资源简介

云南省宣威市民族中学等高中二年级下学期期中
化学考试试题
（满分 100 分，考试用时 90分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应
位置。
1．下列变化过程属于吸热反应的是（）
A.生石灰与水反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.钠与水反应 D.甲烷的燃烧
2．已知：2SO (g)+O (g) 2SO (g)ΔH=-196.6kJ·mol 。向恒容密闭容
器中通入 2molSO 和 1molO ，达到平衡后放出热量为 QkJ。下列说法正确的是
（）
A.Q=196.6 B.Q>196.6 C.Q<196.6 D.无法确定
3．在 2L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。2min 内，A 的物
质的量从 4mol 减少到 2mol，则用 A 表示的反应速率为（）
A.0.5mol·L ·min B.1.0mol·L ·min
1/8
C.0.25mol·L ·min D.2.0mol·L ·min
4．在可逆反应 2NO (g) N O (g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A.混合气体的颜色保持不变 B.NO 和 N O 的物质的量相等
C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.NO 的消耗速率等于 N O 的生成速率
5．对于反应 2SO (g)+O (g) 2SO (g)，下列措施能增大反应速率且能使平衡
正向移动的是（）
A.升高温度 B.加入催化剂 C.压缩体积增大压强 D.移走部分 SO
6．已知反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，
保持温度不变，压缩容器体积，则平衡（）
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断
7．对于反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH<0，下列图像（文字描述：横坐标
为时间，纵坐标为某物理量）能正确表示温度对平衡影响的是（）
A.升高温度，NH 的百分含量降低 B.升高温度，正反应速率减慢
C.升高温度，平衡常数增大 D.升高温度，H 的转化率升高
8．常温下，下列溶液中 c(H )最大的是（）
A.pH=2 的盐酸 B.0.1mol·L 的醋酸
C.0.01mol·L 的硫酸 D.0.1mol·L 的 NaOH 溶液
9．将 pH=2 的盐酸与 pH=10 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH（）
A.小于 7 B.等于 7 C.大于 7 D.无法确定
10．下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）
A.能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性
B.水解平衡常数 Kh 越大，盐的水解程度越大
2/8
C.升高温度，盐的水解程度减小
D.所有盐都能发生水解
11．已知醋酸的电离常数 Ka=1.75×10 ，则 0.1mol·L 醋酸钠溶液的
pH 约为（）
A.3 B.5 C.7 D.9
12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率
B.氯水中加入 NaCl 固体，氯水颜色变浅
C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡
D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂
13．在 0.1mol·L 的 CH COOH 溶液中，下列措施能使 CH COOH 电离度增大
的是（）
①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量 NaOH 固体
A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.①②④
14．某原电池装置如图所示;锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表
指针偏转。下列说法正确的是（）
A.锌片作正极，发生还原反应 B.电子从铜片经导线流向锌片
C.铜片表面有气泡产生 D.稀硫酸中的 H 向锌片移动
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15．用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述正确的是（）
A.阳极发生还原反应，生成氯气
B.阴极附近溶液 pH 增大
C.电解一段时间后，溶液中 NaCl 浓度不变
D.转移 1mol 电子时，阴极生成 11.2L 氢气（标准状况）
16．已知 Ksp(AgCl)=1.8×10 ，Ksp(AgBr)=5.0×10 。将浓度均为
0.001mol·L 的 AgNO 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，下列判断正确的是（）
A.有 AgCl 沉淀生成 B.无沉淀生成 C.有 AgBr 沉淀生成 D.无法判断
二、非选择题（共 4 小题，共 52 分）
17．（14 分）在一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO
(g)+H (g) CO(g)+H O(g)。反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下表
所示。
时间 (min) n(CO ) (mol) n(H ) (mol) n(CO) (mol) n(H O) (mol)
0 1.00 1.00 0.00 0.00
2 0.80 0.80 0.20 0.20
4 0.65 0.65 0.35 0.35
6 0.55 0.55 0.45 0.45
8 0.50 0.50 0.50 0.50
10 0.50 0.50 0.50 0.50
（1）该反应在______min 时达到平衡，CO 的平衡转化率为______。（4 分）
（2）0～4min 内，v(CO )=______mol·L ·min 。（3 分）
（3）该温度下反应的平衡常数 K=______。（3 分）
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（4）若再向容器中充入 1molCO 和 1molH ，达到新平衡时，CO 的转化率
______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4 分）
18．（12 分）现有浓度均为 0.1mol·L 的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH
溶液④氨水⑤Na CO 溶液⑥NH Cl溶液⑦CH COONa溶液。请回答下列问题（用
序号填空）。
（1）呈碱性的溶液有______。（3 分）
（2）pH 相等的两种溶液是______和______。（3 分）
（3）将③和④按体积比 1:1 混合后，所得溶液的 pH______7（填“>”“<”
或“=”）。（3 分）
（4）向⑥中滴加④至溶液呈中性，则 c(NH )______c(Cl )（填“>”“<”
或“=”）。（3 分）
19．（12 分）如图所示：A 为铁电极，B 为石墨电极，装置用于模拟金属的防
护和电化学原理实验。
（1）若 A、B 用导线直接连接，A 为铁，B 为石墨，电解质为氯化钠溶液，则
A 电极上发生的反应为______，B 电极上观察到的现象是______。
（2）若将 A、B 分别与电源的正、负极相连，A 为铁，B 为石墨，电解质为氯
化钠溶液，则 A 电极的电极反应式为______，该防护方法称为______。
（3）若将 A、B 分别与电源的正、负极相连，A 为铁，B 为石墨，电解质为硫
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酸铜溶液，则 B 电极的电极反应式为______，电解过程中 A 电极质量______
（填“增大”或“减小”）。
20．（14分）常温下，向100mL0.1mol·L 的NH ·H O溶液中逐滴加入0.1mol·
L 的盐酸，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线。请回答下列问题。
（1）原氨水的电离度约为______%（已知 Kb(NH ·H O)=1.8×10 ）。（3
分）
（2）当加入盐酸的体积为50mL 时，溶液中的离子浓度大小关系为______（用
“>”连接）。（4 分）
（3）当加入盐酸的体积为 100mL 时，溶液中的电荷守恒式为______。（3 分）
（4）若 a 点对应的 pH=9，则此时 c(NH )______c(Cl )（填“>”“<”或
“=”）。（4 分）
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参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C
10.B 11.D 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A
二、非选择题（共 52 分）
17.（14 分）
（1）8（2 分）；50%（2 分）
（2）(1.0-0.65)/(2×4)=0.04375（约 0.044）（3分）
（3）K=(0.5/2×0.5/2)/(0.5/2×0.5/2)=1（3 分）
（4）不变（4分，因为该反应前后气体分子数不变，恒容下充入反应物按等比加入，
相当于加压，但压强不影响平衡，转化率不变）
18.（12 分）（1）③④⑤⑦
（2）①；②
（3）>（等体积混合 NaOH 和氨水，氨水部分中和，OH 浓度仍较大，pH>7）
（4）=（电荷守恒 c(NH )+c(H )=c(Cl )+c(OH )，中性时 c(H )=c(OH )，所
以相等）
19.（12 分）
（1）Fe-2e =Fe （或铁被氧化）；有气泡产生（或石墨表面有气泡）
（2）2H O+2e =H ↑+2OH （或 2H +2e =H ↑）；外加电流的阴极保护法
（3）Cu +2e =Cu；增大
20.（14 分）
（1）α≈1.34%，填 1.34（3 分）
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（2）c(NH )>c(Cl )>c(OH )>c(H )（或 c(NH )>c(Cl )>c(OH )>c(H )）（4
分）
（3）c(NH )+c(H )=c(Cl )+c(OH )（3 分）
（4）>（pH=9，则 c(OH )=10 ，氨水过量，c(NH )大；电荷守恒可得 c
(NH )=c(Cl )+c(OH )-c(H )>c(Cl )）（4分）
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