个
氧原子与 Co(Ⅱ)形成配位键，D 正确；
故选 D。
11．B
解析：A．每个水分子形成的氢键均摊为 2 个，每个水分子含有 2 个σ键；9 g 冰的物质的
量为 ，则 0.5 mol 冰中的氢键数为 NA，σ键数目约为 6.02×1023，故 A 错误；
B．128 g S8 的物质的量为 ，一个 S8 分子中有 8 个 S-S 键，0.5 mol S8 中
含有 4NA 个 S-S，故 B 正确；
C．720 g C60 的物质的量为 1 mol，C60 晶胞为面心立方晶胞，1 个晶胞含有 4 个 C60，则 1
mol C60 晶体含有 0.25 NA 个晶胞结构单元，故 C 错误；
D．12 g 石墨烯的物质的量为 ，每个 C 原子均摊 1.5 个 C-C 键，含 C-C 数目
为 ，故 D 错误；
答案选 B。
12．A
解析：
A．晶胞中与 原子最近的 原子为图中（ ）红圈中的三个 原子
以及以 原子为顶点的其他 个晶胞中和 原子最近的 原子，其数目共为 ，A 错误；
B． 晶体的晶胞为立方晶胞，则其晶胞边长相等，设其边长为 ， 号原子分数坐标
为 ，即 ，B 正确；
C． 已 知 晶 胞 密 度 （ 晶 胞 边 长 为 ）， 由 此 可 推 出
，C 正确；
D． 的中心原子为 ， 有 6 个 键电子对（ ），中心原子上的孤电子对数
， 原子上的价层电子对数 ，根据 模型， 的空间构型
为正八面体，D 正确；
故答案选 A。
13．D
【分析】图甲：横坐标为化学位移 ，纵坐标为吸收强度，共出现 3 组吸收峰，该图是核磁
共振氢谱，用于判断有机物中氢原子的种类与数目比；图乙：横坐标为质荷比，纵坐标为相
对丰度，该图是质谱图，最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为 46，
因此该有机物相对分子质量为 46；图丙：标注了 、 、 化学键的吸收峰，
该图是红外光谱图，用于判断有机物含有的官能团种类。
解析：A．根据分析，图甲是核磁共振氢谱，图乙才是质谱图，A 错误；
B．质谱中，最大质荷比的数值等于有机物的相对分子质量，图乙最大质荷比为 46，因此相
对分子质量为 46，B 错误；
C．图甲有 3 组峰，说明有 3 种不同氢原子，且从左到右峰面积比 ，氢原子个
数比为 ，氢原子总数为 6，选项中 不符合，C 错误；
D．相对分子质量为 46，只含 C、H、O，可得分子式为 ；红外光谱显示存在 、
、 键，说明属于醇类；核磁共振氢谱显示有 3 种氢，个数比 ，符合乙醇
的结构，D 正确；
故选 D。
14．C
解析：A．三蝶烯中的不饱和结构都在三个芳香苯环中，苯环的碳碳键是介于单键和双键
之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，A 正确；
B． 金 刚 烷 分 子 共 含 10 个 碳 原 子 ， 饱 和 烷 烃 通 式 为 ， 不 饱 和 度 公 式 为
，金刚烷为 3 个环的桥环饱和烃，每个环贡献 1 个不饱和度，总不饱和度为
3，已知碳原子数 ，代入公式 ，解得 ，因此分子式为 ，
B 正确；
C．加聚反应需要分子中存在碳碳双键、碳碳三键这类可发生聚合的不饱和键，三蝶烯无游
离的碳碳双键，无法发生加聚反应，C 错误；
D．1 mol 苯环最多与 3 mol 发生加成反应，三蝶烯共含 3 个苯环，因此 1 mol 三蝶烯最
多与 发生加成，D 正确；
故选 C。
15．(1)
(2) 平面三角形
(3)铝（Al）
(4) ⅥB 或 或
【分析】已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的前三周期元素， 是第四周期元素，
其中 A 是宇宙中含量最多的元素，则 A 为 H；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，
并且自旋方向相同，则 B 为 N；C 元素原子的价层电子排布是 ，则 C 为 O；D 元素
原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则 D 为 Na；E 与 D 的最
高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，则 E 为 Al。M 是第四周期元素中未成对
电子数最多的元素，则 M 为 Cr；
解析：（1）根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则 B、C、D、E 四种元
素中，简单离子半径最小的离子符号是 Al3+；
（2） 中心原子的价层电子对数为 ，故中心原子的杂化类
型为 ，空间结构为平面三角形；
（3）根据表中电离能数据，该元素原子易失去三个电子，由此可判断该元素是 Al
（4）M(Cr) 位于元素周期表中的第四周期第 VIB 族，其基态原子的价层电子排布式为
；根据图中信息 Ca 个数为 ，Cr 个数为 1，O 个数为 ，则该化合物的化
学式是 CaCrO3 或 CrCaO3；Ca 和 M(Cr)的最近距离为 anm，体对角线为 2anm，则晶胞参数
为 ，晶胞体积为 ，晶体密度为 pg·cm-3， ，
则阿伏加德罗常数( )为 或 ；
16．(1) Al ＜
(2) > 和 中 N 原子都是 杂化，孤电子对数 ，孤电子对对成
键电子对斥力更大
(3)8
(4)B
(5) 或
解析：（1）① 的组成元素为 Li、Al、H。其中 Li、H 位于第ⅠA 族(s 区)，Al 位于
ⅢA 族，位于元素周期表的 p 区，因此答案为 Al。
② 和 是具有相同的电子层结构的离子，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，
离子半径越小，Li+的核电荷数为 3，H-的核电荷数为 1，因此 。
（2）NH3 中 N 原子的价层电子对数 ，其中包含 3 个σ键电子对和 1 个孤电子
对； 中 N 原子的价层电子对数 ，其中包含 2 个σ键电子对和 2 个孤
电子对。孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对的排斥力，孤电子对数目越多，对
成键电子对的挤压作用越强，键角越小，因此 NH3 的 H-N-H 键角大于 。
（3） 的晶胞为反萤石结构： 形成面心立方堆积， 填充在四面体空隙中，每个
周围最近且等距的 数目为 8。
（4）观察晶胞结构： 位于晶胞体心，沿 z 轴投影为正方形中心；Ti 位于晶胞的顶点，沿
z 轴投影为正方形顶点；O 位于晶胞的面心，沿 z 轴投影为正方形四条边中心和中心。对比
选项，符合该投影特征是 B。
（ 5） 在 氨 性 溶 液 中 ， 与 、 、 反 应 生 成
，Co 元素化合价由+3 价降至+2 价， 被氧化成 ，根据得失电子守恒、
原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 ， 离 子 方 程 式 为 ：
或
。
17．(1) 浓硫酸 干燥氧气
(2) ② ①
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 E 装置
(4) C6H6 BC
【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成 和 的质量，来确定是否
含氧元素及 C、H、O 的个数比，求出最简式；因此生成 后必须除杂(主要是除 蒸汽)，
A 用来制取反应所需的氧气，B 用于干燥 A 中产生的氧气，C 装置是在电炉加热条件下用纯
氧气氧化管内样品，D 用来吸收水，测定生成水的质量，E 用来吸收二氧化碳，测定生成二
氧化碳的质量；据此解题。
解析：（1）A 中过氧化氢分解制得的氧气中混有水蒸气，B 用于干燥氧气，浓硫酸是液态
干燥剂，可除去氧气中的水；
（2）D 装置需要吸收燃烧生成的水，E 装置吸收燃烧生成的二氧化碳，二者都是 U 型管，只
能装固体干燥剂；无水硫酸铜用于检验水，无水氯化钙只吸水不吸收二氧化碳，碱石灰可吸
收水和二氧化碳，故 D 装置选②，E 装置选①；
（3）若不隔绝外界空气，空气中的水和二氧化碳会被装置 E 吸收，导致测定结果偏大，加
碱石灰干燥管可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 E 装置；
（4）D 增重 为生成水的质量， ，故 ，
；E 增重 为生成二氧化碳的质量， ，故
， ； ，与样品质量相等，说明该有机物只含
C、H，最简式为 ；质谱图最大质荷比为 78，即相对分子质量为 78， ，故分子式
为 ；该有机物不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，说明不含碳碳双键或三键，且一氯代
物只有一种，符合苯的结构性质，据此分析选项：
A. 苯与溴的取代反应需要溴化铁作催化剂，光照下不能发生取代反应，A 错误；
B.1 mol 苯与氢气加成生成环己烷，最多消耗 3 mol ，B 正确；
C. 苯是平面正六边形结构，所有原子都在同一平面，C 正确；
D. 苯中的碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，不含碳碳双键，D 错误；
故答案选 BC。
18．(1)碳碳双键
(2)加成
(3)
(4)
(5) 17 、
(6)
【分析】
苯与 A 在催化剂作用下反应生成乙苯，A 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则 A 为乙烯，与苯
发生加成反应；根据聚合物的结构可知，反应类型为加聚反应，单体 B 为 1，3-丁二烯；已
知 D 中含有乙基，根据 E 的结构简式和已知反应②，则 D 为 ；C D 反应条
件为光照，则溴原子取代侧链烷基上的氢，即 C 为 。
解析：（1）A 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则 A 为乙烯，它的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是苯与乙烯发生加成反应；
（3）
根据 可知，单体为苯乙烯与 ，则化学方
程 式 为 ：
；
（4）
根据分析可知，D 的结构简式为 ；
（5）
两个取代基可以是： 与 、 与 、 与 、 与
、 与 、 与 ，每种都有邻位、间位和对位三种
情况，除去 E 本身，还有 17 种；其中有 4 种不同化学环境的氢原子的结构简式为：
、 ；
（6）
因为甲基一般使新取代基在苯环邻位和对位，硝基使新取代基在苯环间位，要制备间氨基苯
甲酸，则需要先制备硝基苯，再用甲基取代硝基间位苯环上的氢，再氧化甲基为羧基，最后
还 原 硝 基 为 氨 基 ， 即
。河南省普通高中2027届高二年级春期期中联考
6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是
化 学 试 题 卷
选项
A
宏观现象
微观解释
与 CO 形成的配位键
血红蛋白中的
人吸入 CO 会导致机体缺氧而中毒
本试题卷共 6 页，两大题，18 小题，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
比与 形成的配位键更牢固
注意事项：
B
的熔点（
℃）低于
的熔点（29℃）
二者晶体类型不同
1
2
. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
的无色氨水溶液露置在空气中，
溶液变为蓝色
C
D
被空气中的 氧化成了
原子半径：
，键长：
，
ROCOSH 的酸性强于 ROCOOH（R 为烃基）
3
键更易断裂
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7
8
9
. 某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是
A． 离子的空间结构均为平面三角形
1
. 下列化学用语表示不正确的是
、
B．第一电离能： Q＞Z＞Y＞X
A．
的结构式：
C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
B．基态硅原子的价层电子排布式：3s23p2
D．该阴离子中除 R 原子外，其他原子均满足最外层 8 电子的稳定结构
. 一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是
C．HCHO 中的
键的电子云轮廓图：
D．
的系统命名：1，2－二溴乙烷
A．形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中两个
B．配合物 Zn 化合价为 0 价
键间夹角变大
2
3
4
. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO 的结构式：
B．BF3 的空间结构模型：
C．既有极性键又有非极性键
D．碳原子的杂化方式为
杂化和
杂化
C．CO2 的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
. 下列说法错误的是
和 Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的 2p
A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
轨道半充满，Z 的最外层只有 1 个未成对电子，下列说法不正确的是
C．干冰晶体中，每个 CO 分子周围距离相等且最近的 CO 分子共有 12 个
A．环状三聚体中σ键和π键的数目比为
C．化合物 可作为自来水消毒剂
0. 配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物 1 经加热可转变为配合物 2，转化过程如图所示。下列说法正确的是
B．元素 Y、Z 均能形成多种氧化物
2
2
D．AgCl 沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水
D．X 的最高价氧化物对应水化物是强酸
. 下列说法不正确的是
1
A．
所有原子可能在同一平面上
B．相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高
C．1 mol 乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 5 mol
D．高分子
的单体是
和
5
. 完全燃烧 0.70 g 某有机化合物，生成 2.20 g
和 0.90 g
，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量
A．配合物 1 中的配体只有
B．配合物 1 与配合物 2 均为离子晶体
为 70。若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有（考虑立体异构）
C．第一电离能：O＞N＞C
D．转变过程中涉及配位键的断裂与形成
A．4 种
B．5 种
C．6 种
D．7 种
化学试题卷 第 1 页（共 6 页）
化学试题卷 第 2 页（共 6 页）
1
1. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
14. “马达分子”是近几年的研究热点，其关键组件是三蝶烯（图 1）和金刚烷（图 2）。下列说法不正确的是
A．三蝶烯不含有碳碳双键
B．金刚烷的分子式为 C H
16
1
0
C．一定条件下三蝶烯可以发生加聚反应
D．1 mol 三蝶烯最多与 9 mol H2 发生加成反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
2
3
A
．
9
g
冰
（
图
1
）
中
含
氢
键
数
目
为
2
N
，
含
有
的
σ
键
数
目
约
为
6
.
0
2
×
1
0
A
15. （16 分）现有 A、B、C、D、E、M 六种元素。
B．128 g S8（图 2）中含 S－S 数目为 4 NA
已知：
、
、
、
、 是原子序数依次增大的前三周期元素。其中 是宇宙中含量最多的元素；B 元素原
C．720 g C 晶体（图 3）中含有 N 个晶胞结构单元
子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是
；
元素原子中只
6
0
A
有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子； 与 的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电
子层数。 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
回答下列问题：
D．石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含 C－C 数目为 3 NA
1
2. Ni CuN 晶体的立方晶胞结构如图所示。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
3
A
A．晶胞中与 原子最近的 原子的数目为
（
（
（
1）B、C、D、E 四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是
▲
。
2） 的中心原子的杂化类型为 ，空间结构为
▲
▲
。
B．若 1 号原子的分数坐标为（0，0，0），则 2 号原子的分数坐标为
3）下表是 A～M 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
▲
。
C．若晶体的密度为
，则晶胞的边长为
电离能
某种元素
D．
的空间结构与图中的正八面体相似
1
3. 已知有机化合物 A 只含有 C、H、O 三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定，相关
5
78 1817 2745 11575 14830
结果如下所示。下列有关说法正确的是
（
4）某含 M、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。
①
M 位于元素周期表中的第四周期第
布式为
该化合物的化学式是
的最近距离为 a nm，晶体密度为
（列出计算式即可）。
6. （14 分）锂及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
▲
族，其基态原子的价层电子排
▲
。
②
③
▲
。
和
，则阿伏加德罗常数
NA＝
▲
1
（
1）LiAlH4 是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。
①
LiAlH4 的组成元素中，位于元素周期表中 p 区的是
▲
（填元素符号）。
②
比较 Li＋与 H－的半径大小：r（Li＋） ▲ r（H－）（填“>”或“＜”）。
（
（
2）氨基锂（LiNH2）广泛用于药物制造，加热到 450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：
。H—N—H 键角比较：
▲
（填“>”或“＜”），从结构角度解释原因：
▲
。
3）
可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为 a pm（
）。
A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为 31
C．由图甲可知该有机物分子中有 3 种不同的氢原子，且个数比为 1∶2∶4
D．有机化合物 A 的结构简式为
距离
最近且等距的
的数目为
▲
。
化学试题卷 第 3 页（共 6 页）
化学试题卷 第 4 页（共 6 页）
（
4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿 z 轴的投影图为 ▲ （填标号）
①
②
该样品的分子式是
将该有机物通入溴水、酸性高锰酸钾溶液均无现象，且其一氯代物只有一种，则下列说法正确的是
填字母）。
▲
。
▲
（
（
5）“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液［由
的离子方程式为
、
和
配制］，由
转化为
A．该有机物能在光照下与溴发生取代反应
C．该有机物所有原子均处于同一个平面
B．1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2 发生加成反应
▲
。
D．1 mol 该有机物含有 3 mol 碳碳双键
1
7. （14 分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 CO 和 H O 的质量，来确定某有机物的分子
1
8. （14 分）以苯为原料制备一系列化工产品的流程如下：
2
2
式：
已知：①D 中含有乙基；②
。
回答下列问题：
（
（
（
（
（
1）A 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它的官能团名称是
▲
。
回答下列问题：
2）反应①的反应类型为
3）写出反应③的化学方程式：
4）D 的结构简式为
5）芳香族化合物 M 是 E 的同分异构体，苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构，则 M 的结构
种（不考虑立体异构）。其中有 4 种不同化学环境的氢原子的结构简式为
（氨基易被氧化）；②苯环上原有取代基会影响新取代基的位置：甲基一
般使新取代基在其邻位和对位，硝基使新取代基在其间位。
依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备间氨基苯甲酸的合成路线流程图：
碳以下的有机试剂任用）。（合成路线的表示方式为：甲 乙……
▲
反应。
（
1）B 装置中试剂 X 可以选用
2）D 装置中可以选用 （填序号，下同），E 中可以选用
碱石灰 ②无水氯化钙 ③浓硫酸
3）某同学认为应在 E 后再增加一个装有碱石灰的 U 型干燥管，其作用为
▲
，其作用是
▲
。
▲
。
（
▲
▲
。
▲
。
①
④无水硫酸铜
（
（
▲
。
有
▲
▲
。
4）若实验中所取样品只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种，准确称取 0.78 g 样品，经充分反应后，D 装
（
6）已知：①
置质量增加 0.54 g，E 装置质量增加 2.64 g，已知该物质的质谱图如图所示：
▲
（无机试剂、两
目标产物）
化学试题卷 第 5 页（共 6 页）
化学试题卷 第 6 页（共 6 页）

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