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化学
一、
选择题(110每小题2分，11~16每小题4分，共44分)
题号1
2345678
9
10
11
12
13
14
15
16
答案B
BA
CABC
B
B
D
D
C
C
C
二、填空题
17.(13分)
(1)
Na（1分)
S2->02->Na*（2分)
(2)
O=C-0
(2分)
Na[9:9时Na
(2分)
H+S+H→HSH(2
分)
(3)向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化铝生成氢
氧化铝沉淀后又溶解，说明氢氧化铝具有两性，则金属性镁大于铝(2分)
(4)H,P0,+OH=H,P0,+H,0(2分)
18(除标注外，每空2分)
(1)检查装置气密性(1分)
(2)Cu+4H+2N0,=Cu+2N0,↑+2H,0
(3)ACD(4)B(1分)
2NO:+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O (5)Cu(NO,):
(6)排除N0:和水发生反应：3NO,+H,0=2NO,+NO,导致硝酸浓度增大的影响
(7)NaNO,
19(15分)
(1)
粉碎正极材料；适当增加硫酸的浓度；适当升温；搅拌（任写2条即可）(2分)
(2)
+2(1分)
2 LiFeP0(,+6=2Li+2Fe2+2H,P04(2分)
(3)铜(1分)
(4)
3.2(1分)
AI(OD,+OH-[AI(OFHD,】(2分)
(5)
2Fe,(P0,2+3H,0,+2H,PO,=6FeP0,+6H,O(2分)
(6)①6Fe2++2Cr2072+14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20(2分)②10.5%(2分)
20(14分，每空2分)
(1)石墨(2)放出
46
(3)N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
(4)a(5)11.2
(6)BD高一下学期·期中诊断
化学科
(满分 100分。时长 75分钟。)
可能用到的相对原子质量: Na23 Cl35.5 Zn65 Fe56
一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是
A.三星堆青铜人像 B.官窑彩瓷 C.金漆木雕大神龛 D.镶金兽首玛瑙杯
2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 100ml 18mol/L的浓硫酸与足量 Cu粉加热反应,产生 SO 分子数为 0.9NA
溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中 N原子的数目为 0.1NA
与足量的 H 反应，转移的电子数是 0.6NA
D. 58.5g的 NaCl固体中含有 NA个氯化钠分子
3.劳动创造美好生活，下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF属于强酸
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与 H O高温下会反应
C 胃部造影前， 作患者服用的“钡餐” BaSO 不溶于水，不与胃酸反应
D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸使铁钝化
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A. Ca 的结构示意图: B . O 和 O 互为同位素
C.质子数为 22、中子数为 24的 Ti的核素可表示 D. HClO的结构式 H-Cl-O
5.下列离子在透明溶液中能大量共存的是
I—
6.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A.实验室制取并收集 B.验 证 酸 性 强 弱 ：
C.完成“喷泉”实验 D.配制稀硫酸
7.利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，氮
的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. c露置在空气中会变成红棕色的 d，常利用这一性质检验 c
B. b分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应
C. d能与 a发生氧化还原反应，而 c不能
D.可实现 a→b→d→e的转化过程
8.下列陈述 I与陈述 II均正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂
B 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
6 葡萄酒中可添加适量 SO SO 是抗氧化剂并有杀菌作用
D 氯化钙属于中性干燥剂 氯化钙可以用来干燥氨气
9. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与
Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于 Y原子最外
层电子数。下列说法正确的是
A.原子半径: X>Y>W B.元素的最高正化合价：Y>X>Z
C. Z的单质可以在 X 中燃烧 D. ZW 是含有共价键的离子化合物
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A.依据酸性 HF强于 HClO,可以发生反应:
溶液与浓 NaOH加热反应：
C.金属钠和硫酸铜水溶液反应：
D.二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：
11.按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中
滴加浓硫酸，下列说法正确的是
A.滤纸①上有白色固体产生说明有 CO 生成 B.滤纸②褪色证明 SO 具有还原性
C.试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D. 该实验无法证明浓硫酸具有强氧化性
12.某学习小组模拟用 SiHCl 与过量 H 在 1000~1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(夹持装置均已
略去)。已知 SiHCl 的沸点为 31.8℃，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法不正确的是
A 该装置需要将尾气收集处理，不可直接排放
B.装置 C中的烧瓶采用水浴加热，目的是使 汽化
C.装置 D中发生的反应为：
D.实验开始时，应该先打开 C处旋塞，再打开 A处旋塞
13.汽车尾气中含有 NO。利用固体表面催化工艺进行 NO分解的反应过程可用下图表示：
下列说法错误的是
A.催化剂能改变 NO的分解速率 B 过程②吸收能量，过程③释放能量
C.上述过程的总化学方程式为 D.整个反应过程有极性键的断裂和形成
14、粗食盐水中常含有 等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备 NaCl固体的流程如图
所示。下列说法正确的是
A 步骤④中获取固体的方法是过滤 B.物质 X和 Y分别是 B 和
C.滤液 1中含有 和 OH D.杂质离子的去除顺序可以是
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出，加热和
冷却可交替进行)的说法正确的是
A、加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现 的漂白性
B.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色
C.加热和冷却②③的过程中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同
D.加热①时，上部汇集了 NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相同
16.镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应
为： 下列说法正确的是
A. Mg作电池的正极
B.电子由 Mg电极经海水流向石墨电极
C.石墨电极的电极反应式为：
D.溶液中 向石墨电极向移动
二、非选择题(56分)
17(13分).部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)，元素 R、E、Y对应的简单离子半径由大到小
的顺序是 (用离子符号表示)。
(2)写出 QR2的结构式: , E R 的电子式: ;用电子式表示 M Y的形成过程: 。
(3)现有 F、G的氯化物溶液(其他试剂任选)，请设计实验比较 F和 G的金属性强弱： (简要写出实
验步骤、现象以及结论)。
(4)现有 X的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为 1：1，它
们等体积混合时发生反应的离子方程式为 。
18.(14分)某化学社团利用注射器设计了 NO与 NO 相互转化的趣味实验，实验操作与现象记录如表：
步骤 实验操作 实验现象
向注射器中加入铜片，吸取 10mL 12mol/L的浓硝针筒活塞先缓慢后移，4min后迅速后移至
一 酸，塞紧橡胶塞。当针筒活塞后移至 40mL刻度40mL处。溶液变为绿色，产生红棕色气
时，将注射器内所有液体排入废液缸 体
取下橡胶塞，缓慢吸取 8mL蒸馏水，塞紧橡胶注射器内气体颜色由红棕色变为无色，活
二
塞，轻摇注射器，观察现象 塞前移
取下橡胶塞，吸取少量空气，轻摇注射器，重复吸取空气后，气体变为红棕色，晃动注射
三
操作 2~3次 器，红棕色褪去
(1)在装入铜片与浓硝酸之前，对注射器需进行的操作是
(2)请写出步骤一涉及反应的离子方程式： 。
(3)步骤一中溶液呈绿色而非蓝色。甲同学认为是硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶解了
所致。同学们分别设计了以下 4个实验来验证。这些方案中可行的是 。
A.加热绿色溶液，观察颜色变化
B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C.向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
(4)实验结束后吸入足量空气，充分反应后，将废气、废液注入废液缸，废液缸内的试剂最好选用
。
A.浓氨水 B. NaOH溶液
C.澄清石灰水 D. 稀硫酸
结合你所选的试剂写出处理废气废液时 NO 发生的化学方程式
Ⅱ.实验过程中，同学们注意到铜与浓硝酸反应的速率先慢后快；且实验前 4min注射器内温度没有明显
变化。查阅资料发现：
①温度不变时，增大反应物浓度、加催化剂均可加快反应速率；
②部分反应的产物对反应具有催化作用：
③铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸
为探究在该反应中起催化作用的物质，同学们做出如下假设，并用实验验证：
(5)假设一： (填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向 12 mol/L浓硝酸中加入少量该固体，重复步骤一的操作，活塞后移速度无明显变化。
(6)假设二：NO 对该反应有催化作用。
实验验证：步骤一加入浓硝酸后，立即吸入少量 NO ，继续步骤一的操作，活塞后移速度明显加快。有
同学认为需要补充对比实验：增大步骤一操作中硝酸的浓度，活塞后移速度无明显变化。补充对比实验
的目的是 (请用化学用语结合文字进行说明)。
(7)假设三：HNO 对该反应有催化作用。
实验验证：向注射器中加入铜片和少量 固体，吸取 10mL 12 mol/L的浓硝酸，活塞后移速度明显快
于步骤一。
实验结论：假设一不成立，假设二、三成立，NO 和 HNO2都对铜和浓硝酸的反应有催化作用。
19.(15分)废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。某团队研
发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为 LiFePO4，还含有少量 Ca、Al的氧化物及其他成分)中协
同回收锂、铁、磷工艺如图所示。
已知： 均难溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，为了加快浸出速率，可采用的措施为 (任写两条)。
，中 Fe的化合价为 ；已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变化，写出“酸浸”步骤中
，发生反应的离子方程式 。
(3)“还原渣”中主要成分为铁和 (填物质名称)。
(4)Al去除率随“除铝”终点 pH变化如图所示，则“除铝”终点合理的 pH为 ；“除铝”和“铁磷回收”步骤
合并在一起会导致铝元素进入“含锂净化液”中，原因是 (用离子方程式说明)。
(5)“再生”过程中“磷铁渣”中的铁元素全部转化磷酸铁，写出由“磷铁渣”生成“磷酸铁”的总化学方程式
(“磷铁渣”的主要成分为
(6)废旧磷酸铁锂电池正极材料中铁元素的含量可通过如下方法测定。
称取 8.00g正极材料样品 ,用强酸溶解后得到 100mL 溶液 ,取 20.00mL 上述溶液与 0.020mol/L
溶液充分反应，共消耗 溶液 25.00mL(该条件下仅二价亚铁离子被氧化)。
①补全离子方程式：
②样品中铁元素的质量分数为 。
20.(14分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
I.化学能与热能的转化
(1)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比 (填“金刚石”或“石黑”)更稳定。
(2)已知 H-H键、N-H键、N=N键的键能分别为 若有
生成,可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ:
Ⅱ.化学能与电能的转化
为减少汽车尾气的污染，逐步向新能源汽车发展。肼 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量
高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
(3)电池工作时，负极的电极反应式为 。
(4)电池工作时， 移向 电极(填“a”或“b”)。
(5)电池工作消耗 0.1mol时，理论上需要通入标准状况下约 L的空气 含量占空气的 20%)。
(6)碱性锌锰电池的总反应是： 电解质为 KOH。下列说法正
确的是
。
A. 发生了氧化反应
B. MnO(OH)中Mn元素的化合价为+3
C.当反应消耗 0.65gZn,有 0.01 mol电子发生转移
D. 负极反应式为：

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