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浙江嘉兴八校联盟2025-2026学年第二学期期中联考高二年级化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列原子的电子排布式属于激发态原子的是
A. B. C. D.
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
3.下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 铜原子的电子排布式：
C. 基态P原子的价层电子轨道表示式：
D. HCl的s-pσ键电子云轮廓图：
4.下列实验操作中，正确的是
A. 蒸馏操作中，温度计的水银球应插入混合液中以准确测量液体温度
B. 用分液漏斗分离苯和硝基苯时，先放出下层液体，再从上口倒出上层液体
C. 重结晶提纯粗苯甲酸时，应趁热过滤除去不溶性杂质
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5.随着现代分析技术的发展，人们可以通过多种手段精准测定有机物晶体的结构与性质。下列说法正确的是
A. X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B. 对正丁烷和异丁烷进行质谱分析，二者的质谱图完全相同
C. 红外光谱仪无法区分乙醇和二甲醚这两种同分异构体
D. 核磁共振氢谱中，吸收峰的组数等于有机物分子中氢原子的总数
6.下列关于有机物分类、官能团与结构的说法，正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 含有羟基的有机物属于醇类
C. 结构简式为的物质属于酯类，官能团为酯基
D. 乙烯和聚乙烯都含有碳碳双键，都能使溴水褪色
7.下列关于原子核外电子排布的说法，不正确的是
A. 泡利原理要求每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子
B. 基态铜原子的核外电子排布式为，这是洪特规则特例的体现
C. 钠原子的价电子轨道表示式为，符合泡利原理
D. 某原子的电子排布式，违反了能量最低原理
8.下列各组物质的判断，正确的是
A. 和互为同系物
B. 1-丁烯和 2-丁烯互为位置异构
C. 乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
D. 立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系物
9.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是
A. 铋原子的价层电子排布是 B. 的中子数与质子数之差为
C. 铋原子的能级有个未成对电子 D. 基态铋原子核外电子的运动状态有种
10.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法不正确的是
A. Y和Z的杂化方式均为 B. 元素电负性：
C. 离子空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能：
11.下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是
A. H2F+： sp、平面三角形、直线形 B. NCl3：sp3、四面体形、三角锥形
C. SnBr2：sp2、平面三角形、V形 D. SeO： sp3、正四面体、正四面体
12.下列说法正确的是
A. 碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B. Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C. CO2和SiO2它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力
D. 金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体
13.下列说法或现象与氢键无关的是
A. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大
B. 对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高
C. 可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用
D. 常压下，H2O的沸点比H2S高
14.冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用； 18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是
A. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
B. 超分子中O原子与间存在离子键
C. 12-冠-4中C和O的杂化方式分别是和
D. 18-冠-6可增大在苯中的溶解度
15.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于晶体的说法不正确的是
A. 该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C. 该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮键个数之比为1：2
D. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
16.关于化学式为的配合物，下列说法中正确的是
A. 配体是和，配位数是 8
B. 中心离子是，配离子是
C. 内界和外界中的的数目比是 1:2
D. 形成配位键的电子对由成键双方共同提供
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)装置A的仪器名称为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是 。
(3)装置D中浓硫酸的作用是 ；装置F中碱石灰的作用是 。
(4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和 )，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为 。
(5)对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示：
该有机物的分子式为 。
(6)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为 。
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为 ，锰有多种化合价，在、、、和中，最稳定的离子是 (填离子符号)。
(2)是常温下呈液态的镍的重要配合物 (已知CO中含碳氧三键)，空间结构为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为 ，中含有的键与 π键的数目之比为 。
(3)有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为、、，等物质的量上述三种异构体分别与足量溶液反应生成的沉淀的质量之比为 。
(4)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。中，不存在的化学键有 (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键 e．共价键
19.完成下面各题：
(1)甲、乙两种晶体的性质如下，试推断它们的晶体类型：甲： ；乙： 。
甲．熔点120.5℃，能溶于，不溶于水
乙．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
(2)某含铅化合物A的晶胞如图。
则A化学式为 ；距离最近且等距的个数为 。
(3)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，则MgO晶体的熔点 NaCl晶体(填“>”或“<”)，并分析原因 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，基态A原子核外有4种不同空间运动状态的电子，C基态原子核外电子有两个能层且s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，D在周期表中处于金属和非金属交界处且性质与铍有相似性，E位于元素周期表第9纵列，F的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)E元素原子的最高能层符号为 ，它位于周期表 区。
(2)C的简单氢化物VSEPR模型名称 。
(3)A、B、C元素的第一电离能最大的是 (用元素符号表示下同)；C、D离子半径的大小关系 。
(4)键角： (填“>”或“<”)
(5)已知高温下热稳定性：，从原子结构角度解释原因： 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】锥形瓶
排出装置中的空气
吸收有机物燃烧生成的水蒸气
防止外界空气中的水蒸气和 进入装置E，确保实验数据准确




18.【答案】

是非极性分子， 、苯为非极性溶剂，相似相溶
1:1
3:2:1
b

19.【答案】分子晶体
离子晶体

6
>
由于离子半径： 小于 ， 小于 ，同时离子所带电荷数： 大于 ， 大于 ，所以氧化镁的离子键比氯化钠的离子键强，故氧化镁的熔点高

20.【答案】N
d
四面体形
N

>
电子排布式为 ， 电子排布式为 ， 最高能级电子全充满，相对稳定

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