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贵州省贵阳市观山湖区美的中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“绿色低碳，美丽中国”。下列做法不符合绿色低碳生活方式的是
A．双面打印纸质材料 B．用洗菜的水冲厕所
C．短途出行尽量步行 D．露天焚烧生活垃圾
2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．称量固体干燥试剂
D．过滤
3．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
4．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．蜡烛只要温度达到其着火点就能燃烧
B．控制燃烧的条件可有效防火和灭火
C．炒菜时油锅起火应该立即倒水灭火
D．将大块的煤粉碎后再燃烧的目的是延长煤燃烧的时间
5．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化为金刚石是物理变化
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
A．A B．B C．C D．D
7． 某溶液中含有，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中，先加入溶液，再加入溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的沉淀为
B．段溶液的不断减小
C．c点溶液的溶质只有一种
D．原溶液中与的质量比为
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．贵州秀丽无比的自然风光和人文旅游资源吸引着各地游客。
（1）衣——不少年轻人喜欢穿汉服庆祝传统节日。汉服的材质大多为真丝或合成纤维，真丝一般指蚕丝，蚕丝属于　 　（选填“合成材料”或“天然材料”）。区别蚕丝和涤纶的方法是　 　。
（2）食——贵州盛产茶叶。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中　 　（填元素符号）可预防贫血。
（3）住——石灰石、大理石是重要的建筑材料，它们的主要成分都是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为　 　。
（4）行——贵州高铁是西北、西南至华南地区高铁网络的重要枢纽。火车轨道大多是用锰钢制成的，而不是不锈钢，从物质性质的角度考虑，原因是　 　。
9．阅读下面科普短文。
甲醇（）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为。
甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，是全球公认的新型理想能源。
近年来，利用催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少排放，又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。
随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们的生产和生活中慢慢普及。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是　 　。
（2）根据图1，补全丁的微观粒子示意图：　 　，写出反应的化学方程式：　 　。若要制得甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为　 　。
（3）由图2可得到的结论是　 　。
（4）甲醇（）是全球公认的新型理想能源的原因是　 　。
（5）在实际生产中，储存甲醇时应注意　 　。
10．化学是以实验为基础的学科，如图1所示装置常用于实验室制取气体。
（1）A装置可以用来制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整　 　。
（3）实验室制取二氧化碳可选用的一组装置为　 　（从A~E中选择），增加G装置可以使收集到的气体更加干燥，则G中溶液的名称为　 　。
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，发现制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是　 　。
（5）如图2所示H装置也可以制取二氧化碳，该装置的优点是　 　。收集气体结束后，关闭弹簧夹，多孔隔板处（如图3）依次观察到的现象是　 　（用字母、、对图示现象进行排序）。
11．水与溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的　 　操作原理相同。
（2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是　 　。
（3）如图1所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为　 　。
（4）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点表示时，硝酸钾的溶解度　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
②将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　 　（选填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量氯化钠时若砝码生锈，则配制得氯化钠溶液的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12．金属在生产生活中有着广泛的用途。
（1）如图1，将两块金属片相互刻画，可得到的结论是　 　。
（2）①铝较为活泼，但铝制品却有良好的耐腐蚀性，原因是　 　。
②将铝片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声，该气体可能是　 　。
（3）铁是目前世界年产量最高的金属，现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理　 　（用化学方程式表示）。利用如图2装置可以探究铁生锈的条件。实验中观察到的现象为：①试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉不生锈；②　 　。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是　 　。
（4）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤液中的金属离子有　 　。
②反应后溶液质量减小的原因是　 　。
③写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：　 　。
13．如图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。
（1）图1中用过量溶液吸收污染性气体的原理：　 　（填化学式）。
（2）实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：
【查阅资料】
①在空气中易被氧化发生反应：。
②为难溶于水的白色固体。
③亚硫酸盐（与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生。
【提出猜想】猜想一：　 　。猜想二：、、。猜想三：、。
【实验过程】
步骤 实验现象 实验结论
①取少量待测液于试管中，加入足量的　 　溶液 产生白色沉淀 猜想一成立
②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸 刚开始无明显现象，一段时间后　 　
【实验讨论】
ⅰ.步骤②中发生反应的化学方程式为　 　，所属的基本反应类型为　 　。
ⅱ.有同学提出将步骤①、②顺序互换也可以得出结论，理由是　 　。
（3）小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示：
ⅰ.在溶液基本稳定，原因是　 　；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是　 　。（已知同浓度的酸性比的强）
ⅱ.提出一条减少酸雨形成的措施：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、双面打印纸质材料，可减少纸张使用量，节约木材资源，减少树木砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合绿色低碳生活方式，选项A不符合题意；
B、用洗菜的水冲厕所，可一水多用，节约水资源，提高水资源利用率，符合绿色低碳生活方式，选项B不符合题意；
C、短途出行尽量步行，可减少机动车使用，减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳生活方式，选项C不符合题意；
D、露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，增加二氧化碳排放，污染空气，不符合绿色低碳生活方式，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据节约纸张可减少资源消耗，符合绿色低碳理念解答；
B、根据一水多用可节约水资源，符合绿色低碳理念解答；
C、根据步行出行可减少碳排放，符合绿色低碳理念解答；
D、根据露天焚烧垃圾会产生污染物和大量二氧化碳，不符合绿色低碳理念解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3，大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、称量固体药品时，遵循“左物右码”的原则，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤操作中，没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据液体药品的倾倒规范，瓶塞应倒放、标签应朝向手心、瓶口应紧挨试管口解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范，液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能按在试管夹的短柄上解答；
C、根据托盘天平的使用规范，称量固体时遵循“左物右码”的原则解答；
D、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”规范，过滤时需要用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁解答。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、复合肥是含氮、磷、钾中两种或以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷元素，属于复合肥，说法正确，选项A不符合题意；
B、由化学式NH4H2PO4可知，磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，选项B不符合题意；
C、磷酸二氢铵由分子构成，一个磷酸二氢铵分子含12个原子，不能直接说物质由12个原子构成，说法错误，选项C符合题意；D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据复合肥的定义解答；
B、根据化学式分析物质的元素组成解答；
C、根据物质的构成微粒及分子的原子构成解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答。
4．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，仅温度达到着火点，没有与氧气接触，蜡烛不能燃烧，选项A说法错误，不符合题意；
B、燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中任何一个条件，燃烧就会停止，因此控制燃烧的条件可有效防火和灭火，选项B说法正确，符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即倒水灭火，油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，火势蔓延，正确做法是盖上锅盖隔绝氧气灭火，选项C说法错误，不符合题意；
D、将大块的煤粉碎后再燃烧，目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不是延长煤燃烧的时间，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，必须同时满足解答；
B、根据灭火的原理，破坏燃烧的任意一个条件即可灭火，因此控制燃烧条件可实现防火和灭火解答；
C、根据油锅起火的正确处理方法，应隔绝氧气灭火，不能用水浇灭解答；
D、根据促进燃料充分燃烧的方法，增大可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更充分解答。
5．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，选项A推理错误，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是碳单质，但二者的原子排列方式不同，是两种不同的物质，将石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，选项B推理错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含有碳、氧元素，水含有氢、氧元素，反应物氧气只含有氧元素，因此该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项C推理正确，符合题意；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，还需要验证该物质能改变反应速率，且反应前后化学性质不变，选项D推理错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义，氧化物必须满足由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物两个条件解答；
B、根据物理变化和化学变化的本质区别，有新物质生成的变化属于化学变化，石墨和金刚石是不同物质，转化属于化学变化解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推断反应物的元素组成解答；
D、根据催化剂的定义，催化剂需要满足“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变解答。
6．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，在自制简易净水器中起吸附作用，错误；
C、pH越大，酸性越弱，错误；
D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、某溶液中含有，先加入溶液，氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故a点的沉淀为CaCO3，故A正确；
B、从b点开始沉淀又开始增加，从b点开始加入氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性逐渐减弱，不断减小，故B正确；
C、c点时，沉淀达到最大值，说明氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，则此时溶液中含有生成的氯化钠，过量的氯化钙，故C错误；
D、设碳酸钠的质量为x
x=10.6g
设氢氧化钠的质量为y
y=4g
碳酸钠与氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20
故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐与盐的反应规律（碳酸钠和氯化钙的复分解反应）解答；
B、根据碱与盐的反应中碱的消耗对溶液pH的影响解答；
C、根据反应后溶质的判断方法（考虑反应物是否过量）解答；
D、根据化学方程式的计算（利用沉淀质量求反应物质量）解答。
8．【答案】（1）天然材料；灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有特殊气味的是涤纶
（2）Fe
（3）+4
（4）锰钢相比于不锈钢，硬度大、强度高、韧性好
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）蚕丝是由蚕分泌的丝蛋白构成，来源于自然界，属于天然材料；合成材料是通过化学合成方法制得的，蚕丝并非合成材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法区别蚕丝和涤纶。
（2）铁元素（Fe）是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会患贫血，所以铁元素可预防贫血。
（3）在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显 2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。
（4）火车轨道需要承受列车巨大的压力和摩擦力等。锰钢是一种合金钢，相较于不锈钢，其硬度大、强度高、韧性好，更适合用于制造火车轨道。
【分析】（1）根据天然材料与合成材料的分类、蛋白质的鉴别方法（灼烧闻气味）解答；
（2）根据铁元素与人体健康的关系、元素符号的书写规范解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答；
（4）根据锰钢的性质（硬度、强度、韧性优于不锈钢）及实际用途要求解答。
（1）蚕丝是由蚕分泌的丝蛋白构成，来源于自然界，属于天然材料；合成材料是通过化学合成方法制得的，蚕丝并非合成材料；
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法区别蚕丝和涤纶。
（2）铁元素（Fe）是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会患贫血，所以铁元素可预防贫血。
（3）在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显 2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。
（4）火车轨道需要承受列车巨大的压力和摩擦力等。锰钢是一种合金钢，相较于不锈钢，其硬度大、强度高、韧性好，更适合用于制造火车轨道。
9．【答案】（1）二氧化碳
（2）；；11
（3）相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值
（4）安全高效、清洁、可再生
（5）远离火种、热源，密封储存
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁中应补充一个水分子，即；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=11g
答：理论上需要二氧化碳的质量为11g；
（3）由图2可知，相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值；
（4）甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，故是全球公认的新型理想能源；
（5）甲醇具有可燃性，且沸点低，易挥发，故甲醇应远离火种、热源，密封储存。
【分析】（1）根据碳达峰、碳中和的核心概念（针对二氧化碳排放）解答；
（2）根据质量守恒定律推断微观粒子、书写化学方程式，结合化学方程式的比例式计算反应物质量解答；
（3）根据图表中CuO质量分数与甲醇产率的变化关系分析结论解答；
（4）根据文章中甲醇的燃料优点（安全高效、清洁、可再生）解答。
（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁中应补充一个水分子，即；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=11g
答：理论上需要二氧化碳的质量为11g；
（3）由图2可知，相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值；
（4）甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，故是全球公认的新型理想能源；
（5）甲醇具有可燃性，且沸点低，易挥发，故甲醇应远离火种、热源，密封储存。
10．【答案】（1）
（2）
（3）BE；浓硫酸
（4）浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊
（5）可以控制反应的发生和停止；cba
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，氧气的密度比空气略大，应从长管通入，将带火星的木条放在短管一侧，木条复燃，说明已经集满，故图为：
；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故G中溶液的名称为：浓硫酸；
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊；
（5）该装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；收集气体结束后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，故依次观察到的现象是：cba。
【分析】（1）根据固体加热型发生装置的适用反应及化学方程式书写规则解答；
（2）根据氧气的密度选择排空气法的导管连接方式，结合氧气验满方法解答；
（3）根据二氧化碳的制取原理选择发生装置，根据二氧化碳的性质选择收集装置，根据干燥剂的选择原则（不与被干燥气体反应、有吸水性）解答；
（4）根据浓盐酸的挥发性及酸的化学性质（酸与碱的中和反应）解答；
（5）根据发生装置的工作原理分析装置优点，根据装置内压强变化分析液面变化现象解答。
（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，氧气的密度比空气略大，应从长管通入，将带火星的木条放在短管一侧，木条复燃，说明已经集满，故图为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故G中溶液的名称为：浓硫酸；
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊；
（5）该装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
收集气体结束后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，故依次观察到的现象是：cba。
11．【答案】（1）过滤
（2）水分子间隔变大
（3）
（4）等于；减小
（5）偏大
【知识点】电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，特殊薄膜阻止大分子通过除去杂质，类似于过滤将固体杂质与液体分离，原理相同。
（2）水由液态变为气态，分子本身不变，是水分子间的间隔变大，导致体积变大。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（4）①P 点是t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等。
②硝酸钾溶解度随温度降低而减小，t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数减小。
（5）砝码生锈会使其质量增大，称量氯化钠时，会使称得的氯化钠质量比实际所需质量大，溶剂质量不变，溶质质量偏大，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
【分析】（1）根据过滤操作的分离原理（筛分型分离，阻挡不溶性大分子/固体颗粒）解答；
（2）根据分子的基本性质（分子间有间隔，温度升高间隔变大）解答；
（3）根据电解水的反应原理及化学方程式书写规则解答；
（4）①根据溶解度曲线交点的含义（对应温度下溶解度相等）解答；
②根据溶解度随温度的变化趋势分析饱和溶液降温后溶质质量分数的变化解答；
（5）根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），结合砝码生锈对溶质质量的影响解答。
（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，特殊薄膜阻止大分子通过除去杂质，类似于过滤将固体杂质与液体分离，原理相同。
（2）水由液态变为气态，分子本身不变，是水分子间的间隔变大，导致体积变大。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（4）①P 点是t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等。
②硝酸钾溶解度随温度降低而减小，t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数减小。
（5）砝码生锈会使其质量增大，称量氯化钠时，会使称得的氯化钠质量比实际所需质量大，溶剂质量不变，溶质质量偏大，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
12．【答案】（1）合金的硬度比纯金属大
（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；氢气（或H2）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触
（4）Mg2+、Fe2+；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；③Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）黄铜的硬度比铜大（或合金的硬度比组成它的纯金属大 ） 相互刻画时，硬度小的金属表面会留下划痕，黄铜片（合金）和铜片刻画，铜片有划痕，说明黄铜硬度大于铜 。
（2）①铝的化学性质活泼，但常温下与氧气反应生成的Al2O3薄膜致密，起保护作用；故填：铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应产生可燃性气体，点燃有爆鸣声，该气体可能是H2。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；试管 a 中铁生锈消耗O2，使试管内压强减小，在大气压作用下，红墨水液面下降（或 U 型管出现左低右高 ）；试管 a 中铁与氧气、水接触生锈，试管 b 中铁只与氧气接触（干燥剂吸水，植物油隔离水）不生锈，说明铁生锈需与氧气（或空气）接触；故填：；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触；
（4）①铁的金属活动性比银强、比镁弱，铁与硝酸银反应，不与Mg(NO3)2反应，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量），所以滤液中金属离子是Fe2+、Mg2+；
②根据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的Fe与生成Ag的质量比为56：216，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以溶液质量减小，故填：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；
③发生的反应是铁置换硝酸银中的银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量）反应的方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）根据合金的物理性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）①根据铝的化学性质（与氧气反应生成致密氧化膜）解答；
②根据氢气的检验方法（点燃有爆鸣声）及铝与碱的反应产物解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理书写化学方程式，根据铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）及装置内压强变化分析实验现象解答；
（4）根据金属活动性顺序判断反应的发生，结合化学方程式的计算分析溶液质量变化，根据置换反应的书写规则书写化学方程式解答。
（1）黄铜的硬度比铜大（或合金的硬度比组成它的纯金属大 ） 相互刻画时，硬度小的金属表面会留下划痕，黄铜片（合金）和铜片刻画，铜片有划痕，说明黄铜硬度大于铜 。
（2）①铝的化学性质活泼，但常温下与氧气反应生成的Al2O3薄膜致密，起保护作用；故填：铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应产生可燃性气体，点燃有爆鸣声，该气体可能是H2。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；
试管 a 中铁生锈消耗O2，使试管内压强减小，在大气压作用下，红墨水液面下降（或 U 型管出现左低右高 ）；试管 a 中铁与氧气、水接触生锈，试管 b 中铁只与氧气接触（干燥剂吸水，植物油隔离水）不生锈，说明铁生锈需与氧气（或空气）接触；故填：；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触；
（4）①铁的金属活动性比银强、比镁弱，铁与硝酸银反应，不与Mg(NO3)2反应，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量），所以滤液中金属离子是Fe2+、Mg2+；
②根据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的Fe与生成Ag的质量比为56：216，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以溶液质量减小，故填：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；
③发生的反应是铁置换硝酸银中的银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量）反应的方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
13．【答案】（1）H2O
（2）NaOH、Na2SO3；BaCl2（合理即可）；一段时间后产生气泡，沉淀全部溶解；、；复分解反应；先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4
（3）形成了SO2的饱和溶液；H2O2；使用脱硫煤（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、O、H、S原子个数分别为2、4、2、1，反应后已有Na、O、S原子个数分别为2、3、1，所以横线处应补充H2O。
（2）提出猜想：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），根据其他猜想，可知溶液中含有NaOH，若Na2SO3未被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3；若Na2SO3部分被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3、Na2SO4；若Na2SO3完全被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO4；所以猜想一为NaOH、Na2SO3；
实验过程：
步骤①：要检验溶液中是否有亚硫酸根离子或硫酸根离子，可加入含钡离子的溶液，如BaCl2或Ba(NO3)2，钡离子与亚硫酸根离子或硫酸根离子反应生成白色沉淀；
步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量钡盐，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解。
实验讨论：ⅰ、步骤②中是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水（），以及BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（）；
上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应。
ⅱ、先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4，同样能确定溶质成分。
（3）ⅰ、在200~300s，形成了SO2的饱和溶液，溶液中酸性物质的浓度变化不大，所以基本稳定；
由图可知，加入H2O2溶液后，溶液pH更低，说明同浓度下H2O2将H2SO3氧化为H2SO4的程度更大，氧化效果更好。
ⅱ、酸雨主要是由二氧化硫等气体排放引起的，减少含硫燃料的使用，或对煤等燃料进行脱硫处理，可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨形成。
【分析】（1）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）推断物质的化学式解答；
（2）【提出猜想】根据反应后溶质的可能组成（反应物过量、生成物被氧化的不同情况）解答；
【实验过程】根据亚硫酸盐、硫酸盐的检验方法（钡盐沉淀法），结合酸与碱、盐的反应现象解答；
【实验讨论】根据化学方程式的书写规则书写反应方程式，结合复分解反应的定义判断反应类型，根据物质的检验顺序分析实验方案的合理性解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、O、H、S原子个数分别为2、4、2、1，反应后已有Na、O、S原子个数分别为2、3、1，所以横线处应补充H2O。
（2）提出猜想：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），根据其他猜想，可知溶液中含有NaOH，若Na2SO3未被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3；若Na2SO3部分被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3、Na2SO4；若Na2SO3完全被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO4；所以猜想一为NaOH、Na2SO3；
步骤①：要检验溶液中是否有亚硫酸根离子或硫酸根离子，可加入含钡离子的溶液，如BaCl2或Ba(NO3)2，钡离子与亚硫酸根离子或硫酸根离子反应生成白色沉淀；
步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量钡盐，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解。
实验讨论：ⅰ、步骤②中是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水（），以及BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（）；
上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应。
ⅱ、先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4，同样能确定溶质成分。
（3）ⅰ、在200~300s，形成了SO2的饱和溶液，溶液中酸性物质的浓度变化不大，所以基本稳定；
由图可知，加入H2O2溶液后，溶液pH更低，说明同浓度下H2O2将H2SO3氧化为H2SO4的程度更大，氧化效果更好。
ⅱ、酸雨主要是由二氧化硫等气体排放引起的，减少含硫燃料的使用，或对煤等燃料进行脱硫处理，可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨形成。
1 / 1贵州省贵阳市观山湖区美的中学2025年中考一模化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“绿色低碳，美丽中国”。下列做法不符合绿色低碳生活方式的是
A．双面打印纸质材料 B．用洗菜的水冲厕所
C．短途出行尽量步行 D．露天焚烧生活垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、双面打印纸质材料，可减少纸张使用量，节约木材资源，减少树木砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合绿色低碳生活方式，选项A不符合题意；
B、用洗菜的水冲厕所，可一水多用，节约水资源，提高水资源利用率，符合绿色低碳生活方式，选项B不符合题意；
C、短途出行尽量步行，可减少机动车使用，减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳生活方式，选项C不符合题意；
D、露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，增加二氧化碳排放，污染空气，不符合绿色低碳生活方式，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据节约纸张可减少资源消耗，符合绿色低碳理念解答；
B、根据一水多用可节约水资源，符合绿色低碳理念解答；
C、根据步行出行可减少碳排放，符合绿色低碳理念解答；
D、根据露天焚烧垃圾会产生污染物和大量二氧化碳，不符合绿色低碳理念解答。
2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．称量固体干燥试剂
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体体积超过了试管容积的1/3，大拇指按在了试管夹的短柄上，操作错误，选项B不符合题意；
C、称量固体药品时，遵循“左物右码”的原则，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤操作中，没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据液体药品的倾倒规范，瓶塞应倒放、标签应朝向手心、瓶口应紧挨试管口解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范，液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能按在试管夹的短柄上解答；
C、根据托盘天平的使用规范，称量固体时遵循“左物右码”的原则解答；
D、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”规范，过滤时需要用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁解答。
3．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵属于复合肥
B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C．磷酸二氢铵由12个原子构成
D．磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、复合肥是含氮、磷、钾中两种或以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷元素，属于复合肥，说法正确，选项A不符合题意；
B、由化学式NH4H2PO4可知，磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，选项B不符合题意；
C、磷酸二氢铵由分子构成，一个磷酸二氢铵分子含12个原子，不能直接说物质由12个原子构成，说法错误，选项C符合题意；D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据复合肥的定义解答；
B、根据化学式分析物质的元素组成解答；
C、根据物质的构成微粒及分子的原子构成解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答。
4．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．蜡烛只要温度达到其着火点就能燃烧
B．控制燃烧的条件可有效防火和灭火
C．炒菜时油锅起火应该立即倒水灭火
D．将大块的煤粉碎后再燃烧的目的是延长煤燃烧的时间
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，仅温度达到着火点，没有与氧气接触，蜡烛不能燃烧，选项A说法错误，不符合题意；
B、燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中任何一个条件，燃烧就会停止，因此控制燃烧的条件可有效防火和灭火，选项B说法正确，符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即倒水灭火，油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，火势蔓延，正确做法是盖上锅盖隔绝氧气灭火，选项C说法错误，不符合题意；
D、将大块的煤粉碎后再燃烧，目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不是延长煤燃烧的时间，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，必须同时满足解答；
B、根据灭火的原理，破坏燃烧的任意一个条件即可灭火，因此控制燃烧条件可实现防火和灭火解答；
C、根据油锅起火的正确处理方法，应隔绝氧气灭火，不能用水浇灭解答；
D、根据促进燃料充分燃烧的方法，增大可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更充分解答。
5．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化为金刚石是物理变化
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，选项A推理错误，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是碳单质，但二者的原子排列方式不同，是两种不同的物质，将石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，选项B推理错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含有碳、氧元素，水含有氢、氧元素，反应物氧气只含有氧元素，因此该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项C推理正确，符合题意；
D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，还需要验证该物质能改变反应速率，且反应前后化学性质不变，选项D推理错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义，氧化物必须满足由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物两个条件解答；
B、根据物理变化和化学变化的本质区别，有新物质生成的变化属于化学变化，石墨和金刚石是不同物质，转化属于化学变化解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推断反应物的元素组成解答；
D、根据催化剂的定义，催化剂需要满足“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变解答。
6．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，在自制简易净水器中起吸附作用，错误；
C、pH越大，酸性越弱，错误；
D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。
7． 某溶液中含有，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中，先加入溶液，再加入溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的沉淀为
B．段溶液的不断减小
C．c点溶液的溶质只有一种
D．原溶液中与的质量比为
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、某溶液中含有，先加入溶液，氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故a点的沉淀为CaCO3，故A正确；
B、从b点开始沉淀又开始增加，从b点开始加入氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性逐渐减弱，不断减小，故B正确；
C、c点时，沉淀达到最大值，说明氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，则此时溶液中含有生成的氯化钠，过量的氯化钙，故C错误；
D、设碳酸钠的质量为x
x=10.6g
设氢氧化钠的质量为y
y=4g
碳酸钠与氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20
故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐与盐的反应规律（碳酸钠和氯化钙的复分解反应）解答；
B、根据碱与盐的反应中碱的消耗对溶液pH的影响解答；
C、根据反应后溶质的判断方法（考虑反应物是否过量）解答；
D、根据化学方程式的计算（利用沉淀质量求反应物质量）解答。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．贵州秀丽无比的自然风光和人文旅游资源吸引着各地游客。
（1）衣——不少年轻人喜欢穿汉服庆祝传统节日。汉服的材质大多为真丝或合成纤维，真丝一般指蚕丝，蚕丝属于　 　（选填“合成材料”或“天然材料”）。区别蚕丝和涤纶的方法是　 　。
（2）食——贵州盛产茶叶。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中　 　（填元素符号）可预防贫血。
（3）住——石灰石、大理石是重要的建筑材料，它们的主要成分都是碳酸钙（），其中碳元素的化合价为　 　。
（4）行——贵州高铁是西北、西南至华南地区高铁网络的重要枢纽。火车轨道大多是用锰钢制成的，而不是不锈钢，从物质性质的角度考虑，原因是　 　。
【答案】（1）天然材料；灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有特殊气味的是涤纶
（2）Fe
（3）+4
（4）锰钢相比于不锈钢，硬度大、强度高、韧性好
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）蚕丝是由蚕分泌的丝蛋白构成，来源于自然界，属于天然材料；合成材料是通过化学合成方法制得的，蚕丝并非合成材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法区别蚕丝和涤纶。
（2）铁元素（Fe）是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会患贫血，所以铁元素可预防贫血。
（3）在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显 2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。
（4）火车轨道需要承受列车巨大的压力和摩擦力等。锰钢是一种合金钢，相较于不锈钢，其硬度大、强度高、韧性好，更适合用于制造火车轨道。
【分析】（1）根据天然材料与合成材料的分类、蛋白质的鉴别方法（灼烧闻气味）解答；
（2）根据铁元素与人体健康的关系、元素符号的书写规范解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答；
（4）根据锰钢的性质（硬度、强度、韧性优于不锈钢）及实际用途要求解答。
（1）蚕丝是由蚕分泌的丝蛋白构成，来源于自然界，属于天然材料；合成材料是通过化学合成方法制得的，蚕丝并非合成材料；
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法区别蚕丝和涤纶。
（2）铁元素（Fe）是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会患贫血，所以铁元素可预防贫血。
（3）在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显 2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。
（4）火车轨道需要承受列车巨大的压力和摩擦力等。锰钢是一种合金钢，相较于不锈钢，其硬度大、强度高、韧性好，更适合用于制造火车轨道。
9．阅读下面科普短文。
甲醇（）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为。
甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，是全球公认的新型理想能源。
近年来，利用催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少排放，又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。
随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们的生产和生活中慢慢普及。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是　 　。
（2）根据图1，补全丁的微观粒子示意图：　 　，写出反应的化学方程式：　 　。若要制得甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为　 　。
（3）由图2可得到的结论是　 　。
（4）甲醇（）是全球公认的新型理想能源的原因是　 　。
（5）在实际生产中，储存甲醇时应注意　 　。
【答案】（1）二氧化碳
（2）；；11
（3）相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值
（4）安全高效、清洁、可再生
（5）远离火种、热源，密封储存
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁中应补充一个水分子，即；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=11g
答：理论上需要二氧化碳的质量为11g；
（3）由图2可知，相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值；
（4）甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，故是全球公认的新型理想能源；
（5）甲醇具有可燃性，且沸点低，易挥发，故甲醇应远离火种、热源，密封储存。
【分析】（1）根据碳达峰、碳中和的核心概念（针对二氧化碳排放）解答；
（2）根据质量守恒定律推断微观粒子、书写化学方程式，结合化学方程式的比例式计算反应物质量解答；
（3）根据图表中CuO质量分数与甲醇产率的变化关系分析结论解答；
（4）根据文章中甲醇的燃料优点（安全高效、清洁、可再生）解答。
（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁中应补充一个水分子，即；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=11g
答：理论上需要二氧化碳的质量为11g；
（3）由图2可知，相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值；
（4）甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，故是全球公认的新型理想能源；
（5）甲醇具有可燃性，且沸点低，易挥发，故甲醇应远离火种、热源，密封储存。
10．化学是以实验为基础的学科，如图1所示装置常用于实验室制取气体。
（1）A装置可以用来制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整　 　。
（3）实验室制取二氧化碳可选用的一组装置为　 　（从A~E中选择），增加G装置可以使收集到的气体更加干燥，则G中溶液的名称为　 　。
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，发现制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是　 　。
（5）如图2所示H装置也可以制取二氧化碳，该装置的优点是　 　。收集气体结束后，关闭弹簧夹，多孔隔板处（如图3）依次观察到的现象是　 　（用字母、、对图示现象进行排序）。
【答案】（1）
（2）
（3）BE；浓硫酸
（4）浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊
（5）可以控制反应的发生和停止；cba
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，氧气的密度比空气略大，应从长管通入，将带火星的木条放在短管一侧，木条复燃，说明已经集满，故图为：
；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故G中溶液的名称为：浓硫酸；
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊；
（5）该装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；收集气体结束后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，故依次观察到的现象是：cba。
【分析】（1）根据固体加热型发生装置的适用反应及化学方程式书写规则解答；
（2）根据氧气的密度选择排空气法的导管连接方式，结合氧气验满方法解答；
（3）根据二氧化碳的制取原理选择发生装置，根据二氧化碳的性质选择收集装置，根据干燥剂的选择原则（不与被干燥气体反应、有吸水性）解答；
（4）根据浓盐酸的挥发性及酸的化学性质（酸与碱的中和反应）解答；
（5）根据发生装置的工作原理分析装置优点，根据装置内压强变化分析液面变化现象解答。
（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）可用F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，氧气的密度比空气略大，应从长管通入，将带火星的木条放在短管一侧，木条复燃，说明已经集满，故图为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故G中溶液的名称为：浓硫酸；
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的CaCl2和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故澄清石灰水不变浑浊；
（5）该装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
收集气体结束后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，故依次观察到的现象是：cba。
11．水与溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的　 　操作原理相同。
（2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是　 　。
（3）如图1所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为　 　。
（4）如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点表示时，硝酸钾的溶解度　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
②将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　 　（选填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量氯化钠时若砝码生锈，则配制得氯化钠溶液的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）过滤
（2）水分子间隔变大
（3）
（4）等于；减小
（5）偏大
【知识点】电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，特殊薄膜阻止大分子通过除去杂质，类似于过滤将固体杂质与液体分离，原理相同。
（2）水由液态变为气态，分子本身不变，是水分子间的间隔变大，导致体积变大。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（4）①P 点是t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等。
②硝酸钾溶解度随温度降低而减小，t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数减小。
（5）砝码生锈会使其质量增大，称量氯化钠时，会使称得的氯化钠质量比实际所需质量大，溶剂质量不变，溶质质量偏大，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
【分析】（1）根据过滤操作的分离原理（筛分型分离，阻挡不溶性大分子/固体颗粒）解答；
（2）根据分子的基本性质（分子间有间隔，温度升高间隔变大）解答；
（3）根据电解水的反应原理及化学方程式书写规则解答；
（4）①根据溶解度曲线交点的含义（对应温度下溶解度相等）解答；
②根据溶解度随温度的变化趋势分析饱和溶液降温后溶质质量分数的变化解答；
（5）根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），结合砝码生锈对溶质质量的影响解答。
（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，特殊薄膜阻止大分子通过除去杂质，类似于过滤将固体杂质与液体分离，原理相同。
（2）水由液态变为气态，分子本身不变，是水分子间的间隔变大，导致体积变大。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（4）①P 点是t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示该温度下二者溶解度相等。
②硝酸钾溶解度随温度降低而减小，t2℃时硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数减小。
（5）砝码生锈会使其质量增大，称量氯化钠时，会使称得的氯化钠质量比实际所需质量大，溶剂质量不变，溶质质量偏大，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大。
12．金属在生产生活中有着广泛的用途。
（1）如图1，将两块金属片相互刻画，可得到的结论是　 　。
（2）①铝较为活泼，但铝制品却有良好的耐腐蚀性，原因是　 　。
②将铝片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声，该气体可能是　 　。
（3）铁是目前世界年产量最高的金属，现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理　 　（用化学方程式表示）。利用如图2装置可以探究铁生锈的条件。实验中观察到的现象为：①试管a中铁钉生锈，试管b中铁钉不生锈；②　 　。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是　 　。
（4）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤液中的金属离子有　 　。
②反应后溶液质量减小的原因是　 　。
③写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：　 　。
【答案】（1）合金的硬度比纯金属大
（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；氢气（或H2）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触
（4）Mg2+、Fe2+；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；③Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）黄铜的硬度比铜大（或合金的硬度比组成它的纯金属大 ） 相互刻画时，硬度小的金属表面会留下划痕，黄铜片（合金）和铜片刻画，铜片有划痕，说明黄铜硬度大于铜 。
（2）①铝的化学性质活泼，但常温下与氧气反应生成的Al2O3薄膜致密，起保护作用；故填：铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应产生可燃性气体，点燃有爆鸣声，该气体可能是H2。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；试管 a 中铁生锈消耗O2，使试管内压强减小，在大气压作用下，红墨水液面下降（或 U 型管出现左低右高 ）；试管 a 中铁与氧气、水接触生锈，试管 b 中铁只与氧气接触（干燥剂吸水，植物油隔离水）不生锈，说明铁生锈需与氧气（或空气）接触；故填：；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触；
（4）①铁的金属活动性比银强、比镁弱，铁与硝酸银反应，不与Mg(NO3)2反应，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量），所以滤液中金属离子是Fe2+、Mg2+；
②根据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的Fe与生成Ag的质量比为56：216，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以溶液质量减小，故填：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；
③发生的反应是铁置换硝酸银中的银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量）反应的方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】（1）根据合金的物理性质（硬度大于纯金属）解答；
（2）①根据铝的化学性质（与氧气反应生成致密氧化膜）解答；
②根据氢气的检验方法（点燃有爆鸣声）及铝与碱的反应产物解答；
（3）根据工业炼铁的反应原理书写化学方程式，根据铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）及装置内压强变化分析实验现象解答；
（4）根据金属活动性顺序判断反应的发生，结合化学方程式的计算分析溶液质量变化，根据置换反应的书写规则书写化学方程式解答。
（1）黄铜的硬度比铜大（或合金的硬度比组成它的纯金属大 ） 相互刻画时，硬度小的金属表面会留下划痕，黄铜片（合金）和铜片刻画，铜片有划痕，说明黄铜硬度大于铜 。
（2）①铝的化学性质活泼，但常温下与氧气反应生成的Al2O3薄膜致密，起保护作用；故填：铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化；
②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝与氢氧化钠溶液反应产生可燃性气体，点燃有爆鸣声，该气体可能是H2。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；
试管 a 中铁生锈消耗O2，使试管内压强减小，在大气压作用下，红墨水液面下降（或 U 型管出现左低右高 ）；试管 a 中铁与氧气、水接触生锈，试管 b 中铁只与氧气接触（干燥剂吸水，植物油隔离水）不生锈，说明铁生锈需与氧气（或空气）接触；故填：；U形管中的红墨水液面左高右低；与水接触；
（4）①铁的金属活动性比银强、比镁弱，铁与硝酸银反应，不与Mg(NO3)2反应，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量），所以滤液中金属离子是Fe2+、Mg2+；
②根据化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，参加反应的Fe与生成Ag的质量比为56：216，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以溶液质量减小，故填：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可）；
③发生的反应是铁置换硝酸银中的银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，滤渣加稀盐酸有气泡（铁过量）反应的方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
13．如图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。
（1）图1中用过量溶液吸收污染性气体的原理：　 　（填化学式）。
（2）实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：
【查阅资料】
①在空气中易被氧化发生反应：。
②为难溶于水的白色固体。
③亚硫酸盐（与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生。
【提出猜想】猜想一：　 　。猜想二：、、。猜想三：、。
【实验过程】
步骤 实验现象 实验结论
①取少量待测液于试管中，加入足量的　 　溶液 产生白色沉淀 猜想一成立
②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸 刚开始无明显现象，一段时间后　 　
【实验讨论】
ⅰ.步骤②中发生反应的化学方程式为　 　，所属的基本反应类型为　 　。
ⅱ.有同学提出将步骤①、②顺序互换也可以得出结论，理由是　 　。
（3）小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示：
ⅰ.在溶液基本稳定，原因是　 　；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是　 　。（已知同浓度的酸性比的强）
ⅱ.提出一条减少酸雨形成的措施：　 　。
【答案】（1）H2O
（2）NaOH、Na2SO3；BaCl2（合理即可）；一段时间后产生气泡，沉淀全部溶解；、；复分解反应；先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4
（3）形成了SO2的饱和溶液；H2O2；使用脱硫煤（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、O、H、S原子个数分别为2、4、2、1，反应后已有Na、O、S原子个数分别为2、3、1，所以横线处应补充H2O。
（2）提出猜想：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），根据其他猜想，可知溶液中含有NaOH，若Na2SO3未被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3；若Na2SO3部分被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3、Na2SO4；若Na2SO3完全被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO4；所以猜想一为NaOH、Na2SO3；
实验过程：
步骤①：要检验溶液中是否有亚硫酸根离子或硫酸根离子，可加入含钡离子的溶液，如BaCl2或Ba(NO3)2，钡离子与亚硫酸根离子或硫酸根离子反应生成白色沉淀；
步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量钡盐，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解。
实验讨论：ⅰ、步骤②中是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水（），以及BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（）；
上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应。
ⅱ、先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4，同样能确定溶质成分。
（3）ⅰ、在200~300s，形成了SO2的饱和溶液，溶液中酸性物质的浓度变化不大，所以基本稳定；
由图可知，加入H2O2溶液后，溶液pH更低，说明同浓度下H2O2将H2SO3氧化为H2SO4的程度更大，氧化效果更好。
ⅱ、酸雨主要是由二氧化硫等气体排放引起的，减少含硫燃料的使用，或对煤等燃料进行脱硫处理，可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨形成。
【分析】（1）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）推断物质的化学式解答；
（2）【提出猜想】根据反应后溶质的可能组成（反应物过量、生成物被氧化的不同情况）解答；
【实验过程】根据亚硫酸盐、硫酸盐的检验方法（钡盐沉淀法），结合酸与碱、盐的反应现象解答；
【实验讨论】根据化学方程式的书写规则书写反应方程式，结合复分解反应的定义判断反应类型，根据物质的检验顺序分析实验方案的合理性解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、O、H、S原子个数分别为2、4、2、1，反应后已有Na、O、S原子个数分别为2、3、1，所以横线处应补充H2O。
（2）提出猜想：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），根据其他猜想，可知溶液中含有NaOH，若Na2SO3未被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3；若Na2SO3部分被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO3、Na2SO4；若Na2SO3完全被氧化，则溶质是NaOH、Na2SO4；所以猜想一为NaOH、Na2SO3；
步骤①：要检验溶液中是否有亚硫酸根离子或硫酸根离子，可加入含钡离子的溶液，如BaCl2或Ba(NO3)2，钡离子与亚硫酸根离子或硫酸根离子反应生成白色沉淀；
步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量钡盐，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解。
实验讨论：ⅰ、步骤②中是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水（），以及BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（）；
上述反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应。
ⅱ、先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4，同样能确定溶质成分。
（3）ⅰ、在200~300s，形成了SO2的饱和溶液，溶液中酸性物质的浓度变化不大，所以基本稳定；
由图可知，加入H2O2溶液后，溶液pH更低，说明同浓度下H2O2将H2SO3氧化为H2SO4的程度更大，氧化效果更好。
ⅱ、酸雨主要是由二氧化硫等气体排放引起的，减少含硫燃料的使用，或对煤等燃料进行脱硫处理，可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨形成。
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