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贵州省贵阳市南明区2025年中考一模理科综合化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，共14分）
1．2024年12月，国务院印发《“无废城市”建设深化行动方案》，要求到2025年实现生活垃圾回收利用率超。以下做法中不符合该方案环保理念的是
A．焚烧塑料垃圾 B．积极开展植树造林活动
C．使用可降解餐具 D．开发使用新能源
2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
3．2025年，我国自主研发的“生物基聚乳酸”（，化学式为）被广泛用于替代传统塑料。以下关于的说法正确的是
A．属于天然有机高分子材料
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．中氢元素的质量分数最大
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
C．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
5．下列对化学核心素养的认识正确的是
A．化学观念：物质都是由微观粒子构成的，所以物质都是由分子或原子构成的
B．科学思维：离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
C．科学探究与实践：酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则是酸
D．科学态度与责任：化石燃料是有限的，我们应大力开发新能源燃料
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 向盛有氯化钠固体的烧杯中，加入水，搅拌
C 除去固体中的少量 向样品中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
A．A B．B C．C D．D
7．是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品，用下图实验步骤进行探究（假设样品中除之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中）。下列判断正确的是
A．加热后的生成物有和两种
B．加热后固体减少的质量等于产生的质量
C．固体A中含有的质量为
D．发酵粉样品中的质量分数为
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．“林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷”，欢迎来到爽爽的贵阳。
（1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用　 　肥（填化肥种类）；腐烂的枯叶也可以为树木提供一定的养料，枯叶腐烂属　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以白色大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为　 　，南明河水净化过程中可以采取的方法是　 　（填一种即可）。
（3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是　 　。贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充　 　元素，预防贫血。
9．雷雨天气后，空气中部分氧气会转变为臭氧（）。是一种有鱼腥气味的气体，能吸收来自太阳的紫外线，保护地面生物不受伤害，同时还可降解水中的有机污染物，净化水体。
（1）臭氧与氧气性质不同的原因是　 　。
（2）人工制取的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在转变为的过程中，未发生改变的是　 　。
（3）请写出转变为的化学反应方程式　 　。若要制得，理论上需消耗的质量为　 　。
（4）降解水中污染物时采用一次性投加的方式。实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是　 　。
10．实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体供实验室使用。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　（填字母），其反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可用　 　（填字母），其反应的化学方程为　 　。
（3）图4实验，紫色纸花变红，　 　（能或不能）证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是　 　。
（4）设计并制作家用便携式简易供氧器（如图5），验证导出气体是氧气的方法是　 　。用过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂于反应器中制取氧气，相同条件下分别测定产生氧气后气压随时间变化的情况、利用传心器采集数据入图6所示。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液的理由是　 　。
11．山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质的溶解度曲线（图2）。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板，（有大量的筛孔，可以作为“箩”）。以上时，卤水中的和少量残余形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯效果。
资井2：储卤——将多次过“箩”的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
（1）写出一种卤水中的溶质：　 　。
（2）盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐（）。请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠（固体A）的根本原因是　 　。此时溶液B中硫酸钠的状态对应图2中的　 　（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）第Ⅱ步的“过箩除杂，相当于化学实验操作　 　。
（4）第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：　 　。
（5）结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？　 　（填一种即可）。
12．金属材料承载人类文明进程。及其合金是人类使用最早的金属材料。
资料：①孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到三种氧化物。
②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。
Ⅰ：古代金属成就
（1）《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生　 　个反应，其中得到铜的化学反应方程式为　 　。
（2）古籍记载镍白铜（主要成分为）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究的金属活动性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为　 　，反应的化学方程式　 　。若要确定镍、铜、锌的活动顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y　 　。
Ⅱ：探秘铜的锈蚀
（3）青铜器在含有的环境中容易生成铜锈【】，其产生过程如图3所示。过程②中与水反应的化学方程式为，X的化学式为　 　；过程③中，部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体　 　，形成疏松多孔的铜锈，加快铜的锈蚀。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是　 　。
13．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
（1）氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是　 　。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
（3）发热包可以持续发热的原理是　 　。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
（4）内，先降低后升高的原因是　 　。
（5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是　 　。
【拓展延伸】
（6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质　 　（答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
（7）使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因：　 　。
（8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧塑料垃圾会产生烟尘、有害气体等污染物，污染空气，不符合“无废城市”的环保理念，选项A符合题意；
B、积极开展植树造林活动，能净化空气、涵养水源，有利于环境保护，不符合题意；
C、使用可降解餐具可以减少白色污染，降低塑料对环境的危害，有利于环保，不符合题意；
D、开发使用新能源，能减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合环保理念，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据塑料焚烧的环境危害分析；
B、根据植树造林的环保作用分析；
C、根据可降解餐具对减少白色污染的作用分析；
D、根据新能源开发的环保意义分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用NaOH时，瓶塞应该倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，符合题意；
D、量筒读数时视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口的要求分析；
D、根据量筒读数平视凹液面最低处分析。
3．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、PLA是人工合成的生物基聚乳酸，属于有机合成材料，并非天然有机高分子材料，选项A不符合题意；
B、由PLA的化学式C3H4O2可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、PLA是由分子构成的物质，一个C3H4O2分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能说PLA由这些原子直接构成，选项C不符合题意；
D、PLA中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)=36：4：32=9：1：8，碳元素的质量分数最大，并非氢元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料与合成有材料的分类判断；
B、根据化学式的元素组成含义分析；
C、根据物质的构成微粒（分子、原子、离子）的描述规范分析；
D、根据元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）分析。
4．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜可用作导线是因为铜具有良好的导电性，而非铜呈紫红色的物理颜色，选项A不符合题意；
B、浓硫酸常用作干燥剂是因为其具有吸水性，强腐蚀性是其化学性质，与干燥作用无关，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般使用氢氧化铝等弱碱或碳酸氢钠，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的物理性质与用途的对应关系分析；
B、根据浓硫酸的吸水性（干燥剂原理）与腐蚀性的区别分析；
C、根据活性炭的吸附性及应用分析；
D、根据氢氧化钠的强腐蚀性及酸过多的治疗原理分析。
5．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），并非只有分子或原子，选项A不符合题意；
B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不属于离子，选项B不符合题意；
C、CO2通入石蕊溶液后，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），是碳酸使石蕊溶液变红，CO2属于氧化物，并非酸，选项C不符合题意；
D、化石燃料是不可再生资源，储量有限，大力开发新能源燃料（如太阳能、氢能等）能缓解能源危机，符合科学态度与责任的核心素养，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据构成物质的微观粒子种类分析；
B、根据带电微粒的种类（离子、质子、电子等）分析；
C、根据酸的定义及CO2与水的反应原理分析；
D、根据化石燃料的不可再生性及新能源开发的意义分析。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可以鉴别，实验设计能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、向盛有5.0g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.8%，无法配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验设计不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶可得到纯净的氯化钠固体，能除去杂质且不引入新杂质，实验设计能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，实验设计能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸碱指示剂的性质，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色解答；
B、根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，计算所得溶液的溶质质量分数解答；
C、根据除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，符合除杂要求解答；
D、根据中和反应的验证方法，利用酚酞溶液的颜色变化，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应解答。
7．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热后的生成物有、和H2O三种，故错误；
B、加热后固体减少的质量等于产生和H2O的质量之和，故错误；
C、设加热生成碳酸钠的质量为x。
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故错误；
D、根据化学方程式：
、
、
可得，，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则
解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠的加热分解反应方程式分析生成物；
B、根据分解反应的产物状态（气体、水蒸气）分析固体质量减少的原因；
C、根据碳酸钠与盐酸的反应方程式及固体质量变化计算分析；
D、根据差量法计算碳酸氢钠的质量，并求质量分数。
8．【答案】（1）氮；化学
（2）正四价（或价）；沉降、过滤、吸附、消毒等
（3）分子在不断运动；铁
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若叶色发黄，可以施用氮肥；枯叶腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
（2）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；南明河水净化过程中可以采取的方法是：沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等）；
（3）走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充铁元素，预防贫血。
【分析】（1）根据氮肥的作用（促进植物叶色浓绿）和物理变化、化学变化的判断依据（是否有新物质生成）解答；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为零）和水的净化方法解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）和化学元素与人体健康的关系（铁元素预防贫血）解答。
（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若叶色发黄，可以施用氮肥；
枯叶腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
（2）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
南明河水净化过程中可以采取的方法是：沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等）；
（3）走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充铁元素，预防贫血。
9．【答案】（1）分子构成不同
（2）原子
（3）；48
（4）温度升高，臭氧在水中的溶解度降低
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧与氧气性质不同是因为分子构成不同；
（2）由图可知，在氧气转变为臭氧的过程中，氧分子分为氧原子，氧原子结合为臭氧分子，故未发生改变的是：氧原子；
（3）由图可知，氧气在高压电的作用下转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成臭氧的质量比为：（3×16×2）：（2×16×3）=1：1，故要制得48kg臭氧，理论上需要消耗氧气的质量为48kg；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是：温度升高，臭氧在水中的溶解度降低。
【分析】（1）根据分子的构成与物质化学性质的关系解答；
（2）根据化学变化的实质（原子重新组合，原子种类不变）解答；
（3）根据化学方程式的书写规则和根据化学方程式的计算方法解答；
（4）根据气体的溶解度与温度的关系、物质的稳定性与温度的关系分析解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧与氧气性质不同是因为分子构成不同；
（2）由图可知，在氧气转变为臭氧的过程中，氧分子分为氧原子，氧原子结合为臭氧分子，故未发生改变的是：氧原子；
（3）由图可知，氧气在高压电的作用下转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成臭氧的质量比为：
，故要制得48kg臭氧，理论上需要消耗氧气的质量为48kg；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是：温度升高，臭氧在水中的溶解度降低。
10．【答案】（1）A；；分解反应
（2）C；
（3）不能；不燃烧也不支持燃烧
（4）将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选用向上排空气法收集，收集装置可用C，实验室常用大理石和稀盐酸制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（4）氧气具有助燃性，验证导出气体是氧气的方法是将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液是因为其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带。
【分析】（1）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、高锰酸钾分解的化学方程式及分解反应的定义解答；
（2）根据气体收集装置的选择依据（气体的密度、溶解性）及碳酸盐与酸的反应原理解答；
（3）根据CO2与水反应的验证实验设计要求、CO2的化学性质解答；
（4）根据氧气的检验方法、图像中压强变化反映的反应速率和持续时间分析解答。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选用向上排空气法收集，收集装置可用C，实验室常用大理石和稀盐酸制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（4）氧气具有助燃性，验证导出气体是氧气的方法是将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；
家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液是因为其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带。
11．【答案】（1）硫酸钠
（2）在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b
（3）过滤
（4）第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出
（5）资源利用率高（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁，故填：碳酸钠或者氯化钠或者硫酸镁；
（2）结合图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和（对应图2中的b点），因此只有硫酸钠以晶体析出，故填：在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b；
（3）“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体，故填：过滤；
（4）结合图1，第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出（氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方式得到氯化钠固体），故填：第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出；
（5）“五步产盐法”具有资源利用率高、提纯效果好、适应性强、环保可持续以及工艺简单等优点，故填：资源利用率高（合理即可）。
【分析】（1）根据题干中卤水的溶质成分解答；
（2）根据溶解度曲线分析物质的溶解度随温度的变化规律，及饱和溶液的判断解答；
（3）根据过滤操作的分离原理（固液分离）解答；
（4）根据蒸发结晶的原理（改变溶剂质量使溶质饱和析出）解答；
（5）根据工艺步骤的特点（分步分离、充分利用资源）分析解答。
（1）根据题干信息可知，盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁，故填：碳酸钠或者氯化钠或者硫酸镁；
（2）结合图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和（对应图2中的b点），因此只有硫酸钠以晶体析出，故填：在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b；
（3）“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体，故填：过滤；
（4）结合图1，第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出（氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方式得到氯化钠固体），故填：第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出；
（5）“五步产盐法”具有资源利用率高、提纯效果好、适应性强、环保可持续以及工艺简单等优点，故填：资源利用率高（合理即可）。
12．【答案】3或三；；有气泡产生，溶液由无色变为绿色；；和溶液或和溶液（合理即可）；；氧气或；铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）由图可知，整个工艺过程中至少发生孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到氧化铜 、二氧化碳和水三种氧化物、炭在炉中燃烧及碳还原氧化铜3个反应，其中其中得到铜的化学反应为碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）由资料：镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。试管①中镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故现象为有气泡产生，溶液由无色变为绿色；反应的化学方程式为Ni+H2SO4 = H2↑ +NiSO4；由试管①中镍与硫酸反应可知，在金属在金属活动顺序中镍排在氢前，由试管②中铜与硫酸不反应，可知，在金属在金属活动顺序中铜排在氢后，即金属活动性镍>H>铜，若要确定镍、铜、锌的活动顺序，试管③只需证明镍和锌的活动性即可，故试剂X和Y可以是和溶液或和溶液，如果锌能置换镍，说明锌的活动性大于镍的，反应锌小于镍的。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、1，反应后有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、0、0、1，故2X中有2个H、2个Cl，则X为HCl；过程③中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体，形成Cu2(OH)3Cl。由以上分析可知，酸性溶液应是盐酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、Cl，生成物中也应含这些元素，故吸收的常见气体应是气气。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀。
【分析】（1）根据孔雀石的分解反应、碳的还原性及化合反应分析反应个数，根据碳还原氧化铜的化学方程式书写解答；
（2）根据金属与酸的反应现象、化学方程式书写，及金属活动性顺序的验证方法（两金夹一盐、两盐夹一金）解答；
（3）根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推断物质化学式，根据铜锈的成分分析参与反应的气体；
（4）根据铜锈蚀的条件（反应物种类）总结原理。
13．【答案】；溶液由无色变为红色；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热；内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高；；耐碱、耐高温、不溶于水等（合理即可）；防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸；取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（3）发热包可以持续发热的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热；
（4）内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；根据资料1，则有，由此可得铝粉(相对原子质量27)、生石灰(CaO相对分子质量56)、碳酸钠(相对分子质量106)对应质量比为（27×2） ：56： 106=27：28：53；
(6)发热包使用时需放入凉水中，让水与发热粉接触发生反应，这就要求无纺布能使水顺利透过与发热粉接触，所以无纺布具有不溶于水、透水性好的性质，因为发热包反应过程有放热以及碱性物质等生成，无纺布需具有耐碱、耐高温的性质；
(7)燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；因此使用过程中不能加入开水，是为了防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸；
(8)使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉，直接倒掉会污染环境，取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7，使溶液呈中性后，再作后续处置或排放。
【分析】（1）根据氧化钙与水的化合反应书写化学方程式解答；
（2）根据碳酸钠溶液的碱性及酚酞的变色规律解答；
（3）根据发热包中各物质的反应顺序及放热特点分析；
（4）根据反应中氢氧化钠的消耗与溶液碱性变化的关系解答；
（5）根据相关化学反应的化学计量数，计算物质的质量比；
（6）根据发热包的使用场景（与水接触、放热）分析无纺布的性质；
（7）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）分析；
（8）根据废液中碱性物质的处理方法（中和反应）解答。
1 / 1贵州省贵阳市南明区2025年中考一模理科综合化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，共14分）
1．2024年12月，国务院印发《“无废城市”建设深化行动方案》，要求到2025年实现生活垃圾回收利用率超。以下做法中不符合该方案环保理念的是
A．焚烧塑料垃圾 B．积极开展植树造林活动
C．使用可降解餐具 D．开发使用新能源
【答案】A
【知识点】绿色化学；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧塑料垃圾会产生烟尘、有害气体等污染物，污染空气，不符合“无废城市”的环保理念，选项A符合题意；
B、积极开展植树造林活动，能净化空气、涵养水源，有利于环境保护，不符合题意；
C、使用可降解餐具可以减少白色污染，降低塑料对环境的危害，有利于环保，不符合题意；
D、开发使用新能源，能减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合环保理念，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据塑料焚烧的环境危害分析；
B、根据植树造林的环保作用分析；
C、根据可降解餐具对减少白色污染的作用分析；
D、根据新能源开发的环保意义分析。
2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用NaOH时，瓶塞应该倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，符合题意；
D、量筒读数时视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口的要求分析；
D、根据量筒读数平视凹液面最低处分析。
3．2025年，我国自主研发的“生物基聚乳酸”（，化学式为）被广泛用于替代传统塑料。以下关于的说法正确的是
A．属于天然有机高分子材料
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、PLA是人工合成的生物基聚乳酸，属于有机合成材料，并非天然有机高分子材料，选项A不符合题意；
B、由PLA的化学式C3H4O2可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，选项B符合题意；
C、PLA是由分子构成的物质，一个C3H4O2分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能说PLA由这些原子直接构成，选项C不符合题意；
D、PLA中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×4)：(16×2)=36：4：32=9：1：8，碳元素的质量分数最大，并非氢元素，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然有机高分子材料与合成有材料的分类判断；
B、根据化学式的元素组成含义分析；
C、根据物质的构成微粒（分子、原子、离子）的描述规范分析；
D、根据元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）分析。
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
C．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铜可用作导线是因为铜具有良好的导电性，而非铜呈紫红色的物理颜色，选项A不符合题意；
B、浓硫酸常用作干燥剂是因为其具有吸水性，强腐蚀性是其化学性质，与干燥作用无关，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般使用氢氧化铝等弱碱或碳酸氢钠，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属的物理性质与用途的对应关系分析；
B、根据浓硫酸的吸水性（干燥剂原理）与腐蚀性的区别分析；
C、根据活性炭的吸附性及应用分析；
D、根据氢氧化钠的强腐蚀性及酸过多的治疗原理分析。
5．下列对化学核心素养的认识正确的是
A．化学观念：物质都是由微观粒子构成的，所以物质都是由分子或原子构成的
B．科学思维：离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
C．科学探究与实践：酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则是酸
D．科学态度与责任：化石燃料是有限的，我们应大力开发新能源燃料
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），并非只有分子或原子，选项A不符合题意；
B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们不属于离子，选项B不符合题意；
C、CO2通入石蕊溶液后，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），是碳酸使石蕊溶液变红，CO2属于氧化物，并非酸，选项C不符合题意；
D、化石燃料是不可再生资源，储量有限，大力开发新能源燃料（如太阳能、氢能等）能缓解能源危机，符合科学态度与责任的核心素养，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据构成物质的微观粒子种类分析；
B、根据带电微粒的种类（离子、质子、电子等）分析；
C、根据酸的定义及CO2与水的反应原理分析；
D、根据化石燃料的不可再生性及新能源开发的意义分析。
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 向盛有氯化钠固体的烧杯中，加入水，搅拌
C 除去固体中的少量 向样品中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现象不同，可以鉴别，实验设计能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、向盛有5.0g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.8%，无法配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验设计不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶可得到纯净的氯化钠固体，能除去杂质且不引入新杂质，实验设计能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，实验设计能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸碱指示剂的性质，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色解答；
B、根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，计算所得溶液的溶质质量分数解答；
C、根据除杂的原则，除去杂质不引入新杂质，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，符合除杂要求解答；
D、根据中和反应的验证方法，利用酚酞溶液的颜色变化，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应解答。
7．是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品，用下图实验步骤进行探究（假设样品中除之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中）。下列判断正确的是
A．加热后的生成物有和两种
B．加热后固体减少的质量等于产生的质量
C．固体A中含有的质量为
D．发酵粉样品中的质量分数为
【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热后的生成物有、和H2O三种，故错误；
B、加热后固体减少的质量等于产生和H2O的质量之和，故错误；
C、设加热生成碳酸钠的质量为x。
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故错误；
D、根据化学方程式：
、
、
可得，，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则
解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠的加热分解反应方程式分析生成物；
B、根据分解反应的产物状态（气体、水蒸气）分析固体质量减少的原因；
C、根据碳酸钠与盐酸的反应方程式及固体质量变化计算分析；
D、根据差量法计算碳酸氢钠的质量，并求质量分数。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．“林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷”，欢迎来到爽爽的贵阳。
（1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用　 　肥（填化肥种类）；腐烂的枯叶也可以为树木提供一定的养料，枯叶腐烂属　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以白色大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为　 　，南明河水净化过程中可以采取的方法是　 　（填一种即可）。
（3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是　 　。贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充　 　元素，预防贫血。
【答案】（1）氮；化学
（2）正四价（或价）；沉降、过滤、吸附、消毒等
（3）分子在不断运动；铁
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若叶色发黄，可以施用氮肥；枯叶腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
（2）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；南明河水净化过程中可以采取的方法是：沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等）；
（3）走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充铁元素，预防贫血。
【分析】（1）根据氮肥的作用（促进植物叶色浓绿）和物理变化、化学变化的判断依据（是否有新物质生成）解答；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为零）和水的净化方法解答；
（3）根据分子的基本性质（不断运动）和化学元素与人体健康的关系（铁元素预防贫血）解答。
（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故若叶色发黄，可以施用氮肥；
枯叶腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
（2）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
南明河水净化过程中可以采取的方法是：沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等）；
（3）走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充铁元素，预防贫血。
9．雷雨天气后，空气中部分氧气会转变为臭氧（）。是一种有鱼腥气味的气体，能吸收来自太阳的紫外线，保护地面生物不受伤害，同时还可降解水中的有机污染物，净化水体。
（1）臭氧与氧气性质不同的原因是　 　。
（2）人工制取的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在转变为的过程中，未发生改变的是　 　。
（3）请写出转变为的化学反应方程式　 　。若要制得，理论上需消耗的质量为　 　。
（4）降解水中污染物时采用一次性投加的方式。实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是　 　。
【答案】（1）分子构成不同
（2）原子
（3）；48
（4）温度升高，臭氧在水中的溶解度降低
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧与氧气性质不同是因为分子构成不同；
（2）由图可知，在氧气转变为臭氧的过程中，氧分子分为氧原子，氧原子结合为臭氧分子，故未发生改变的是：氧原子；
（3）由图可知，氧气在高压电的作用下转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成臭氧的质量比为：（3×16×2）：（2×16×3）=1：1，故要制得48kg臭氧，理论上需要消耗氧气的质量为48kg；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是：温度升高，臭氧在水中的溶解度降低。
【分析】（1）根据分子的构成与物质化学性质的关系解答；
（2）根据化学变化的实质（原子重新组合，原子种类不变）解答；
（3）根据化学方程式的书写规则和根据化学方程式的计算方法解答；
（4）根据气体的溶解度与温度的关系、物质的稳定性与温度的关系分析解答。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧与氧气性质不同是因为分子构成不同；
（2）由图可知，在氧气转变为臭氧的过程中，氧分子分为氧原子，氧原子结合为臭氧分子，故未发生改变的是：氧原子；
（3）由图可知，氧气在高压电的作用下转化为臭氧，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成臭氧的质量比为：
，故要制得48kg臭氧，理论上需要消耗氧气的质量为48kg；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是：温度升高，臭氧在水中的溶解度降低。
10．实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体供实验室使用。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　（填字母），其反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可用　 　（填字母），其反应的化学方程为　 　。
（3）图4实验，紫色纸花变红，　 　（能或不能）证明与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是　 　。
（4）设计并制作家用便携式简易供氧器（如图5），验证导出气体是氧气的方法是　 　。用过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂于反应器中制取氧气，相同条件下分别测定产生氧气后气压随时间变化的情况、利用传心器采集数据入图6所示。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液的理由是　 　。
【答案】（1）A；；分解反应
（2）C；
（3）不能；不燃烧也不支持燃烧
（4）将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选用向上排空气法收集，收集装置可用C，实验室常用大理石和稀盐酸制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（4）氧气具有助燃性，验证导出气体是氧气的方法是将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液是因为其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带。
【分析】（1）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态、反应条件）、高锰酸钾分解的化学方程式及分解反应的定义解答；
（2）根据气体收集装置的选择依据（气体的密度、溶解性）及碳酸盐与酸的反应原理解答；
（3）根据CO2与水反应的验证实验设计要求、CO2的化学性质解答；
（4）根据氧气的检验方法、图像中压强变化反映的反应速率和持续时间分析解答。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，应选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选用向上排空气法收集，收集装置可用C，实验室常用大理石和稀盐酸制取氧气，反应的化学方程式为：；
（3）紫色石蕊遇酸变红，只能说明溶液呈酸性，并非严格证明已形成碳酸，不能由此单独推断出二氧化碳和水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到上先后熄灭，体现的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（4）氧气具有助燃性，验证导出气体是氧气的方法是将带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气体为氧气；
家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择过氧化氢溶液是因为其他条件不变，相同时间内过碳酸钠产生的氧气要比过氧化氢溶液产生的氧气多，且过碳酸钠是固体，方便携带。
11．山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质的溶解度曲线（图2）。
资料1：箩的形成——当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板，（有大量的筛孔，可以作为“箩”）。以上时，卤水中的和少量残余形成块状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过“硝板”，可以起到除杂和提纯效果。
资井2：储卤——将多次过“箩”的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。
（1）写出一种卤水中的溶质：　 　。
（2）盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐（）。请结合图2分析，冬季只析出硫酸钠（固体A）的根本原因是　 　。此时溶液B中硫酸钠的状态对应图2中的　 　（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）第Ⅱ步的“过箩除杂，相当于化学实验操作　 　。
（4）第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：　 　。
（5）结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？　 　（填一种即可）。
【答案】（1）硫酸钠
（2）在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b
（3）过滤
（4）第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出
（5）资源利用率高（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁，故填：碳酸钠或者氯化钠或者硫酸镁；
（2）结合图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和（对应图2中的b点），因此只有硫酸钠以晶体析出，故填：在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b；
（3）“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体，故填：过滤；
（4）结合图1，第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出（氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方式得到氯化钠固体），故填：第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出；
（5）“五步产盐法”具有资源利用率高、提纯效果好、适应性强、环保可持续以及工艺简单等优点，故填：资源利用率高（合理即可）。
【分析】（1）根据题干中卤水的溶质成分解答；
（2）根据溶解度曲线分析物质的溶解度随温度的变化规律，及饱和溶液的判断解答；
（3）根据过滤操作的分离原理（固液分离）解答；
（4）根据蒸发结晶的原理（改变溶剂质量使溶质饱和析出）解答；
（5）根据工艺步骤的特点（分步分离、充分利用资源）分析解答。
（1）根据题干信息可知，盐湖（卤水）中溶质的主要成分为碳酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁，故填：碳酸钠或者氯化钠或者硫酸镁；
（2）结合图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和（对应图2中的b点），因此只有硫酸钠以晶体析出，故填：在冬季低温条件下，硫酸钠的溶解度最小，由于卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠以晶体析出；b；
（3）“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤，过滤可分离难溶性固体和液体，故填：过滤；
（4）结合图1，第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出（氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方式得到氯化钠固体），故填：第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸钠溶质从不饱和状态变为饱和状态；第Ⅳ步“结晶”的作用：使氯化钠以结晶析出；
（5）“五步产盐法”具有资源利用率高、提纯效果好、适应性强、环保可持续以及工艺简单等优点，故填：资源利用率高（合理即可）。
12．金属材料承载人类文明进程。及其合金是人类使用最早的金属材料。
资料：①孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到三种氧化物。
②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。
Ⅰ：古代金属成就
（1）《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生　 　个反应，其中得到铜的化学反应方程式为　 　。
（2）古籍记载镍白铜（主要成分为）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究的金属活动性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为　 　，反应的化学方程式　 　。若要确定镍、铜、锌的活动顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y　 　。
Ⅱ：探秘铜的锈蚀
（3）青铜器在含有的环境中容易生成铜锈【】，其产生过程如图3所示。过程②中与水反应的化学方程式为，X的化学式为　 　；过程③中，部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体　 　，形成疏松多孔的铜锈，加快铜的锈蚀。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是　 　。
【答案】3或三；；有气泡产生，溶液由无色变为绿色；；和溶液或和溶液（合理即可）；；氧气或；铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）由图可知，整个工艺过程中至少发生孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到氧化铜 、二氧化碳和水三种氧化物、炭在炉中燃烧及碳还原氧化铜3个反应，其中其中得到铜的化学反应为碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）由资料：镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。试管①中镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故现象为有气泡产生，溶液由无色变为绿色；反应的化学方程式为Ni+H2SO4 = H2↑ +NiSO4；由试管①中镍与硫酸反应可知，在金属在金属活动顺序中镍排在氢前，由试管②中铜与硫酸不反应，可知，在金属在金属活动顺序中铜排在氢后，即金属活动性镍>H>铜，若要确定镍、铜、锌的活动顺序，试管③只需证明镍和锌的活动性即可，故试剂X和Y可以是和溶液或和溶液，如果锌能置换镍，说明锌的活动性大于镍的，反应锌小于镍的。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、1，反应后有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、0、0、1，故2X中有2个H、2个Cl，则X为HCl；过程③中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体，形成Cu2(OH)3Cl。由以上分析可知，酸性溶液应是盐酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、Cl，生成物中也应含这些元素，故吸收的常见气体应是气气。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀。
【分析】（1）根据孔雀石的分解反应、碳的还原性及化合反应分析反应个数，根据碳还原氧化铜的化学方程式书写解答；
（2）根据金属与酸的反应现象、化学方程式书写，及金属活动性顺序的验证方法（两金夹一盐、两盐夹一金）解答；
（3）根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）推断物质化学式，根据铜锈的成分分析参与反应的气体；
（4）根据铜锈蚀的条件（反应物种类）总结原理。
13．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
（1）氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是　 　。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
（3）发热包可以持续发热的原理是　 　。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
（4）内，先降低后升高的原因是　 　。
（5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是　 　。
【拓展延伸】
（6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质　 　（答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
（7）使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因：　 　。
（8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法　 　。
【答案】；溶液由无色变为红色；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热；内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高；；耐碱、耐高温、不溶于水等（合理即可）；防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸；取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（3）发热包可以持续发热的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热；
（4）内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；根据资料1，则有，由此可得铝粉(相对原子质量27)、生石灰(CaO相对分子质量56)、碳酸钠(相对分子质量106)对应质量比为（27×2） ：56： 106=27：28：53；
(6)发热包使用时需放入凉水中，让水与发热粉接触发生反应，这就要求无纺布能使水顺利透过与发热粉接触，所以无纺布具有不溶于水、透水性好的性质，因为发热包反应过程有放热以及碱性物质等生成，无纺布需具有耐碱、耐高温的性质；
(7)燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；因此使用过程中不能加入开水，是为了防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸；
(8)使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉，直接倒掉会污染环境，取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7，使溶液呈中性后，再作后续处置或排放。
【分析】（1）根据氧化钙与水的化合反应书写化学方程式解答；
（2）根据碳酸钠溶液的碱性及酚酞的变色规律解答；
（3）根据发热包中各物质的反应顺序及放热特点分析；
（4）根据反应中氢氧化钠的消耗与溶液碱性变化的关系解答；
（5）根据相关化学反应的化学计量数，计算物质的质量比；
（6）根据发热包的使用场景（与水接触、放热）分析无纺布的性质；
（7）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）分析；
（8）根据废液中碱性物质的处理方法（中和反应）解答。
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