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上党区一中2025-2026学年第二学期高一期中考试
化学试题
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。）
1．开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是( )
A．水力发电 B．沼气 C．太阳能 D．清洁煤
2．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品
添加剂与类别对应错误的是( )
A．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
D．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
3．下列有关说法正确的是( )
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
D．海水水资源的利用只有海水淡化
4．下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．人体中没有水解纤维素的酶，故其在人体中没有任何作用
C．聚乙烯、纤维素、淀粉都是高分子化合物
D．浓硝酸能使皮肤变成黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生颜色反应
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A 绿色植物的光合作用 B．Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应.
C．钠与水的反应 D．铝热反应
6．关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A． 是导致酸雨的主要有害污染物 B． 在该反应中为氧化剂
试卷第 11页，共 11页
C． 是含有共价键的离子化合物 D． 容易被空气中的 氧化变质
7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应(1，2-二溴乙烷)
B．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
C．乙烯与水加成(乙醇)
D．等物质的量的氯气与甲烷在光照下反应(一氯甲烷)
8．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是( )
A．能与 发生加成反应
B．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，消耗 3molNaOH
C．与 互为同分异构体
D．与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应
9．在实验室用物质的量浓度为 的 溶液与纯锌反应制取 ，下列措施可加快
产生速率的是( )
A．滴加少量 溶液 B．改用 硫酸
C．改用 硝酸 D．将锌块换成铁块
10．粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO 等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是( )
①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨
11．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的
容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )
A．A的浓度不再改变
B．容器的体积不再发生变化
C．B、C、D的分子个数之比为 3∶2∶1
D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为 3∶1
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12．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误
的是( )
实验编号 5.0mol L-1 盐酸 大理石 水 收集标准状况下 0.56LCO2 所需时间
① 100mL 5.0g 碎块 0mL 5.0min
② 50.0mL 5.0g 碎块 50.0mL 8.0min
③ 100mL 5.0g 粉末 amL 2.0min
A．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则 a=0
C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率 v(HCl)=0.5mol L-1 min-1
D．该实验反应的离子方程式为 CaCO +2H+=Ca2+3 +CO2↑ +H2O
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A MnO2 有较强的氧化性 MnO2 可作 H2O2 分解的催化剂
B SO2 具有氧化性 SO2 通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C 液氨汽化时吸热 NH3 可用作制冷剂
D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化
14．原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为
燃料气体 CO，下列说法中正确的是( )
A．电极 a表面发生还原反应
B．电极 b表面发生反应：
C．该装置工作时，H+从 b极区向 a极区移动
试卷第 11页，共 11页
D．该装置中每生成 1molCO，同时生成 1molO2
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分
物质类别的对应关系：
(1)图中 X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2) 的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠 俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B、碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析， _______(填标号)。
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
在 溶液中滴加Z的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方
程式 。
(4)Z 的浓溶液可用铝质容器储存的原因是__________。
(5)请设计一个 Z转化为 Y的路径_______(用化学方程式表示)
(6)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中 残留量
不得高于 。某种测定水果中残留 的方法所涉及的主要反应有：
、 。称取某水果样品 2 kg，经过一系列处理后，
最终得到 沉淀的质量为 0.233 g。通过计算，判断该水果样品中 残留量是否超标
_______。[写出计算过程。]
16．我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。
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A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱
(2)溴主要以 形式存在于海水中。工业上制备 的操作步骤如下：
a．一定条件下，将 通入浓缩的海水中，生成 。
b．利用热空气将 吹出，并用浓 溶液吸收，生成 等。
c．用硫酸酸化步骤 b得到的混合物。
① 可用热空气吹出，其原因是___________。
②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因
可能是___________。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、 等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③
氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_______。
A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及
到的反应类型是_______。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
(5)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步
骤的操作方法是 ，用到的主要仪器是
②写出步骤④反应的离子方程式___________。
17．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
试卷第 11页，共 11页
（1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是_______。
（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是( )
A．常温常压下是气体
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D．在氧气中燃烧有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）反应①的化学方程式是____________，反应类型是__________。
（5）反应④的化学方程式是____________，反应类型是__________。
（6）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化：
则物质 a为_________(填化学式)，则 1mol 的乳酸理论上能够可以消耗_________mol 物质 b。
（7）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，分子中最少有
_________个碳原子处于同一平面上。
18．按要求回答下列问题：
(1)为了验证 与 氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是___________(填装置的编号)，
写出正极的电极反应式___________。
(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
试卷第 11页，共 11页
①实验测得 定向移动向B电极，则___________处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反
应式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转
移电子的物质的量为___________。
③该燃料电池的总反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。下表中的数据表示
破坏 1mol 化学键需要的能量，反应 的热量变化是___________kJ。
化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O
能量(kJ) 415 138 498 343 798 465
(3)某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行，0-3min 的时间段内，各物质的量的变化
情况如图所示(A，B，C均为气体)
② 该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至 2min 时，B的平均反应速率为_______
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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A B D B A D
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
15．（共 14分） （1） H2S、H2SO4 （2分）
（2） Na SO =2Na+2 4 +SO （1分）
（3） A （1分） B （1分） S O 2-2 3 +2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）
（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 （2分）
（5） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+
2H2O或 C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（6）没有超标（1分） 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为 0.001 mol，n
(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则 m(SO2)=0.001 mol 64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)=
g kg-1＜0.05 g kg-1，所以没有超标（2分）
16．（共 15分） （1）A（1分）
（2）① 易挥发(或 的沸点低)（1分）
② （2分）
试卷第 11页，共 11页
酸性条件下， 能将 氧化成 （2分）
（3）AB（2分）
（4）D（2分）
（5）① ⑤（1分） 萃取分液（1分） 分液漏斗（1分）
② （2分）
17．（共 15分）（1）酯基（1分）
（2）C（2分）
（3）B（1分）
（4） CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH（2分） 加成反应 （1分）
（5） CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分） 酯化反
应或取代反应（1分）
（6） Na2CO3或 NaHCO3或 NaOH （1分） 2 （2分） 10 （2分）
18．（共 14分）
(1) ② （1分） Fe3++e-=Fe2+（1分）
(2) B（1分） （2分） 9.6mol（2分） 放
热反应（1分） 放出 800（2分）
(3) （2分） （2分）
试卷第 11页，共 11页

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