资源简介

上海市曹杨二中2025学年度第二学期
高一年级期中考试化学试卷
命题人：
审核人：
试卷共7页2张
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有五道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写
在答题卷上。
3、本卷标注【不定项】的选择题，每小题有12个正确选项。
一、元素周期表与元素周期律（19分)
1.LV是元素周期表中第116号元素，下列说法不正确的是
0
A.Lv的原子半径比S的原子半径大
B.2Lv的原子核内有293中子一
C.Lv元素周期表的第7周期VLA族
D.29Lv、291LV、292LV互为同位素
2.
根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
。
【不定项】
选项
事实
推测
A
Na、Al通常用电解法治炼
Mg可用电解法治炼
B
H3PO4是中强酸
H3AsO4是强酸
Q
Si是半导体材料，G也是Ψ导体材料
第14族元素的单质都是半导体才料
0
Mg与冷水较难反应，
Be与冷水更难反应
Ca与冷水较易反应
3.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是
A.在周期表中，元素的族序数等于周期数
B.山A元素的单质，随相对原子质量的增大，熔、沸点升高
C.周期表中非金属性最强的心素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
D.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增人1
4.83号元孝铋在周期表中的位置是
83E
必
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A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最
小的元素，A、B能形成两种液态化合物AB和AB2。D是短周期中原子半径最大的主族无素，
E的氢氧化物有两性，D、X的原子最外层电子数之和为8。
5.A2B2的电子式为
6.
用一个化学反应说明D和E金属性强弱：
(写化学方程式)。
7.如下图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
试管a中发生反应的化学方程式为
试管b中的实验现象为
说明X的非金属性
NaOH溶液
淀粉K溶液强于碘。从原子结构的角度解释其原因是：
8.XBz是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mm+转化为MO2沉淀除去，
X被还原至最低价，该反应的离子方程式为
二、半导体芯片制造一—光刻与蚀刻(17分)
CO2激光器用于准分子激光技术成功应用在半导体光刻工艺中。通过高温灼烧使半导体
SiC表面原子蒸发，从而得到更高精度的芯片。
1.C02是化合物（填“共价”或“离子”），干冰升华的过程破坏了
A.氢键
B.范德华力
C.共价键
D.离子键
2.下列反应或性质中，可证明C的非金属性强于S的是
。【不定项】
A.CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3J+Na2CO3
B.Si02十2C高S1+2C01
C.SiC中C显负价
D.C02的熔点小于SiO2
氟气(F2)是一种非常活泼的强氧化性气体，在电子半导体行业中作为新一代电子清洗气
体，对较难蚀刻的第三代半导体碳化硅(SC)材料具有更快的蚀刻速率。
3.用高纯氟气蚀刻碳化硅时，反应牛成两种最高价氟化物。写出该反应的化学方程式：
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