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河北省保定市易县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．为了全面推进美丽中国建设，实现低碳环保绿色转型，你认为下列燃料最理想的是
A．甲烷 B．乙醇 C．氢气 D．汽油
【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应， 不是最理想的，故不符合题意；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的，故不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料， 故符合题意；
D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，不是最理想的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据甲烷燃烧的产物（CO2和H2O，有碳排放）解答；
B、根据乙醇燃烧的产物（CO2和H2O，有碳排放）解答；
C、根据氢气燃烧的产物（H2O，无污染，热值高）解答；
D、根据汽油燃烧的产物（CO2、SO2等，污染环境）解答。
2．《梦溪笔谈》中就曾对湿法炼铜有着详细的记载，其反应的化学方程式为 该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．以上都不是
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】湿法炼铜的反应方程式为(Fe +CuSO4 = FeSO4+ Cu)，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项B符合题意；A、C、D选项反应类型错误，均不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据置换反应的定义（单质+化合物→另一种单质+另一种化合物），结合反应方程式判断反应类型解答。
3．下列成语的本意一定涉及化学变化的是
A．冰天雪地 B．风云变幻 C．十里飘香 D．蜡炬成灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰天雪地常常用来形容极寒的天气或环境，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、风云变幻意味着风和云都在迅速变化，形容事物的变化非常快速，难以预测，没有新物质生成，属于物理变化；
C、十里飘香形容香气浓郁或香气传得非常远、非常香，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、蜡炬成灰比喻自己为不能相聚而痛苦，无尽无休，仿佛蜡泪直到蜡烛烧成了灰，此过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，状态变化）解答；
B、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，天气现象变化）解答；
C、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，分子运动）解答；
D、根据化学变化的判断标准（有新物质生成，燃烧反应）解答。
4．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作方法错误的是
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．读取液体的体积
D．点燃酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，选项A不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，防止污染试剂，操作正确，选项B不符合题意；
C、读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
B、根据胶头滴管的使用规范（垂直悬空）解答；
C、根据量筒读数的要求（视线与凹液面最低处相平，俯视读数偏大）解答；
D、根据酒精灯的点燃规范（火柴点燃，禁止引燃）解答。
5．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．地球上水资源丰富，大可不必节约用水
B．长期饮用硬水对身体是有好处的
C．生活中的废水不必处理，直接排放进入农田可提高农作物产量
D．水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源总量丰富，但可利用的淡水资源极少，需要节约用水，选项A不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水易患结石等疾病，对身体无益，选项B不符合题意；
C、生活废水中含有污染物，不处理直接排放会污染土壤和水体，影响农作物生长，选项C不符合题意；
D、水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状解答，可利用的淡水资源匮乏，需要节约用水；
B、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
C、根据水污染的危害解答，生活废水需处理达标后再排放；
D、根据水的组成解答，水由氢、氧两种元素组成。
6．某小组设计了如图所示的制取二氧化碳的装置，并进行实验。下列说法正确的是
A．该装置可控制反应的速率
B．该装置也可用于实验室制取并收集氢气
C．二氧化碳的密度比空气大，可选择向下排空气法收集
D．某同学将燃着的小木条伸进集气瓶，木条熄灭，说明集气瓶中二氧化碳已满
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、该装置中的分液漏斗可控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，选项A符合题意；
B、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，可使用该固液不加热型发生装置，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，不是向下排空气法，选项C不符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭说明已集满，不能伸入瓶内，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分液漏斗的作用解答，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
B、根据氢气的性质与收集方法解答，氢气密度比空气小，应选用向下排空气法或排水法收集；
C、根据二氧化碳的性质与收集方法解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
D、根据二氧化碳的验满方法解答，验满需在集气瓶瓶口操作，不能伸入瓶内。
7．分类观是初中化学的基本观念，下列表达纯净物、单质、化合物和氧化物之间的关系正确的是
①纯净物 ②单质 ③化合物 ④氧化物
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物分为单质和化合物，化合物包含氧化物（氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物），故正确的关系是：①纯净物包含②单质和③化合物，③化合物包含④氧化物，对应选项A（或根据选项图示，正确逻辑为纯净物＞单质、化合物，化合物＞氧化物），选项A符合题意；B、C、D选项逻辑关系错误，均不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的分类体系（纯净物→单质、化合物；化合物→氧化物），判断各概念间的包含关系解答。
8．人的骨骼和牙齿的主要成分是钙元素，碳酸钙(CaCO3)是常用的补钙剂。下列关于碳酸钙的说法正确的是
A．碳酸钙由四种元素组成
B．碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是1：3
C．碳酸钙的相对分子质量是100
D．碳酸钙中碳元素的化合价是+3价
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由碳酸钙的化学式CaCO3可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故A错误；
B.碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是，故B错误；
C.碳酸钙的相对分子质量是，故C正确；
D.碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于0，则：，得x=+4，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的元素组成（Ca、C、O三种元素）解答；
B、根据元素质量比的计算（钙原子相对原子质量×1 ： 氧原子相对原子质量×3）解答；
C、根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据化合价的计算规则（化合物中正负化合价代数和为零）解答。
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制取纯水 过滤
B 比较铜锌合金和铜的硬度 互相刻划
C 检验二氧化碳气体 将气体通入紫色石蕊溶液中
D 鉴别氮气、氧气和二氧化碳 分别将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，无法得到纯水，该实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，铜锌合金和铜互相刻划，铜表面的痕迹更明显，可比较二者硬度，该实验方案能达到实验目的，选项B符合题意；
C、检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水，能使紫色石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳，如氯化氢气体也能使其变红，该实验方案不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的木条伸入集气瓶中，氧气能使木条复燃，氮气和二氧化碳都能使木条熄灭，无法区分二者，该实验方案不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤只能分离不溶性固体与液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据合金的特性解答，合金硬度一般大于其组成的纯金属，可通过互相刻划比较硬度；
C、根据二氧化碳的检验方法解答，澄清石灰水是检验二氧化碳的专属试剂；
D、根据气体的鉴别方法解答，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，无法用带火星的木条区分。
10．某实验小组按如图所示装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是
A．白磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．白磷是纯净物，红磷是混合物
C．图Ⅰ的a试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．图Ⅰ水中的白磷不燃烧，图Ⅱ水中的白磷燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟，不是白色烟雾，雾是液体小液滴，选项A不符合题意；
B、白磷和红磷都只由一种物质组成，均属于纯净物，选项B不符合题意；
C、图I的a试管中，白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比说明燃烧需要氧气，选项C符合题意；
D、图I水中的白磷不燃烧是因为未与氧气接触，图II水中的白磷通入氧气后燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，不是需要达到一定温度，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧的实验现象解答，明确“烟”与“雾”的区别，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；
B、根据纯净物的定义解答，由一种物质组成的是纯净物；
C、根据燃烧的条件、控制变量法的实验设计解答，该对比实验的变量是氧气，说明燃烧需要氧气；
D、根据燃烧的条件、控制变量法的实验设计解答，该对比实验的变量是氧气，说明燃烧需要氧气。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11．2024年6月4 日，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，顺利返航。
（1）嫦娥六号的取芯管是由我国科研团队研制的两种轻质异形铝合金制造而成的。铝合金属于　 　(选填“金属”或“非金属”)材料。
（2）嫦娥六号使用了液氧煤油发动机，这是我国现役最大推力发动机。所使用的推进剂煤油是石油化工的一种　 　(选填“原料”或“产品”)。
（3）氢气作为一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。请写出实验室制取氢气的化学方程式：　 　。
（4）为了早日实现“碳中和”，向低碳环保的方向转变，目前人们正在积极开发和利用的能源有　 　(写一种即可)。
【答案】（1）金属
（2）产品
（3）
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
（2）煤油是石油分馏得到的，是石油化工的一种产品；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）为实现“碳中和”，需减少化石燃料使用。目前积极开发的清洁能源包括太阳能、风能等可再生能源。
【分析】（1）根据材料的分类（金属材料包括纯金属和合金）解答；
（2）根据石油化工的产物（煤油是石油加工产品）解答；
（3）根据实验室制取氢气的反应原理（锌与稀硫酸置换反应）书写化学方程式解答；
（4）根据新能源的种类（太阳能、风能等清洁无污染能源）解答。
（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
（2）煤油是石油分馏得到的，是石油化工的一种产品；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）为实现“碳中和”，需减少化石燃料使用。目前积极开发的清洁能源包括太阳能、风能等可再生能源。
12．中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）明代于谦在《石灰吟》中写下了“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的诗句，其中，“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应的化学方程式为　 　，该反应会　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁化为铜”的记载，意思是硫酸铜溶液遇到铁就会生成铜。这一科学事实说明了铁和铜的金属活动性顺序为　 　。
（3）西晋陆机所写的《平复帖》是我国现存年代最早并真实可信的西晋名家法帖。书法作品能保存很长时间的原因是　 　。
【答案】（1）；放出
（2）铁的金属活动性比铜强
（3）常温下碳单质的化学性质稳定
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量；
（2）“曾青得铁化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，在金属活动性顺序表中铁位于铜之前；
（3）书法作品能保存很长时间的原因是：墨中含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应（生成氢氧化钙，放热反应）书写化学方程式及反应热效应解答；
（2）根据置换反应的规律（铁能置换铜，说明铁＞铜）推导金属活动性顺序解答；
（3）根据碳的化学性质（常温下稳定，不易与其他物质反应）解答。
（1）“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应放出热量；
（2）“曾青得铁化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，在金属活动性顺序表中铁位于铜之前；
（3）书法作品能保存很长时间的原因是：墨中含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应。
13．水是人类宝贵的自然资源。
（1）图Ⅰ为某自来水厂的净水过程，其中能够除去不溶性杂质的是　 　，该自来水厂的净水步骤中还缺少的步骤是　 　，净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有　 　。
（2）图Ⅱ是过滤的操作，过滤操作中玻璃棒的作用是　 　，小明发现过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　(写一条)。
【答案】（1）过滤；消毒；吸附性
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）；滤纸破损（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；自来水厂的净水步骤有：沉淀、过滤、吸附、消毒，故缺少的步骤是：消毒；净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】（1）根据自来水厂的净水步骤（沉淀、过滤除不溶性杂质，杀菌消毒是必要步骤）及活性炭的性质（吸附性）解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）及滤液浑浊的原因（滤纸破损、液面过高、烧杯不干净等）解答。
（1）过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；
自来水厂的净水步骤有：沉淀、过滤、吸附、消毒，故缺少的步骤是：消毒；
净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
14．绿色植物的光合作用能够吸收二氧化碳放出氧气，有助于维持空气中氧气和二氧化碳的平衡。光合作用的化学方程式为
请回答下列问题：
（1）该反应中X的化学式是　 　。
（2）X中碳元素的质量分数为　 　。
（3）若某树林一天通过光合作用吸收了1.1t二氧化碳，则生成氧气的质量是　 　t。
（4）请写出二氧化碳和水反应的另一个化学方程式：　 　。
（5）氧气除了能够供给呼吸，支持燃烧，还具有的重要用途是　 　(写一条)。
【答案】（1）C6H12O6
（2）40%
（3）0.8
（4）
（5）工业炼钢
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据化学方程式可知，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除X外有12个氧原子，故X里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式是C6H12O6；故填：C6H12O6。
（2）根据质量分数计算公式可知，X中碳元素的质量分数为，故填：40%。
（3）根据化学方程式可知，二氧化碳和氧气的质量比为：；由于吸收了1.1 t二氧化碳，则生成氧气的质量为：；故填：0.8。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式：；
（5）氧气除供给呼吸和支持燃烧外，还用于医疗急救（如氧气瓶）、工业炼钢（去除杂质）等。故填：工业炼钢。
【分析】（1）根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）计算X的化学式解答；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法（碳元素质量分数=碳元素总质量/X相对分子质量×100%）解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、找比例关系、计算氧气质量）解答；
（4）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸）书写化学方程式解答；
（5）根据氧气的用途（冶炼金属、医疗急救等）解答。
（1）根据化学方程式可知，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除X外有12个氧原子，故X里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式是C6H12O6；故填：C6H12O6。
（2）根据质量分数计算公式可知，X中碳元素的质量分数为，故填：40%。
（3）根据化学方程式可知，二氧化碳和氧气的质量比为：；由于吸收了1.1 t二氧化碳，则生成氧气的质量为：；
故填：0.8。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式：；
（5）氧气除供给呼吸和支持燃烧外，还用于医疗急救（如氧气瓶）、工业炼钢（去除杂质）等。
故填：工业炼钢。
15．下图是几种粒子的微观结构示意图，回答下列问题。
（1）图中粒子具有相对稳定结构的是　 　(填字母，下同)，属于同种元素的是　 　。
（2）图中粒子属于原子的是　 　，属于离子的是　 　，已知A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，写出由此两种元素组成的化合物的化学式：　 　。
【答案】（1）ABD；AC
（2）BC；AD；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中粒子具有相对稳定结构的是ABD；元素是质子数相同的一类原子的总称，则属于同种元素的是AC；
（2）A粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；B、C粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；D粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；综上可知，图中粒子属于原子的是BC，属于离子的是AD；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则A、D分别表示氧元素、铝元素，则由氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
【分析】（1）根据相对稳定结构的判断标准（最外层电子数8或2）及同种元素的判断标准（质子数相同）解答；
（2）根据原子和离子的区别（质子数=核外电子数为原子，否则为离子），结合地壳中元素含量（氧最高，铝最高金属）书写化合物化学式解答。
（1）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中粒子具有相对稳定结构的是ABD；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则属于同种元素的是AC；
（2）A粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；B、C粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；D粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；综上可知，图中粒子属于原子的是BC，属于离子的是AD；
地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则A、D分别表示氧元素、铝元素，则由氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
16．某金属废屑中含有铁及少量的铜和金，为了保护金属资源，回收铁、铜、金等金属，某化学兴趣小组设计了如下回收流程(部分反应条件已略去)：
已知：氧化铜能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题：
（1）下列属于纯净物的是 (填字母)。
A．固体1 B．固体2 C．固体3 D．固体4 E．固体5
（2）固体4经常用来制作导线，原因是　 　。
（3）液体1是　 　(填化学式)溶液。
（4）固体2的主要成分是　 　。
（5）步骤Ⅵ中反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；D；E
（2）铜具有良好的导电性
（3）FeSO4
（4）氧化铜和金
（5）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】铁的活动性比氢强，铜和金的活动性比氢弱，金属废屑中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不能与硫酸反应，则固体1为铜和金的混合物，气体1为氢气，液体1为硫酸亚铁溶液；固体1充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则固体2为氧化铜和金的混合物；固体2中加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则固体3为金，液体2为硫酸铜溶液；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体4为铜；氧化铁与气体2（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则固体5为铁，气体3为二氧化碳。
（1）固体1为铜和金的混合物，固体2为氧化铜和金的混合物，固体3为金，固体4为铜，固体5为铁，则属于纯净物的是固体3、固体4、固体5，故选CDE；
（2）固体4为铜，铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：铜具有良好的导电性；
（3）液体1为硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4；
（4）固体2为氧化铜和金的混合物，故填：氧化铜和金；
（5）步骤Ⅵ为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
【分析】（1）根据纯净物的定义（单一物质组成）判断固体类别解答；
（2）根据铜的物理性质（良好的导电性）解答；
（3）根据金属与盐溶液的反应（锌与FeSO4反应，其他金属不反应）判断滤液成分解答；
（4）根据反应流程（过量铁置换硫酸铜中的铜，铁剩余）判断固体成分解答；
（5）根据氧化铁的还原反应（与氢气反应生成铁和水）书写化学方程式解答。
（1）由分析可知，固体1为铜和金的混合物，固体2为氧化铜和金的混合物，固体3为金，固体4为铜，固体5为铁，则属于纯净物的是固体3、固体4、固体5，故选CDE；
（2）固体4为铜，铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：铜具有良好的导电性；
（3）由分析可知，液体1为硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4；
（4）由分析可知，固体2为氧化铜和金的混合物，故填：氧化铜和金；
（5）由分析可知，步骤Ⅵ为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
17．学习了“金属资源的保护”相关知识后，某化学小组的同学对金属生锈的条件产生了浓厚的兴趣，并进行了一系列的探究活动。
【查阅资料】①氯离子可以帮助铁离子与氧气反应，所以在食盐（NaCl）水中，铁生锈的速率会加快。
②在一定条件下，铜也会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[]，铜锈为绿色固体，俗称铜绿。
探究Ⅰ 探究铁生锈的条件
【实验1】小组同学用如图所示装置进行实验，探究铁生锈的条件。取四支相同的试管（依次编号a、b、c、d）和四枚相同的光亮的铁钉。向a试管中加入5mL蒸馏水，放入一枚铁钉；向b试管中也加入5mL蒸馏水，并加入少量食盐，然后放入一枚铁钉；向c试管中加入一枚铁钉，并加满蒸馏水将铁钉完全浸没；将d试管烘干，待冷却后放入一枚铁钉，分别盖好橡胶塞。
一周后，观察现象。试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉生锈更为严重，试管c中铁钉无明显生锈，试管d中铁钉无明显生锈。
（1）对比　 　（填试管编号）可知铁生锈需要氧气（或空气）；对比　 　（填试管编号）可知铁生锈需要铁与氧气（或空气）和水同时接触。
探究Ⅱ 探究铜放置在空气中是否能生锈
【交流与讨论】小组同学分别在生活中寻找久置的铜制用品，发现表面经常有绿色固体斑点。查阅到的图片中司母戊大方鼎、四羊方尊等古代的铜器的表面都覆盖着一层绿色物质（铜绿），于是他们得出结论：铜在空气中放置也能够生锈。
（2）小林同学认为铜生锈的过程中，铜不仅需要与水和氧气（空气）接触，还需要与二氧化碳接触，他判断的依据是　 　。
为了验证铜绿的成分，小组同学决定走进化学实验室做进一步探究。
【实验2】取少量铜绿于试管中，用如图所示的装置进行实验。用酒精灯加热铜绿，不一会儿，绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有小水滴出现，澄清石灰水变浑浊。根据以上实验现象，可判断铜绿加热可分解生成黑色固体、水和二氧化碳。老师告诉同学们，该黑色固体为氧化铜。
（3）请写出铜绿受热发生分解反应的化学方程式：　 　。
探究Ⅲ 探究铝放置在空气中是否能生锈
小组同学在实验室找到了一些铝片和铝丝，虽然它们放置了较长时间，但是依然光亮如新。对比铁、铜、铝三种金属，铁锈为红棕色，铜锈为绿色，只有铝的表面无明显现象。
【提出问题】铝在空气中放置，表面是否生锈了呢？
【实验3】取两个小烧杯，分别加入10mL10%的稀盐酸。从实验室长久放置的铝片中，取两片相同的铝片。将其中的一片用砂纸充分打磨，然后将两个铝片同时放入两个小烧杯中，观察现象。
（4）将其中一个铝片用砂纸打磨的目的是　 　。
（5）经过打磨的铝片与稀盐酸接触后立即反应，产生大量气泡。没有打磨的铝片刚开始没有气泡冒出，过一会儿后开始产生气泡，并且反应速率逐渐加快，很快与另一烧杯中的反应现象基本相同。产生的气体是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【反思拓展】小组同学讨论后认为，铁、铜、铝等金属在空气中都能够发生氧化反应而生锈，有些生锈的反应有明显现象，有些生锈的反应没有明显现象。
【答案】ac；acd；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；；除去铝片表面的氧化物；氢气；
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题意，a中的铁钉处于既有水，又有空气的环境下，c中只有蒸馏水，c中铁不生锈，a中的生锈，因此对比ac可以证明铁生锈需要氧气或者空气；根据上述比较，再观察d试管内的铁钉只与空气或者氧气接触，发现其不生锈，证明铁生锈需要与空气、水同时接触；
（2）根据铜绿Cu2(OH)2CO3，反应前后元素种类不变，因此铜生锈需要与氧气、水以及二氧化碳都接触才可能生锈，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（3）根据绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有小水滴出现，澄清石灰水变浑浊。说明其加热后生成了水、二氧化碳以及氧化铜，故化学方程式是：；
（4）铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝覆盖在铝的表面，影响反应现象的观察，故用砂纸打磨；
（5）根据金属和酸反应能生成氢气，故填：氢气；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式是：；
【分析】（1）根据控制变量法（变量为氧气，对比a、c；变量为水和氧气，对比a、c、d）推导铁生锈的条件解答；
（2）根据质量守恒定律（铜绿含碳元素，空气中二氧化碳提供碳元素）解答；
（3）根据铜绿分解的反应原理（生成氧化铜、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（4）根据铝的特性（表面易形成氧化膜，打磨除去）解答；
（5）根据铝与稀盐酸的反应（生成氢气和氯化铝）判断气体种类及书写化学方程式解答。
18．某小组同学加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量与时间的关系如图所示。
请回答：
（1）若t1时停止加热，则试管中剩余固体的主要成分有　 　种。
（2）t3时，试管内固体物质中二氧化锰的质量分数为多少 （结果精确到0.1%）
【答案】（1）三
（2）由图可得，该反应t2时恰好完全反应，t3时，反应已经发生完一段时间，产生氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g。
解：设该反应产生二氧化锰的质量为x
由图可知，t3时，固体质量14.2g，试管内固体物质中二氧化锰的质量分数为：
答：管内固体物质中二氧化锰的质量分数为30.6%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾固体受热，生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由图可知，t1时反应物没有完全分解，因此，锰酸钾固体、二氧化锰固体和剩余的高锰酸钾三种，故填写：三或3。
【分析】（1）根据高锰酸钾分解的反应原理、反应进行程度与固体质量变化的关系解答：通过固体质量是否持续减少判断反应是否完全，再结合反应产物确定未完全反应时剩余固体的成分；
（2）根据质量守恒定律、化学方程式的计算方法、固体混合物中某成分质量分数的计算方法解答：先利用质量守恒定律求出反应生成氧气的质量，再依据化学方程式中各物质的质量比求出二氧化锰的质量，最后用二氧化锰质量除以此时固体总质量，计算出其质量分数。
（1）高锰酸钾固体受热，生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由图可知，t1时反应物没有完全分解，因此，锰酸钾固体、二氧化锰固体和剩余的高锰酸钾三种，故填写：三或3。
（2）详解见答案。
1 / 1河北省保定市易县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．为了全面推进美丽中国建设，实现低碳环保绿色转型，你认为下列燃料最理想的是
A．甲烷 B．乙醇 C．氢气 D．汽油
2．《梦溪笔谈》中就曾对湿法炼铜有着详细的记载，其反应的化学方程式为 该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．以上都不是
3．下列成语的本意一定涉及化学变化的是
A．冰天雪地 B．风云变幻 C．十里飘香 D．蜡炬成灰
4．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作方法错误的是
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．读取液体的体积
D．点燃酒精灯
5．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．地球上水资源丰富，大可不必节约用水
B．长期饮用硬水对身体是有好处的
C．生活中的废水不必处理，直接排放进入农田可提高农作物产量
D．水是由氢元素和氧元素组成的
6．某小组设计了如图所示的制取二氧化碳的装置，并进行实验。下列说法正确的是
A．该装置可控制反应的速率
B．该装置也可用于实验室制取并收集氢气
C．二氧化碳的密度比空气大，可选择向下排空气法收集
D．某同学将燃着的小木条伸进集气瓶，木条熄灭，说明集气瓶中二氧化碳已满
7．分类观是初中化学的基本观念，下列表达纯净物、单质、化合物和氧化物之间的关系正确的是
①纯净物 ②单质 ③化合物 ④氧化物
A． B．
C． D．
8．人的骨骼和牙齿的主要成分是钙元素，碳酸钙(CaCO3)是常用的补钙剂。下列关于碳酸钙的说法正确的是
A．碳酸钙由四种元素组成
B．碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是1：3
C．碳酸钙的相对分子质量是100
D．碳酸钙中碳元素的化合价是+3价
9．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 制取纯水 过滤
B 比较铜锌合金和铜的硬度 互相刻划
C 检验二氧化碳气体 将气体通入紫色石蕊溶液中
D 鉴别氮气、氧气和二氧化碳 分别将带火星的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
10．某实验小组按如图所示装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是
A．白磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．白磷是纯净物，红磷是混合物
C．图Ⅰ的a试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．图Ⅰ水中的白磷不燃烧，图Ⅱ水中的白磷燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11．2024年6月4 日，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，顺利返航。
（1）嫦娥六号的取芯管是由我国科研团队研制的两种轻质异形铝合金制造而成的。铝合金属于　 　(选填“金属”或“非金属”)材料。
（2）嫦娥六号使用了液氧煤油发动机，这是我国现役最大推力发动机。所使用的推进剂煤油是石油化工的一种　 　(选填“原料”或“产品”)。
（3）氢气作为一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。请写出实验室制取氢气的化学方程式：　 　。
（4）为了早日实现“碳中和”，向低碳环保的方向转变，目前人们正在积极开发和利用的能源有　 　(写一种即可)。
12．中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）明代于谦在《石灰吟》中写下了“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的诗句，其中，“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应的化学方程式为　 　，该反应会　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
（2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁化为铜”的记载，意思是硫酸铜溶液遇到铁就会生成铜。这一科学事实说明了铁和铜的金属活动性顺序为　 　。
（3）西晋陆机所写的《平复帖》是我国现存年代最早并真实可信的西晋名家法帖。书法作品能保存很长时间的原因是　 　。
13．水是人类宝贵的自然资源。
（1）图Ⅰ为某自来水厂的净水过程，其中能够除去不溶性杂质的是　 　，该自来水厂的净水步骤中还缺少的步骤是　 　，净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有　 　。
（2）图Ⅱ是过滤的操作，过滤操作中玻璃棒的作用是　 　，小明发现过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　(写一条)。
14．绿色植物的光合作用能够吸收二氧化碳放出氧气，有助于维持空气中氧气和二氧化碳的平衡。光合作用的化学方程式为
请回答下列问题：
（1）该反应中X的化学式是　 　。
（2）X中碳元素的质量分数为　 　。
（3）若某树林一天通过光合作用吸收了1.1t二氧化碳，则生成氧气的质量是　 　t。
（4）请写出二氧化碳和水反应的另一个化学方程式：　 　。
（5）氧气除了能够供给呼吸，支持燃烧，还具有的重要用途是　 　(写一条)。
15．下图是几种粒子的微观结构示意图，回答下列问题。
（1）图中粒子具有相对稳定结构的是　 　(填字母，下同)，属于同种元素的是　 　。
（2）图中粒子属于原子的是　 　，属于离子的是　 　，已知A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，写出由此两种元素组成的化合物的化学式：　 　。
16．某金属废屑中含有铁及少量的铜和金，为了保护金属资源，回收铁、铜、金等金属，某化学兴趣小组设计了如下回收流程(部分反应条件已略去)：
已知：氧化铜能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 ，请回答下列问题：
（1）下列属于纯净物的是 (填字母)。
A．固体1 B．固体2 C．固体3 D．固体4 E．固体5
（2）固体4经常用来制作导线，原因是　 　。
（3）液体1是　 　(填化学式)溶液。
（4）固体2的主要成分是　 　。
（5）步骤Ⅵ中反应的化学方程式为　 　。
17．学习了“金属资源的保护”相关知识后，某化学小组的同学对金属生锈的条件产生了浓厚的兴趣，并进行了一系列的探究活动。
【查阅资料】①氯离子可以帮助铁离子与氧气反应，所以在食盐（NaCl）水中，铁生锈的速率会加快。
②在一定条件下，铜也会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[]，铜锈为绿色固体，俗称铜绿。
探究Ⅰ 探究铁生锈的条件
【实验1】小组同学用如图所示装置进行实验，探究铁生锈的条件。取四支相同的试管（依次编号a、b、c、d）和四枚相同的光亮的铁钉。向a试管中加入5mL蒸馏水，放入一枚铁钉；向b试管中也加入5mL蒸馏水，并加入少量食盐，然后放入一枚铁钉；向c试管中加入一枚铁钉，并加满蒸馏水将铁钉完全浸没；将d试管烘干，待冷却后放入一枚铁钉，分别盖好橡胶塞。
一周后，观察现象。试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉生锈更为严重，试管c中铁钉无明显生锈，试管d中铁钉无明显生锈。
（1）对比　 　（填试管编号）可知铁生锈需要氧气（或空气）；对比　 　（填试管编号）可知铁生锈需要铁与氧气（或空气）和水同时接触。
探究Ⅱ 探究铜放置在空气中是否能生锈
【交流与讨论】小组同学分别在生活中寻找久置的铜制用品，发现表面经常有绿色固体斑点。查阅到的图片中司母戊大方鼎、四羊方尊等古代的铜器的表面都覆盖着一层绿色物质（铜绿），于是他们得出结论：铜在空气中放置也能够生锈。
（2）小林同学认为铜生锈的过程中，铜不仅需要与水和氧气（空气）接触，还需要与二氧化碳接触，他判断的依据是　 　。
为了验证铜绿的成分，小组同学决定走进化学实验室做进一步探究。
【实验2】取少量铜绿于试管中，用如图所示的装置进行实验。用酒精灯加热铜绿，不一会儿，绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有小水滴出现，澄清石灰水变浑浊。根据以上实验现象，可判断铜绿加热可分解生成黑色固体、水和二氧化碳。老师告诉同学们，该黑色固体为氧化铜。
（3）请写出铜绿受热发生分解反应的化学方程式：　 　。
探究Ⅲ 探究铝放置在空气中是否能生锈
小组同学在实验室找到了一些铝片和铝丝，虽然它们放置了较长时间，但是依然光亮如新。对比铁、铜、铝三种金属，铁锈为红棕色，铜锈为绿色，只有铝的表面无明显现象。
【提出问题】铝在空气中放置，表面是否生锈了呢？
【实验3】取两个小烧杯，分别加入10mL10%的稀盐酸。从实验室长久放置的铝片中，取两片相同的铝片。将其中的一片用砂纸充分打磨，然后将两个铝片同时放入两个小烧杯中，观察现象。
（4）将其中一个铝片用砂纸打磨的目的是　 　。
（5）经过打磨的铝片与稀盐酸接触后立即反应，产生大量气泡。没有打磨的铝片刚开始没有气泡冒出，过一会儿后开始产生气泡，并且反应速率逐渐加快，很快与另一烧杯中的反应现象基本相同。产生的气体是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【反思拓展】小组同学讨论后认为，铁、铜、铝等金属在空气中都能够发生氧化反应而生锈，有些生锈的反应有明显现象，有些生锈的反应没有明显现象。
18．某小组同学加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量与时间的关系如图所示。
请回答：
（1）若t1时停止加热，则试管中剩余固体的主要成分有　 　种。
（2）t3时，试管内固体物质中二氧化锰的质量分数为多少 （结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应， 不是最理想的，故不符合题意；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最理想的，故不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料， 故符合题意；
D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，不是最理想的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据甲烷燃烧的产物（CO2和H2O，有碳排放）解答；
B、根据乙醇燃烧的产物（CO2和H2O，有碳排放）解答；
C、根据氢气燃烧的产物（H2O，无污染，热值高）解答；
D、根据汽油燃烧的产物（CO2、SO2等，污染环境）解答。
2．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】湿法炼铜的反应方程式为(Fe +CuSO4 = FeSO4+ Cu)，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项B符合题意；A、C、D选项反应类型错误，均不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据置换反应的定义（单质+化合物→另一种单质+另一种化合物），结合反应方程式判断反应类型解答。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰天雪地常常用来形容极寒的天气或环境，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、风云变幻意味着风和云都在迅速变化，形容事物的变化非常快速，难以预测，没有新物质生成，属于物理变化；
C、十里飘香形容香气浓郁或香气传得非常远、非常香，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、蜡炬成灰比喻自己为不能相聚而痛苦，无尽无休，仿佛蜡泪直到蜡烛烧成了灰，此过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，状态变化）解答；
B、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，天气现象变化）解答；
C、根据物理变化的判断标准（无新物质生成，分子运动）解答；
D、根据化学变化的判断标准（有新物质生成，燃烧反应）解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，选项A不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，防止污染试剂，操作正确，选项B不符合题意；
C、读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范操作（瓶塞倒放、标签向手心）解答；
B、根据胶头滴管的使用规范（垂直悬空）解答；
C、根据量筒读数的要求（视线与凹液面最低处相平，俯视读数偏大）解答；
D、根据酒精灯的点燃规范（火柴点燃，禁止引燃）解答。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上水资源总量丰富，但可利用的淡水资源极少，需要节约用水，选项A不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水易患结石等疾病，对身体无益，选项B不符合题意；
C、生活废水中含有污染物，不处理直接排放会污染土壤和水体，影响农作物生长，选项C不符合题意；
D、水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状解答，可利用的淡水资源匮乏，需要节约用水；
B、根据硬水的危害解答，长期饮用硬水不利于人体健康；
C、根据水污染的危害解答，生活废水需处理达标后再排放；
D、根据水的组成解答，水由氢、氧两种元素组成。
6．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、该装置中的分液漏斗可控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，选项A符合题意；
B、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，可使用该固液不加热型发生装置，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，不是向下排空气法，选项C不符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭说明已集满，不能伸入瓶内，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分液漏斗的作用解答，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
B、根据氢气的性质与收集方法解答，氢气密度比空气小，应选用向下排空气法或排水法收集；
C、根据二氧化碳的性质与收集方法解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
D、根据二氧化碳的验满方法解答，验满需在集气瓶瓶口操作，不能伸入瓶内。
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物分为单质和化合物，化合物包含氧化物（氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物），故正确的关系是：①纯净物包含②单质和③化合物，③化合物包含④氧化物，对应选项A（或根据选项图示，正确逻辑为纯净物＞单质、化合物，化合物＞氧化物），选项A符合题意；B、C、D选项逻辑关系错误，均不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的分类体系（纯净物→单质、化合物；化合物→氧化物），判断各概念间的包含关系解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由碳酸钙的化学式CaCO3可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故A错误；
B.碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比是，故B错误；
C.碳酸钙的相对分子质量是，故C正确；
D.碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于0，则：，得x=+4，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的元素组成（Ca、C、O三种元素）解答；
B、根据元素质量比的计算（钙原子相对原子质量×1 ： 氧原子相对原子质量×3）解答；
C、根据相对分子质量的计算（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据化合价的计算规则（化合物中正负化合价代数和为零）解答。
9．【答案】B
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，无法得到纯水，该实验方案不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，铜锌合金和铜互相刻划，铜表面的痕迹更明显，可比较二者硬度，该实验方案能达到实验目的，选项B符合题意；
C、检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水，能使紫色石蕊溶液变红的气体不一定是二氧化碳，如氯化氢气体也能使其变红，该实验方案不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的木条伸入集气瓶中，氧气能使木条复燃，氮气和二氧化碳都能使木条熄灭，无法区分二者，该实验方案不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤只能分离不溶性固体与液体，不能除去可溶性杂质；
B、根据合金的特性解答，合金硬度一般大于其组成的纯金属，可通过互相刻划比较硬度；
C、根据二氧化碳的检验方法解答，澄清石灰水是检验二氧化碳的专属试剂；
D、根据气体的鉴别方法解答，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，无法用带火星的木条区分。
10．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟，不是白色烟雾，雾是液体小液滴，选项A不符合题意；
B、白磷和红磷都只由一种物质组成，均属于纯净物，选项B不符合题意；
C、图I的a试管中，白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比说明燃烧需要氧气，选项C符合题意；
D、图I水中的白磷不燃烧是因为未与氧气接触，图II水中的白磷通入氧气后燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，不是需要达到一定温度，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧的实验现象解答，明确“烟”与“雾”的区别，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；
B、根据纯净物的定义解答，由一种物质组成的是纯净物；
C、根据燃烧的条件、控制变量法的实验设计解答，该对比实验的变量是氧气，说明燃烧需要氧气；
D、根据燃烧的条件、控制变量法的实验设计解答，该对比实验的变量是氧气，说明燃烧需要氧气。
11．【答案】（1）金属
（2）产品
（3）
（4）太阳能（合理即可）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
（2）煤油是石油分馏得到的，是石油化工的一种产品；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）为实现“碳中和”，需减少化石燃料使用。目前积极开发的清洁能源包括太阳能、风能等可再生能源。
【分析】（1）根据材料的分类（金属材料包括纯金属和合金）解答；
（2）根据石油化工的产物（煤油是石油加工产品）解答；
（3）根据实验室制取氢气的反应原理（锌与稀硫酸置换反应）书写化学方程式解答；
（4）根据新能源的种类（太阳能、风能等清洁无污染能源）解答。
（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
（2）煤油是石油分馏得到的，是石油化工的一种产品；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）为实现“碳中和”，需减少化石燃料使用。目前积极开发的清洁能源包括太阳能、风能等可再生能源。
12．【答案】（1）；放出
（2）铁的金属活动性比铜强
（3）常温下碳单质的化学性质稳定
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量；
（2）“曾青得铁化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，在金属活动性顺序表中铁位于铜之前；
（3）书法作品能保存很长时间的原因是：墨中含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应。
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应（生成氢氧化钙，放热反应）书写化学方程式及反应热效应解答；
（2）根据置换反应的规律（铁能置换铜，说明铁＞铜）推导金属活动性顺序解答；
（3）根据碳的化学性质（常温下稳定，不易与其他物质反应）解答。
（1）“粉骨碎身浑不怕”所涉及的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应放出热量；
（2）“曾青得铁化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜，在金属活动性顺序表中铁位于铜之前；
（3）书法作品能保存很长时间的原因是：墨中含碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应。
13．【答案】（1）过滤；消毒；吸附性
（2）引流（或引流，防止液体洒出等）；滤纸破损（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】（1）过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；自来水厂的净水步骤有：沉淀、过滤、吸附、消毒，故缺少的步骤是：消毒；净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】（1）根据自来水厂的净水步骤（沉淀、过滤除不溶性杂质，杀菌消毒是必要步骤）及活性炭的性质（吸附性）解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用（引流）及滤液浑浊的原因（滤纸破损、液面过高、烧杯不干净等）解答。
（1）过滤可实现固液分离，除去不溶性杂质；
自来水厂的净水步骤有：沉淀、过滤、吸附、消毒，故缺少的步骤是：消毒；
净水过程中一般用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
14．【答案】（1）C6H12O6
（2）40%
（3）0.8
（4）
（5）工业炼钢
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据化学方程式可知，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除X外有12个氧原子，故X里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式是C6H12O6；故填：C6H12O6。
（2）根据质量分数计算公式可知，X中碳元素的质量分数为，故填：40%。
（3）根据化学方程式可知，二氧化碳和氧气的质量比为：；由于吸收了1.1 t二氧化碳，则生成氧气的质量为：；故填：0.8。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式：；
（5）氧气除供给呼吸和支持燃烧外，还用于医疗急救（如氧气瓶）、工业炼钢（去除杂质）等。故填：工业炼钢。
【分析】（1）根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）计算X的化学式解答；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法（碳元素质量分数=碳元素总质量/X相对分子质量×100%）解答；
（3）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、找比例关系、计算氧气质量）解答；
（4）根据二氧化碳与水的反应（生成碳酸）书写化学方程式解答；
（5）根据氧气的用途（冶炼金属、医疗急救等）解答。
（1）根据化学方程式可知，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除X外有12个氧原子，故X里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式是C6H12O6；故填：C6H12O6。
（2）根据质量分数计算公式可知，X中碳元素的质量分数为，故填：40%。
（3）根据化学方程式可知，二氧化碳和氧气的质量比为：；由于吸收了1.1 t二氧化碳，则生成氧气的质量为：；
故填：0.8。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式：；
（5）氧气除供给呼吸和支持燃烧外，还用于医疗急救（如氧气瓶）、工业炼钢（去除杂质）等。
故填：工业炼钢。
15．【答案】（1）ABD；AC
（2）BC；AD；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中粒子具有相对稳定结构的是ABD；元素是质子数相同的一类原子的总称，则属于同种元素的是AC；
（2）A粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；B、C粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；D粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；综上可知，图中粒子属于原子的是BC，属于离子的是AD；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则A、D分别表示氧元素、铝元素，则由氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
【分析】（1）根据相对稳定结构的判断标准（最外层电子数8或2）及同种元素的判断标准（质子数相同）解答；
（2）根据原子和离子的区别（质子数=核外电子数为原子，否则为离子），结合地壳中元素含量（氧最高，铝最高金属）书写化合物化学式解答。
（1）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中粒子具有相对稳定结构的是ABD；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则属于同种元素的是AC；
（2）A粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；B、C粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；D粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；综上可知，图中粒子属于原子的是BC，属于离子的是AD；
地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最高的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则A、D分别表示氧元素、铝元素，则由氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。
16．【答案】（1）C；D；E
（2）铜具有良好的导电性
（3）FeSO4
（4）氧化铜和金
（5）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】铁的活动性比氢强，铜和金的活动性比氢弱，金属废屑中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不能与硫酸反应，则固体1为铜和金的混合物，气体1为氢气，液体1为硫酸亚铁溶液；固体1充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则固体2为氧化铜和金的混合物；固体2中加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则固体3为金，液体2为硫酸铜溶液；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体4为铜；氧化铁与气体2（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则固体5为铁，气体3为二氧化碳。
（1）固体1为铜和金的混合物，固体2为氧化铜和金的混合物，固体3为金，固体4为铜，固体5为铁，则属于纯净物的是固体3、固体4、固体5，故选CDE；
（2）固体4为铜，铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：铜具有良好的导电性；
（3）液体1为硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4；
（4）固体2为氧化铜和金的混合物，故填：氧化铜和金；
（5）步骤Ⅵ为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
【分析】（1）根据纯净物的定义（单一物质组成）判断固体类别解答；
（2）根据铜的物理性质（良好的导电性）解答；
（3）根据金属与盐溶液的反应（锌与FeSO4反应，其他金属不反应）判断滤液成分解答；
（4）根据反应流程（过量铁置换硫酸铜中的铜，铁剩余）判断固体成分解答；
（5）根据氧化铁的还原反应（与氢气反应生成铁和水）书写化学方程式解答。
（1）由分析可知，固体1为铜和金的混合物，固体2为氧化铜和金的混合物，固体3为金，固体4为铜，固体5为铁，则属于纯净物的是固体3、固体4、固体5，故选CDE；
（2）固体4为铜，铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：铜具有良好的导电性；
（3）由分析可知，液体1为硫酸亚铁溶液，故填：FeSO4；
（4）由分析可知，固体2为氧化铜和金的混合物，故填：氧化铜和金；
（5）由分析可知，步骤Ⅵ为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
17．【答案】ac；acd；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；；除去铝片表面的氧化物；氢气；
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题意，a中的铁钉处于既有水，又有空气的环境下，c中只有蒸馏水，c中铁不生锈，a中的生锈，因此对比ac可以证明铁生锈需要氧气或者空气；根据上述比较，再观察d试管内的铁钉只与空气或者氧气接触，发现其不生锈，证明铁生锈需要与空气、水同时接触；
（2）根据铜绿Cu2(OH)2CO3，反应前后元素种类不变，因此铜生锈需要与氧气、水以及二氧化碳都接触才可能生锈，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（3）根据绿色粉末逐渐变成黑色，试管口有小水滴出现，澄清石灰水变浑浊。说明其加热后生成了水、二氧化碳以及氧化铜，故化学方程式是：；
（4）铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝覆盖在铝的表面，影响反应现象的观察，故用砂纸打磨；
（5）根据金属和酸反应能生成氢气，故填：氢气；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式是：；
【分析】（1）根据控制变量法（变量为氧气，对比a、c；变量为水和氧气，对比a、c、d）推导铁生锈的条件解答；
（2）根据质量守恒定律（铜绿含碳元素，空气中二氧化碳提供碳元素）解答；
（3）根据铜绿分解的反应原理（生成氧化铜、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（4）根据铝的特性（表面易形成氧化膜，打磨除去）解答；
（5）根据铝与稀盐酸的反应（生成氢气和氯化铝）判断气体种类及书写化学方程式解答。
18．【答案】（1）三
（2）由图可得，该反应t2时恰好完全反应，t3时，反应已经发生完一段时间，产生氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g。
解：设该反应产生二氧化锰的质量为x
由图可知，t3时，固体质量14.2g，试管内固体物质中二氧化锰的质量分数为：
答：管内固体物质中二氧化锰的质量分数为30.6%。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾固体受热，生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由图可知，t1时反应物没有完全分解，因此，锰酸钾固体、二氧化锰固体和剩余的高锰酸钾三种，故填写：三或3。
【分析】（1）根据高锰酸钾分解的反应原理、反应进行程度与固体质量变化的关系解答：通过固体质量是否持续减少判断反应是否完全，再结合反应产物确定未完全反应时剩余固体的成分；
（2）根据质量守恒定律、化学方程式的计算方法、固体混合物中某成分质量分数的计算方法解答：先利用质量守恒定律求出反应生成氧气的质量，再依据化学方程式中各物质的质量比求出二氧化锰的质量，最后用二氧化锰质量除以此时固体总质量，计算出其质量分数。
（1）高锰酸钾固体受热，生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由图可知，t1时反应物没有完全分解，因此，锰酸钾固体、二氧化锰固体和剩余的高锰酸钾三种，故填写：三或3。
（2）详解见答案。
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