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河北省秦皇岛市青龙县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10个小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．洛邑古城下列非遗工艺主要发生了化学变化的是
A．泥塑 B．酿酒 C．石雕 D．刺绣
2．如图所示的实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．给液体加热
C．闻气味 D．验满
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．石墨有导电性，可用作电极
4．下列化学用语与对应的含义相符的是
A．2N：两个氮元素
B．：两个氧原子
C．：镁元素在化合物中显价
D．：两个水分子
5．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属
D．将使用后的菜刀用布擦干
6．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐
7．实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是
A．①中的溶液为不饱和溶液
B．①②溶液的溶质质量分数：①<②
C．②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6%
D．②中未溶解的固体的质量是4.2g
8．下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭
B．煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒
D．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
9．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物都是氧化物
B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质
D．参加反应的两种分子的个数比为
10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 鉴别和 分别点燃，比较燃烧产物
C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
D 除去中的 将气体通入灼热氧化铜
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(11-12，每空1分，10分)
11．理化知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）写出不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)的反应方程式　 　
（2）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的　 　
（3）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为　 　。
（4）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是　 　
（5）下列属于化石燃料的是___________(填序号)。
A．潮汐能 B．氢能 C．风能 D．石油
（6）青铜、焊锡都是合金，比单一的金属熔点　 　(高或低)。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。
（1）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）使时a的饱和溶液析出晶体，可采用　 　或　 　的方法。
（3）时，将30gc物质加入到50g水中，得到　 　克c的饱和溶液。
三、实验题(13-14，每空1分，12分)
13．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
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（1）写出图中有标号仪器的名称：a是　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是　 　(填装置序号)，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改正　 　。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：　 　。
（4）收集应选择D装置的原因是　 　。
（5）写出检验的化学方程式　 　。
14．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：
（1）计算需要氯化钠的质量是　 　，配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)，其中操作错误的是　 　(填序号)。
（2）量取水时，应选择　 　(填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是　 　。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、探究题(15-16，每空1分，8分)
15．对下列三组实验进行探究
（1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与　 　接触。
（2）图2试管中　 　现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
（3）图3实验，紫色纸花变红，　 　(能或不能)证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不能燃烧，也不　 　。
16．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
　 锌 铜 镍 铜
稀盐酸的质量分数 3% 3% 20% 20%
反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象
（1）小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱，必须在上实验的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为　 　的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
（2）小组同学又设计了下列实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱，填表横线内容。
实验步骤 实验现象
把镍浸入到　 　中 表面有红色固体出现
把镍浸入到硫酸锌溶液中 　 　
（3）结论：锌铜镍三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为　 　。
五、推断题
17．下图表示有关物质的转化关系(反应条件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙、丁为单质，其它均为化合物，且丁是目前世界上年产量最高的金属；A、C都是无色液体，且所含元素种类完全相同；D是无色有毒气体。
（1）物质A的化学式为　 　。
（2）列举物质D的一种用途　 　。
（3）写出反应④的化学方程式　 　。
（4）反应⑤的基本反应类型是　 　反应。
六、计算题(共6分)
18．某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 218.4g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、泥塑过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，正确；
C、石雕过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选B。
【分析】有新物质生成，属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过限制，且大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、闻药品气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止吸入大量有害气体，操作正确，选项C符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭说明集满，不能伸入瓶内，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B、根据给试管中液体加热的操作规范解答，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹长柄握持；
C、根据闻药品气味的操作规范解答，用手扇动，使少量气体进入鼻孔；
D、根据二氧化碳的验满方法解答，验满需在集气瓶瓶口操作。
3．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
B.木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素和异味，错误；
C.氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，可用作保护气，正确；
D.石墨有导电性，可用作电极，正确；
故答案为B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，2N表示2个氮原子，不是两个氮元素，选项A化学用语与含义不相符，不符合题意；
B、O2表示氧气或一个氧分子，两个氧原子表示为2O，选项B化学用语与含义不相符，不符合题意；
C、Mg2+表示镁离子，镁元素在化合物中显+2价表示为，选项C化学用语与含义不相符，不符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，2H2O表示两个水分子，选项D化学用语与含义相符，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号的意义解答，元素符号前的数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数；
B、根据原子和分子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字，O2表示氧分子；
C、根据离子符号和化合价的表示方法的区别解答，离子符号在右上角标电荷，化合价在正上方标正负号和数字；
D、根据分子的表示方法解答，化学式前的数字表示分子个数。
D、根据分子的表示方法（化学式前面加数字表示分子个数）解答。
5．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁制品表面的油膜具有防止铁生锈的作用，不能用洗涤剂将其除去，符合题意；
B、车船表面喷涂油漆，可使铁与氧气、水隔离，防止生锈，不符合题意；
C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，不符合题意；
D、将使用后的菜刀用布擦干，使铁与水隔离，防止钢铁制品锈蚀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，隔离氧气或水可防止生锈分析。
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液均一、稳定的特征，结合面粉在水中的溶解情况解答；
B、根据乳浊液的特点，分析花生油与水混合后的状态解答；
C、根据悬浊液的特点，分析泥沙与水混合后的状态解答；
D、根据溶液的定义，结合食盐的溶解性解答。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水中最多溶解15.8g硝酸钾。
A、①中50g水中加入10g硝酸钾，能完全溶解，溶液为不饱和溶液，选项A说法正确，不符合题意；
×100%=16.7%，
②中加入20g硝酸钾，只能溶解15.8g，为饱和溶液，溶质质量分数=×100%=24.0%，因此①<②，选项B说法正确，不符合题意；
C、②中硝酸钾的溶质质量分数约为24.0%，不是31.6%，选项C说法错误，符合题意；
D、②中未溶解的固体质量=20g-15.8g=4.2g，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，10g能完全溶解，溶液不饱和；
B、根据溶质质量分数的计算公式，分别计算①和②的溶质质量分数，可比较大小；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，②的溶质质量分数约为24.0%，不是31.6%；
D、根据溶解度计算50g水最多溶解的硝酸钾质量，可计算未溶解的固体质量。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、炒菜时油锅中的油着火，油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，用水浇灭无法灭火，还会扩大火势，做法不合理，选项A不符合题意；
B、煮肉后的铝锅，用钢丝球反复擦洗会破坏铝锅表面的氧化铝保护膜，缩短铝锅的使用寿命，做法不合理，选项B不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水无法吸收一氧化碳，不能防止CO中毒，做法不合理，选项C不符合题意；
D、铁能与食品包装袋内的氧气和水发生反应，消耗氧气和水，可防止食品变质，做法合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理和油的密度比水小的特点解答，油锅着火不能用水浇灭，应使用锅盖盖灭；
B、根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化铝薄膜可保护内部铝不被腐蚀，钢丝球会破坏该薄膜；
C、根据一氧化碳的物理性质解答，一氧化碳难溶于水，放水无法防止中毒；
D、根据铁生锈的原理解答，铁生锈消耗氧气和水，可作食品双吸剂。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应物是一氧化氮和一氧化碳，二者都是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均无变化，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图，反应后生成的物质是二氧化碳和氮气，只有两种新物质，不是三种，选项C说法错误，符合题意；
D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，参加反应的一氧化碳和一氧化氮的分子个数比为2：2=1：1，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，可判断反应物的类别；
B、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据微观示意图解答，反应后生成的物质只有二氧化碳和氮气两种；
D、根据微观示意图，配平化学方程式，可确定参加反应的两种分子的个数比。
10．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、在空气中高温灼烧，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不仅不能除去氧化铜，还会把原物质炭粉除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，通过检验燃烧产物可鉴别二者，实验方案能达到目的，选项B符合题意；
C、实验室中严禁品尝任何药品的味道，该方法违反实验室安全规则，实验方案不能达到目的，选项C不符合题意；
D、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不仅除去了一氧化碳，也会把原物质氢气除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂不能除去原物质，炭粉在高温下会与氧气反应，原物质被除去；
B、根据氢气和甲烷的燃烧产物不同，可通过检验燃烧产物鉴别二者解答；
C、根据实验室安全规则解答，严禁品尝实验室的任何药品；
D、根据除杂的原则解答，氢气和一氧化碳都能与氧化铜反应，原物质被消耗。
11．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）吸附性
（3）碳在常温下化学性质稳定
（4）清除可燃物
（5）D
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写；
（4）扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，原理是清除可燃物；
（5）A、潮汐能属于新能源，故选项错误；
B、氢能属于新能源，故选项错误；
C、风能属于新能源，故选项错误；
D、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确；
故选D；
(6)合金的熔点比各成分的熔点低，所以青铜、焊锡比单一的金属熔点低。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据活性炭的吸附性，分析其除异味的作用解答；
（3）根据碳在常温下的化学稳定性，解释档案用碳素墨水书写的原因解答；
（4）根据灭火原理（清除可燃物），分析砍掉树木的灭火作用解答；
（5）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气），判断选项解答；
（6）根据合金的特性（熔点低于组成金属），解答合金与单一金属熔点的关系解答。
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写；
（4）扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，原理是清除可燃物；
（5）A、潮汐能属于新能源，故选项错误；
B、氢能属于新能源，故选项错误；
C、风能属于新能源，故选项错误；
D、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确；
故选D；
（6）合金的熔点比各成分的熔点低，所以青铜、焊锡比单一的金属熔点低。
12．【答案】（1）a>b>c
（2）降温结晶；恒温蒸发溶剂
（3）60
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂；
（3）t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。
【分析】（1）根据溶解度曲线，读取t2℃时三种物质的溶解度，比较大小解答；
（2）根据a物质溶解度随温度的变化趋势（随温度升高增大、受温度影响大），确定析出晶体的方法解答；
（3）根据t2℃时c物质的溶解度，计算50g水中最多溶解c物质的质量，进而得到饱和溶液质量解答。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂；
（3）t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口塞一团棉花
（3）检查装置的气密性
（4）CO2密度比空气密度大
（5）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标号a的仪器的名称是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，要在在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性，以防装置漏气而收集不到气体。
（4）收集CO2应选择D装置的原因是CO2密度比空气密度大。
（5）检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称及用途，识别仪器a解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态、反应条件选择发生装置，结合高锰酸钾制取氧气的注意事项（试管口塞棉花）解答；
（3）根据实验室制取气体的操作规范，确定装药品前的操作（检查气密性）解答；
（4）根据CO2的物理性质（密度比空气大），判断收集装置的选择依据解答；
（5）根据CO2的检验试剂及反应原理，书写化学方程式解答。
（1）标号a的仪器的名称是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，要在在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性，以防装置漏气而收集不到气体。
（4）收集CO2应选择D装置的原因是CO2密度比空气密度大。
（5）检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
14．【答案】（1）3g；21534；1
（2）50；胶头滴管；偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算氯化钠质量；根据溶液配制的步骤（计算、称量、量取、溶解）确定操作顺序；根据托盘天平的使用规范（左物右码），判断操作错误之处解答；
（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合水的密度计算水的体积，选择合适量筒；根据溶液配制所需仪器，确定缺少的仪器；根据仰视读数对量取水体积的影响，分析溶质质量分数的变化解答。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
15．【答案】（1）空气(或氧气)
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）不能；支持燃烧
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图1中第一支铁钉接触到空气，第二支铁钉接触不到空气，可得出铁锈蚀必须要与“氧气”接触。
（2）红磷与白磷的着火点不同，图2中观察到的现象是“白磷在热水中燃烧，而红磷不燃烧”，从而说明要使可燃物燃烧，温度必须达到其着火点。
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛先后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据控制变量法，分析图1实验中两支试管的变量（空气/氧气），得出铁生锈的条件之一解答；
（2）根据燃烧的条件（温度达到着火点、与氧气接触、可燃物），结合图2实验中白磷和红磷的燃烧情况，分析实验现象与温度条件的关系解答；
（3）根据二氧化碳与水反应的探究实验要求（对比实验），分析紫色纸花变红结论的严谨性；根据蜡烛熄灭的现象，推导二氧化碳的化学性质解答。
（1）图1中第一支铁钉接触到空气，第二支铁钉接触不到空气，可得出铁锈蚀必须要与“氧气”接触。
（2）红磷与白磷的着火点不同，图2中观察到的现象是“白磷在热水中燃烧，而红磷不燃烧”，从而说明要使可燃物燃烧，温度必须达到其着火点。
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；
两支蜡烛先后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
16．【答案】（1）20%
（2）硫酸铜(或氯化铜等)溶液；无现象
（3）锌>镍>铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入20%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱；
（2）根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液或氯化铜溶液中；根据实验可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化；
（3）根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，锌＞镍＞铜。
【分析】（1）根据控制变量法（探究金属活动性时酸的浓度应相同），分析实验变量的不足，确定增补实验的酸的浓度解答；
（2）根据金属与盐溶液反应的规律（活动性强的金属置换活动性弱的金属），确定实验中所用的盐溶液及对应的实验现象解答；
（3）根据金属与酸、金属与盐溶液的反应情况，判断金属活动性顺序解答。
（1）在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入20%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱；
（2）根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液或氯化铜溶液中；
根据实验可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化；
（3）根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，锌＞镍＞铜。
17．【答案】（1）H2O2
（2）作燃料(或冶金)
（3）3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2
（4）置换
【知识点】有关化学之最；氧气的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用
【解析】【解答】A与C的组成元素相同的液体，乙为单质，可判断A为过氧化氢、 C为水，乙为氧气；由C分解生成氧气和甲，则甲是氢气；根据丙为黑色固体且D是无色有毒气体，丙是碳，则D是一氧化碳；一氧化碳与红色固体E反应生成黑色固体丁，丁是目前世界上年产量最高的金属，丁是铁，则红色固体为氧化铁，铁能与酸溶液反应生成氢气，则F为酸溶液，可能为稀硫酸或稀盐酸，代入框图，假设合理。
（1）A为过氧化氢，化学式：H2O2。
（2）D为一氧化碳，可用作燃料，或者冶炼金属，故填：作燃料(或冶金)。
（3）反应④为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2。
（4）反应⑤为金属铁与酸反应产生亚铁盐和氢气，属于置换反应，故填：置换。
【分析】（1）根据丁是年产量最高的金属（铁），A、C是元素种类相同的无色液体（过氧化氢和水），结合分解反应规律，确定A的化学式解答；
（2）根据D是无色有毒气体（一氧化碳），结合一氧化碳的性质（可燃性、还原性），列举用途解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义，结合反应⑤的反应物和生成物类型（单质+化合物→新单质+新化合物），判断反应类型解答。
（1）由分析可知A为过氧化氢，化学式：H2O2。
（2）由分析可知，D为一氧化碳，可用作燃料，或者冶炼金属，故填：作燃料(或冶金)。
（3）反应④为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2。
（4） 反应⑤为金属铁与酸反应产生亚铁盐和氢气，属于置换反应，故填：置换。
18．【答案】（1）6.6
（2）解：设25g样品中含碳酸钙质量为x，
x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数为= 60%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为200g+25g-218.4g=6.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量（反应前总质量-反应后总质量）解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，利用比例关系计算碳酸钙的质量，再根据质量分数公式（碳酸钙质量/样品质量×100%）计算碳酸钙的质量分数解答。
（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为200g+25g-218.4g=6.6g；
（2）见答案。
1 / 1河北省秦皇岛市青龙县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10个小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．洛邑古城下列非遗工艺主要发生了化学变化的是
A．泥塑 B．酿酒 C．石雕 D．刺绣
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、泥塑过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，正确；
C、石雕过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选B。
【分析】有新物质生成，属于化学变化。
2．如图所示的实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．给液体加热
C．闻气味 D．验满
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过限制，且大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、闻药品气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止吸入大量有害气体，操作正确，选项C符合题意；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭说明集满，不能伸入瓶内，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用规范解答，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
B、根据给试管中液体加热的操作规范解答，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹长柄握持；
C、根据闻药品气味的操作规范解答，用手扇动，使少量气体进入鼻孔；
D、根据二氧化碳的验满方法解答，验满需在集气瓶瓶口操作。
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．石墨有导电性，可用作电极
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
B.木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素和异味，错误；
C.氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，可用作保护气，正确；
D.石墨有导电性，可用作电极，正确；
故答案为B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
4．下列化学用语与对应的含义相符的是
A．2N：两个氮元素
B．：两个氧原子
C．：镁元素在化合物中显价
D．：两个水分子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，2N表示2个氮原子，不是两个氮元素，选项A化学用语与含义不相符，不符合题意；
B、O2表示氧气或一个氧分子，两个氧原子表示为2O，选项B化学用语与含义不相符，不符合题意；
C、Mg2+表示镁离子，镁元素在化合物中显+2价表示为，选项C化学用语与含义不相符，不符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，2H2O表示两个水分子，选项D化学用语与含义相符，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号的意义解答，元素符号前的数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数；
B、根据原子和分子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字，O2表示氧分子；
C、根据离子符号和化合价的表示方法的区别解答，离子符号在右上角标电荷，化合价在正上方标正负号和数字；
D、根据分子的表示方法解答，化学式前的数字表示分子个数。
D、根据分子的表示方法（化学式前面加数字表示分子个数）解答。
5．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属
D．将使用后的菜刀用布擦干
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁制品表面的油膜具有防止铁生锈的作用，不能用洗涤剂将其除去，符合题意；
B、车船表面喷涂油漆，可使铁与氧气、水隔离，防止生锈，不符合题意；
C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，不符合题意；
D、将使用后的菜刀用布擦干，使铁与水隔离，防止钢铁制品锈蚀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，隔离氧气或水可防止生锈分析。
6．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液均一、稳定的特征，结合面粉在水中的溶解情况解答；
B、根据乳浊液的特点，分析花生油与水混合后的状态解答；
C、根据悬浊液的特点，分析泥沙与水混合后的状态解答；
D、根据溶液的定义，结合食盐的溶解性解答。
7．实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是
A．①中的溶液为不饱和溶液
B．①②溶液的溶质质量分数：①<②
C．②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6%
D．②中未溶解的固体的质量是4.2g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水中最多溶解15.8g硝酸钾。
A、①中50g水中加入10g硝酸钾，能完全溶解，溶液为不饱和溶液，选项A说法正确，不符合题意；
×100%=16.7%，
②中加入20g硝酸钾，只能溶解15.8g，为饱和溶液，溶质质量分数=×100%=24.0%，因此①<②，选项B说法正确，不符合题意；
C、②中硝酸钾的溶质质量分数约为24.0%，不是31.6%，选项C说法错误，符合题意；
D、②中未溶解的固体质量=20g-15.8g=4.2g，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，10g能完全溶解，溶液不饱和；
B、根据溶质质量分数的计算公式，分别计算①和②的溶质质量分数，可比较大小；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，②的溶质质量分数约为24.0%，不是31.6%；
D、根据溶解度计算50g水最多溶解的硝酸钾质量，可计算未溶解的固体质量。
8．下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭
B．煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒
D．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、炒菜时油锅中的油着火，油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，用水浇灭无法灭火，还会扩大火势，做法不合理，选项A不符合题意；
B、煮肉后的铝锅，用钢丝球反复擦洗会破坏铝锅表面的氧化铝保护膜，缩短铝锅的使用寿命，做法不合理，选项B不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水无法吸收一氧化碳，不能防止CO中毒，做法不合理，选项C不符合题意；
D、铁能与食品包装袋内的氧气和水发生反应，消耗氧气和水，可防止食品变质，做法合理，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理和油的密度比水小的特点解答，油锅着火不能用水浇灭，应使用锅盖盖灭；
B、根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化铝薄膜可保护内部铝不被腐蚀，钢丝球会破坏该薄膜；
C、根据一氧化碳的物理性质解答，一氧化碳难溶于水，放水无法防止中毒；
D、根据铁生锈的原理解答，铁生锈消耗氧气和水，可作食品双吸剂。
9．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物都是氧化物
B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质
D．参加反应的两种分子的个数比为
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应物是一氧化氮和一氧化碳，二者都是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均无变化，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图，反应后生成的物质是二氧化碳和氮气，只有两种新物质，不是三种，选项C说法错误，符合题意；
D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，参加反应的一氧化碳和一氧化氮的分子个数比为2：2=1：1，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物是氧化物，可判断反应物的类别；
B、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据微观示意图解答，反应后生成的物质只有二氧化碳和氮气两种；
D、根据微观示意图，配平化学方程式，可确定参加反应的两种分子的个数比。
10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 鉴别和 分别点燃，比较燃烧产物
C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
D 除去中的 将气体通入灼热氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、在空气中高温灼烧，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不仅不能除去氧化铜，还会把原物质炭粉除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，通过检验燃烧产物可鉴别二者，实验方案能达到目的，选项B符合题意；
C、实验室中严禁品尝任何药品的味道，该方法违反实验室安全规则，实验方案不能达到目的，选项C不符合题意；
D、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不仅除去了一氧化碳，也会把原物质氢气除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂不能除去原物质，炭粉在高温下会与氧气反应，原物质被除去；
B、根据氢气和甲烷的燃烧产物不同，可通过检验燃烧产物鉴别二者解答；
C、根据实验室安全规则解答，严禁品尝实验室的任何药品；
D、根据除杂的原则解答，氢气和一氧化碳都能与氧化铜反应，原物质被消耗。
二、填空题(11-12，每空1分，10分)
11．理化知识与生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）写出不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)的反应方程式　 　
（2）冰箱内放置的活性炭包可除去冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的　 　
（3）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为　 　。
（4）扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是　 　
（5）下列属于化石燃料的是___________(填序号)。
A．潮汐能 B．氢能 C．风能 D．石油
（6）青铜、焊锡都是合金，比单一的金属熔点　 　(高或低)。
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）吸附性
（3）碳在常温下化学性质稳定
（4）清除可燃物
（5）D
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写；
（4）扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，原理是清除可燃物；
（5）A、潮汐能属于新能源，故选项错误；
B、氢能属于新能源，故选项错误；
C、风能属于新能源，故选项错误；
D、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确；
故选D；
(6)合金的熔点比各成分的熔点低，所以青铜、焊锡比单一的金属熔点低。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应原理，书写化学方程式解答；
（2）根据活性炭的吸附性，分析其除异味的作用解答；
（3）根据碳在常温下的化学稳定性，解释档案用碳素墨水书写的原因解答；
（4）根据灭火原理（清除可燃物），分析砍掉树木的灭火作用解答；
（5）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气），判断选项解答；
（6）根据合金的特性（熔点低于组成金属），解答合金与单一金属熔点的关系解答。
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）活性炭由于具有很强的吸附性，可用于清除冰箱内的异味；
（3）常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，重要的档案材料要用碳素墨水书写；
（4）扑灭森林火灾时，常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，原理是清除可燃物；
（5）A、潮汐能属于新能源，故选项错误；
B、氢能属于新能源，故选项错误；
C、风能属于新能源，故选项错误；
D、石油属于三大化石燃料之一，故选项正确；
故选D；
（6）合金的熔点比各成分的熔点低，所以青铜、焊锡比单一的金属熔点低。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。
（1）时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）使时a的饱和溶液析出晶体，可采用　 　或　 　的方法。
（3）时，将30gc物质加入到50g水中，得到　 　克c的饱和溶液。
【答案】（1）a>b>c
（2）降温结晶；恒温蒸发溶剂
（3）60
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂；
（3）t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。
【分析】（1）根据溶解度曲线，读取t2℃时三种物质的溶解度，比较大小解答；
（2）根据a物质溶解度随温度的变化趋势（随温度升高增大、受温度影响大），确定析出晶体的方法解答；
（3）根据t2℃时c物质的溶解度，计算50g水中最多溶解c物质的质量，进而得到饱和溶液质量解答。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）a的溶解度随温度升高而增大，使时a的饱和溶液析出晶体，可采用降低温度和恒温蒸发溶剂；
（3）t1℃时，c的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gc物质，达到饱和状态，则该温度下，将30gc物质加入到50g水中，只能溶解10gc物质，得到溶液的质量＝10g+50g＝60g。
三、实验题(13-14，每空1分，12分)
13．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a是　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是　 　(填装置序号)，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改正　 　。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：　 　。
（4）收集应选择D装置的原因是　 　。
（5）写出检验的化学方程式　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口塞一团棉花
（3）检查装置的气密性
（4）CO2密度比空气密度大
（5）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）标号a的仪器的名称是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，要在在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性，以防装置漏气而收集不到气体。
（4）收集CO2应选择D装置的原因是CO2密度比空气密度大。
（5）检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称及用途，识别仪器a解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态、反应条件选择发生装置，结合高锰酸钾制取氧气的注意事项（试管口塞棉花）解答；
（3）根据实验室制取气体的操作规范，确定装药品前的操作（检查气密性）解答；
（4）根据CO2的物理性质（密度比空气大），判断收集装置的选择依据解答；
（5）根据CO2的检验试剂及反应原理，书写化学方程式解答。
（1）标号a的仪器的名称是长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，要在在试管口塞一团棉花，以防加热时试管内的粉末状物质进入导管。
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性，以防装置漏气而收集不到气体。
（4）收集CO2应选择D装置的原因是CO2密度比空气密度大。
（5）检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
14．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示：
（1）计算需要氯化钠的质量是　 　，配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)，其中操作错误的是　 　(填序号)。
（2）量取水时，应选择　 　(填“10”“50”或“100”)mL量筒，除量筒、烧杯外，还需要一种仪器是　 　。量取水时若仰视读数(其它操作均正确)，所配溶液的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）3g；21534；1
（2）50；胶头滴管；偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算氯化钠质量；根据溶液配制的步骤（计算、称量、量取、溶解）确定操作顺序；根据托盘天平的使用规范（左物右码），判断操作错误之处解答；
（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合水的密度计算水的体积，选择合适量筒；根据溶液配制所需仪器，确定缺少的仪器；根据仰视读数对量取水体积的影响，分析溶质质量分数的变化解答。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为21534；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1中所示操作砝码与药品位置放反了；
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；用量筒量取液态时，当液体体积接近刻度线时，应用胶头滴管滴加；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
四、探究题(15-16，每空1分，8分)
15．对下列三组实验进行探究
（1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与　 　接触。
（2）图2试管中　 　现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
（3）图3实验，紫色纸花变红，　 　(能或不能)证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不能燃烧，也不　 　。
【答案】（1）空气(或氧气)
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）不能；支持燃烧
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图1中第一支铁钉接触到空气，第二支铁钉接触不到空气，可得出铁锈蚀必须要与“氧气”接触。
（2）红磷与白磷的着火点不同，图2中观察到的现象是“白磷在热水中燃烧，而红磷不燃烧”，从而说明要使可燃物燃烧，温度必须达到其着火点。
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛先后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据控制变量法，分析图1实验中两支试管的变量（空气/氧气），得出铁生锈的条件之一解答；
（2）根据燃烧的条件（温度达到着火点、与氧气接触、可燃物），结合图2实验中白磷和红磷的燃烧情况，分析实验现象与温度条件的关系解答；
（3）根据二氧化碳与水反应的探究实验要求（对比实验），分析紫色纸花变红结论的严谨性；根据蜡烛熄灭的现象，推导二氧化碳的化学性质解答。
（1）图1中第一支铁钉接触到空气，第二支铁钉接触不到空气，可得出铁锈蚀必须要与“氧气”接触。
（2）红磷与白磷的着火点不同，图2中观察到的现象是“白磷在热水中燃烧，而红磷不燃烧”，从而说明要使可燃物燃烧，温度必须达到其着火点。
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；
两支蜡烛先后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
16．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
　 锌 铜 镍 铜
稀盐酸的质量分数 3% 3% 20% 20%
反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象
（1）小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱，必须在上实验的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为　 　的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
（2）小组同学又设计了下列实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱，填表横线内容。
实验步骤 实验现象
把镍浸入到　 　中 表面有红色固体出现
把镍浸入到硫酸锌溶液中 　 　
（3）结论：锌铜镍三种金属活动性顺序由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）20%
（2）硫酸铜(或氯化铜等)溶液；无现象
（3）锌>镍>铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入20%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱；
（2）根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液或氯化铜溶液中；根据实验可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化；
（3）根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，锌＞镍＞铜。
【分析】（1）根据控制变量法（探究金属活动性时酸的浓度应相同），分析实验变量的不足，确定增补实验的酸的浓度解答；
（2）根据金属与盐溶液反应的规律（活动性强的金属置换活动性弱的金属），确定实验中所用的盐溶液及对应的实验现象解答；
（3）根据金属与酸、金属与盐溶液的反应情况，判断金属活动性顺序解答。
（1）在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入20%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱；
（2）根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液或氯化铜溶液中；
根据实验可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化；
（3）根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，锌＞镍＞铜。
五、推断题
17．下图表示有关物质的转化关系(反应条件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙、丁为单质，其它均为化合物，且丁是目前世界上年产量最高的金属；A、C都是无色液体，且所含元素种类完全相同；D是无色有毒气体。
（1）物质A的化学式为　 　。
（2）列举物质D的一种用途　 　。
（3）写出反应④的化学方程式　 　。
（4）反应⑤的基本反应类型是　 　反应。
【答案】（1）H2O2
（2）作燃料(或冶金)
（3）3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2
（4）置换
【知识点】有关化学之最；氧气的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁；置换反应及其应用
【解析】【解答】A与C的组成元素相同的液体，乙为单质，可判断A为过氧化氢、 C为水，乙为氧气；由C分解生成氧气和甲，则甲是氢气；根据丙为黑色固体且D是无色有毒气体，丙是碳，则D是一氧化碳；一氧化碳与红色固体E反应生成黑色固体丁，丁是目前世界上年产量最高的金属，丁是铁，则红色固体为氧化铁，铁能与酸溶液反应生成氢气，则F为酸溶液，可能为稀硫酸或稀盐酸，代入框图，假设合理。
（1）A为过氧化氢，化学式：H2O2。
（2）D为一氧化碳，可用作燃料，或者冶炼金属，故填：作燃料(或冶金)。
（3）反应④为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2。
（4）反应⑤为金属铁与酸反应产生亚铁盐和氢气，属于置换反应，故填：置换。
【分析】（1）根据丁是年产量最高的金属（铁），A、C是元素种类相同的无色液体（过氧化氢和水），结合分解反应规律，确定A的化学式解答；
（2）根据D是无色有毒气体（一氧化碳），结合一氧化碳的性质（可燃性、还原性），列举用途解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式解答；
（4）根据置换反应的定义，结合反应⑤的反应物和生成物类型（单质+化合物→新单质+新化合物），判断反应类型解答。
（1）由分析可知A为过氧化氢，化学式：H2O2。
（2）由分析可知，D为一氧化碳，可用作燃料，或者冶炼金属，故填：作燃料(或冶金)。
（3）反应④为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2。
（4） 反应⑤为金属铁与酸反应产生亚铁盐和氢气，属于置换反应，故填：置换。
六、计算题(共6分)
18．某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 218.4g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）6.6
（2）解：设25g样品中含碳酸钙质量为x，
x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数为= 60%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为200g+25g-218.4g=6.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量（反应前总质量-反应后总质量）解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，利用比例关系计算碳酸钙的质量，再根据质量分数公式（碳酸钙质量/样品质量×100%）计算碳酸钙的质量分数解答。
（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为200g+25g-218.4g=6.6g；
（2）见答案。
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