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江苏南京河西外国语学校等校2025-2026学年第二学期期中调研样题高二化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.不锈钢属于以下物质类别中的
A. 合金 B. 聚合物 C. 盐 D. 超分子
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. HBrO的电子式：
B. 正丁基的结构简式：-C4H9
C. 基态P原子的价层电子轨道表示式：
D. 的 VSEPR模型：
3.苯甲酸在水中的溶解度为0.34 g(25℃)、2.2 g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲还原甲苯 B. 用装置乙除去MnO2
C. 用装置丙溶解粗苯甲酸 D. 用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
4.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(C)N
C. 沸点：CH4< H2O D. 酸性：H2CO3 >HNO3
阅读下列材料，完成下面小题。N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) =-116.4 kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、 NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为 N2。
5.下列有关NH3、NH、 NO的说法不正确的是
A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为平面三角形
C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3中N原子的杂化类型为sp3
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D. 稀
7.对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列说法不正确的是
A. 该反应的 <0， <0
B. 其他条件相同，增大， O2的转化率下降
C. 使用高效催化剂不能改变反应的焓变
D. 反应的平衡常数可表示为
8.研究物质结构需借助多种现代分析方法，不同方法提供独特的结构信息。下列方法与用途的对应关系正确的是
A. 红外光谱——测定有机物的相对分子质量
B. 核磁共振氢谱——检测分子中的官能团
C. X射线衍射——测定晶体的原子或离子排列方式
D. 质谱法——确定分子中氢原子的种类和数目
9.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. X为电源的负极
B. 该条件下，每产生22.4 L H2，电路中转移2 mol电子
C. 电解一段时间后，熔融盐中O2-的物质的量变多
D. Ni电极上发生还原反应
10.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X的同分异构体中可能含有芳香烃
B. X和Y分子都可以使溴水褪色
C. Y与Br2以物质的量1:1发生加成反应时可得3种产物(不考虑立体异构)
D. X分子中不含手性碳原子
11.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有Fe3+
B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加AgNO3溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应
C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性：
D 将CH4与Cl2以物质的量之比1:4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水
A. A B. B C. C D. D
12.常温下，向的浊液中通入气体 (忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中 pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，，，。
下列说法正确的是
A. b点存在：
B. a点存在：
C. a点存在：
D. 随着酸性的增强，溶液中逐渐减小
13.硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应1：SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2CO2(g) 1<0
反应Ⅱ：COS(g)=S(g)+CO(g) 2
恒压条件下，将1 mol SO2和3 mol CO充入反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。
(X的平衡选择性=， X为COS或S)。
下列说法正确的是
A. 曲线a表示S的平衡选择性
B. 1400K下，反应SO2(g)+2CO(g)=S(g)+2CO2(g)达平衡时，n(CO)=1mol
C. 2<0
D. 其它条件不变，增大体系压强，SO2的平衡转化率不变
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
14.MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。
(1)浸出阶段，当加料完成后，能够提高锰元素浸出率的方法有 (填字母)。
A．粉碎软锰矿 B．适当提高温度 C．搅拌
(2)向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去溶液中的Fe3+、Al3+，溶液的pH不能过大的原因是 。
(3)①净化分离步骤中向浸出液中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的离子方程式为 。
②制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( )随热解温度变化的曲线如下图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流， ，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
(4)当MnO2晶体有O原子脱出时，会出现氧空位，氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体可以通过该方式获得半导体性质的是 (填字母)。
A．BaO B．Na2O C．CuO D．Fe2O3
(5)MnO2与Li2CO3一起煅烧，可制备一种新型锂电池正极材料LiMn2O4，生成LiMn2O4的化学方程式为 。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
15.贵金属银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。
(1)Ag与稀HNO3制备的AgNO3溶液，一般保存在 试剂瓶中。
(2)AgNO3溶液制备银氨溶液
在如图-1所示装置中，用2%的AgNO3溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。
已知：Ksp(AgOH)=2×10-8，[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3的平衡常数K=6×10-8
①三颈烧瓶中的溶液是 。
②制备的第二阶段发生的反应为AgOH+2NH3 [Ag(NH3)2]++OH-，其平衡常数K= 。
③1 mol [Ag(NH3)2]OH中共含有 mol σ键。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图-2所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 。
16.将CO2转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。
I．CO2合成二甲醚CH3OCH3
(1)CO2催化加氢合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3 (g)+3H2O(g)。计算该反应的，除 H-H、O-H键能之外，还需要 (填数字)种化学键的键能数据。
(2)CO2电解还原制备CH3OCH3，电解装置如图-1所示。
①电解时工作电极上生成CH3OCH3的电极反应式为 。
②控制电压。当阴极只得到0.2 mol H2和0.6 mol CH3OCH3时，阳极收集到O2的物质的量 mol(写出计算过程)。
Ⅱ．CO2催化加氢制C2H4
利用双金属协同催化CO2在Fe/MC或Fe-Co/MC表面反应，反应前后催化剂样品的X射线衍射图如图-2、图-3所示。CO2在Fe-Co/MC表面催化加氢制C2H4的反应机理如图4所示。
(3)Fe-Co/MC催化加氢制C2H4的效果优于Fe/MC的原因是 。
(4)当H2含量过高时乙烯的量会突然下降，同时副产物CH3CH3的量增多，其原因是 。
Ⅲ．CO2催化重整制氢
一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图-5所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤I完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。
(5)步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为 。
(6)如图-6所示，0~7 min测得出口处CO流量略高于H2流量，是因为存在副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。反应进行15 min后，反应管中仍残留较多CaCO3，但出口处CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是 。
四、推断题：本大题共1小题，共20分。
17.苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
(1)中的官能团是 (填名称)。
(2)②和④的反应类型分别是 、 。
(3)写出聚苯乙烯的结构简式 。
(4)和在 H3PO4催化下发生反应可生成两种芳香烃，其中一种物质的结构简式为，另一种物质的结构简式为 。
(5)芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为 。
(6)以苯为原料制备环己二烯()的合成路线如下：
其中步骤①需要的试剂和条件为 ，A、B、C代表的有机物的结构简式分别为 、 、 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5~7.【答案】C 、B 、D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】ABC
防止生成的Al(OH)3溶于NaOH，防止Mn2+生成Mn(OH)2沉淀
加热至约450℃分解一段时间，将冷却后的固体加入适量1 mol·L-1H2SO4溶液中，加热、搅拌反应一段时间，过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，溶液不出现白色沉淀
CD


15.【答案】棕色细口
2%的AgNO3溶液
/0.33 9
9
纳米Ag表面形成Ag2O，使得Ag+浓度下降

16.【答案】3
1.9
Fe-Co/Mc催化反应过程中会产生更多的Fe3O4、Fe5C2和Co2C活性位点，有利于CO和CO2的吸附
H2含量过高，生成的乙烯在催化剂的作用下与H2发生加成反应生成乙烷

CH4分解形成C和H2，使CH4浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低

17.【答案】碳溴键
取代反应
消去反应


/
Cl2，FeCl3



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