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4．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
：H 1 Cu 64 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Zn 65 Se 79 由此推理得到有关 X 结论不正确的是（ ）
A. 属于醚类 B. 结构简式为
1．下表物质中所含官能团名称命名错误的是（ ） C. 相对分子质量为 74 D. 组成元素有 C、H、O
选项 物质 官能团的名称 5．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ）
A． 和 互为同系物
A 酮羰基、氨基
B 醛基、醚键、羧基 B． 的一溴代物有 4种
C 碳溴键、羟基 C． 和 属于官能团异构
D． 与 互为同分异构体
D 碳碳双键、醛基
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子中有 2个手性碳原子
2．下列化学用语表示正确的个数是（ ）
（1）聚丙烯的结构简式： B．此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物
（2） 2，4，4-三甲基己烷的键线式： C．莽草酸的分子式为 C7H4O5
D．分子中有三种官能团
（3） 为 2-丁烯的顺式结构
7．下列说法中正确的是（ ）
A．分子式为 的有机物不一定是纯净物
（4） 1，4-二甲基丁烷（5）甲基的电子式为
B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
（6）丙烯的结构简式：CH3CHCH2（7）醛基的结构简式为 C． 的一氯代物有 2种
(8)乙烷的结构式是 （9）丙烷分子的空间填充模型：
D． 和 互为同分异构体
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D.5 个
3．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（ ） 8．有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3CH＝CHCH3 可简写为 。有机物 X的键线式为
A．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
，下列有关 X的说法错误的是（ ）
B．利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯
C．异戊烷(2-甲基丁烷)的核磁共振氢谱中有 3组峰 A．光照条件下不能与氯气发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式 C．化学式为 C8H8 D．1 mol X 可与 3 mol H2 发生加成反应
9．现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③提纯粗苯甲酸；④氯化钠和单质溴的水溶液，
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分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） C．干冰晶体中，每个 分子周围紧邻且距离相等的 分子有6个
A．分液、萃取、重结晶、蒸馏 B．萃取、重结晶、蒸馏、分液 D．氯化钠晶体中，每个 周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构
C．分液、蒸馏、重结晶、萃取 D．蒸馏、分液、重结晶、萃取 16．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（ ）
10．氨与氯化氢的反应方程式为： ，下列说法不正确的是（ ） 选项 性质差异 主要原因
A．基态 N 原子的价电子轨道表示式：
A 沸点： 电离能：
B 酸性： 电负性：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：
C．HCl 分子中 键的电子云形状：
D 熔点： 离子电荷： ，
D． 的VSEPR模型： A．A B．B C．C D．D
17.下列有关物质性质的比较，正确的有( )
11．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性：
A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 ③沸点： ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠
12．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( ) ⑤晶格能： ⑥分子或离子中键角：H2O >H + -3O ； NO3 > NH3
A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 18．联氨( )可用于镜面镀银，其原理为： (未配
13．下列有关SO2、SO3、SO 2-4 、H2SO4的说法正确的是( ) 平)。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．SO2的空间构型为四面体 B．SO 33分子中S采取sp 杂化方式 A． 中含 键 8 B． 和 晶体类型不同
C．SO 2-4 中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 C． 溶液中 的数目为 0.01
14．下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) D．标准状况下，每转移 0.2 电子则会生成约
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了 电子稳定结构 19.杯酚( )能够分离提纯 C60 和 C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．分子中键角的大小： SO3＞NH3＞CCl4
D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于 ，成键电子对数等于 ，没有孤电子对，分子
空间构型为直线形
15．下列说法不正确的是 （ ）
A．杯酚与 C60 分子之间通过氢键形成超分子
B．“操作 1”和“操作 2”均为过滤
C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用
D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
A. 在金刚石晶体中，每个碳原子与碳碳键数目之比为1:2
B．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻8个 20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水难溶物溶解得到
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深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） B．基态 原子核外有 18 种不同运动状态的电子
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 C．A点原子的坐标为 ，则 B点原子的坐标为
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH 2+3）4]
D．该晶体密度为
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH 2+3）4] 不会与乙醇发生反应
D．在[Cu（NH3） 2+4] 离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道 25. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3
21.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4 与 作用而不 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
与 作用；18-冠-6 与 作用(如图)，但不与 或 作用。下列说法不正确的是（ ）
A. 18-冠-6与钾离子作用，不与 或 作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
B. 18-冠-6中O原子与 间存在离子键
C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
D.利用该原理可以用冠醚将 带入有机物中，更 已知：浸取工序中 ZnO，CuO 分别转化为 和 。下列说法错误的是
（ ）
有利于有机物的氧化
A. 除杂时的离子方程式为
22．根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是( )
B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
A． B． C． D． D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到 溶液和 MnO2固体
26．（9分）依据下列①~⑧有机物回答问题。
23．一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和 Z 都是短周
期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态 Y的 轨道半充满，Z的最外层只有 1个未成
对电子，下列说法正确的是（ ）
A. X、Z的第一电离能：
B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
24．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿 z轴方向在 （1）分子②中最多有 个碳原子共平面。
平面的投影，已知晶胞边长为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是（ ）
（2）①-④中，碳原子杂化类型均为 杂化的是 (填数字序号)。
（3）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为
（4）②⑥中官能团的名称分别为 ；
（5）⑧中官能团的结构简式为 ；
（6）①有 个手性碳原子；用系统命名法命名①：
A． 位于元素周期表的 d区
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27．（16 分）(一)将下列物质按要求进行分类： Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
① 和 ；②一氯甲烷和二氯甲烷；③正丁烷和异丁烷；④ 和 ； M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
⑤CH3CH2C(CH3)2CH3 和 ；⑥氕、氘和氚；⑦ 和 ；⑧
（1）元素M的原子核外有___________种不同能级的电子。
和 ；⑨红磷和白磷；⑩ 和 ； （2）五种元素中第一电离能最高的是___________(写元素符号，下同)，电负性最小的是___________
（1）互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； （3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为________，在M2Z中Z原子的杂化方式为__________，其分子的
互为同素异形体的是 ；互为同位素的是 。 VSEPR模型为__________
(二)现有以下 9种有机化合物： （4）R的一种配合物的化学式为RCl3 6H2O。已知0.01molRCl3 6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，
产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________(填序号)。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ； A. [R(H2O)6]Cl3 B. [R(H2O)5Cl]Cl2 H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl 2H2O D. [R(H2O)3Cl3] 3H2O
29．（12分）H、 六种元素的单质及其化合物在
⑥ ；⑦ ； ⑧ ；⑨ ； 现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
按要求回答下列问题： (1)咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构
（2）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 。 如图所示：
（3）③的一氯代物有 种。 ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填题中的化学名称)
（4）⑦的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 ②已知咪唑中存在大π 键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu
2+ 形成配位键的是
（5）准确称取 4.4 g 样品 X(只含 C、H、O 三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰， （填“①”或“②”)号氮原子。
二者的质量分别增加 3.6 g 和 8.8 g。已知 X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则 X的分子式 （2）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙
为 ，结构简式可能为 (填序号)。 醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二
苯醚的结构简式如图所示。
①三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，
三氯羟基二苯醚属于 晶体。
②基态氯原子的最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
(3) 的空间构型是 ， 的中心原子的杂化方式为 ,
28.（14分）已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
请根据信息回答有关问题：
(4) 极易溶于水的原因是 ；
元素 结构或性质信息 (5) 与 形成化合物的晶胞如图所示。
X 原子的L层上s电子数等于p电子数。 该晶体的化学式为 .已知该晶体中 原子和 原子之间的最短距离为apm，且恰好为体
对角线的 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为 (只写计算式) 。
Y 原子核外的L层有3个未成对电子。
第 4页共 4页青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期
高二年级化学学科期中考试（答案)
一、选择趣（共50分）
题号
1
2
4
6
7
答案
B
A
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
0
B
D
D
0
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
c
A
B
c
A
B
B
题号
22
23
24
25
答案
c
D
D
B
二、非选释题（共50分）
26.(每空1分共9分)
(1)6(2)③
(3)CH3OH
(4)碳碳双键、羧基
(5)-COOR、-OH
(6)1:2,3-二甲基戊烷
27.(15分)（除标明外，每空2分）
(1)③
④⑤⑧
①⑨
⑥⑩
(2)重结晶(1分)
(3)4(1分)
(4)2(1分)
6:1(1分)
(5)C4Hs02
⑧(1分)
28.(每空2分共14分)
(1)5
(2)
①.N
②
Cr
(3)
①5：1②sp3
③.四面体形
(4)B
29.(12分)（除标明外，每空1分）
(1)咪唑
①
(2)
分子哑铃形(3)
平面三角形
sp2
极性
4×99.5
(4)NH,分子与HO分子间存在氢键(2分)
(5)
CuCl
4a
X NA
(2分)

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