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2026年湖南省中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
2．下列有关空气成分的说法正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．洁净的空气是纯净物
C．氧气具有助燃性，所以可作燃料 D．空气中氮气的质量占比为78%
3．保护环境，是每个公民的义务和责任。下列措施中不合理的是
A．用竹篮代替塑料袋购物 B．减少使用一次性木筷
C．推广使用新能源汽车 D．工业废水直接浇灌农田
4．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法错误的是
A．铈元素属于金属元素 B．铈元素的元素符号是Ce
C．铈原子的中子数为58 D．铈元素的相对原子质量为140.1
5．每年的6月5日是世界环境日。下列行为中，对环境不友好的是
A．乘坐公共交通工具，倡导低碳生活
B．禁止废水任意排放，保护水资源
C．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
6．第十五届全国运动会是粤港澳三地首次联合承办的大型体育赛事。其中火炬“绽放”的核心设计理念为“融”与“荣”，即“交流融合”与“共同繁荣”。为了减轻整体的重量，火炬的主体采用铝合金这一材质制作，所利用铝合金的性质是
A．密度小 B．强度大 C．可弯曲 D．耐腐蚀
7．下列有关传统美食松花蛋的说法正确的是
A．腌制过程中生石灰与水反应发生了复分解反应
B．用来给蛋包裹的碱性浆状物不慎沾到皮肤，应用大量稀硫酸冲洗
C．松花状结晶主要成分为Mg(OH)2，与食醋（CH3COOH）反应可生成(CH3COO)2Mg
D．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
8．如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是
A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．应用块状石灰石进行实验
9．在传统柴窑烧制陶瓷的过程中，下列说法不正确的是
A．打开窑炉通风口——增加氧气含量 B．引燃木柴——升高木柴着火点
C．增加木柴——调控烧制火力大小 D．关闭窑炉通风口——隔绝氧气
10．家庭常用清洁剂及其pH范围如下：洁厕灵(1~2)，厨房油污净(12~13)。下列说法正确的是
A．洁厕灵能使紫色石蕊试液变蓝
B．厨房油污净可用于去除铁锈
C．两者混合使用清洁效果更佳
D．使用厨房油污净时应戴橡胶手套
11．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．引燃酒精灯 B．取液后平放
C．读取液体体积 D．检验氧气是否集满
12．兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
选项 活动主题 化学知识
A 垃圾的分类与回收利用 废弃电池属于有害垃圾
B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 减少CO2的排放能减缓温室效应加剧
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
D 水质检测及自制净水器 河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后得到纯水
A．A B．B C．C D．D
13．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的质量比为4：11
14．对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是
A．反应中H2O、O2的质量比为2：1
B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子
C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气
D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气
15．向盛有硫酸铜和硫酸混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀、溶剂和溶液的质量随着加入NaOH溶液质量的变化关系如图，下列说法正确的是
A．丙代表溶质质量
B．P点溶液中溶质种类数大于Q点
C．P→Q过程中溶液的质量一定减小
D．原溶液中硫酸铜和硫酸的质量分数相等
二、填空题：本题共5小题，共30分。
16．煤是一种重要的矿产资源，号称是“工业的粮食”，有着广泛的用途，不仅可以用来做燃料，也常用在化工生产中。综合利用煤炭资源，减少污染，具有深远意义。
(1)煤炭、石油、天然气是当今世界三大化石燃料，它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤的综合利用方法之一是干馏，即在隔绝空气加强热的条件下使其分解，这个过程碳原子在变化前后___________(选填“有”或“没有”)改变。在焦炭、煤焦油、煤气和汽油四种物质中，不属于煤综合利用的产品是___________。
(3)煤在空气中不充分燃烧时，会产生一种有毒气体，容易造成煤气中毒，写出该反应的化学方程式___________。为使煤充分燃烧，通常可采取的措施是___________(列举一种即可)。
17．2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。
(1)该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。
(2)该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。
(4)电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
(1)图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，反应的化学方程式为___________。
(2)用图2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。
(3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填序号)。
(4)下列关于水的说法不正确的是___________。(填序号)
A．活性炭在净水过程中体现了吸附性
B．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水得到软水
C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
(5)如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是___________(填“①”或“②”)。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
氨气（）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。
(1)由短文可知，我国氨气的物理性质______。（至少写两点）
(2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。
(3)氨气在氧气中完全燃烧的符号表达式为______。
(4)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______。
20．《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分）烧成的灰（主要成分），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学准老师的指导下设计了以下实验流程。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的现象为______。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(4)恒温蒸发时，晶体析出过程中，除温度以外，溶液的______不变。
(5)整个过程中能循环利用的物质是______。
三、实验与探究题：本题共2小题，共20分。
21．Ⅰ．气体的制取和性质
据图1回答有关问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。
(4)实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。
Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。
22．某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
(1)猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤______。
(2)填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ________
(3)步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(4)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
(5)由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是________。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23．冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题：
(1)尿素的化学式是，尿素中氮元素的质量分数为___________(结果保留至0.1%)。
(2)某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为___________。
答案与解析
1．A
【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
2．A
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确；
B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误；
C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误；
D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。
3．D
【详解】A、用竹篮代替塑料袋购物可减少塑料制品使用，缓解白色污染，合理。
B、减少使用一次性木筷可减少树木砍伐，保护森林资源，合理。
C、推广使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，改善空气质量，合理。
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接浇灌农田会污染土壤、危害农作物安全，不合理。
4．C
【详解】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表单元格右上角符号为Ce，是铈的元素符号，说法正确；
C、元素周期表左上角的数字表示原子序数，最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，铈原子的原子序数=质子数=58，中子数≈相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，不是58，说法错误；
D、由图示可知，铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，说法正确。
5．C
【详解】A、乘坐公共交通工具可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放量，符合低碳理念，属于对环境友好的行为，不符合题意；
B、禁止废水任意排放可避免水体污染，有效保护水资源，属于对环境友好的行为，不符合题意；
C、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，属于对环境不友好的行为，符合题意；
D、新型可降解塑料易被分解，可减少普通难降解塑料带来的“白色污染”，属于对环境友好的行为，不符合题意。
6．A
【详解】A、铝合金密度小，相同体积时质量更小，可减轻火炬整体重量，符合题意。
B、强度大对应抗形变能力强，与减轻重量无关，不符合题意。
C、可弯曲是铝合金延展性好的体现，与减轻重量无关，不符合题意。
D、耐腐蚀是铝合金不易被锈蚀的性质，与减轻重量无关，不符合题意。
7．C
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不属于复分解反应，错误；
B、稀硫酸具有腐蚀性，碱性浆状物沾到皮肤不能用稀硫酸冲洗，应先用大量水冲洗再涂抹弱酸性的硼酸溶液，错误；
C、氢氧化镁属于碱，醋酸属于酸，酸、碱可发生中和反应生成相应的盐和水，则可生成醋酸镁，正确；
D、松花蛋制作过程中用到大量碱性物质，且含有少量对人体有害的元素，过量食用不利于身体健康，不可多吃，错误。
8．D
【详解】A、漏斗下端无需伸入液面以下，若下端伸入液面下，关闭弹簧夹时左侧液面上升，液体易从漏斗溢出，U形管内的液体就可起到液封、防止气体逸出的作用，故A错误；
B、该装置关闭弹簧夹时，由于生成了气体，右侧压强增大，稀盐酸被压向左侧，与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，稀盐酸重新接触石灰石，反应发生，该装置可以控制反应的发生和停止，故B错误；
C、铁的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳中混有氢气杂质，且铁丝网会被消耗，因此不能用铁丝网代替铜网，故C错误；
D、若使用粉末状石灰石，会从铜网的缝隙中漏下，无法实现固液分离，因此需用块状石灰石进行实验，故D正确。
9．B
【详解】A. 打开窑炉通风口可促进空气流通，增加氧气含量，该说法正确。
B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，引燃木柴是使温度升高至木柴的着火点，而非升高着火点，该说法错误。
C. 增加木柴可改变可燃物的量，从而调控烧制的火力大小，该说法正确。
D. 关闭窑炉通风口可阻止空气进入，起到隔绝氧气的作用，该说法正确。
10．D
【详解】A、洁厕灵pH为1~2，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，错误。
B、厨房油污净pH为12~13，呈碱性，铁锈主要成分为，仅能与酸反应，无法与碱反应，不能去除铁锈，错误。
C、洁厕灵呈酸性、油污净呈碱性，二者混合会发生中和反应，有效成分失效，清洁效果变差，错误。
D、厨房油污净碱性较强，具有腐蚀性，戴橡胶手套可防止其腐蚀皮肤，正确。
11．D
【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误；
B.胶头滴管取液后平放，会使液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误；
C.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误；
D.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，操作正确。
12．D
【详解】A、废旧电池中含有重金属，会污染地下水和土壤，危害人类健康，属于有害垃圾，故选项化学知识描述正确；
B、积极倡导“低碳”行动，可以减少CO2的排放，能减缓温室效应加剧，故选项化学知识描述正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项化学知识描述正确；
D、河水经沉淀、细砂过滤、木炭吸附后，水中还含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故选项化学知识描述不正确。
故选D。
13．D
【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误；
B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误；
D、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。
14．C
【详解】A、反应中各物质质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比值，H2O、O2的质量比为(2×18):32=9:8，并非2:1，错误。
B、化学方程式中“=”表示“生成”，“+”表示“和”，不具备数学中“等于”“相加”的含义，错误。
C、该反应的宏观表述为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，正确。
D、根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，2g过氧化氢分解生成水和氧气的总质量为2g，不可能得到总质量为3g的产物，错误。
15．B
【分析】向混合液加NaOH时，先发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（0~a阶段，无沉淀），硫酸耗尽后发生（a~2a阶段，产生沉淀），2a后NaOH过量，沉淀质量不变。
【详解】A、丙质量随NaOH溶液加入持续增大，代表溶剂质量；溶质质量先增、再减、再加NaOH后又增，对应中间曲线，错误。
B、 P点硫酸恰好完全反应，溶质为、未反应的，共2种；Q点硫酸铜恰好完全反应，溶质只有，共1种，P点溶质种类数大于Q点，正确。
C、P→Q过程中，加入NaOH溶液的质量大于生成氢氧化铜沉淀的质量，溶液质量整体增大，错误。
D、两个阶段消耗NaOH质量相等，由反应式可知，消耗等质量NaOH时，和的质量为98:160，质量不相等，原溶液质量相同，故质量分数不相等，错误。
16．(1)不可再生
(2) 没有 汽油
(3) 将煤块粉碎（或“鼓入足量空气”等，其他合理答案均可）
【详解】（1）煤炭、石油、天然气的形成需要历经亿万年的地质变化，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。
（2）干馏是化学变化，化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，因此碳原子没有变化；煤干馏的产品为焦炭、煤焦油、煤气，汽油是石油分馏的产物，不属于煤综合利用的产品。
（3）煤的主要成分为碳，不充分燃烧时，碳和氧气在点燃的条件下反应会生成有毒的一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+O22CO；要让煤充分燃烧，可通过增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度等方式实现，例如煤块粉碎或鼓入足量空气等合理措施即可。
17．(1)稳定
(2)可再生
(3)大
(4)合成
【详解】（1）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，充入浮空器不易发生反应，安全性高；
（2）风能可以短时间内从自然界持续获得补充，属于可再生能源；
（3）合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大；
（4）聚乙烯是人工聚合制得的高分子材料，属于合成有机高分子材料。
18．(1) 1:2
(2)不是
(3)③
(4)B
(5)②
【详解】（1）由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2；
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物；
（3）①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏；故答案为：③；
（4）A、活性炭在净水过程中体现了吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确；
B、用肥皂水可以区别硬水和软水，但用明矾净水得到的不是软水，因为明矾溶于水只能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，选项说法错误；
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，选项说法正确，故选：B；
（5）①中氢分子、氧分子变成了水分子，分子种类改变，属于化学变化；②中水分子种类不变，仅分子间距减小，属于物理变化，故属于物理变化的是②。
19．(1)无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水（任意两点）
(2)利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性
(3)
(4)随着氧化钨含量的增加，催化剂活性先升高后降低
【详解】（1）由短文可知，氨气具有以下物理性质：无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。
（2）由短文可知，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。
（3）氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，空气中体积含量最多的是氮气，常见的液态氧化物是水，由此可知产物是氮气和水，据此可以写出符号表达式：。
（4） 根据图2可知，随着氧化钨含量的增加，催化剂活性(以产出氨气含量为标志)先升高后降低。
20．(1)放出大量热
(2)烧杯、漏斗
(3)K2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2KOH
(4)溶质质量分数（或浓度）
(5)碳酸钙/CaCO3
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；
（2）操作a是将固液分离，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需烧杯、漏斗；
（3）反应Ⅱ是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2KOH；
（4）恒温蒸发时，晶体析出过程中，除温度以外，溶液的溶质质量分数（或浓度）不变；
（5）该反应中有碳酸钙生成，且贝壳中含有碳酸钙煅烧生成氧化钙，因此整个过程中能循环利用的物质是碳酸钙。
21．(1)试管
(2) B或C
(3) AE 剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体
(4)难溶于水，不与水反应
(5) C 化学性质 观察氧气产生的速率(或润湿氧气)(合理即可)
【详解】（1）略
（2）实验室制取二氧化碳，反应物是固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选择固液常温型发生装置，故选：B或C；
实验室制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法E收集，组合为AE；
铁丝在氧气中燃烧的现象略。
（4）E是排水集气法，能用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，且不与水发生反应。
（5）该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，和图1中C装置的优点相似；
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。
22．(1)和KOH
(2) ①③④ 溶液仍为无色
(3)
(4)a>b>c
(5)硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结合猜想，导致土壤呈碱性的物质还可能是和KOH。
（2）步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，说明含有，因此猜想①③④不成立。
实验结论是猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液仍为无色。
（3）步骤二中碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为。
（4）盐酸浓度越大，反应越快，完全反应所需时间越短，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c。
（5）由表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。
23．(1)46.7%
(2)1:4
【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；
（2）20%的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的20%，溶剂（水）占1-20%=80%。质量比为20%：80%=1:4。
试卷第1页，共3页
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