资源简介

2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测化学试题
参考答案评分标准
题
1
4
S
6
6
9
10
号
答
C
B
D
案
题
11
12
13
14
15
16
尽
答
C
C
0
D
9
案
17.(14分，每空2分)
①@2NH,C+Ca0H.cacL,+,2NH,↑+2H,0
②圆底烧瓶
浓氨水
③dcfedc
(2)气体红棕色慢慢变浅
Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中
反应后气体分子数减少，Y管中压强小于
外压，在大气压的作用下发生倒吸
18.(14分，每空2分)
(1)漏斗
引流
(2)BC
(3)MnCO3
(4)3Mn2++2Mn0:+2H20=5MnO2↓+4H
(5)13.59
(6)电极材料、氧化剂、催化剂等合理答案
19.(14分，除特别说明外，每空2分)
(1)@Ⅱ(1分）②0.5 mol.L!.minl
③AC
(2)①研究温度对尾气转化速率的影响
50
②其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快
③>(1分)
(3)C0-2e+H20=C02+2H
20.(14分，除特别说明外，每空2分)
(1)@小于
②1.5mol
75%
1
(2)①CH4(1分)
②催化剂，加快反应速率③1：2
(3)BC
将化学能转化为电能(1分)
22025-2026 学年第二学期高一阶段性教学质量检测
化学试题
本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是
A．春秋双虺纠接铜马具 B．秦竹简《法律答问》 C．东汉击鼓说唱陶俑 D．宋水晶串珠
2．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效
C．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐”
D．葡萄酒中通常添加少量 SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的电子式： B．异丁烷的结构简式：
C．CH4的球棍模型： D．丙烷分子的空间填充模型：
4．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应。下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．燃煤加生石灰 B．食物存放在冰箱里
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
5．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。下列
物质转化可一步实现的是
A． B．
C． D．
高一化学检测 第 1 页 共 9 页
6．SO2是重要的化工原料。利用如图所示装置进行 SO2的相关实验。其中，难以达到预期目的的是
A．制备 SO2 B．验证 SO2与水反应 C．验证的 SO2氧化性 D．吸收 SO2
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性
B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下 Al遇浓硫酸钝化
C 用稀 HNO3处理试管上附着的银 稀 HNO3可以与银反生氧化还原反应
D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃
8．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是
A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池
B．国产飞机 C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH< 7的雨水为酸雨
9．部分含 N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
A．c、d均为酸性氧化物
B．f遇到 b时，能产生白烟
C．工业上通过 e→c→d→b来制备 HNO3
高一化学检测 第 2 页 共 9 页
D．向亚铁盐 a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
10．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极 a是正极，发生还原反应
B．电子经导线由电极 b流入电极 a
C．电极 b的电极反应式：O +4e-2 +2H O=4OH-2
D．导线中每通过 1mol电子，需要消耗标准状况下 5.6 L O2
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向 Na2SO3溶液中滴加盐酸产生 SO2气体 Cl的非金属性比 S强
向某溶液中加入少量浓 NaOH溶液，加热，将湿润
B 溶液中无 NH +4
的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化
C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和 S的反应是放热反应
D CH3CH2CH2CH3和 的熔沸点不同 CH3CH2CH2CH3和 是同系物
12．实验室用如图 1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法不正确的是
A．可发生反应：
B．反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅
C．光照一段时间后，如图 2所示，试管内充满油状液体
D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应
13．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理：SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用 NA表示
阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
B．生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 L
C．0.2 mol/L 的 BaCl2溶液中含有的 Cl－数目为 0.4NA
高一化学检测 第 3 页 共 9 页
D．此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 1 NA
14．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入少量二氧化硫：
B．过量 Fe与稀硝酸：
C．向 Ba(NO3)2溶液中通入少量 SO2：
D．SO2和 Cl2等体积通入品红溶液：
15．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(反应放
热)，反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．过程 I、过程 II均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率
C．示意图中，反应过程中 2个 H2O都参与了反应
D．该反应中，CO(g)和 H2O(g)的总能量低于 CO2(g)和 H2(g)的总能量
16．铈的某种核素含有 58个质子和 80个中子， 溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中 NO的方法
如下图所示（部分微粒已省略）。其中说法正确的是
A．X为 OH-
B．总反应中 NO是氧化剂
C．I中反应为
D．该核素的符号为 ，它与另一种核素 互为同素异形体
高一化学检测 第 4 页 共 9 页
二、非选择题：本题共 4 题，共 56 分。
17．(14分)
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同
学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________
。
②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择 B装置，则分液漏斗内装的试
剂是___________。
③若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置 a→_____________________________→i（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂并充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验(X和 Y中充入气体处于常压下)。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使 反应的化学方程式
Y管中___________
X中的气体缓慢通入 Y管中
高一化学检测 第 5 页 共 9 页
将注射器活塞退回原处并固
Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
定，待装置恢复到室温
____________________________________
打开 K2 ___________________
____________________________________
18．(14分)
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，
含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的 SO2并制得MnO2的流程如下：
回答下列问题：
(1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用是____________。
(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中 SO2是否除尽的是____________（填标号）。
A．BaCl2溶液 B．稀硫酸酸化的 KMnO4溶液
C．Na2S溶液 D．NaOH溶液
(3)步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。
(4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)已知“含 SO2的尾气”中 ，若软锰矿浆对 SO2的有效吸收率为 90%，处理 1000 m3含 SO2
的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。
(6)制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：______________________。
19．(14分)
汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和 NO转化为 CO2和 N2，化学
方程式为： 。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一容积为 5L的恒容密闭容器中充入 10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，
测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
高一化学检测 第 6 页 共 9 页
①由图中数据分析，表示 N2的物质的量随时间变化的曲线为_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为______________________。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是______________________（填字母）。
A．NO的生成速率等于 NO的消耗速率
B．
C．混合气体中 NO的物质的量分数保持不变
D．
(2)某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温度为 200℃和 300℃，
进行以下实验：
实验 达到平衡时所
实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/
编号 用时间/s
1 对照实验 200 50
研究催化剂的比表面积对尾
2 200 80
气转化速率的影响
3 a 300 b
【实验分析与结论】
①补全表格：a．_____________________________________；b．_______。
②通过①中的实验数据，测得 ，对比实验 1、3，可得结论：___________________________________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 1、2，
_______ （填“>”“<”或“=”）。
(3)为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中 CO含量，原理如图。
高一化学检测 第 7 页 共 9 页
A电极反应式为___________________________。
20．(14分)
化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)工业上通过 CO2和 H2制备 CH3OH： ，反应每生成 1mol水蒸汽放出
48.7 KJ热量。
①若将 和 混合后充分反应，放出的热量_______________(填“大于”、“等于”或“小于”)
48.7KJ。
②在 2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间
0min 2 6 0
5min 1
15min 1.5
20min 1.5
15min时 CH3OH的物质的量为_______________；反应达平衡时，CO2的转化率为_______________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的如图所示：
高一化学检测 第 8 页 共 9 页
①第Ⅰ步反应的还原剂是________________________。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是________________________。
③第ⅠI步的氧化剂和还原剂个数比为_________________。
(3)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。现有下列四个化学反应：
A．Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O B．4NH3 + 3O2 2N2+6H2O
C． D．
上述四个反应中能设计成原电池的是_______（填字母），原电池工作时其能量转换形式是_____________________。
高一化学检测 第 9 页 共 9 页

展开更多......

收起↑