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物质的性质和应用（综合训练）
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【新考法·传统节日——春晚】2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。制造机器人使用了大量的铝合金，铝合金属于
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料
2．（2026·安徽芜湖·一模）酸雨对环境和人类健康危害极大。下列气体中，大量排放到空气中会直接导致酸雨形成的是
A．二氧化碳() B．二氧化硫() C．可吸入颗粒物() D．臭氧()
3．（2026·江苏苏州·一模）下列物质加入水中，能形成无色溶液的是
A．泥土 B．硫酸铜 C．植物油 D．蔗糖
4．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入下列溶液中呈现绿色的是
A．柠檬汁 B．蔗糖水 C．食盐水 D．苏打水
5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是
A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
6．（2026·山东菏泽·一模）氧气是一种重要的气体资源。下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 B．氧气能供给呼吸，在登山、潜水等活动中要携带氧气
C．氧气在空气中的质量分数约为21% D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
7．【新考法·传统文化——典籍记载】《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．黄铜的熔点比纯铜的高 D．黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡
8．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B．通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质
9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
10．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列关于铁生锈的说法正确的是
A．涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B．铁锈的主要成分是
C．铁生锈只与氧气有关 D．铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量
11．【新考法·科技前沿】（2026·安徽阜阳·一模）近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是
A．“超级钻石”和石墨是同一种物质 B．“超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜
C．“超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D．“超级钻石”中碳原子在不断运动
12．【新考法·科技前沿】我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是
A．导线a连接的是电源负极
B．通过薄膜后的水属于纯净物
C．该制氢方法体现了原料来源广的优点
D．海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小
13．（2026·河北邯郸·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。
D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。
14．【新情境·社会热点】（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是
A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质
B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样
D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈
15．【新思路·果蔬洗盐】（2026·江苏南京·模拟预测）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”溶液呈碱性
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
16．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是
A．注射器内装的是氢氧化钠溶液
B．a→d过程，溶液温度不断上升
C．b→c过程，溶液中数目减少
D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠
17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
18．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
B． 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液
D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
19．某同学设计如下实验方案证明CO2气体通入氢氧化钠溶液中确实发生了反应。下列说法错误的是
资料：1.CO2不与乙醇反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解度忽略。2.常温下，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3在乙醇中几乎不溶。3.变色硅胶颗粒遇水会变红色。
A．将等体积的水和氢氧化钠溶液分别滴入两只充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2减少
B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH消失
C．将变色硅胶与干燥的CO2、氢氧化钠固体混合，证明有水生成
D．将CO2通入NaOH乙醇溶液，证明有Na2CO3生成
20．（2026·江苏宿迁·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．滤液中一定有和
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题7小题，共40分）非选择题
21．（5分）（2026·广西玉林·一模）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气；②金刚石；③氖气；④稀盐酸；⑤小苏打；
(1)可用于切割玻璃的是_______。
(2)可用于除锈的是_______。
(3)可用于医疗急救的是_______。
(4)可用作电光源的是_______。
(5)可用作发酵粉的是_______。
22．（5分）某中学化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。回答下列问题。
活动一：了解城市空气质量
(1)图1为某城市9月18日的空气质量情况。图中的“X”代表_______(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
(2)空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越_______(填“大”或“小”)，空气质量越好。该日的空气质量为_______(填“优”“良”或“轻度污染”)。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
(3)一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”)。
(4)一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是_______。
23．（8分）（2026·甘肃平凉·一模）结合下列实验装置图和所学的知识回答下列问题：
(1)若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________，装置A还需做的一点改动是_________。
(2)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是_______（填字母），检验二氧化碳的化学方程式为__________，干燥二氧化碳气体选用的试剂_______（填名称）。
(3)F中的实验现象为______________，说明二氧化碳具有_______的性质；G中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。
24．（6分）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为___________。
(2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。
A．NaCl B． C．Cu D．NaOH
(5)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。
(6)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。
25．（4分）同学们利用表面皿做了如图所示实验。
(1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈___________(选填“酸”、“中”或“碱”)性。
(2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。
①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的___________。
②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因___________。(用化学方程式表示)
(3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞___________(选填强“或“弱”)。
26．（3分）（2026·江苏南京·一模）金属及其化合物具有广泛的用途。
(1)图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 _______。
(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 _______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_______。
27．（9分）（2025·江苏苏州·二模）水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。
任务一：调查盐碱地的成因
[查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。
(1)盐碱地的形成主要是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。
任务二：探究盐碱地的盐碱成分
(2)检测酸碱性：配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到___________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10.该土壤浸出液呈___________性。
(3)检验盐碱成分：经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。
① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到___________，说明含有。
② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量___________(选填“稀硝酸”或“稀盐酸”)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。
任务三：认识盐碱地改良方案
方案1：水利改良(降低盐分)
(4)水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度___________(填“>”或“<”)细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。
(5)为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液(pH为10.53)中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是___________。
加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000
pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90
方案2：化学改良(降低碱度)
(6)兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如图1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________(写符号)。
(7)煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬浊液(1g/100mL水)，测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________。
答案
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D B B B B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B B C C A C B A
二、非选择题（本题6小题，共35分）
21．（5分）(1)② (2)④ (3)① (4)③ (5)⑤
22．（5分）(1)D (2)小 轻度污染 (3)t1~t2 (4)能供给呼吸
23．（8分）(1) 试管口塞一团棉花
(2) BE 浓硫酸
(3)蜡烛自下而上熄灭 不可燃也不助燃，密度比空气大 红
24．（6分）(1)+3 (2)
(3)漏斗 (4)BD (5)防止过氧化氢受热分解 (6)
25．（4分）(1)酸 (2)水蒸气 (3)强
26．（3分）(1)降低生铁中的含碳量
(2) (3)刷漆（合理即可）
27．（9分）(1)蒸发结晶。 (2) pH试纸 碱性
(3)有气泡产生 稀硝酸 (4)＜
(5)不能将土壤碱度降低到中性以下。 (6)Na+、H+
(7)Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4
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