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2025～2026学年第二学期期中学业水平测试
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～13题，共 13题），非选择题（第 14题～17题，
共 4题）两部分。满分 100分，考试时间 75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用 0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一
律无效，作答选择题请用 2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、单项选择题（包括 13小题，每小题 3分，共 39分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（ ）
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙 2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．反应 可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是（ ）
A． 的电子式： B． 的原子结构示意图：
C． 球棍模型： D． 中既含有离子键又含有共价键
3．实验室制取少量 ，下列相关实验原理、操作中不正确的是（ ）
A． 制备 B． 干燥
C． 收集 D． 尾气处理
4． 是一种高活性的人工固氮产物。下列说法正确的是（ ）
A．沸点： B．半径：
C．非金属性： D．酸性：
阅读下列材料，完成 5～7题：
氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产 的途径， 不仅可用于生产氮肥（如 ）、
火箭燃料 ，还能通过催化氧化生产 。燃烧 生成氮气和液态水时放出 622 kJ热
量。纳米铁粉可将酸性废水中的 转化为 ；在催化剂存在的条件下， 可将柴油车尾气中的 NO
催化还原为无毒气体。
5．下列说法正确的是（ ）
A． 和 互为同素异形体
B． 催化氧化制 属于氮的固定
C．合成氨反应中使用催化剂，正、逆反应的速率均增大
D． 与 混合后充分反应可制得
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 难溶于水，可用作焊接保护气
B． 分子之间形成氢键， 的热稳定性比 的高
C． 易溶于水，可用作氮肥
D．纳米铁粉具有还原性，可去除水体中的
7．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A． 处理尾气中的 NO：
B． 的燃烧：
C．纳米 Fe去除酸性废水中的 ：
D． 的制备：
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A． 制备：熔融的
B．硫酸工业：
C．金属Mg制备： 溶液
D．纯碱工业：饱和 NaCl溶液
9．以稀 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为 。下列说法
正确的是（ ）
A．电极 a上发生氧化反应生成
B．光解前后， 溶液的 pH不变
C． 通过质子交换膜从右室移向左室
D．外电路每通过 0.01 mol电子，电极 b上产生
10．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ）
选项 实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 蒸发皿、泥三角
B 配制 溶液 容量瓶、胶头滴管
C 加热浓缩 NaCl溶液 表面皿、玻璃棒
D 称量 5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸
11．25℃时，在浓 NaOH溶液中通入过量 ，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得
NaCl和 NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．通入 后开始发生反应：
B．25℃时，随反应进行 NaCl先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 NaClO固体
D．在冷却结晶的过程中，大量 NaOH会和 NaClO一起析出
12．以石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[ ]的工艺流
程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．“沉淀 1”可用于实验室制备
B．“调 pH”时应将溶液调至酸性
C．电解“滤液 1”可制得 Na和
D．“沉铝”时存在反应：
13．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的 溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物
B 向煮沸后迅速冷却的 溶液中通入 ，生成白色沉淀 反应产物为
C 向 与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性
D 和空气的混合气体通过热的 ， 持续红热 该反应
二、非选择题（包括 4小题，共 61分）
14．（15分）研究化学反应中的速率、限度与能量转化规律并加以利用，能够更好地造福人类。
（ 1）一定条件下，向 1 L恒容密闭的容器中，充入 和 ，发生反应：
。测得 和 的浓度随时间变化如图-1所示。
①3～8 min内， __________ ，平衡时 的转化率为__________。
②3 min时， __________（填“＞”“＝”或“＜”） 。
③上述反应已经达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．混合气体的密度保持不变
B． 的物质的量浓度保持不变
C．每断裂 键的同时形成 键
④下列措施能增大反应速率的是__________（填字母）。
A．升高温度
B．保持容器压强不变，充入一定量氦气
C．保持容器容积不变，充入一定量氦气
（2）某反应的能量变化关系如图-2所示。
则此反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，其中 __________（用含有 、 的关系式
表示）。
（3）已知下列数据：
化学键
键能/ 436 391 946
（ ）
写出 与 反应生成 时的热化学方程式：__________。
（4）探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图-3所示。
①若电极 a为 Zn、电极 b为 Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时， 向__________（填“a”或
“b”）极移动，正极反应式为__________。
②若电极 a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为__________，
电子沿导线向__________（填“a”或“b”）极移动。
15．（15分）实验室为了测定某药用硫黄中硫的含量，进行如下实验：
步骤一：如图所示，准确称取 细粉状药用硫黄于 B中，并准确加入 乙醇溶液（过量），加
入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
步骤二：室温下向 B中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 溶液，加热至 100℃，保持 20 min
，冷却至室温。
步骤三：将 B中溶液全部转移至锥形瓶中，滴加 至恰好完全反应时，消耗 HCl溶液体积为
。
步骤四：不加入硫黄，重复步骤一、二、三做空白实验，消耗 HCl溶液体积为 。计算样品中硫的质
量分数。
回答下列问题：
（1）仪器 A的名称是__________。
（2）步骤一中，硫黄与 KOH反应生成亚硫酸钾等产物。
①乙醇的作用是__________。
②该反应的离子方程式为__________。
③样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是__________。
（3）步骤二中加入 的目的是将溶液中的含硫微粒氧化成 。
①将混合液加热至 100℃的目的是__________
②若要检验反应后溶液中的 ，实验操作是__________。
（4）实验中硫转化的总反应为 ，结合实验数据，计算样品中硫的质量
分数：__________（写出计算过程，否则不得分！）。
16．（15分）氮氧化物（ 、NO）是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中 NO、 并制备 （可溶于水）的部分
工艺流程如下：
①“吸收”中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），目的是
__________。
②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 晶体，则尾气中 __________
（填“≥”“≤”或“＜”）；吸收后排放的气体中含量较高的氮氧化物是__________。
③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能原因有__________。
④在酸性溶液中 会发生分解，生成 NO气体。写出该反应的离子方程式：__________。
⑤ 应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件下保存。据此推测其具有的性质有__________。
（2）催化脱硝法。以 、 为原料催化脱除尾气中 NO的反应机理如图所示。
①脱硝反应中，起到催化剂的作用是__________。
②反应Ⅲ的化学方程式为__________。
17．（16分）氨氮（ ）与硝氮（ ）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
（1）除氨氮。调节含氨氮的废水 pH约为 6，加入 NaClO溶液，依次发生如下 3个反应：
ⅰ．
ⅱ． （非氧化还原反应）
ⅲ．
①写出总反应的离子方程式：__________。
②研究发现，其他条件不变，在 0～30℃范围内，随着温度升高，废水中氨氮去除率逐渐增大，主要原因
是__________；当温度大于 30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是__________。
③已知：水体中以 价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除
外，还有__________（填化学式）。
（2）除硝氮。在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，密闭容器中的 可高效地将酸性溶液中的硝
氮（ ）转化为 以达到降低含氮量的目的，其工作原理的示意图如图所示。
①在 Ir表面发生的反应方程式为__________。
②研究发现，当导电基体上的 Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，原因是_____。
③在液体中， 将 转化为 的过程可描述为 在单原子铂的催化下转变成 和 ， 经导电
基体转移给其他的催化剂，__________。

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