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贵州省黔东南州从江县东朗中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．新型主食“土豆米”面世，央视农业重磅介绍，未来或将在全国推广。它具有多种健康功效和医疗作用，其所含的下列营养物质中，属于人体主要供能物质的是
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
2．中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是
A．推拿 B．针灸 C．刮痧 D．拔火罐
3．使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C． 加热液体 D．熄灭酒精灯
4．2025年2月，龙春林教授团队在黔东南地区惊喜发现了一个新物种——山柰菖蒲。这个新物种虽然在科学界才刚刚被正式确认，但却作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是
A．分子有质量 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子体积很小
5．“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气
B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂
C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．化学观念∶氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾由氯化钾分子构成
B．科学思维∶置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．科学探究与实践∶将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任∶为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源
7．硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12
C．当T3~T4℃时，生成的气体是氧气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类　 　（选填“改变”或“不变”）。已知碳-14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为　 　。
（2）在三星堆遗址中使用的考古发掘舱可调节温度和湿度，还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。舱内气体中属于空气污染物的是　 　（填化学式）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气　 　。
（3）青铜器记录着中华文明的传承，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除。该物质中磷元素的化合价为　 　。
（4）保护木质结构建筑文物最重要的就是防火。请你写出一种参观木质建筑文物禁止携带的物品：　 　。
9．工业上常利用乙炔气体和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。乙炔燃烧的微观反应示意图如图1所示。
Ⅰ.物质变化角度
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　。
（2）反应前后发生改变的微观粒子是　 　，据图写出该反应的化学方程式：　 　，若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是　 　kg。
（3）为证明产物“”生成，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现　 　，说明有该物质生成。
Ⅱ.能量变化角度
（4）乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（5）同学们了解到焊工师傅在焊接前会先调节进气阀门以获得合适的火焰，并将调节好的火焰称为“氧炔焰”。查阅资料：
火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度
火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃
火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃
①同学们分析上述资料，认为火焰2是“氧炔焰”，理由是　 　。
②如图2是在体积相同的空间内乙炔分子与氧分子接触、碰撞的微观示意图，图　 　能更好地产生“氧炔焰”。
10．学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。
（1）如图1所示，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为　 　，发生装置使用的是Y形管，如图Ⅰ所示，请写出能让反应开始的操作：　 　，将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制O2，反应的化学方程式为　 　，要组合一套排水法收集O2的收集装置，需要选择的仪器组合是　 　（填图2序号）。
（3）氧气制取完成后，小组同学利用装置甲探究氧气性质，实验发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象。
【实验探究】为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（各铁丝直径相同）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ？
①你认为表中未填的实验现象是　 　。
②分析表格可知，造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是　 　。
11．2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。
Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。
（1）该系统中，电极B连接的是电源的________（选填“正”或“负”）极。
（2）该系统中反应的化学方程式为________，宏观上说明水由________组成。
Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。
（3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是________。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【方案一】测质量
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x________（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
（5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是________。
（6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。
A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH
12．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）认识古代铜制品
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜的　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”其中黄铜属于　 　（选填“合成”或“金属”）材料。
（二）铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图1所示。
（3）金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（FeS2）可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是3Cu2S+3O26Cu+3SO2.两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是　 　（答一点即可）。
（三）铜矿的冶炼和回收
白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、、、及少量）中分离回收金属的流程如图3：
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有　 　（任写一种）。
（6）“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为　 　；“滤渣2”是　 　（填化学式）。
13．小明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉，查阅标签得知∶发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（）和酒石酸（），某化学兴趣小组对发酵粉中的成分进行了项目式学习。
活动一∶认识碳酸氢钠和酒石酸
（1）生活中碳酸氢钠俗称　 　；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈　 　性。
活动二∶探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）如图1取适量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到试管甲中有气泡产生，试管乙中澄清石灰水变浑浊，写出试管甲中反应的化学方程式：　 　。
活动三∶探究碳酸氢钠的热稳定性
依据【活动二】大家认为∶发酵粉能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头和油条松软。红红提出猜想∶蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后碳酸氢钠分解了呢？
【实验】红红和同学一起设计方案，并用如图2所示的装置进行实验。加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、　 　和一种白色固体。
【继续探究】
同学们为了确定试管A中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想∶猜想①∶固体是；猜想②∶固体是和的混合物。
（4）称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg，当m的取值范围为　 　，则猜想②正确。
（5）若除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，可以采用的方法是　 　（写一种方法即可）。
【拓展延伸】
为比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同，兴趣小组将图3装置与压强传感器相连，用如图3装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验，测得锥形瓶内压强随时间的变化曲线如图4所示。
（6）由图4中可以推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象为　 　，出现上述不同现象的原因可能是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、无机盐在人体中主要起到调节生理功能的作用，不能为人体提供能量，选项A不符合题意；
B、蛋白质是人体生长发育、组织修复的重要原料，属于备用供能物质，并非主要供能物质，选项B不符合题意；
C、糖类是人体最主要的供能物质，能快速为人体提供能量，满足日常活动需求，选项C符合题意；
D、维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，仅起到调节新陈代谢的作用，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据无机盐的生理功能（调节生理活动，不供能）解答；
B、根据蛋白质的生理功能（构成细胞、备用供能）解答；
C、根据糖类的生理功能（主要供能物质）解答；
D、根据维生素的生理功能（调节代谢，不供能）解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、推拿是通过外力作用于人体体表，仅改变身体状态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、针灸是通过针刺或艾灸刺激穴位，未发生化学变化，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、刮痧是通过刮板刮拭皮肤，使皮肤充血，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、拔火罐时，罐内燃料燃烧消耗氧气，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成），结合推拿的过程解答；
B、根据针灸的操作原理（无新物质生成）解答；
C、根据刮痧的过程（仅皮肤表面变化，无新物质生成）解答；
D、根据拔火罐中燃料燃烧的反应（有新物质生成）解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、添加酒精时，需先熄灭酒精灯，再通过漏斗向酒精灯内添加酒精，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作符合规范，选项A符合题意；
B、点燃酒精灯时，需用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作错误，选项C不符合题意；
D、熄灭酒精灯时，需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，防止火焰进入灯内引发爆炸，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯添加酒精的操作规范解答，核心要求是先熄灭酒精灯，再添加酒精；
B、根据酒精灯的点燃方法解答，核心要求是禁止用燃着的酒精灯引燃；
C、根据给试管中液体加热的操作规范解答，核心要求是液体体积不超过试管容积的1/3；
D、根据酒精灯的熄灭方法解答，核心要求是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子有质量，但这不是能闻到气味的原因，选项A不符合题意；
B、分子在不断地做无规则运动，茴香的气味分子会扩散到空气中，被人闻到，选项B符合题意；
C、分子间有间隔，主要影响物质的体积、状态等，与闻到气味无关，选项C不符合题意；
D、分子体积很小，但这不是闻到气味的本质原因，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】人们能闻到茴香气味的原因是茴香气味中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味，与分子有质量、分子间有间隔、分子体积很小无关。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，在金属焊接时，氩气可以隔绝空气，防止金属在高温下与氧气等物质反应，可作为金属焊接时的保护气，选项A说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸虽然有吸水性，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于干燥食品，会对人体造成伤害，选项B说法错误，符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，选项C说法正确，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氩气的化学性质稳定，可作保护气解答；
B、根据浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂解答；
C、根据干冰升华吸热的性质，可用于人工增雨解答；
D、根据金刚石的硬度大的性质，可用于切割玻璃解答。
6．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不是由氯化钾分子构成的，选项A说法错误，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不是置换反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，变量为溶剂的种类，其他条件相同，能探究碘在不同溶剂中的溶解性，选项C说法正确，不符合题意；
D、为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源，减少二氧化碳的排放，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的构成，氯化氢是由分子构成的，氯化钾是由离子构成的解答；
B、根据置换反应的定义，置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物，因此有单质生成的反应不一定是置换反应解答；
C、根据控制变量法的要求，探究碘在不同溶剂中的溶解性，变量为溶剂种类，其他条件相同，实验设计合理解答；
D、根据碳中和的理念，减少化石燃料的使用，研发绿色能源，可减少二氧化碳的排放，实现碳中和解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、硫酸铝铵晶体在空气中持续加热生成某金属氧化物，该氧化物为氧化铝，说明硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3，选项A说法正确，不符合题意；
B、45.3g硫酸铝铵晶体加热到T1℃时，剩余固体质量为23.7g，减少的质量为45.3g-23.7g=21.6g，即失去结晶水的质量为21.6g。硫酸铝铵晶体NH4Al(SO4)2·xH2O中，NH4Al(SO4)2的相对分子质量为237，水的相对分子质量为18，因此g，解得x=12，选项B说法正确，不符合题意；
C、T3-T4℃时，反应是硫酸铝铵的分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，生成的气体不可能是氢气，选项C说法错误，符合题意；
D、T2-T3℃时，剩余固体质量从23.7g变为17.1g，23.7g为NH4Al(SO4)2的质量，17.1g为Al2(SO4)3的质量，因此固体乙的成分是Al2(SO4)3，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸铝铵晶体加热会分解生成氧化铝，说明其受热易分解，性质不稳定解答；
B、根据加热前后固体的质量差，计算失去结晶水的质量，结合相对分子质量计算x的值解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢气解答；
D、根据加热过程中固体质量的变化，结合各物质的相对分子质量，判断固体乙的成分解答。
8．【答案】（1）改变；6
（2）；化学性质不活泼
（3）+5
（4）打火机（合理即可）
【知识点】空气的组成；原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）元素的种类是由质子数决定的，质子数改变，元素种类就会改变；用作测定文物年代的碳 -14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；已知碳 -14 原子中的质子数为 6，根据在原子中质子数 = 核外电子数，所以该原子的核外电子数为6；
（2）CO2是空气的一种成分，不属于空气污染物，舱内气体中属于空气污染物的是NO2；发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼（或稳定），通常情况下不易与其他物质发生反应，能防止文物被氧化等；
（3）在六偏磷酸钠 [化学式为 (NaPO3)6] 中，钠元素显 + 1 价，氧元素显 - 2 价，设磷元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：(+1)×6 + 6x + (-2)×3×6 = 0，解得 x = +5，所以该物质中磷元素的化合价为 +5；
（4）木质建筑文物属于易燃物，为避免发生火灾，参观木质建筑，文物禁止携带的物品可以是打火机或火柴等易燃物品）。
【分析】（1）根据元素种类的决定因素（质子数）及原子中质子数与电子数的关系解答；
（2）根据空气污染物的种类（有害气体类别）及氮气的化学性质（稳定性）解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算指定元素化合价解答；
（4）根据防火要求（禁止携带易燃物）及常见易燃物品的类别解答。
（1）元素的种类是由质子数决定的，质子数改变，元素种类就会改变；用作测定文物年代的碳 -14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；已知碳 -14 原子中的质子数为 6，根据在原子中质子数 = 核外电子数，所以该原子的核外电子数为6；
（2）CO2是空气的一种成分，不属于空气污染，舱内气体中属于空气污染物的是NO2；发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼（或稳定），通常情况下不易与其他物质发生反应，能防止文物被氧化等；
（3）在六偏磷酸钠 [化学式为 (NaPO3)6] 中，钠元素显 + 1 价，氧元素显 - 2 价，设磷元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：(+1)×6 + 6x + (-2)×3×6 = 0，解得 x = +5，所以该物质中磷元素的化合价为 +5；
（4）木质建筑文物属于易燃物，为避免发生火灾，参观木质建筑，文物禁止携带的物品可以是 打火机（或火柴等易燃物品）。
9．【答案】乙；乙炔分子、氧分子；；8；水雾；化学；火焰2与氧气充分反应，火焰温度更高，且生成物只有二氧化碳和水；Ⅰ
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。从微观示意图可知，甲是C2H2，由碳、氢两种元素组成；乙是O2，只由氧元素组成；丙是CO2，由碳、氧两种元素组成；丁是H2O，由氢、氧两种元素组成。所以属于单质的是乙（O2）。
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。所以反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子；根据微观示意图，该反应是C2H2（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为；
解：设2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是x
x=8kg
（3）丁是H2O，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明有水生成。
（4）乙炔燃烧是化学变化，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（5）①从表格可知，火焰 2 在氧气中燃烧，相比在空气中燃烧（火焰 1 ），燃烧更剧烈，温度更高（3150℃高于2100℃），且生成物只有二氧化碳和水，没有黑烟，更适合金属切割或焊接；
②图 Ⅰ 中乙炔分子与氧分子的个数比为2∶6，图 Ⅱ 中乙炔分子与氧分子的个数比为4∶9，对比可知图 Ⅰ 中氧气浓度相对更大，能使乙炔充分燃烧，更好地产生高温火焰，即 “氧炔焰”。
【分析】（1）根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）及微观示意图中物质的构成解答；
（2）根据化学反应的微观本质（分子破裂、原子重组）、化学方程式的书写（结合微观粒子个数比）及根据化学方程式的计算（比例关系）解答；
（3）根据水的检验方法（干燥烧杯检验水雾）解答；
（4）根据化学变化中的能量转化（化学能转化为热能、光能）解答；
（5）①根据燃烧的充分程度（氧气是否充足）与火焰温度、生成物的关系解答；
②根据微观粒子接触充分程度对燃烧的影响解答。
10．【答案】（1）；将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管；证明二氧化碳能与水反应
（2）；②⑤⑧
（3）剧烈燃烧，火星四射；含碳量越高
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管，液体流入固体中，稀盐酸与碳酸钙发生反应；将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，干燥的石蕊滤纸条不变色，湿润的石蕊滤纸条变红色，证明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；选用排水法收集O2，需要选择的仪器组合是②⑤⑧；
（3）①通过实验现象可以发现含碳量越高，火星越多，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳。
【分析】（1）根据CO2的实验室制取原理（大理石与稀盐酸反应）、反应发生的条件（反应物接触）及CO2的化学性质（与水反应生成碳酸，使石蕊变红）解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理（分解反应）、排水法收集氧气的仪器选择（试管、水槽、集气瓶）解答；
（3）①根据实验数据的规律（含碳量与火星四射现象的关系）推导实验现象解答；
②根据控制变量法（变量为含碳量）分析实验结论解答。
（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管，液体流入固体中，稀盐酸与碳酸钙发生反应；
将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，干燥的石蕊滤纸条不变色，湿润的石蕊滤纸条变红色，证明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
选用排水法收集O2，需要选择的仪器组合是②⑤⑧；
（3）①通过实验现象可以发现含碳量越高，火星越多，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳。
11．【答案】(1) 正
(2) 氢元素和氧元素
(3) 烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液
(4) <
(5) 第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液
(6) C
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，该系统中，连接电源B处生成的气体为氧气，则电极B连接的是电源的正极，故填正。
（2）由图可知，该系统中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由气元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由此可知，水由气元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素。
（3）由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，故填烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x<10g，说明第二次加入的10g氯化钠部分溶解，证明烧杯②中为NaCl的不饱和溶液，故填<。
（5）第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液，故填第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液。
(6)A、由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，溶液为氯化钠的饱和溶液，再加入氯化钠，氯化钠不溶解，溶液的组成不变，导电性不变，选项错误；
B、加入蔗糖后蔗糖溶解，蔗糖溶于水不发生解离，溶液中的离子数目不变，导电性不变，选项错误；
C、烧杯③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠不与氯化钠反应，且氢氧化钠溶于水后发生解离，溶液中的离子数目增加，导电性增强，选项正确，故填C。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）判断电极连接的电源极性解答；
（2）根据电解水的反应原理（分解反应）及质量守恒定律（元素种类不变）推导水的组成解答；
（3）根据饱和溶液的定义（溶质不能继续溶解）解答；
（4）根据不饱和溶液的特性（能继续溶解溶质）判断未溶解固体的质量解答；
（5）根据电导率与离子浓度的关系（离子浓度越大，电导率越强）分析溶液状态解答；
（6）根据物质的溶解性及解离情况（是否产生离子、离子浓度是否变化）解答。
12．【答案】大；金属；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；增大；无有害气体生成，更环保（合理即可）；将合金研磨成粉末或搅拌；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；SiO2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，则铜合金的硬度比纯铜的大，故填大。
（2）黄铜是一种合金，属于金属材料，故填金属。
（3）M是世界上应用最广的金属，M为铁，则M与硫酸铜的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
（4）①由图可知，FeS2周边溶液中的H+转化为H2O，H+的浓度减小，酸性减弱，溶液的pH增大，故填增大。
②由题文可知，火法炼铜时生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，而“细菌冶铜”是金属与盐溶液的反应，不生成二氧化硫，相比火法炼铜，其优点是无有害气体生成，更环保，故填无有害气体生成，更环保。
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有将合金研磨成粉末或搅拌，增大反应物的接触面积，故填将合金研磨成粉末或搅拌。
(6)由图可知，酸浸1中，铁的氧化物和氧化钴与硫酸反应，最终得到氧化铁和硫酸钴，滤渣1中含有铜的硫化物和二氧化硅，焙烧2中，铜的硫化物与氧气反应生成氧化铜，则“酸浸2”中加入稀硫酸发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
二氧化硅不溶于水，不与酸反应，则“滤渣2”是二氧化硅，故填SiO2。
【分析】（1）根据合金的物理性质（硬度大于组成纯金属）解答；
（2）根据金属材料的分类（纯金属、合金）解答；
（3）根据铁的应用（世界上应用最广的金属）及金属与盐溶液的置换反应（铁置换铜）解答；
（4）①根据反应生成酸的过程（氢离子浓度变化）对pH的影响解答；②根据两种炼铜方案的反应条件（温度）、生成物（是否含污染物）对比分析优点解答；
（5）根据影响化学反应速率的因素（接触面积、搅拌、温度等）解答；
（6）根据金属氧化物与酸的反应（CuO与稀硫酸反应）及酸的通性（SiO2不与酸反应）解答。
13．【答案】小苏打；酸；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；水；0.70【知识点】常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3＜7，则该溶液呈酸性；
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了水和二氧化碳；
（4）设1.68g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
x0.70g；
设1.68g碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，
y=0.88g；
根据结论猜想②正确，说明白色固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物，则称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mgCO2，当m的取值范围为0.70（5）若除去碳酸钠中混有少量碳酸氢钠，可以采用的方法是充分加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸氢钠，且不会引入新杂质，符合除杂原则；
(6)由图4可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的压强快速上升，而碳酸钠与稀盐酸反应产生的压强先缓慢上升后快速上升，由此可推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象是：碳酸氢钠与稀盐酸反应是一开始就有大量气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应过段时间才会有大量气泡产生；出现上述不同现象原因可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称及溶液酸碱性的判断（pH＜7呈酸性）解答；
（2）根据碳酸氢钠与酸的反应原理（生成盐、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（3）根据实验现象（有水和二氧化碳生成）及质量守恒定律（反应前后元素种类不变）推导分解产物解答；
（4）根据化学方程式分别计算纯Na2CO3和纯NaHCO3与盐酸反应生成CO2的质量，确定混合物的质量范围解答；
（5）根据碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性差异（碳酸氢钠易分解）选择除杂方法解答；
（6）根据压强变化曲线（反应速率与压强上升速率的关系）分析反应现象，结合碳酸钠与盐酸的分步反应原理（先生成碳酸氢钠）解答。
1 / 1贵州省黔东南州从江县东朗中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．新型主食“土豆米”面世，央视农业重磅介绍，未来或将在全国推广。它具有多种健康功效和医疗作用，其所含的下列营养物质中，属于人体主要供能物质的是
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、无机盐在人体中主要起到调节生理功能的作用，不能为人体提供能量，选项A不符合题意；
B、蛋白质是人体生长发育、组织修复的重要原料，属于备用供能物质，并非主要供能物质，选项B不符合题意；
C、糖类是人体最主要的供能物质，能快速为人体提供能量，满足日常活动需求，选项C符合题意；
D、维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，仅起到调节新陈代谢的作用，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据无机盐的生理功能（调节生理活动，不供能）解答；
B、根据蛋白质的生理功能（构成细胞、备用供能）解答；
C、根据糖类的生理功能（主要供能物质）解答；
D、根据维生素的生理功能（调节代谢，不供能）解答。
2．中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是
A．推拿 B．针灸 C．刮痧 D．拔火罐
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、推拿是通过外力作用于人体体表，仅改变身体状态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、针灸是通过针刺或艾灸刺激穴位，未发生化学变化，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、刮痧是通过刮板刮拭皮肤，使皮肤充血，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、拔火罐时，罐内燃料燃烧消耗氧气，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成），结合推拿的过程解答；
B、根据针灸的操作原理（无新物质生成）解答；
C、根据刮痧的过程（仅皮肤表面变化，无新物质生成）解答；
D、根据拔火罐中燃料燃烧的反应（有新物质生成）解答。
3．使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是
A．添加酒精 B．点燃酒精灯
C． 加热液体 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、添加酒精时，需先熄灭酒精灯，再通过漏斗向酒精灯内添加酒精，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作符合规范，选项A符合题意；
B、点燃酒精灯时，需用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，图中操作错误，选项B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过了试管容积的1/3，操作错误，选项C不符合题意；
D、熄灭酒精灯时，需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，防止火焰进入灯内引发爆炸，图中操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯添加酒精的操作规范解答，核心要求是先熄灭酒精灯，再添加酒精；
B、根据酒精灯的点燃方法解答，核心要求是禁止用燃着的酒精灯引燃；
C、根据给试管中液体加热的操作规范解答，核心要求是液体体积不超过试管容积的1/3；
D、根据酒精灯的熄灭方法解答，核心要求是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。
4．2025年2月，龙春林教授团队在黔东南地区惊喜发现了一个新物种——山柰菖蒲。这个新物种虽然在科学界才刚刚被正式确认，但却作为调料高频出现在菜市场中，该植物具有独特的茴香气味，人们能闻到茴香气味的原因是
A．分子有质量 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子体积很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子有质量，但这不是能闻到气味的原因，选项A不符合题意；
B、分子在不断地做无规则运动，茴香的气味分子会扩散到空气中，被人闻到，选项B符合题意；
C、分子间有间隔，主要影响物质的体积、状态等，与闻到气味无关，选项C不符合题意；
D、分子体积很小，但这不是闻到气味的本质原因，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】人们能闻到茴香气味的原因是茴香气味中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味，与分子有质量、分子间有间隔、分子体积很小无关。
5．“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气
B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂
C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】B
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，在金属焊接时，氩气可以隔绝空气，防止金属在高温下与氧气等物质反应，可作为金属焊接时的保护气，选项A说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸虽然有吸水性，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于干燥食品，会对人体造成伤害，选项B说法错误，符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，易升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴或小冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，选项C说法正确，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氩气的化学性质稳定，可作保护气解答；
B、根据浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂解答；
C、根据干冰升华吸热的性质，可用于人工增雨解答；
D、根据金刚石的硬度大的性质，可用于切割玻璃解答。
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．化学观念∶氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾由氯化钾分子构成
B．科学思维∶置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．科学探究与实践∶将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任∶为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；资源综合利用和新能源开发；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不是由氯化钾分子构成的，选项A说法错误，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不是置换反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、将等质量的碘分别加入5mL水和汽油中，变量为溶剂的种类，其他条件相同，能探究碘在不同溶剂中的溶解性，选项C说法正确，不符合题意；
D、为实现碳中和，应减少使用化石燃料，积极研发绿色能源，减少二氧化碳的排放，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的构成，氯化氢是由分子构成的，氯化钾是由离子构成的解答；
B、根据置换反应的定义，置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物，因此有单质生成的反应不一定是置换反应解答；
C、根据控制变量法的要求，探究碘在不同溶剂中的溶解性，变量为溶剂种类，其他条件相同，实验设计合理解答；
D、根据碳中和的理念，减少化石燃料的使用，研发绿色能源，可减少二氧化碳的排放，实现碳中和解答。
7．硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2·xH2O]在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12
C．当T3~T4℃时，生成的气体是氧气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、硫酸铝铵晶体在空气中持续加热生成某金属氧化物，该氧化物为氧化铝，说明硫酸铝铵性质不稳定，受热易分解生成Al2O3，选项A说法正确，不符合题意；
B、45.3g硫酸铝铵晶体加热到T1℃时，剩余固体质量为23.7g，减少的质量为45.3g-23.7g=21.6g，即失去结晶水的质量为21.6g。硫酸铝铵晶体NH4Al(SO4)2·xH2O中，NH4Al(SO4)2的相对分子质量为237，水的相对分子质量为18，因此g，解得x=12，选项B说法正确，不符合题意；
C、T3-T4℃时，反应是硫酸铝铵的分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，生成的气体不可能是氢气，选项C说法错误，符合题意；
D、T2-T3℃时，剩余固体质量从23.7g变为17.1g，23.7g为NH4Al(SO4)2的质量，17.1g为Al2(SO4)3的质量，因此固体乙的成分是Al2(SO4)3，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸铝铵晶体加热会分解生成氧化铝，说明其受热易分解，性质不稳定解答；
B、根据加热前后固体的质量差，计算失去结晶水的质量，结合相对分子质量计算x的值解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢气解答；
D、根据加热过程中固体质量的变化，结合各物质的相对分子质量，判断固体乙的成分解答。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类　 　（选填“改变”或“不变”）。已知碳-14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为　 　。
（2）在三星堆遗址中使用的考古发掘舱可调节温度和湿度，还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。舱内气体中属于空气污染物的是　 　（填化学式）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气　 　。
（3）青铜器记录着中华文明的传承，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除。该物质中磷元素的化合价为　 　。
（4）保护木质结构建筑文物最重要的就是防火。请你写出一种参观木质建筑文物禁止携带的物品：　 　。
【答案】（1）改变；6
（2）；化学性质不活泼
（3）+5
（4）打火机（合理即可）
【知识点】空气的组成；原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）元素的种类是由质子数决定的，质子数改变，元素种类就会改变；用作测定文物年代的碳 -14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；已知碳 -14 原子中的质子数为 6，根据在原子中质子数 = 核外电子数，所以该原子的核外电子数为6；
（2）CO2是空气的一种成分，不属于空气污染物，舱内气体中属于空气污染物的是NO2；发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼（或稳定），通常情况下不易与其他物质发生反应，能防止文物被氧化等；
（3）在六偏磷酸钠 [化学式为 (NaPO3)6] 中，钠元素显 + 1 价，氧元素显 - 2 价，设磷元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：(+1)×6 + 6x + (-2)×3×6 = 0，解得 x = +5，所以该物质中磷元素的化合价为 +5；
（4）木质建筑文物属于易燃物，为避免发生火灾，参观木质建筑，文物禁止携带的物品可以是打火机或火柴等易燃物品）。
【分析】（1）根据元素种类的决定因素（质子数）及原子中质子数与电子数的关系解答；
（2）根据空气污染物的种类（有害气体类别）及氮气的化学性质（稳定性）解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算指定元素化合价解答；
（4）根据防火要求（禁止携带易燃物）及常见易燃物品的类别解答。
（1）元素的种类是由质子数决定的，质子数改变，元素种类就会改变；用作测定文物年代的碳 -14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变；已知碳 -14 原子中的质子数为 6，根据在原子中质子数 = 核外电子数，所以该原子的核外电子数为6；
（2）CO2是空气的一种成分，不属于空气污染，舱内气体中属于空气污染物的是NO2；发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼（或稳定），通常情况下不易与其他物质发生反应，能防止文物被氧化等；
（3）在六偏磷酸钠 [化学式为 (NaPO3)6] 中，钠元素显 + 1 价，氧元素显 - 2 价，设磷元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有：(+1)×6 + 6x + (-2)×3×6 = 0，解得 x = +5，所以该物质中磷元素的化合价为 +5；
（4）木质建筑文物属于易燃物，为避免发生火灾，参观木质建筑，文物禁止携带的物品可以是 打火机（或火柴等易燃物品）。
9．工业上常利用乙炔气体和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。乙炔燃烧的微观反应示意图如图1所示。
Ⅰ.物质变化角度
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　。
（2）反应前后发生改变的微观粒子是　 　，据图写出该反应的化学方程式：　 　，若2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是　 　kg。
（3）为证明产物“”生成，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现　 　，说明有该物质生成。
Ⅱ.能量变化角度
（4）乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（5）同学们了解到焊工师傅在焊接前会先调节进气阀门以获得合适的火焰，并将调节好的火焰称为“氧炔焰”。查阅资料：
火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度
火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃
火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃
①同学们分析上述资料，认为火焰2是“氧炔焰”，理由是　 　。
②如图2是在体积相同的空间内乙炔分子与氧分子接触、碰撞的微观示意图，图　 　能更好地产生“氧炔焰”。
【答案】乙；乙炔分子、氧分子；；8；水雾；化学；火焰2与氧气充分反应，火焰温度更高，且生成物只有二氧化碳和水；Ⅰ
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。从微观示意图可知，甲是C2H2，由碳、氢两种元素组成；乙是O2，只由氧元素组成；丙是CO2，由碳、氧两种元素组成；丁是H2O，由氢、氧两种元素组成。所以属于单质的是乙（O2）。
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。所以反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子；根据微观示意图，该反应是C2H2（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为；
解：设2.6kg乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是x
x=8kg
（3）丁是H2O，点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明有水生成。
（4）乙炔燃烧是化学变化，实现了从化学能到热能和光能的转化。
（5）①从表格可知，火焰 2 在氧气中燃烧，相比在空气中燃烧（火焰 1 ），燃烧更剧烈，温度更高（3150℃高于2100℃），且生成物只有二氧化碳和水，没有黑烟，更适合金属切割或焊接；
②图 Ⅰ 中乙炔分子与氧分子的个数比为2∶6，图 Ⅱ 中乙炔分子与氧分子的个数比为4∶9，对比可知图 Ⅰ 中氧气浓度相对更大，能使乙炔充分燃烧，更好地产生高温火焰，即 “氧炔焰”。
【分析】（1）根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）及微观示意图中物质的构成解答；
（2）根据化学反应的微观本质（分子破裂、原子重组）、化学方程式的书写（结合微观粒子个数比）及根据化学方程式的计算（比例关系）解答；
（3）根据水的检验方法（干燥烧杯检验水雾）解答；
（4）根据化学变化中的能量转化（化学能转化为热能、光能）解答；
（5）①根据燃烧的充分程度（氧气是否充足）与火焰温度、生成物的关系解答；
②根据微观粒子接触充分程度对燃烧的影响解答。
10．学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。
（1）如图1所示，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。反应的化学方程式为　 　，发生装置使用的是Y形管，如图Ⅰ所示，请写出能让反应开始的操作：　 　，将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，该实验的目的是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制O2，反应的化学方程式为　 　，要组合一套排水法收集O2的收集装置，需要选择的仪器组合是　 　（填图2序号）。
（3）氧气制取完成后，小组同学利用装置甲探究氧气性质，实验发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象。
【实验探究】为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，进行了如下探究，下表是将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（各铁丝直径相同）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝燃烧时
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ？
①你认为表中未填的实验现象是　 　。
②分析表格可知，造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是　 　。
【答案】（1）；将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管；证明二氧化碳能与水反应
（2）；②⑤⑧
（3）剧烈燃烧，火星四射；含碳量越高
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管，液体流入固体中，稀盐酸与碳酸钙发生反应；将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，干燥的石蕊滤纸条不变色，湿润的石蕊滤纸条变红色，证明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；选用排水法收集O2，需要选择的仪器组合是②⑤⑧；
（3）①通过实验现象可以发现含碳量越高，火星越多，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳。
【分析】（1）根据CO2的实验室制取原理（大理石与稀盐酸反应）、反应发生的条件（反应物接触）及CO2的化学性质（与水反应生成碳酸，使石蕊变红）解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理（分解反应）、排水法收集氧气的仪器选择（试管、水槽、集气瓶）解答；
（3）①根据实验数据的规律（含碳量与火星四射现象的关系）推导实验现象解答；
②根据控制变量法（变量为含碳量）分析实验结论解答。
（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将Y形管向左倾斜使液体流至左侧试管，液体流入固体中，稀盐酸与碳酸钙发生反应；
将生成的二氧化碳干燥后通入图Ⅱ装置，干燥的石蕊滤纸条不变色，湿润的石蕊滤纸条变红色，证明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
选用排水法收集O2，需要选择的仪器组合是②⑤⑧；
（3）①通过实验现象可以发现含碳量越高，火星越多，故表中未填的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳。
11．2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。
Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。
（1）该系统中，电极B连接的是电源的________（选填“正”或“负”）极。
（2）该系统中反应的化学方程式为________，宏观上说明水由________组成。
Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。
（3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是________。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【方案一】测质量
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x________（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
（5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是________。
（6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。
A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH
【答案】(1) 正
(2) 氢元素和氧元素
(3) 烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液
(4) <
(5) 第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液
(6) C
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，该系统中，连接电源B处生成的气体为氧气，则电极B连接的是电源的正极，故填正。
（2）由图可知，该系统中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由气元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由此可知，水由气元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素。
（3）由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，故填烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x<10g，说明第二次加入的10g氯化钠部分溶解，证明烧杯②中为NaCl的不饱和溶液，故填<。
（5）第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液，故填第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液。
(6)A、由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，溶液为氯化钠的饱和溶液，再加入氯化钠，氯化钠不溶解，溶液的组成不变，导电性不变，选项错误；
B、加入蔗糖后蔗糖溶解，蔗糖溶于水不发生解离，溶液中的离子数目不变，导电性不变，选项错误；
C、烧杯③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠不与氯化钠反应，且氢氧化钠溶于水后发生解离，溶液中的离子数目增加，导电性增强，选项正确，故填C。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）判断电极连接的电源极性解答；
（2）根据电解水的反应原理（分解反应）及质量守恒定律（元素种类不变）推导水的组成解答；
（3）根据饱和溶液的定义（溶质不能继续溶解）解答；
（4）根据不饱和溶液的特性（能继续溶解溶质）判断未溶解固体的质量解答；
（5）根据电导率与离子浓度的关系（离子浓度越大，电导率越强）分析溶液状态解答；
（6）根据物质的溶解性及解离情况（是否产生离子、离子浓度是否变化）解答。
12．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）认识古代铜制品
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜的　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”其中黄铜属于　 　（选填“合成”或“金属”）材料。
（二）铜的制备研究
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如图1所示。
（3）金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（FeS2）可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示：
①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是3Cu2S+3O26Cu+3SO2.两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是　 　（答一点即可）。
（三）铜矿的冶炼和回收
白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、、、及少量）中分离回收金属的流程如图3：
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有　 　（任写一种）。
（6）“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为　 　；“滤渣2”是　 　（填化学式）。
【答案】大；金属；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；增大；无有害气体生成，更环保（合理即可）；将合金研磨成粉末或搅拌；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；SiO2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，则铜合金的硬度比纯铜的大，故填大。
（2）黄铜是一种合金，属于金属材料，故填金属。
（3）M是世界上应用最广的金属，M为铁，则M与硫酸铜的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
（4）①由图可知，FeS2周边溶液中的H+转化为H2O，H+的浓度减小，酸性减弱，溶液的pH增大，故填增大。
②由题文可知，火法炼铜时生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，而“细菌冶铜”是金属与盐溶液的反应，不生成二氧化硫，相比火法炼铜，其优点是无有害气体生成，更环保，故填无有害气体生成，更环保。
（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有将合金研磨成粉末或搅拌，增大反应物的接触面积，故填将合金研磨成粉末或搅拌。
(6)由图可知，酸浸1中，铁的氧化物和氧化钴与硫酸反应，最终得到氧化铁和硫酸钴，滤渣1中含有铜的硫化物和二氧化硅，焙烧2中，铜的硫化物与氧气反应生成氧化铜，则“酸浸2”中加入稀硫酸发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
二氧化硅不溶于水，不与酸反应，则“滤渣2”是二氧化硅，故填SiO2。
【分析】（1）根据合金的物理性质（硬度大于组成纯金属）解答；
（2）根据金属材料的分类（纯金属、合金）解答；
（3）根据铁的应用（世界上应用最广的金属）及金属与盐溶液的置换反应（铁置换铜）解答；
（4）①根据反应生成酸的过程（氢离子浓度变化）对pH的影响解答；②根据两种炼铜方案的反应条件（温度）、生成物（是否含污染物）对比分析优点解答；
（5）根据影响化学反应速率的因素（接触面积、搅拌、温度等）解答；
（6）根据金属氧化物与酸的反应（CuO与稀硫酸反应）及酸的通性（SiO2不与酸反应）解答。
13．小明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉，查阅标签得知∶发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（）和酒石酸（），某化学兴趣小组对发酵粉中的成分进行了项目式学习。
活动一∶认识碳酸氢钠和酒石酸
（1）生活中碳酸氢钠俗称　 　；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈　 　性。
活动二∶探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应
（2）如图1取适量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到试管甲中有气泡产生，试管乙中澄清石灰水变浑浊，写出试管甲中反应的化学方程式：　 　。
活动三∶探究碳酸氢钠的热稳定性
依据【活动二】大家认为∶发酵粉能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头和油条松软。红红提出猜想∶蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后碳酸氢钠分解了呢？
【实验】红红和同学一起设计方案，并用如图2所示的装置进行实验。加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、　 　和一种白色固体。
【继续探究】
同学们为了确定试管A中剩余白色固体的成分，作出了以下猜想∶猜想①∶固体是；猜想②∶固体是和的混合物。
（4）称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mg，当m的取值范围为　 　，则猜想②正确。
（5）若除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，可以采用的方法是　 　（写一种方法即可）。
【拓展延伸】
为比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同，兴趣小组将图3装置与压强传感器相连，用如图3装置分别向5.3g碳酸钠和4.2g碳酸氢钠固体中逐滴滴加足量等体积、等浓度的稀盐酸进行实验，测得锥形瓶内压强随时间的变化曲线如图4所示。
（6）由图4中可以推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象为　 　，出现上述不同现象的原因可能是　 　。
【答案】小苏打；酸；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；水；0.70【知识点】常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；室温时，取少量酒石酸于试管中，加水振荡后，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=3＜7，则该溶液呈酸性；
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）加热试管A中的碳酸氢钠一段时间后，观察到试管A内壁有水珠，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了水和二氧化碳；
（4）设1.68g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
x0.70g；
设1.68g碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，
y=0.88g；
根据结论猜想②正确，说明白色固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物，则称量1.68g试管A中剩余白色固体与足量稀盐酸反应，生成mgCO2，当m的取值范围为0.70（5）若除去碳酸钠中混有少量碳酸氢钠，可以采用的方法是充分加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸氢钠，且不会引入新杂质，符合除杂原则；
(6)由图4可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的压强快速上升，而碳酸钠与稀盐酸反应产生的压强先缓慢上升后快速上升，由此可推测碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的现象是：碳酸氢钠与稀盐酸反应是一开始就有大量气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应过段时间才会有大量气泡产生；出现上述不同现象原因可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称及溶液酸碱性的判断（pH＜7呈酸性）解答；
（2）根据碳酸氢钠与酸的反应原理（生成盐、水和二氧化碳）书写化学方程式解答；
（3）根据实验现象（有水和二氧化碳生成）及质量守恒定律（反应前后元素种类不变）推导分解产物解答；
（4）根据化学方程式分别计算纯Na2CO3和纯NaHCO3与盐酸反应生成CO2的质量，确定混合物的质量范围解答；
（5）根据碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性差异（碳酸氢钠易分解）选择除杂方法解答；
（6）根据压强变化曲线（反应速率与压强上升速率的关系）分析反应现象，结合碳酸钠与盐酸的分步反应原理（先生成碳酸氢钠）解答。
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