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水和溶液（复习讲义）
命题透视 以选择题为核心题型，覆盖水的净化方法、溶液的判断、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、结晶方法的选择等基础考点；填空题侧重溶解度曲线的分析与应用、溶质质量分数的计算、化学方程式中水的参与（如电解水、中和反应）；实验探究题则重点考查溶液配制（仪器、步骤、误差分析）、粗盐提纯（过滤、蒸发）、物质溶解性探究等；少数题目会结合生产生活（如海水晒盐）、图表数据（溶解度表/曲线）或工艺流程（海水资源综合利用）进行综合考查，有一定难度。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年
水 江苏泰州T14，1分；宁夏T17，6分四川资阳T9，3分山东青岛T23，9分重庆T22，5分天津T17，6分云南T22，3分江苏盐城T17，8分西藏T11，4分河南T16，2分 四川T20，5分云南T23，3分江苏淮安T12，8分四川资阳T10，2分上海T20，5分山东枣庄T15，5分天津T18，4分新疆T12，6分湖南T20，4分江西T16，6分重庆T20，6分 江苏南京T18，3分海南T21，3分山东泰安T23，3分湖北恩施T13，3分黑龙江T28，4分天津T17，4分江苏扬州T22，5分湖南怀化T22，3分贵州T9，4分辽宁沈阳T17，3分
溶液 江苏盐城T16，8分河南T18，4分福建T16，6分江苏南京T19，6分山东威海T12，4分四川巴中T15，3分广东T19，6分海南T18，4分陕西T14，5分四川17，5分 青海T16，3天津T20，6分湖南T17，3分重庆T21，5分上海T19，5分四川资阳T12，4分青海西宁T16，3分山东枣庄T17，5分吉林T13，3分黑龙江T24，5分福建T16，4分 福建T14，5分山东德州T21，5分江苏徐州12，5分江苏南京T18，4分贵州T11，5分上海T19，5分湖北十堰T13，4分青海T19，3分西藏T11，4分湖南常德T21，4分山东泰安T23，3分
命题预测 1．水的组成、净化与水资源保护，命题侧重真实情境下的综合应用、数字化实验数据的解读，关联“水资源保护”“海水淡化”等社会议题。2．溶液的基本特征与物质溶解性，会以图表分析或实验探究形式呈现，考查学生在真实情境下判断溶液组成、分析溶解过程中的能量变化，以及设计实验探究影响溶解速率的因素。3．溶解度曲线与结晶方法，在“海水晒盐”“井盐开采”“物质提纯”等真实生产情境中，结合工艺流程、数据表格或定量计算，考查曲线识读、结晶方法选择以及溶质质量分数计算的综合应用能力。4．溶液的配制与溶质质量分数计算，以实验操作题或计算题形式呈现，考查仪器选用、操作规范、误差分析，以及与化学方程式结合的综合计算能力，凸显“科学探究与实验规范”素养。
考点一 水
考法01 水资源及其利用——新考向·跨学科实践活动
1．（2025·山东青岛·中考真题）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。
(2)海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。
(3)净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。
(4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。
考法02 水的净化——新考向·化学与生活
2．（2024·青海·中考真题）为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：
(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的______操作相同；步骤②中用______吸附色素和异味。
(2)水是生命之源，守好“中华水塔”，筑牢国家生态安全屏障，青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是______（填字母）
A．河流源头建化工厂
B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C．随意向河道丢弃生活垃圾
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
考法03 水的组成——新考向·化学与航天
3．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中_________的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。
知识点一 水资源及其利用
一、水资源概况
1．全球概况：
（1）地球表面71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%，能供人类利用的淡水小于1% 。
（2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
（3）海水淡化是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。
2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量很少，且地域差距很大。
二、水资源的污染与防治
1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
知识点二 水的净化
一、自来水厂净水过程：
1．自来水生产流程：
天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
自来水厂净水过程示意图
（1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。
（2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。
（3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。
（4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。
二、水的净化方法
1．沉淀：
（1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；
（2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。
2．过滤 ：
（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体
（2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）操作注意事项：“一贴二低三靠”
操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢
二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅
（4）玻璃棒的作用：引流
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净
3．吸附：木炭和活性炭疏松多孔，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的颜色或气味的物质，该过程属于物理变化。家用净水器中的活性炭有吸附和过滤作用，水流由下而上。
4．蒸馏：利用各成分的沸点不同分离混合物。净化程度最高---得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。
（1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。
（2）沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。
（3）冷凝管的进水口和出水口：下管进水，上管出水。
（3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和冷凝。
5．水的净化效果由低到高的是：沉淀过滤吸附蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
三、硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水
2．软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3．硬水软化：加热煮沸（生活中）、蒸馏（实验室、工业）等。
知识点三 水的组成
一、水的组成
水的组成 水的生成：2H2＋O2 2H2O现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
二、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化；
2、检验氢气纯度。
（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。
（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。
1．【新考法·世界水日】（2026·安徽蚌埠·一模）2024年3 月 22 日是第三十二届“世界水日”，联合国确定 2024 年“世界水日”主题为“Water for Peace”(以水促和平)。下列有关水的说法错误的是
A．农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源
B．禁止使用农药、化肥以减少水体污染
C．自然界的水通过物理变化实现水循环
D．常见净化水的操作中单一净化程度最高的是蒸馏
2．【新考法·趣味实验】（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水
3．【新考法·海水淡化】（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
4．【新情境·直饮水机】（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
（2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。
A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度
（3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。
5．【新考法·装置改进】（2026·安徽宣城·一模）如图是电解水并收集、检验生成气体的装置图，下列说法错误的是
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．电源a是正极，b是负极
C．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．将燃着的木条放在试管口d处，木条燃烧更旺
6．【新考法·化学与能源】（2024·四川绵阳·中考真题）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
考点二 溶液
考法01 溶液及其应用——新考向·跨学科
1．（2025·湖南长沙·中考真题）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是
A．工业废水直接排放 B．推广使用节水器具
C．任意开采使用地下水 D．园林种植提倡大水漫灌
考法02 溶解度——新考向·天气瓶
2．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。
考法03 溶解度曲线及应用——新考向·化学与中医药
3．（2025·广东·中考真题）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
考法04 溶液的配制——新考向·综合实验考查
4．（2025·四川广元·中考真题）结合下列实验装置图，回答问题。
(1)图中仪器①的名称为___________。
(2)实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母代号)。
(3)实验室利用装置B制的化学方程式为___________，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为___________，a→___→___→___。
知识点一 溶液及其应用
一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
溶液 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂 水 液体 液体 量多的液体
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
【易错提醒】溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
二、溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
四、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液；
知识点二 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）
二、混合物的分离
1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
2.结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶
体后溶液的溶质质量分数减小。
三、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ；②标准： 100g溶剂 ；③状态： 饱和状态 ；④单位：g 。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
四、气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小
五、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
知识点三 溶质的质量分数
1. 计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100%
2. 公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
4．溶液稀释的计算：
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液）
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水)
5．溶质质量分数与化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：
m(溶液) = m(溶质) m(溶剂)；
m(溶质) = m(生成的溶质) m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
②质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
知识点四 溶液的配制
实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。
实验流程
实验用品 （1）天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为47mL(水的密度为1g/cm )。（3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是防止试剂污染托盘并保持左右盘增加纸的质量相同。（4）量取：用50(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。（写明溶液名称和溶质的质量分数）
误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液30g,水的质量为20g。
常见错误操作
1．【新考法·化学与生产实践】（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
2．【新情境·天气瓶】（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
3．【新考法·溶液考查与实验结合】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
4.【新考法·标签与溶解度结合】（2025·湖南湘西·二模）生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是
A．20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液
B．该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应
C．果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果
D．果蔬洗盐溶于水配成的溶液
5.【新考法·生产工艺】（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是
A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降
B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰
C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质
D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物
6．【新考法·工艺流程】（2025·湖南永州·二模）蔗糖是生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取，其生产流程如下：
（1）压榨取汁过程中，主要是将甘蔗(或甜菜)中的汁液与固体分离，此操作类似于化学实验基本操作中的___________。
（2）澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。
（3）固液分离得到的母液是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
7．【新考法·图表和曲线结合】（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是_________。
(3)夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。

8．【新考法·化学与无土栽培】（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。
(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。
(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
9.【新考法·坐标曲线与图表相结合】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。
ⅱ.__________。
10．【新考法·综合考查】（2026·江苏无锡·一模）某项目学习小组对电解水实验展开探究。
Ⅰ：探究水的组成
实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。
(1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。
(2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。
(3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。
Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响
实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。
(4)电解过程中，产生的原因是__________。
(5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。
答案和解析
命题透视 以选择题为核心题型，覆盖水的净化方法、溶液的判断、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、结晶方法的选择等基础考点；填空题侧重溶解度曲线的分析与应用、溶质质量分数的计算、化学方程式中水的参与（如电解水、中和反应）；实验探究题则重点考查溶液配制（仪器、步骤、误差分析）、粗盐提纯（过滤、蒸发）、物质溶解性探究等；少数题目会结合生产生活（如海水晒盐）、图表数据（溶解度表/曲线）或工艺流程（海水资源综合利用）进行综合考查，有一定难度。
热考角度 考点 2025年 2024年 2023年
水 江苏泰州T14，1分；宁夏T17，6分四川资阳T9，3分山东青岛T23，9分重庆T22，5分天津T17，6分云南T22，3分江苏盐城T17，8分西藏T11，4分河南T16，2分 四川T20，5分云南T23，3分江苏淮安T12，8分四川资阳T10，2分上海T20，5分山东枣庄T15，5分天津T18，4分新疆T12，6分湖南T20，4分江西T16，6分重庆T20，6分 江苏南京T18，3分海南T21，3分山东泰安T23，3分湖北恩施T13，3分黑龙江T28，4分天津T17，4分江苏扬州T22，5分湖南怀化T22，3分贵州T9，4分辽宁沈阳T17，3分
溶液 江苏盐城T16，8分河南T18，4分福建T16，6分江苏南京T19，6分山东威海T12，4分四川巴中T15，3分广东T19，6分海南T18，4分陕西T14，5分四川17，5分 青海T16，3天津T20，6分湖南T17，3分重庆T21，5分上海T19，5分四川资阳T12，4分青海西宁T16，3分山东枣庄T17，5分吉林T13，3分黑龙江T24，5分福建T16，4分 福建T14，5分山东德州T21，5分江苏徐州12，5分江苏南京T18，4分贵州T11，5分上海T19，5分湖北十堰T13，4分青海T19，3分西藏T11，4分湖南常德T21，4分山东泰安T23，3分
命题预测 1．水的组成、净化与水资源保护，命题侧重真实情境下的综合应用、数字化实验数据的解读，关联“水资源保护”“海水淡化”等社会议题。2．溶液的基本特征与物质溶解性，会以图表分析或实验探究形式呈现，考查学生在真实情境下判断溶液组成、分析溶解过程中的能量变化，以及设计实验探究影响溶解速率的因素。3．溶解度曲线与结晶方法，在“海水晒盐”“井盐开采”“物质提纯”等真实生产情境中，结合工艺流程、数据表格或定量计算，考查曲线识读、结晶方法选择以及溶质质量分数计算的综合应用能力。4．溶液的配制与溶质质量分数计算，以实验操作题或计算题形式呈现，考查仪器选用、操作规范、误差分析，以及与化学方程式结合的综合计算能力，凸显“科学探究与实验规范”素养。
考点一 水
考法01 水资源及其利用——新考向·跨学科实践活动
1．（2025·山东青岛·中考真题）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。
(2)海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。
(3)净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。
(4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。
【答案】(1) 海洋和咸水湖中的水 2.5 13
(2) ① 增加
(3) 混合物 ②③① 吸附水中有颜色异味的粒子
(4)随时关水龙头
【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%；
（2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；
水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程；
（3）天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子；
（4）爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。
考法02 水的净化——新考向·化学与生活
2．（2024·青海·中考真题）为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：
(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的______操作相同；步骤②中用______吸附色素和异味。
(2)水是生命之源，守好“中华水塔”，筑牢国家生态安全屏障，青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是______（填字母）
A．河流源头建化工厂
B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C．随意向河道丢弃生活垃圾
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
【答案】(1) 过滤 活性炭
(2)B
【详解】（1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，步骤②中用活性炭吸附色素和异味；
（2）A、河流源头建化工厂，会污染水源，做法不正确，不符合题意；
B、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，做法正确，符合题意；
C、随意向河道丢弃生活垃圾，会污染水资源，做法不正确，不符合题意；
D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流，会污染水资源，做法不正确，不符合题意；
故选：B。
考法03 水的组成——新考向·化学与航天
3．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中_________的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。
【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3)A
(4)离子（或带电粒子等）
(5)运动速率加快
(6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。
故选A；
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。
知识点一 水资源及其利用
一、水资源概况
1．全球概况：
（1）地球表面71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%，能供人类利用的淡水小于1% 。
（2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
（3）海水淡化是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。
2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量很少，且地域差距很大。
二、水资源的污染与防治
1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
知识点二 水的净化
一、自来水厂净水过程：
1．自来水生产流程：
天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
自来水厂净水过程示意图
（1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。
（2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。
（3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。
（4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。
二、水的净化方法
1．沉淀：
（1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；
（2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。
2．过滤 ：
（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体
（2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）操作注意事项：“一贴二低三靠”
操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢
二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅
（4）玻璃棒的作用：引流
（5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净
3．吸附：木炭和活性炭疏松多孔，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的颜色或气味的物质，该过程属于物理变化。家用净水器中的活性炭有吸附和过滤作用，水流由下而上。
4．蒸馏：利用各成分的沸点不同分离混合物。净化程度最高---得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。
（1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。
（2）沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。
（3）冷凝管的进水口和出水口：下管进水，上管出水。
（3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和冷凝。
5．水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
三、硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水
2．软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3．硬水软化：加热煮沸（生活中）、蒸馏（实验室、工业）等。
知识点三 水的组成
一、水的组成
水的组成 水的生成：2H2＋O2 2H2O现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
二、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化；
2、检验氢气纯度。
（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。
（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。
1．【新考法·世界水日】（2026·安徽蚌埠·一模）2024年3 月 22 日是第三十二届“世界水日”，联合国确定 2024 年“世界水日”主题为“Water for Peace”(以水促和平)。下列有关水的说法错误的是
A．农业上用喷灌和滴灌代替漫灌，可有效节约水资源
B．禁止使用农药、化肥以减少水体污染
C．自然界的水通过物理变化实现水循环
D．常见净化水的操作中单一净化程度最高的是蒸馏
【答案】B
【详解】A、农业用喷灌、滴灌代替漫灌，能大幅减少水的浪费，可有效节约水资源，说法正确。
B、农药、化肥对农业增产有重要作用，不能完全禁止使用，应当是合理施用农药、化肥来减少水体污染，说法错误。
C、自然界的水循环是水的三态（固态、液态、气态）变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。
D、蒸馏可以除去水中所有杂质，得到几乎纯净的水，是常见净水操作中单一净化程度最高的方法，说法正确。
故选B。
2．【新考法·趣味实验】（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水
【答案】D
【详解】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意；
D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。
故选：D。
3．【新考法·海水淡化】（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确；
B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确；
D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。
故选B。
4．【新情境·直饮水机】（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
（2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。
A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度
（3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。
【答案】（1）不溶性 （2）B （3）小于 a
【解析】（1）加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。
（2）炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味；
过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度；
故选B。
（3）RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。
5．【新考法·装置改进】（2026·安徽宣城·一模）如图是电解水并收集、检验生成气体的装置图，下列说法错误的是
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．电源a是正极，b是负极
C．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．将燃着的木条放在试管口d处，木条燃烧更旺
【答案】B
【详解】A、纯水导电性很弱，加入少量氢氧化钠后，溶液中存在自由移动的离子，可增强导电性，该选项说法正确。
B、电解水时“负氢正氧”，氢气密度小于空气，需用向下排空气法（装置c）收集，氧气的密度比空气大，需用向下排空气法（装置d）收集，说明a为负极、b为正极，该选项说法错误。
C、电解水生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。
D、右侧电极连接正极，生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法正确。
故选：B。
6．【新考法·化学与能源】（2024·四川绵阳·中考真题）氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【答案】C
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确；
D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。
故选C。
考点二 溶液
考法01 溶液及其应用——新考向·跨学科
1．（2025·湖南长沙·中考真题）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是
A．工业废水直接排放 B．推广使用节水器具
C．任意开采使用地下水 D．园林种植提倡大水漫灌
【答案】B
【详解】A、工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破坏水生态环境，所以工业废水需处理达标后才能排放，A 选项错误；
B、推广使用节水器具，如节水水龙头、节水马桶等，可以在日常生活和生产中减少水的浪费，达到节约用水的目的，B 选项正确；
C、任意开采使用地下水会导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一系列环境问题，应该合理开采使用地下水，C 选项错误；
D、园林种植采用大水漫灌的方式，会造成大量水资源的浪费，应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，D 选项错误。
故选B。
考法02 溶解度——新考向·天气瓶
2．（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。
【答案】（1）3.1
（2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。
【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：；
（2）见答案。
考法03 溶解度曲线及应用——新考向·化学与中医药
3．（2025·广东·中考真题）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
【答案】(1)增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度
(2) 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 大
(3)活性炭
(4)微量
(5)过滤
【详解】（1）从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。
（2）由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度在40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜；
通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。
（4）在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体中含量较少，属于人体所需微量元素。
（5）取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。
考法04 溶液的配制——新考向·综合实验考查
4．（2025·四川广元·中考真题）结合下列实验装置图，回答问题。
(1)图中仪器①的名称为___________。
(2)实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母代号)。
(3)实验室利用装置B制的化学方程式为___________，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为___________，a→___→___→___。
【答案】(1)集气瓶
(2)BC
(3) feb
【详解】（1）由图可知，①的仪器名称为集气瓶；
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室常用此方法制取二氧化碳，其发生装置属于固液常温型，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故实验室制取的发生装置和收集装置应选择BC；
（3）装置B为固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，故装置B制取的化学方程式为：；
装置B制取，反应原理是用过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，过氧化氢和二氧化锰，属于固液常温型反应，发生装置选择B，即接口为a，氧气可以用浓硫酸干燥，选择F装置，即气体从f进e出，氧气不易溶于水，密度比空气大，且收集干燥的氧气，因此用向上排空气法收集，收集装置选C，即接口是b，故装置的连接顺序是afeb。
知识点一 溶液及其应用
一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
溶液 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂 水 液体 液体 量多的液体
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
【易错提醒】溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
二、溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解时的热现象 对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
四、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液；
知识点二 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）
二、混合物的分离
1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
2.结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶
体后溶液的溶质质量分数减小。
三、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ；②标准： 100g溶剂 ；③状态： 饱和状态 ；④单位：g 。
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、溶解度的意义
20℃时，氯化钠溶解度为36g：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
四、气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
4、影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
5、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
五、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：
三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
知识点三 溶质的质量分数
1. 计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100%
2. 公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
4．溶液稀释的计算：
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液）
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水)
5．溶质质量分数与化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
（2）反应后所得溶液质量的计算方法：
①溶液组成法：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；
m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
②质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
知识点四 溶液的配制
实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。
实验流程
实验用品 （1）天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为47mL(水的密度为1g/cm )。（3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是防止试剂污染托盘并保持左右盘增加纸的质量相同。（4）量取：用50(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。（写明溶液名称和溶质的质量分数）
误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。
质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。
质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。
用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液30g,水的质量为20g。
常见错误操作
1．【新考法·化学与生产实践】（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
2．【新情境·天气瓶】（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；
C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。
故选D。
3．【新考法·溶液考查与实验结合】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
4.【新考法·标签与溶解度结合】（2025·湖南湘西·二模）生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是
A．20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液
B．该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应
C．果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果
D．果蔬洗盐溶于水配成的溶液
【答案】D
【解析】A、20℃氯化钠溶解度大于30g，则1000g水最多溶解氯化钠的质量大于300g，所以向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的不饱和溶液，错误；
B、该果蔬洗盐成分有食盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，不含有阴离子都是氢氧根离子的化合物（碱），而中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以去除农药残留不可能因为发生中和反应，错误；
C、白醋中有醋酸，可以和碳酸钠、碳酸氢钠反应，则会影响果蔬洗盐的效果，所以不能和白醋一起使用果蔬洗盐，错误；
D、氯化钠水溶液为中性，pH=7，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，pH>7，所以果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7，正确；
故选D。
5.【新考法·生产工艺】（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是
A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降
B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰
C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质
D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物
【答案】C
【解析】A、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附湖水中的悬浮颗粒物，使其加速沉降，表述正确；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，可通过煅烧碳酸钙获得生石灰，表述正确；
C、砂滤属于过滤操作，仅能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，表述错误；
D、空气氧化过程会通入氧气，可杀灭厌氧微生物，表述正确。
故选C。
6．【新考法·工艺流程】（2025·湖南永州·二模）蔗糖是生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取，其生产流程如下：
（1）压榨取汁过程中，主要是将甘蔗(或甜菜)中的汁液与固体分离，此操作类似于化学实验基本操作中的___________。
（2）澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。
（3）固液分离得到的母液是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】（1）过滤 （2）酸性 （3）饱和
【解析】（1）过滤就是将不溶性固体与液体分离的操作方法；压榨取汁过程中，将甘蔗（或甜菜）中的汁液与固体分离，这种使固液分离的操作类似于化学实验基本操作中的过滤；
（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，具有碱性。澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的酸性物质；
（3）固液分离得到母液后，得到的固体干燥后得到蔗糖，说明母液中不能再继续溶解更多的蔗糖了，所以固液分离得到的母液是蔗糖的饱和溶液。
7．【新考法·图表和曲线结合】（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是_________。
(3)夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。

【答案】(1)乙
(2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等
(3) 蒸发结晶 饱和
(4)和
【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。
（2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。
（4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。
8．【新考法·化学与无土栽培】（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。
(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。
(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
【答案】(1)增大
(2)搅拌（合理即可）
(3)505g
(4)ABD
【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大；
（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积；
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：；
（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。
故选ABD。
9.【新考法·坐标曲线与图表相结合】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。
ⅱ.__________。
【答案】（1）蒸发
（2）减小
（3）漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。
（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；
NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。
（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。
分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。
ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。
拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。
10．【新考法·综合考查】（2026·江苏无锡·一模）某项目学习小组对电解水实验展开探究。
Ⅰ：探究水的组成
实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入少量，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。
(1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到__________现象，说明气密性良好。
(2)由图1可知，管B中产生的气体是__________，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变__________色。
(3)写出电解水时发生反应的化学方程式__________。
Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响
实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。
(4)电解过程中，产生的原因是__________。
(5)电解NaOH溶液时.烧杯液面上方浓度始终较低的原因是__________。
【答案】(1)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱
(2) 氢气 蓝
(3)
(4)石墨与氧气反应生成二氧化碳
(5)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【详解】（1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明该装置气密性良好；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管B中产生的气体是氢气；
由图2可知，管B电极附近的溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）电解过程中，产生的原因是石墨与氧气反应生成二氧化碳；
（5）电解NaOH溶液时，烧杯液面上方浓度始终较低的原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
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