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吉林省长春市绿园区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、2024年10月，吉林省博物馆进行了不同时期、不同主题的大型文物项目展示。请回答下列小题。
1．博物馆出品的一款“吉人天相”铜镜冰箱贴，受到大家的青睐，下列冰箱贴工艺涉及化学变化的是
A．棉线编织链 B．精美喷漆涂色
C．白土烧瓷点缀 D．可拆卸铜镜盖
2．为保障博物馆内空气通风良好，采用中央循环系统，下列空气成分能供给呼吸的是
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
3．下列展出文物属于金属材料的是
A．石雕彩绘塔 B．珍禽瑞兽铜镜
C．白玉耳环 D．青花瓷云龙纹高足碗
4．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变
B．反应物与生成物都是由分子构成的
C．和按个数比1：1进行该反应
D．反应前后原子种类和数目都不变
5．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体 B．加热液体
C．倾倒液体 D．连接仪器
6．染发时会用到一种着色剂：对苯二胺(化学式为C6H8N2)。它是一种有毒的化学药品，有致癌性，经常使用会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是
A．它的相对分子质量为108
B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2
C．着色剂中含有16个原子
D．它由碳、氢、氮三种元素组成
7．科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是
A．不同的雪花，其分子构成不同
B．水变成雪花，水分子由运动变为静止
C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化
D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子
8．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等的相对原子质量，对相对原子质量测定做出了卓越贡献。如图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是
A．铟属于非金属元素 B．铟的质子数是49
C．铟的相对原子质量是114.8 D．铟的原子序数是49
9．以下关于灭火原理的探究实验，说法不正确的是
A．实验原理：Ⅲ中反应用化学方程式表示为NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B．实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，I和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有产生大量气泡
C．问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是稀盐酸洒出
D．实验分析：使可燃物与氧气隔离，也是灭火的原理之一
10．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后迅速投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下选项不正确的是
A．锌与稀盐酸反应速率适中，压强变化平稳上升
B．镁与稀盐酸反应用时最短到达反应终点
C．铁与稀盐酸反应速率较慢，而铜无变化
D．铝与稀盐酸反应产生压强最大，化学性质最活泼
二、2013年—至今，我国将节能宣传周的第三天设立为“全国低碳日”，旨在坚持“以人为本”的理念，加强环境保护、适应气候变化、建设美丽家园的宣传教育。回答下列问题。
11．用化学用语填空：
（1）最理想的“绿色能源”物质　 　。
（2）最理想“绿色能源”燃烧后的产物是　 　。
12．金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，物理性质不同，化学性质相似。
（1）金刚石硬度很大对应的一种用途是　 　。
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的　 　。
（3）C60是由　 　(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
13．CO2的吸收、捕捉是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要途径。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　。
（2）图1和图2为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染；对比图1中水下的白磷和图2中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（3）图3是碳元素的“价类二维图”，b点对应的物质不充分燃烧时，主要得到　 　(用a～f中的字母回答)点对应的氧化物，并写出该反应的化学方程式　 　。
（4）a所示物质为有机物甲烷(仅含碳、氢两种元素)，甲烷的化学式为　 　。
14．茶叶中含有的茶多酚(化学式为C22H18O11)有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
（1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作①　 　，操作②蒸发。
（2）上述叙述中茶多酚的物理性质是　 　(写出一点即可)。
（3）“闻香”是品茶的一道环节。从微观角度分析，闻到茶香的原因是　 　。
（4）茶多酚中碳、氧元素间的质量比为　 　。
15．某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。
（1）矿泉水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指　 　。
（3）活性炭过滤器的主要作用是　 　。
16．如图是质量守恒定律的探究实验，请回答问题：
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（1）用A装置验证质量守恒定律时，橡胶塞和小气球的作用是　 　。
（2）B装置所示的实验　 　(“能”或“不能”)验证质量守恒。
（3）根据化学方程式计算，实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是　 　g。
17．如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
【认识仪器】
（1）写出编号a仪器的名称　 　。
【气体的实验室制取】
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，反应化学方程式　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置　 　。
（4）B、C两种装置均可用做气体发生装置，选择其中一种说明所选装置的优点　 　。
（5）检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
【实验探究】
（6）在用装置E收集二氧化碳验满过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图所示，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【实际应用】
（7）小明家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长，小明研究市场上二氧化碳补给器，结合所学知识，自制了二氧化碳补给器，部分设计如图。
①补全图中虚线框中的导管位置　 　。
②右侧导管，将制得的二氧化碳导出，应将其至于水簇箱的　 　处(选填“A”、“B”或“C”)。
③依据如下评价量表，写出这个自制补给器的评价等级　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大的安全隐患
指标二 气体直接排出且速度可以观测 气体直接排出且速度无法观测 气体无法排出
18．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，有同学提出，铜与浓硫酸能否发生反应呢
(查阅资料：浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热)
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应：
猜想2：在常温不不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应。
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：立即停止加热；
操作4：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想　 　正确的(填序号)。
经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2。
铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有SO2和CuSO4。
【反思与评价】
（2）探究结论中对产物只有SO2和CuSO4的判断，小组同学认为不正确，理由是　 　.经检验产物还有水的生成。
（3）操作2产生刺激性气味气体，小组同学没有停止加热，转移到通风厨中继续实验，实验结束后，同学认为：还有一定量硫酸剩余，且有铜片未完全溶解，请分析小组同学的观点是否正确，简述原因　 　。
【拓展与应用】
（4）根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4；
乙方案：查阅资料，同学们发现CuO可以和稀硫酸在常温下反应制得硫酸铜。所以利用加热条件将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4，根据已学的化学知识分析，甲乙两个方案中较好的方案是　 　(填“甲”或“乙”)，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线编织链的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、精美喷漆涂色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、白土烧瓷点缀的过程中涉及燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、可拆卸铜镜盖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故A符合题意；
B、二氧化碳不能供给呼吸，故B不符合题意；
C、水蒸气不能供给呼吸，故C不符合题意；
D、氮气不能供给呼吸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的核心用途（供给呼吸）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不支持呼吸）解答；
C、根据水蒸气的性质（无呼吸相关作用）解答；
D、根据氮气的性质（稳定，不供给呼吸）解答。
3．【答案】B
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】 A、石雕彩绘塔由大理石等天然石材雕刻而成，石材的主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、珍禽瑞兽铜镜为铜合金铸造的制品，铜合金属于金属材料，符合题意；
C、玉耳环的主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、青花瓷云龙纹高足碗是陶瓷制品，陶瓷属于传统无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机非金属材料的类别（石头、陶瓷、玉等）解答；
B、根据金属材料的定义（金属单质或合金，如铜、铁等）解答；
C、根据无机非金属材料的特征（非金属单质或化合物组成）解答；
D、根据陶瓷的材料类别（无机非金属材料）解答。
4．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，N2和H2在催化剂的作用下生成NH3，反应的化学方程式为。
A、根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应物氮气、氢气和生成物氨气都是由分子构成的，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，参加反应的氮分子和氢分子的个数比为1：3，不是1：1，选项C说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变解答；
B、根据物质的构成，氮气、氢气、氨气都是由分子构成的解答；
C、根据微观示意图，配平化学方程式，确定参加反应的氮分子和氢分子的个数比为1：3解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染胶头滴管和试剂，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3，大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，操作错误，选项C不符合题意；
D、连接玻璃导管和橡胶管时，先用水润湿导管口，再稍稍用力把导管插入乳胶管中，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规范，滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范，液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能按在试管夹的短柄上解答；
C、根据液体药品的倾倒规范，瓶塞应倒放，标签应朝向手心解答；
D、根据仪器连接的操作规范，连接玻璃导管和橡胶管时，先用水润湿导管口，减小摩擦，再插入解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，选项A说法正确，不符合题意；
B、1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，选项B说法正确，不符合题意；
C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子中含有16个原子，不能说着色剂中含有16个原子，没有说明分子个数，选项C说法错误，符合题意；
D、对苯二胺的化学式为C6H8N2，由碳、氢、氮三种元素组成，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法，相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和解答；
B、根据化学式的意义，1个对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2解答；
C、根据物质的构成，对苯二胺是由分子构成的，1个对苯二胺分子中含有16个原子，不能直接说着色剂中含有16个原子解答；
D、根据化学式的意义，对苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成解答。
7．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、不同的雪花属于同种物质，都是由水分子构成的，分子构成相同，不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，不符合题意；
C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，符合题意；
D、分子很小， 每片小小的雪花中含有大量水分子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子小、分子总是不断运动的、分子间存在间隔，同种物质分子构成相同。
8．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A说法错误，符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，铟的原子序数是49，因此铟的质子数是49，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字为相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，选项C说法正确，不符合题意；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，铟的原子序数是49，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表单元格的信息，原子序数=质子数，左上角的数字为原子序数解答；
C、根据元素周期表单元格的信息，汉字下方的数字为相对原子质量解答；
D、根据元素周期表单元格的信息，左上角的数字为原子序数解答。
9．【答案】A
【知识点】药品的取用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项中化学方程式没有配平，书写错误，选项A说法错误，符合题意；
B、Ⅱ中蜡烛在空气中正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到产生大量气泡，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，使蜡烛熄灭，选项B说法正确，不符合题意；
C、Ⅲ中倾倒液体时，瓶口没有紧挨烧杯口，可能造成稀盐酸洒出，选项C说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳隔绝了氧气，说明使可燃物与氧气隔离是灭火的原理之一，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的书写规范，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式需要配平，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解答；
B、根据二氧化碳的性质，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使蜡烛熄灭，碳酸钠与盐酸反应会产生大量气泡解答；
C、根据液体倾倒的操作规范，倾倒液体时瓶口应紧挨容器口，否则易导致液体洒出解答；
D、根据灭火的原理，隔绝氧气是灭火的原理之一，二氧化碳使蜡烛熄灭就是利用了隔绝氧气的原理解答。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据图像，锌与稀盐酸反应的曲线平稳上升，说明反应速率适中，压强变化平稳上升，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据图像，镁与稀盐酸反应的曲线上升最快，最先达到压强峰值，说明用时最短到达反应终点，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据图像，铁与稀盐酸反应的曲线上升缓慢，说明反应速率较慢，铜的曲线没有变化，说明铜与稀盐酸没有发生反应，无变化，选项C说法正确，不符合题意；
D、根据图像，铝与稀盐酸反应产生的压强最大，说明反应最剧烈，但金属活动性顺序中镁的金属活动性比铝强，镁的化学性质最活泼，不是铝，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像中锌的压强变化曲线，曲线平稳上升，说明反应速率适中解答；
B、根据图像中镁的压强变化曲线，镁的曲线最先达到峰值，说明反应速率最快，用时最短到达反应终点解答；
C、根据图像中铁和铜的压强变化曲线，铁的曲线缓慢上升，铜的曲线无变化，说明铁反应速率较慢，铜不与稀盐酸反应解答；
D、根据金属活动性顺序，镁的金属活动性强于铝、锌、铁、铜，镁的化学性质最活泼，不是铝解答。
11．【答案】（1）H2
（2）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物为水，无污染，且具有热值高，来源广的特点，是最理想的气体能源，故填：H2；
（2）氢气燃烧生成水，最理想“绿色能源”燃烧后的产物是水，化学式为H2O。
【分析】（1）根据绿色能源的特点（无污染、热值高）和氢气的性质（燃烧产物为水）解答；
（2）根据氢气燃烧的反应原理（生成水）解答。
（1）氢气燃烧产物为水，无污染，且具有热值高，来源广的特点，是最理想的气体能源，故填：H2；
（2）氢气燃烧生成水，最理想“绿色能源”燃烧后的产物是水，化学式为H2O。
12．【答案】（1）裁玻璃或切割大理石或做钻头
（2）导电性
（3）分子
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石硬度很大，可用于裁玻璃或切割大理石或做钻头等；
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的导电性；
（3）C60是由分子构成的。
【分析】（1）根据物质的性质与用途的关系（硬度大→用于切割、钻探）解答；
（2）根据石墨的物理性质（导电性）与用途（电极）解答；
（3）根据C60的构成（分子构成）解答。
（1）金刚石硬度很大，可用于裁玻璃或切割大理石或做钻头等；
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的导电性；
（3） C60是由分子构成的。
13．【答案】（1）天然气
（2）与氧气接触
（3）c；
（4）CH4
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
（2）对比图1中水下的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧）和图2中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；
（3）b点对应物质为含有0价碳元素的单质，即为碳单质，碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素显+2价，即c点对应化合价的氧化物，化学方程式为；
（4）a所示物质为有机物甲烷（仅含碳、氢两种元素），甲烷的化学式为CH4。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据控制变量法（变量为氧气接触与否）判断燃烧条件解答；
（3）根据价类二维图判断物质（b点为CO），结合不充分燃烧的产物（仍为CO）书写化学方程式解答；
（4）根据甲烷的元素组成（C、H）和化学式书写（CH4）解答。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
（2）对比图1中水下的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧）和图2中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；
（3）b点对应物质为含有0价碳元素的单质，即为碳单质，碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素显+2价，即c点对应化合价的氧化物，化学方程式为；
（4）a所示物质为有机物甲烷（仅含碳、氢两种元素），甲烷的化学式为CH4。
14．【答案】（1）过滤
（2）白色晶体、易溶于水、略有吸水性
（3）分子是不断运动的
（4）3：2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）过滤是分离不溶性固体和液体，操作①是把固茶渣与茶叶提取液分开的操作，属于过滤；
（2）不需要通过化学变化就表现出的性质为物理性质，茶多酚的物理性质是：白色晶体，易溶于热水、略有吸水性等
（3）从微观角度分析，闻到茶香的原因是有香味的分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶多酚的化学式为C22H18O11，茶多酚中碳、氧元素间的质量比为（12×22）：（16×11）=3：2。
【分析】（1）根据分离不溶性固体与液体的操作（过滤）解答；
（2）根据物理性质的定义（颜色、状态、溶解性等）解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（4）根据元素质量比的计算公式（各元素相对原子质量×原子个数之比）解答。
（1）过滤是分离不溶性固体和液体，操作①是把固茶渣与茶叶提取液分开的操作，属于过滤；
（2）不需要通过化学变化就表现出的性质为物理性质，茶多酚的物理性质是：白色晶体，易溶于热水、略有吸水性等
（3）从微观角度分析，闻到茶香的原因是有香味的分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶多酚的化学式为C22H18O11，茶多酚中碳、氧元素间的质量比为（12×22）：（16×11）=3：2。
15．【答案】（1）混合物
（2）烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（3）吸附水中的色素和异味
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据混合物的定义（含多种物质）解答；
（2）根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”规范解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）与用途（除色素、异味）解答。
（1）矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
16．【答案】（1）形成密闭装置、气球平衡内外压强
（2）不能
（3）11.2
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，则可观察到气球膨胀，但随着氧气的消耗，且反应结束后温度慢慢降低，压强减小，气球又变瘪；装置中的压强过大时，气球膨胀，能缓解装置中的压强，且气球还能密封装置，防止与外界物质交换。橡胶塞和小气球的作用是形成密闭装置、气球平衡内外压强；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律；
（3）设：实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是x。
x=11.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证要求（密闭装置，防止气体逸出）和气球的作用（平衡压强）解答；
（2）根据质量守恒定律的适用条件（密闭体系，无气体逸出）解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，结合生成铜的质量，利用比例关系计算铁的质量解答。
（1）白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，则可观察到气球膨胀，但随着氧气的消耗，且反应结束后温度慢慢降低，压强减小，气球又变瘪；装置中的压强过大时，气球膨胀，能缓解装置中的压强，且气球还能密封装置，防止与外界物质交换。橡胶塞和小气球的作用是形成密闭装置、气球平衡内外压强；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律；
（3）设：实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是x。
x=11.2g。
17．【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD或AE；B装置简易、操作简便或C装置可随时添加液体试剂；导管口有气泡产生；200；；C；优秀
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，编号a仪器的名称是试管；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集氧气，收集装置选D或E，则实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置是AD或AE；
（4）B、C两种装置均可用做气体发生装置，B装置简易、操作简便、C装置可随时添加液体试剂；
（5）检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好；
(6)由图可知，100秒时氧气的体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳的体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒；
(7)①计泡器中的长管要伸入液面以下，气体从长管通入，可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出，则①补全如图虚线框中的导管位置为；
②二氧化碳的密度比空气大，则应将其至于水簇箱的C处；
③依据如下评价量表，这个自制补给器的评价等级是优秀，指标一：优秀，石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳反应安全，通过长颈漏斗可添加酸液确保持续供气，且可通过气量调节阀控制反应的发生和停止，指标二：优秀，二氧化碳气体可从气体发生器中直接排出，通过计泡剂进入水簇箱，且可通过观察记泡器中逸出气泡的快慢来判断二氧化碳气体的流速，二氧化碳会从气体发生器排出，不会一直在水簇箱内，没有安全隐患。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸的反应原理（复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（3）根据反应物状态（固体）和反应条件（加热）选择发生装置，根据氧气的性质（密度、溶解性）选择收集装置解答；
（4）根据B、C装置的结构特点（B简易，C可加液体）分析优点解答；
（5）根据气密性检查的原理（气体受热膨胀，产生气泡）解答；
（6）根据图像中二氧化碳体积分数与时间的对应关系计算解答；
（7）①根据气体发生器的反应原理（固体与液体接触反应）设计导管位置解答；
②根据二氧化碳的密度（比空气大）判断导管放置位置解答；
③根据评价量表的指标（反应安全可控、气体排出且速度可观测）判断评价等级解答。
18．【答案】2；化学反应前后，元素的种类不变；不正确，浓硫酸足量，随着反应进行，硫酸有剩余，铜片完全消耗；乙；乙方案更加安全、环保
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；说明铜和浓硫酸在常温不不能反应；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；说明铜和浓硫酸在加热条件下能反应；所以猜想2成立；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为铜与浓硫酸，含铜、氢、硫、氧元素，反应后也应该含铜、氢、硫、氧元素，若只生成二氧化硫和硫酸铜，则元素不守恒；所以说产物只有SO2和CuSO4是不正确，是因为化学反应前后，元素的种类不变，反应物中有氢元素，而SO2和CuSO4中没有氢元素，不符合质量守恒定律；
（3）浓硫酸足量，随着反应进行，硫酸有剩余，铜片完全消耗，所以小组同学的观点不正确；
（4）用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费，因此较好的方案是乙，乙方案更加安全、环保。
【分析】（1）根据实验现象（常温不反应，加热反应）判断猜想正确性解答；
（2）根据质量守恒定律（元素种类不变）分析产物组成解答；
（3）根据反应物的量（浓硫酸足量）判断反应进行程度（铜完全溶解，硫酸剩余）解答；
（4）根据两个方案的反应条件、产物（是否有毒、是否污染环境）对比分析优劣解答。
1 / 1吉林省长春市绿园区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、2024年10月，吉林省博物馆进行了不同时期、不同主题的大型文物项目展示。请回答下列小题。
1．博物馆出品的一款“吉人天相”铜镜冰箱贴，受到大家的青睐，下列冰箱贴工艺涉及化学变化的是
A．棉线编织链 B．精美喷漆涂色
C．白土烧瓷点缀 D．可拆卸铜镜盖
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线编织链的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、精美喷漆涂色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、白土烧瓷点缀的过程中涉及燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、可拆卸铜镜盖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．为保障博物馆内空气通风良好，采用中央循环系统，下列空气成分能供给呼吸的是
A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故A符合题意；
B、二氧化碳不能供给呼吸，故B不符合题意；
C、水蒸气不能供给呼吸，故C不符合题意；
D、氮气不能供给呼吸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的核心用途（供给呼吸）解答；
B、根据二氧化碳的性质（不支持呼吸）解答；
C、根据水蒸气的性质（无呼吸相关作用）解答；
D、根据氮气的性质（稳定，不供给呼吸）解答。
3．下列展出文物属于金属材料的是
A．石雕彩绘塔 B．珍禽瑞兽铜镜
C．白玉耳环 D．青花瓷云龙纹高足碗
【答案】B
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】 A、石雕彩绘塔由大理石等天然石材雕刻而成，石材的主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、珍禽瑞兽铜镜为铜合金铸造的制品，铜合金属于金属材料，符合题意；
C、玉耳环的主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、青花瓷云龙纹高足碗是陶瓷制品，陶瓷属于传统无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据无机非金属材料的类别（石头、陶瓷、玉等）解答；
B、根据金属材料的定义（金属单质或合金，如铜、铁等）解答；
C、根据无机非金属材料的特征（非金属单质或化合物组成）解答；
D、根据陶瓷的材料类别（无机非金属材料）解答。
4．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变
B．反应物与生成物都是由分子构成的
C．和按个数比1：1进行该反应
D．反应前后原子种类和数目都不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，N2和H2在催化剂的作用下生成NH3，反应的化学方程式为。
A、根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，选项A说法正确，不符合题意；
B、反应物氮气、氢气和生成物氨气都是由分子构成的，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，参加反应的氮分子和氢分子的个数比为1：3，不是1：1，选项C说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变解答；
B、根据物质的构成，氮气、氢气、氨气都是由分子构成的解答；
C、根据微观示意图，配平化学方程式，确定参加反应的氮分子和氢分子的个数比为1：3解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变解答。
5．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体 B．加热液体
C．倾倒液体 D．连接仪器
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管伸入试管内，会污染胶头滴管和试剂，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3，大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，操作错误，选项C不符合题意；
D、连接玻璃导管和橡胶管时，先用水润湿导管口，再稍稍用力把导管插入乳胶管中，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规范，滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范，液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能按在试管夹的短柄上解答；
C、根据液体药品的倾倒规范，瓶塞应倒放，标签应朝向手心解答；
D、根据仪器连接的操作规范，连接玻璃导管和橡胶管时，先用水润湿导管口，减小摩擦，再插入解答。
6．染发时会用到一种着色剂：对苯二胺(化学式为C6H8N2)。它是一种有毒的化学药品，有致癌性，经常使用会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是
A．它的相对分子质量为108
B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2
C．着色剂中含有16个原子
D．它由碳、氢、氮三种元素组成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，选项A说法正确，不符合题意；
B、1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的，它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，选项B说法正确，不符合题意；
C、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，1个对苯二胺分子中含有16个原子，不能说着色剂中含有16个原子，没有说明分子个数，选项C说法错误，符合题意；
D、对苯二胺的化学式为C6H8N2，由碳、氢、氮三种元素组成，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法，相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和解答；
B、根据化学式的意义，1个对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2解答；
C、根据物质的构成，对苯二胺是由分子构成的，1个对苯二胺分子中含有16个原子，不能直接说着色剂中含有16个原子解答；
D、根据化学式的意义，对苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成解答。
7．科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是
A．不同的雪花，其分子构成不同
B．水变成雪花，水分子由运动变为静止
C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化
D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、不同的雪花属于同种物质，都是由水分子构成的，分子构成相同，不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，不符合题意；
C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，符合题意；
D、分子很小， 每片小小的雪花中含有大量水分子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子小、分子总是不断运动的、分子间存在间隔，同种物质分子构成相同。
8．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等的相对原子质量，对相对原子质量测定做出了卓越贡献。如图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是
A．铟属于非金属元素 B．铟的质子数是49
C．铟的相对原子质量是114.8 D．铟的原子序数是49
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A说法错误，符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，铟的原子序数是49，因此铟的质子数是49，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字为相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，选项C说法正确，不符合题意；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，铟的原子序数是49，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表单元格的信息，原子序数=质子数，左上角的数字为原子序数解答；
C、根据元素周期表单元格的信息，汉字下方的数字为相对原子质量解答；
D、根据元素周期表单元格的信息，左上角的数字为原子序数解答。
9．以下关于灭火原理的探究实验，说法不正确的是
A．实验原理：Ⅲ中反应用化学方程式表示为NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
B．实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，I和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有产生大量气泡
C．问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是稀盐酸洒出
D．实验分析：使可燃物与氧气隔离，也是灭火的原理之一
【答案】A
【知识点】药品的取用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项中化学方程式没有配平，书写错误，选项A说法错误，符合题意；
B、Ⅱ中蜡烛在空气中正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到产生大量气泡，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，使蜡烛熄灭，选项B说法正确，不符合题意；
C、Ⅲ中倾倒液体时，瓶口没有紧挨烧杯口，可能造成稀盐酸洒出，选项C说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳隔绝了氧气，说明使可燃物与氧气隔离是灭火的原理之一，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学方程式的书写规范，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式需要配平，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解答；
B、根据二氧化碳的性质，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可使蜡烛熄灭，碳酸钠与盐酸反应会产生大量气泡解答；
C、根据液体倾倒的操作规范，倾倒液体时瓶口应紧挨容器口，否则易导致液体洒出解答；
D、根据灭火的原理，隔绝氧气是灭火的原理之一，二氧化碳使蜡烛熄灭就是利用了隔绝氧气的原理解答。
10．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后迅速投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下选项不正确的是
A．锌与稀盐酸反应速率适中，压强变化平稳上升
B．镁与稀盐酸反应用时最短到达反应终点
C．铁与稀盐酸反应速率较慢，而铜无变化
D．铝与稀盐酸反应产生压强最大，化学性质最活泼
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、根据图像，锌与稀盐酸反应的曲线平稳上升，说明反应速率适中，压强变化平稳上升，选项A说法正确，不符合题意；
B、根据图像，镁与稀盐酸反应的曲线上升最快，最先达到压强峰值，说明用时最短到达反应终点，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据图像，铁与稀盐酸反应的曲线上升缓慢，说明反应速率较慢，铜的曲线没有变化，说明铜与稀盐酸没有发生反应，无变化，选项C说法正确，不符合题意；
D、根据图像，铝与稀盐酸反应产生的压强最大，说明反应最剧烈，但金属活动性顺序中镁的金属活动性比铝强，镁的化学性质最活泼，不是铝，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像中锌的压强变化曲线，曲线平稳上升，说明反应速率适中解答；
B、根据图像中镁的压强变化曲线，镁的曲线最先达到峰值，说明反应速率最快，用时最短到达反应终点解答；
C、根据图像中铁和铜的压强变化曲线，铁的曲线缓慢上升，铜的曲线无变化，说明铁反应速率较慢，铜不与稀盐酸反应解答；
D、根据金属活动性顺序，镁的金属活动性强于铝、锌、铁、铜，镁的化学性质最活泼，不是铝解答。
二、2013年—至今，我国将节能宣传周的第三天设立为“全国低碳日”，旨在坚持“以人为本”的理念，加强环境保护、适应气候变化、建设美丽家园的宣传教育。回答下列问题。
11．用化学用语填空：
（1）最理想的“绿色能源”物质　 　。
（2）最理想“绿色能源”燃烧后的产物是　 　。
【答案】（1）H2
（2）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物为水，无污染，且具有热值高，来源广的特点，是最理想的气体能源，故填：H2；
（2）氢气燃烧生成水，最理想“绿色能源”燃烧后的产物是水，化学式为H2O。
【分析】（1）根据绿色能源的特点（无污染、热值高）和氢气的性质（燃烧产物为水）解答；
（2）根据氢气燃烧的反应原理（生成水）解答。
（1）氢气燃烧产物为水，无污染，且具有热值高，来源广的特点，是最理想的气体能源，故填：H2；
（2）氢气燃烧生成水，最理想“绿色能源”燃烧后的产物是水，化学式为H2O。
12．金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，物理性质不同，化学性质相似。
（1）金刚石硬度很大对应的一种用途是　 　。
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的　 　。
（3）C60是由　 　(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
【答案】（1）裁玻璃或切割大理石或做钻头
（2）导电性
（3）分子
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石硬度很大，可用于裁玻璃或切割大理石或做钻头等；
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的导电性；
（3）C60是由分子构成的。
【分析】（1）根据物质的性质与用途的关系（硬度大→用于切割、钻探）解答；
（2）根据石墨的物理性质（导电性）与用途（电极）解答；
（3）根据C60的构成（分子构成）解答。
（1）金刚石硬度很大，可用于裁玻璃或切割大理石或做钻头等；
（2）石墨常作为电池的电极，是利用石墨性质中的导电性；
（3） C60是由分子构成的。
13．CO2的吸收、捕捉是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要途径。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　 　。
（2）图1和图2为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染；对比图1中水下的白磷和图2中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（3）图3是碳元素的“价类二维图”，b点对应的物质不充分燃烧时，主要得到　 　(用a～f中的字母回答)点对应的氧化物，并写出该反应的化学方程式　 　。
（4）a所示物质为有机物甲烷(仅含碳、氢两种元素)，甲烷的化学式为　 　。
【答案】（1）天然气
（2）与氧气接触
（3）c；
（4）CH4
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；化石燃料的利用与保护；从组成上识别氧化物；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
（2）对比图1中水下的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧）和图2中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；
（3）b点对应物质为含有0价碳元素的单质，即为碳单质，碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素显+2价，即c点对应化合价的氧化物，化学方程式为；
（4）a所示物质为有机物甲烷（仅含碳、氢两种元素），甲烷的化学式为CH4。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据控制变量法（变量为氧气接触与否）判断燃烧条件解答；
（3）根据价类二维图判断物质（b点为CO），结合不充分燃烧的产物（仍为CO）书写化学方程式解答；
（4）根据甲烷的元素组成（C、H）和化学式书写（CH4）解答。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
（2）对比图1中水下的白磷（不与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧）和图2中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；
（3）b点对应物质为含有0价碳元素的单质，即为碳单质，碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素显+2价，即c点对应化合价的氧化物，化学方程式为；
（4）a所示物质为有机物甲烷（仅含碳、氢两种元素），甲烷的化学式为CH4。
14．茶叶中含有的茶多酚(化学式为C22H18O11)有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
（1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作①　 　，操作②蒸发。
（2）上述叙述中茶多酚的物理性质是　 　(写出一点即可)。
（3）“闻香”是品茶的一道环节。从微观角度分析，闻到茶香的原因是　 　。
（4）茶多酚中碳、氧元素间的质量比为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）白色晶体、易溶于水、略有吸水性
（3）分子是不断运动的
（4）3：2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）过滤是分离不溶性固体和液体，操作①是把固茶渣与茶叶提取液分开的操作，属于过滤；
（2）不需要通过化学变化就表现出的性质为物理性质，茶多酚的物理性质是：白色晶体，易溶于热水、略有吸水性等
（3）从微观角度分析，闻到茶香的原因是有香味的分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶多酚的化学式为C22H18O11，茶多酚中碳、氧元素间的质量比为（12×22）：（16×11）=3：2。
【分析】（1）根据分离不溶性固体与液体的操作（过滤）解答；
（2）根据物理性质的定义（颜色、状态、溶解性等）解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）解答；
（4）根据元素质量比的计算公式（各元素相对原子质量×原子个数之比）解答。
（1）过滤是分离不溶性固体和液体，操作①是把固茶渣与茶叶提取液分开的操作，属于过滤；
（2）不需要通过化学变化就表现出的性质为物理性质，茶多酚的物理性质是：白色晶体，易溶于热水、略有吸水性等
（3）从微观角度分析，闻到茶香的原因是有香味的分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）茶多酚的化学式为C22H18O11，茶多酚中碳、氧元素间的质量比为（12×22）：（16×11）=3：2。
15．某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。
（1）矿泉水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指　 　。
（3）活性炭过滤器的主要作用是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（3）吸附水中的色素和异味
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据混合物的定义（含多种物质）解答；
（2）根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”规范解答；
（3）根据活性炭的性质（吸附性）与用途（除色素、异味）解答。
（1）矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；
（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用相同，过滤操作注意的关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
（3）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
16．如图是质量守恒定律的探究实验，请回答问题：
（1）用A装置验证质量守恒定律时，橡胶塞和小气球的作用是　 　。
（2）B装置所示的实验　 　(“能”或“不能”)验证质量守恒。
（3）根据化学方程式计算，实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是　 　g。
【答案】（1）形成密闭装置、气球平衡内外压强
（2）不能
（3）11.2
【知识点】金属的化学性质；验证质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，则可观察到气球膨胀，但随着氧气的消耗，且反应结束后温度慢慢降低，压强减小，气球又变瘪；装置中的压强过大时，气球膨胀，能缓解装置中的压强，且气球还能密封装置，防止与外界物质交换。橡胶塞和小气球的作用是形成密闭装置、气球平衡内外压强；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律；
（3）设：实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是x。
x=11.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证要求（密闭装置，防止气体逸出）和气球的作用（平衡压强）解答；
（2）根据质量守恒定律的适用条件（密闭体系，无气体逸出）解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，结合生成铜的质量，利用比例关系计算铁的质量解答。
（1）白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，则可观察到气球膨胀，但随着氧气的消耗，且反应结束后温度慢慢降低，压强减小，气球又变瘪；装置中的压强过大时，气球膨胀，能缓解装置中的压强，且气球还能密封装置，防止与外界物质交换。橡胶塞和小气球的作用是形成密闭装置、气球平衡内外压强；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律；
（3）设：实验C产生12.8g铜，至少需要参加反应铁钉的质量是x。
x=11.2g。
17．如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
【认识仪器】
（1）写出编号a仪器的名称　 　。
【气体的实验室制取】
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，反应化学方程式　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置　 　。
（4）B、C两种装置均可用做气体发生装置，选择其中一种说明所选装置的优点　 　。
（5）检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到　 　，说明气密性良好。
【实验探究】
（6）在用装置E收集二氧化碳验满过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图所示，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【实际应用】
（7）小明家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长，小明研究市场上二氧化碳补给器，结合所学知识，自制了二氧化碳补给器，部分设计如图。
①补全图中虚线框中的导管位置　 　。
②右侧导管，将制得的二氧化碳导出，应将其至于水簇箱的　 　处(选填“A”、“B”或“C”)。
③依据如下评价量表，写出这个自制补给器的评价等级　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大的安全隐患
指标二 气体直接排出且速度可以观测 气体直接排出且速度无法观测 气体无法排出
【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD或AE；B装置简易、操作简便或C装置可随时添加液体试剂；导管口有气泡产生；200；；C；优秀
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，编号a仪器的名称是试管；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集氧气，收集装置选D或E，则实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置是AD或AE；
（4）B、C两种装置均可用做气体发生装置，B装置简易、操作简便、C装置可随时添加液体试剂；
（5）检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好；
(6)由图可知，100秒时氧气的体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳的体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒；
(7)①计泡器中的长管要伸入液面以下，气体从长管通入，可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出，则①补全如图虚线框中的导管位置为；
②二氧化碳的密度比空气大，则应将其至于水簇箱的C处；
③依据如下评价量表，这个自制补给器的评价等级是优秀，指标一：优秀，石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳反应安全，通过长颈漏斗可添加酸液确保持续供气，且可通过气量调节阀控制反应的发生和停止，指标二：优秀，二氧化碳气体可从气体发生器中直接排出，通过计泡剂进入水簇箱，且可通过观察记泡器中逸出气泡的快慢来判断二氧化碳气体的流速，二氧化碳会从气体发生器排出，不会一直在水簇箱内，没有安全隐患。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸的反应原理（复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（3）根据反应物状态（固体）和反应条件（加热）选择发生装置，根据氧气的性质（密度、溶解性）选择收集装置解答；
（4）根据B、C装置的结构特点（B简易，C可加液体）分析优点解答；
（5）根据气密性检查的原理（气体受热膨胀，产生气泡）解答；
（6）根据图像中二氧化碳体积分数与时间的对应关系计算解答；
（7）①根据气体发生器的反应原理（固体与液体接触反应）设计导管位置解答；
②根据二氧化碳的密度（比空气大）判断导管放置位置解答；
③根据评价量表的指标（反应安全可控、气体排出且速度可观测）判断评价等级解答。
18．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，有同学提出，铜与浓硫酸能否发生反应呢
(查阅资料：浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热)
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应：
猜想2：在常温不不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应。
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：立即停止加热；
操作4：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想　 　正确的(填序号)。
经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2。
铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有SO2和CuSO4。
【反思与评价】
（2）探究结论中对产物只有SO2和CuSO4的判断，小组同学认为不正确，理由是　 　.经检验产物还有水的生成。
（3）操作2产生刺激性气味气体，小组同学没有停止加热，转移到通风厨中继续实验，实验结束后，同学认为：还有一定量硫酸剩余，且有铜片未完全溶解，请分析小组同学的观点是否正确，简述原因　 　。
【拓展与应用】
（4）根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4；
乙方案：查阅资料，同学们发现CuO可以和稀硫酸在常温下反应制得硫酸铜。所以利用加热条件将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4，根据已学的化学知识分析，甲乙两个方案中较好的方案是　 　(填“甲”或“乙”)，理由是　 　。
【答案】2；化学反应前后，元素的种类不变；不正确，浓硫酸足量，随着反应进行，硫酸有剩余，铜片完全消耗；乙；乙方案更加安全、环保
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；说明铜和浓硫酸在常温不不能反应；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；说明铜和浓硫酸在加热条件下能反应；所以猜想2成立；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为铜与浓硫酸，含铜、氢、硫、氧元素，反应后也应该含铜、氢、硫、氧元素，若只生成二氧化硫和硫酸铜，则元素不守恒；所以说产物只有SO2和CuSO4是不正确，是因为化学反应前后，元素的种类不变，反应物中有氢元素，而SO2和CuSO4中没有氢元素，不符合质量守恒定律；
（3）浓硫酸足量，随着反应进行，硫酸有剩余，铜片完全消耗，所以小组同学的观点不正确；
（4）用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费，因此较好的方案是乙，乙方案更加安全、环保。
【分析】（1）根据实验现象（常温不反应，加热反应）判断猜想正确性解答；
（2）根据质量守恒定律（元素种类不变）分析产物组成解答；
（3）根据反应物的量（浓硫酸足量）判断反应进行程度（铜完全溶解，硫酸剩余）解答；
（4）根据两个方案的反应条件、产物（是否有毒、是否污染环境）对比分析优劣解答。
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