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北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是（　　）
A. 不能用Fe和S直接化合制备FeS
B. CO2转化为CH3OH的反应属于氧化还原反应
C. 陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质
D. 上述过程中存在不同能量形式的转化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的空间结构模型：
B. 分子中键电子云轮廓图：
C. 键的形成：
D. 基态的简化电子排布式：
3.下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾(碘盐) B. 药物中添加抗氧化剂
C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 食品抽真空包装
4.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应
C. 若将收集的酸雨样品放置在空气中，pH可能变小
D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一
5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性： B. 还原性：
C. 热稳定性： D. 电负性：
6.下列实验的相应操作不正确的是
制备并检验 分液
A．终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B．先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性
C．为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
A. A B. B C. C D. D
7.一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素X、Y、Z、W、Q，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其他原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③Z的价电子构型为；④ W是电负性最大的元素；⑤Q的逐级电离能(单位： )依次为：、、、、……。下列说法不正确的是
A. 和形成的化合物的化学式是
B. 的氧化物都是酸性氧化物，的氧化物中有两种酸性氧化物
C. 与形成的分子中可能有键，与形成的分子中可能含有非极性键
D. X、Z、W三种元素既能形成离子化合物也能形成共价化合物
8.下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液吸收少量：
B. 向溶液中加入稀硫酸产生沉淀：
C. 向溶液中滴入过量氨水：
D. 生铁在潮湿空气中锈蚀：
9.依据下列事实进行的推测合理的是
事实 推测
A Si能与NaOH溶液反应生成 B也能与溶液反应生成
B 用饱和NaCl溶液除去中混有的 用饱和溶液除去中混有的
C 浓硫酸和固体共热可制备 浓硫酸和NaI固体共热也可制备HI
D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性
A. A B. B C. C D. D
10.实验室可由工业级铬酸钠为原料制取，流程如下。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中发生反应：
B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤
C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：
D. 趁热过滤后，存在于母液中
11.化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。下列说法正确的是
已知，电负性：
A. 的空间结构为四方锥形
B. 转化为的反应是氧化还原反应
C. 电解溶液可制得和
D. 与水反应生成的大于制备所消耗的
12.催化还原处理烟气中的转化为液态，部分物质转化关系如图 1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强 (、 )下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图 2所示。
下列说法不正确的是
A. 为，为
B. ②中每生成，③中有生成
C. 与的反应是放热反应
D.
13.通过可再生氢将温室气体转化为甲醇是实现碳中和的重要途径。转化过程存在以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
一定条件下，将和混合，在体积为的反应器中充分反应，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。
注：选择性 =
若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A.
B. 240℃时，平衡转化率为 26%
C. 采用高温条件(大于280℃)可同时提高的平衡转化率和的平衡产率
D. 甲醇的平衡产率随温度升高先降低后升高
14.以电石渣[主要成分为 ]为原料制备的流程如图 1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A. 氯化时生成的反应为
B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C. 若滤渣中无，滤液中约为
D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品
二、简答题：本大题共5小题，共58分。
15.双极膜是一种新型离子交换复合膜，一般分为三层。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境
(1)水解离需要破坏的作用力类型是 ，的空间结构名称是 ，的电子式是 。
(2)一种双极膜的结构示意图如图所示。
①基态S的价层电子轨道表示式是 。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。
③键角：，原因是 。
④中间催化层中促进解离的基团是，催化过程如下：
i． (补全反应)
ii．
(3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如在载体上附着的。
①基态的价层电子排布式是 。
②用离子方程式表示作催化剂的催化过程： 。
(4)根据以上分析，双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子应该具有的性质是 。
(5)我国科学家利用双极膜电池实现了的资源化利用，原理如下图所示。
①中的键是由的 轨道与的轨道重叠形成的。
②双极膜的阴离子交换层在 侧(填“左”或“右”)。
③正极上发生反应的电极方程式是 。
④工业上及时补充电极和试剂可以让反应持续进行理论上，使用阳离子交换膜也能达到目的，使用双极膜的优势是 。
16.氨是重要的化工原料，合成氨的研究一直是化学领域中重要的课题。
Ⅰ.和合成氨
(1)工业合成氨反应的化学方程式是 。
(2)在两个容积相等的恒容容器中合成氨气。
a．向恒温(300℃)的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如图 1。
b．向绝热(起始温度300℃)的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温 (300℃)，在时刻重新达到平衡。
请在图1中画出容器2从投料后到时刻的的产率随时间变化关系曲线。 。
(3)将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度的变化如图 2。用催化剂b，450℃后的体积分数下降的可能原因是 。
Ⅱ.电催化还原制，实现水体污染的资源化。电解装置示意图如图。
(4)电极b是 极。
(5)常温，取、为的溶液，不同电压下电解 30 min，a极产物的相关数据如下表。
电压
低压a V 46.1 48.8 1.2
高压b V 3.5 77.7 15.1
脉冲式(a V电解1秒，b V电解3秒，依次重复) 4.5 95.2 0.1
已知：ⅰ.电解效率的定义为
ⅱ.转化过程： (v为放电速率，的放电速率为 )
①高压b V时比低压时的 (填“大”或“小”)。
②与高压 b V电解相比，采用脉冲式电解，可显著提高、降低。从放电速率的角度解释原因： 。（设的放电速率为）
17.工业上用含三价钒为主的某石煤为原料 (含有、等杂质 )，钙化法焙烧制备，其流程如下：
【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。
①焙烧过程要将原料粉碎，目的是 。
②参与反应的与的物质的量之比为 。
(2)酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。控制焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是 。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是 。
②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是 。
(4)煅烧：生成的化学方程式是 。
(5)测定产品中的纯度：
称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。
已知：
假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是 。
18.氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示：
已知：和均难溶于水。
(1)基态的价层电子排布式是，在元素周期表中的位置是 。
(2)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。其中生成的化学方程式是 。
(3)步骤Ⅲ，滤渣1中铈全部转化为，反应的离子方程式是 。
(4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为 。
(5)步骤Ⅴ，用调节 pH，加入， +3价Ce氧化率随变化如图所示。
①调节时，氧化为的离子方程式是 。
②已知，的还原性强于，可知溶解度： (填“>”或“<”)。
③，随着升高， +3价Ce氧化率下降，可能的原因除了氧化性减弱外，其他可能原因还有； (写出两点)。
19.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
序号 反应温度/℃
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
(1)实验①和②的目的是 。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是 (填序号)。
a．盐酸 b．硫酸 c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应 (青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由： 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为 。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是 。
(6)据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会 (填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】 极性共价键
三角锥形

N＞O＞C
二者N均为 杂化， 中N上孤电子对数为0， 中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者 键角大

3d5

具有酸性或碱性，能促进水分子中O-键极化并发生解离
sp
左
可在膜两侧分别提供H+和OH ，维持两侧不同酸碱环境，避免酸碱直接中和，使反应持续进行

16.【答案】

温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢
阳
大
采用脉冲式电解，aV电解， ，累积 ；再bV电解，与仅bV电解相比， 更大，使 显著增大，提高 和降低

17.【答案】 增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分
1:1
调节溶液 值，提供钙离子形成 沉淀
当 时，钒主要存在形式不是以 形式存在

9.1%

18.【答案】第六周期第ⅢB族
(2)
(3) 、
(4)
(5) > 形成 沉淀，随 升高沉淀量增多，固液接触面积小于液体，氧化速率降低；且生成的 附着于 表面，减小反应物接触面积，导致氧化速率降低； 因分解而浓度减小导致氧化速率降低（合理即可）

、


>
形成 沉淀，随 升高沉淀量增多，固液接触面积小于液体，氧化速率降低；且生成的 附着于 表面，减小反应物接触面积，导致氧化速率降低； 因分解而浓度减小导致氧化速率降低/合理即可

19.【答案】探究草酸浓度对反应速率的影响
(2)b
(3)否， 在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 和
(4) +4H2C2O4=4CO2+ +4H2O
(5)实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的 实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比 强
(6)减少
(7)还原剂和酸性
b
否， 在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 和
+4H2C2O4=4CO2+ +4H2O
实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的 实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比 强
减少
还原剂和酸性

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