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高一化学参考答案
1.本答案供阅卷评分时使用， 考生若写出其他合理答案， 请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.CD 12.AB 13.C 14.A 15.D
三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16.（12分） (1)①太阳能转化为电能 分解反应 ②氧化 负
O2＋4H＋ ＋4e－ = 2H2O (2分)③ 2.45×105 或 24500kJ (2分) (2)Cu 三氯化铁溶液
或 FeCl3溶液 Fe3＋＋e－ = Fe2＋ (2分) (除注明外，每空 1分，共 12分)
17.(12分) (1) Si K Al (2)第四周期 VIII族 (2分) (3)O C Si
(4)NH ＋ 4 ＋OH NH3↑＋H2O或NH ＋4 ＋OH = NH3·H2O(2分) H2S＋H2SO4(浓)=
S＋ SO2↑＋ 2H2O (2分)
（5）先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失(2分) (除注明外，每空 1分，共 12分)
18.(12分) (1)正极 负极 (2) ①2Al－6e－ = Al3＋
②6H＋＋6e－=3H2↑ ③2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑(2分)
(3)Al－3e－＋4OH－=[Al(OH) 4] (2分)
(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化(2分)
(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液(2分) (除注明外，每空 1分，共 12分)
19.(12分)(1) BCE (2)检验分液漏斗是否漏水(1分) 出现分层，下层为紫红色
(3)AC (4)过滤 (洗涤)(1分) (5) 取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝
则还有单质碘，否则没有 (6) 温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入
(除注明外，每空 2分，共 12分)
20.(12分) （1）1：1 （2）铁或 Fe (1分) （3）致冷 (1分)
（4）D （5） 2Na+2NH3 = 2NaNH +H ↑ (6)①c d c ②干燥管 (1分) 防
止空气中的CO2和水蒸气进入装置D而造成实验误差 (1分) (除注明外，每空 2分，共 12
分)试卷类型：A
高 一 化 学
2026.04
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮
擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
2.下列微粒结构示意图中,一定错误的是
3.研究发现，镭能蜕变为 22286Rn,故称 22286Rn为镭射气；钍能蜕变为 22086Rn，故称 22086Rn
为钍射气；锕能蜕变为 21986Rn，故称 21986Rn为锕射气；关于 222 220 21986Rn、 86Rn、 86Rn
的说法错误的是
A.是不同的核素 B.属于同种原子
C.互为同位素 D.属于同种元素
4.科学家发现了四个氧原子构成的 O4，下列关于这种微粒的说法错误的是
A.是一种单质 B.O4与 O2之间的转化为物理变化
C.微粒中有４个原子核 D.O4、O3、O2均为氧元素的同素异形体
5.下列性质中，可以证明氯化铝是共价化合物的是
A．固态氯化铝不导电 B．由金属和非金属化合而成
C．氯化铝的水溶液能导电 D．液态氯化铝不导电
6.下列关于物质性质的比较，错误的是
A．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
7.a元素的阴离子、b元素的阴离子和 c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知 a、b、
c三元素的离子半径的大小顺序为 b > a > c。下列叙述正确的是
A．c 的原子序数最小 B．b 为 IVA 族元素
C．c 离子具有弱的氧化性 D．原子序数的大小顺序为：a > b > c
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8.反应 A+B→C（正反应为放热反应）分两步进行 ①A+B→X （正反应为吸热反应）
②X→C（正反应为放热反应）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 反应过程 B. 反应过程 C. 反应过程 D. 反应过程
9.下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是
A．铍元素的最高化合价为+1 B．单质铍能与冷水剧烈反应
C．铍在 O2中燃烧生成 BeO D．相同条件下，单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈
10.下列对相关物质的表达正确的是
A.CO2 的空间结构示意图 B.PCl3的电子式
C.H2O的空间结构示意图 D.MgCl2的电子式
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是
A.碘的升华 B.氯化钠固体熔化
C.氯化氢气体溶于水制得盐酸 D.氯化铵固体受热分解
12.下列说法正确的是
A.铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在
B.元素周期表中从 IIIB 到 IIB 的 10 个纵列的元素都是金属元素
C.从元素周期表知道，现在已经发现了 118 种原子
D.室温下的气体单质为无色气体
13.85 号元素的不完整的原子结构示意图为 ，下列预测正确的是
A.该单质的性质与 He 相似 B.第三层的电子数为 8个
C.其最高价氧化物的化学式为 X2O5 D.该单质能与钠等金属反应
14.下列说法正确的是
A.相邻的同周期主族元素的原子序数相差 1或 11 或 25
B.需要加热才能发生的反应属于吸热反应
C.焰色反应为化学变化
D.原子最外层电子数为 2的元素位于ⅡA族
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15.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.077 0.143 0.117 0.106 0.066
主要化合价 +4、-4 +3 +4、-4 +6、-2 -2
A．Q的最高价氧化物是芯片的材料
B．LT2与 QT2的化学性质相似，熔点相近
C．常温下单质 M和浓硫酸不反应
D．L和 T形成的化合物与 R和 T形成的化合物中的化学键类型相同
三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16.(12 分)化学反应发生物质的变化时，同时伴随着能量的变化。研究化学反应对可持续
发展具有重要意义。回答下列问题：
(1)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
①白天时发生的能量转化形式是 ；装置X发生的基本反应类型
为 。
②夜晚时装置Y将化学能转化为电能，若装置Y的电解质溶液为稀硫酸，其负极发生
反应，溶液中的SO 2-4 向 极移动，正极的电极反应式为 。
③断裂 1 mol H2中的化学键消耗能量为 436 kJ，断裂 1 mol O2中的化学键消耗能量为
498 kJ，断裂 1mol O-H键消耗 465 kJ。将 18 kg的H2O变成H2和O2所吸收的能量
是 。
(2)自发进行的氧化还原反应是设计原电池的首要条件。利用反应 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋
＋Cu2＋设计一个原电池，负极材料可选择 ；电解质溶液可选择的试剂
为 ；正极的电极反应式为 。
17.(12 分)如图为省略部分界限的元素周期表，表中的序号分别代表元素周期表中的某一
化学元素。在上表所给的序号中，选择符合要求的元素回答下列有关问题：
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(1)常做为半导体材料的元素是 ；单质的还原性最强的元素
是 ；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的元素是 (以
上填元素符号)。
(2)元素⑨在周期表中的位置是 。
(3)元素①③⑥的非金属性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
(4)某元素形成 10 电子的阴离子与另一元素形成的 10 电子的阳离子反应的离子方程
式为 ；某元素的氢化物与该元素的最高价含氧酸能发生氧化还
原反应，反应的化学方程式为 。
(5)将元素⑤的氯化物的溶液逐滴滴加到④的最高价氧化物对应水化物的水溶液中的
现象是 。
18.(12 分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列
实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg 、Al 稀盐酸 偏向 Al
2 Al 、Cu 稀盐酸 偏向 Cu
3 Al 、石墨 稀盐酸 偏向 石墨
4 Mg 、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg
5 Al 、Cu 浓硝酸 偏向 Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验 1 Al 所作的电极是 ；实验 2 Al 所作的电极是_______。
(2)完成实验 3的相关内容：
①铝的电极反应式：______________________。
②石墨的电极反应式：_____________________。
③电池总反应式：_____________________________________。
(3)实验 4铝电极的电极反应式：___________________________________。
(4)实验 5中电流计指针偏向铝的原因：______________________________。
(5)根 据 实 验 结 果 总 结 出 影 响 铝 在 原 电 池 中 作 正 极 或 负 极 的 因 素 ：
________________________________。
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19.(12 分)某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含 I-离子
的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。
已知:3I2+ 6OH ==5I +IO ＋3H O ，5I +IO +6H+3 2 3 ==3I2+3H2O;酸性条件下,I2在水溶
液中的溶解度很小。
回答下列问题:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 。
A.试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
(2)分液漏斗使用前进行的操作是 ；步骤 X中，萃取后分液漏斗内
观察到的现象是 。
(3)下列有关步骤 Y的说法正确的是 。
A.将碘转化为离子进入水层
B.氢氧化钠溶液可以用乙醇替代
C.除去“浸取原液”中的杂质
（4）操作 Z是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示
实验装置，将错误之处改正
20.(12 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN 、Fe2O3、KClO 、NaHCO 等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN
是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与 Na反应生成的还原产物为 (已知该
反应为置换反应)。
（3）NaHCO3 吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_________。
（4）上述流程中可以循环利用的物质是__________(填标号)。
A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3
（5）发生器 II中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3。发生器 I中的反应
与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_________。
（6）上述工艺流程生产的 NaN 中可能会含有少量的 Na2CO3杂质，某兴趣小组设计
了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品 NaN3中 Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置 D，称量。
b. 称量样品质量 m ，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
①请写出正确的操作顺序：b→_________________→a。（用步骤序号回答，可重复）。
②仪器 E的名称为__________。该装置中的碱石灰的作用是__________。
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