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第1章我们呼吸的空气课时知识填空
第1节 空气的成分
1.把空气中各成分与其重要作用对应连线。
氧气 氮气 二氧化碳 稀有气体 a.化学性质不活泼，常用作保护气
b.通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源
c.固态叫干冰，是一种良好的制冷剂
d.是工业制汽水的一种原料
e.充入灯泡可延长使用寿命
f.是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料
g.供给生物呼吸
h.燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
2.空气是由多种成分组成的 。法国化学家 首先通过实验得出了空气是由 和 组成的；后来，科学家陆续发现空气中还有氦、氖、氪、氙、氡、氢、等 气体，此外还有少量 、 以及其他气体和杂质。
3.氧气的物理性质
（1）通常情况下，氧气是一种 色、 味、 溶于水的气体，密度比空气密度 。
（2）在压强为的条件下，氧气在时会液化成 色的液体；在时会变成雪花状的 色固体。
4.氧化物：指由 种元素组成，其中一种元素是 元素的 。如、等。含氧化合物指的是含氧元素的化合物，但不一定是氧化物；而氧化物一定属于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物，也是含氧化合物；氯酸钾（）是含氧化合物，含有三种元素，所以不是氧化物。
5.工业上制取氧气用 ，这是 变化，利用液态氧和液态氮的 不同，从而把氧气分离出来。
6.由 的物质生成一种物质的反应叫作 反应，其特征是“多变一”；由 物质生成两种或两种以上物质的反应叫作 反应，其特征是“一变多”。
7.催化剂是在化学反应中能 ，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
8.空气中的各成分按体积计算：氮气 %，氧气 %，稀有气体 %，二氧化碳 %，水蒸气等其他气体和杂质 %。
9.氧气的化学性质
（1）与硫反应：文字表达式是 ，硫在空气中燃烧产生 色火焰，在纯净的氧气中燃烧产生 色火焰，生成一种具有 气味的 体。硫在空气中和在氧气中燃烧时的现象不同，可能跟 有关。
（2）与铁反应：将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于 。铁丝下端系上火柴梗，可以利用 。点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里，以免 。其文字表达式是 ，铁在氧气中燃烧的实验现象是 ，生成一种 色 体。做实验前，在瓶底铺上一层细沙或装有少量水的目的是 。
10.实验：氧气的制取
发生装置 固＋液不加热
固体加热
反应原理 （1） 、
收集方法 （2） 收集（因氧气 溶于水） （3） 收集（因氧气密度比空气 ）
验满方法 （4）将带火星的木条放在 ，若木条复燃，说明已收集满
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并用排水法收集。其实验步骤可以概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
11.实验：测定空气中氧气含量
（1）实验装置：如图所示。
（2）实验步骤
①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积平均分成 ，做好记号。
②连接装置，并检查装置的 。
③用夹子夹紧橡皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即放入集气瓶中，并塞紧瓶塞。
④火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷却至 ，打开导管上的止水夹，观察现象，记录集气瓶内水面的变化情况。
（3）红磷燃烧的文字表达式为 ，现象是 ，生成物是 体，反应结束后集气瓶内气压 。
（4）等反应结束后，打开导管上的止水夹，出现的现象是 ，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的 。
（5）此实验说明： 。
第2节 燃烧的奥秘
1.物质与 发生的反应叫作氧化反应。在氧化反应中氧气具有氧化性。
2.（一）燃烧、爆炸、缓慢氧化有几个共同点： ； 。
（1）燃烧：指可燃物与氧气发生的一种 、 、 的 反应。
燃烧的三个条件：一是有可燃物；二是要有 ；三是温度达到 。
（2）爆炸：燃烧以极快的速度在 里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就是爆炸。
（3）缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉的氧化反应。
①物质在缓慢氧化过程中产生的热如果不能及时散失，则可能引起 。
②缓慢氧化常见的情况有铁的生锈、苹果的变色、动植物的呼吸作用等。
（二）灭火原理
（1）清除可燃物（或使可燃物与其他可燃物隔离）。
（2）使可燃物与空气（或氧气）隔绝。
（3）降低可燃物的温度到着火点以下。
只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。
3.灭火的方法
灭火的方法是多种多样的，生活中常见的灭火方法如下表所示。
灭火的方法 目的
（1）用水灭火 （2）吹灭蜡烛 （3）油锅着火倒入大量青菜
（1）用灯帽盖灭酒精灯 （2）油锅着火盖上锅盖 （3）实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭
（1）森林失火开辟隔离带 （2）炉灶着火抽出木柴
第3节 化学反应中物质质量的关系
1.质量守恒定律： ____________________________________________________ 。
2.在化学反应中，反应前后原子的 和 都没有改变，所以原子的 没有改变，原子间只是进行 ，因此反应前后各物质的 是相等的。
3.在化学反应前后，从微粒角度看， 和 一定不变， 一定改变， 可能改变。
4.质量守恒定律的应用
（1）解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中的物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中参加反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成的气体逸散到空气中。
（2）推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有 元素和 元素。
（3）进行相关计算。如计算某种反应物或生成物的质量等。
（4）根据原子守恒，推断化学反应中未知物质的化学式。
5.对质量守恒定律的理解可分为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。
（1）六个不变
宏观 ① 不变 ② 不变 ③ 不变
微观 ④ 不变 ⑤ 不变 ⑥ 不变
（2）两个一定改变：① 一定改变；②构成物质的 一定改变（变为构成生成物的粒子）。
（3）两个可能改变：① 可能改变；② 可能改变。
6.用 来表示化学反应的方程式叫作 。
7.化学方程式表示的意义
8.书写化学方程式
（1）磷在氧气中燃烧： 。
（2）碳在氧气中燃烧： 。
（3）硫在氧气中燃烧： 。
（4）铁在氧气中燃烧： 。
（5）氯酸钾加热分解制氧气（二氧化锰作催化剂）： 。
（6）过氧化氢分解制氧气： 。
9.书写化学方程式的具体步骤
（1）根据反应事实，在化学方程式的左边写出 的化学式，右边写出 的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来。
（2）配平化学方程式。在化学方程式左、右两边的化学式前面，要配上适当的 ，使化学方程式两边同种元素的 相等。化学方程式的配平一般可用 、观察法、奇数配偶法。化学方程式两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。
（3）说明 和生成物的 。
10.根据化学方程式进行计算的一般步骤
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
11.计算中常用的关系式
（1）。
（2）。
（3）气体质量＝ （若给出的是气体体积，则需换算为质量）。
（4）单位换算：1升＝1000毫升，1毫升＝1立方厘米（或，）。
第4节 保护我们呼吸的空气
1.空气污染：当污染物进入空气中，超过了空气的 ，引起人体不适和危害人体健康或危害环境时，就构成了空气污染。
2.造成空气污染的因素有 因素和 因素。
（1）污染物来源： 。
（2）常见的空气污染物： 。
3.可吸入颗粒物通常是指直径在 微米以下的颗粒物。
4.空气质量指数：空气质量指数范围为 ，分为 个等级，空气质量指数的数值越大，表示空气质量越 。目前参与空气质量评价的污染物为 、 、 、 、 、 等。PM2.5是指大气中直径小于等于 的颗粒物，也称细颗粒物。该颗粒物能通过呼吸进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病。
5.防治空气污染：（1）减少 ；（2）合理规划工业区与非工业区；（3）加大 力度。
6.森林的作用：（1）吸收 等有害气体；（2）吸收大量的 ；（3）分泌一些 的物质。
第6页，共6页第1节 空气的成分
1.
2. 混合物 拉瓦锡 氮气 氧气 稀有 二氧化碳 水蒸气
3. 无 无 不易 略大 淡蓝 淡蓝
4. 两 氧 化合物
5. 空气冷冻分离法 物理 沸点
6. 两种或两种以上 化合 一种 分解
7. 改变反应速度 质量 化学性质 催化作用
8. 78 21 0.93 0.04 0.03
9. 淡蓝 蓝紫 刺激性 气 氧气的含量 铁丝持续燃烧
火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝
火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝燃烧现象不明显
剧烈燃烧，火星四射 黑 固 防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底
10. 排水法 不易
向上排空气法 大 集气瓶口
11. 10份 气密性 室温 剧烈燃烧，产生大量白烟 固
减小 烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中 氧气的体积约占空气体积的
第2节 燃烧的奥秘
1. 氧气
2. 都是氧化反应 都放热 发光 发热 剧烈 氧化 助燃剂（常用的助燃剂为氧气）
该可燃物的着火点 有限的空间 自燃
3. 降低温度到可燃物的着火点以下 隔绝氧气 隔绝可燃物
第3节 化学反应中物质质量的关系
1. 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2. 种类 数目 质量 重新组合 质量总和
3. 原子的种类 数目 分子的种类 分子的数目
4. 碳 氢
5. 反应物和生成物的总质量 元素种类 元素质量 原子种类 原子数目 原子质量
物质种类 粒子 分子总数 元素的化合价
6. 化学式 化学方程式
7. 质量比相等个数比
8.
9. 反应物 生成物 化学计量数 原子总数 最小公倍数法 反应条件 状态
10. 设未知量
写出化学方程式
写出相关物质的相对分子质量和已知量
列出比例式，求解
对问题做出简明回答
11. 密度×体积
第4节 保护我们呼吸的空气
1. 自净能力
2. 自然 人为 森林火灾、火山爆发、工业废气、生活燃煤、汽车尾气等
二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物及可吸入颗粒物等
3. 10
4. 0~500 一至六 差 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 可吸入颗粒物 细颗粒物
2.5微米
5. 污染物排放量 植树造林
6. 二氧化硫 烟尘和粉尘 能抑杀某些微生物
第1页，共3页

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