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(共54张PPT)
专题2　研究物质的基本方法
第三单元　人类对原子结构的认识
课程标准 核心素养目标
　　以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，初步体验模型建构的科学方法。 　　宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观结合的视角认识物质及其变化，能从模型和推理角度学习概念。
质子数
中子数
元素符号
质量数
质子数
质子数
质量数(或中子数)
最外层电子数 得失电子趋势 化合价
金属元素 __________ __________ ________
非金属元素 ___________ __________ __________________
8
2
稳定
不活泼
一般少于4
易失去电子
正化合价
一般多于4
易得到电子
正化合价、负化合价
√
×
×
×
√
√
探究一 原子核的构成
卢瑟福通过α粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，这一实验结果为建立现代原子理论打下了基础。
现象1：绝大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变了原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被反弹了回来。
根据你对原子结构的认识，分析产生上述现象的原因。
[问题设计]
(1)原子核外有空间吗？
提示：有较大的空间。
(2)应如何理解元素、核素和同位素这三个概念？
提示：同位素表示的是原子之间的关系，如1H、2H、3H的关系是互为同位素，1H是2H、3H的同位素，它们都属于氢元素，1H是氢元素的一种核素(有一定的质子数和中子数)。不能说1H是同位素，但可以说是一种核素，一种原子； H2O、D2O是化合物，不互为同位素，1H2、2H2、3H2是单质，不互为同位素。
A
解析：
探究二__核外电子排布规律及应用
1．原子核外电子排布规律——“四最”
(1)“一个最低”
核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，以此类推。
(2)“三个最多”
①各电子层最多容纳的电子数是2n2，如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数最多是8(K层是最外层时，最多是2)。
③次外层电子数最多是18。
A
解析：
[深度思考]内层电子和最内层电子一样吗？
答案：不一样。最内层指的是K层，内层是除了最外层以外的电子层。
2．下列说法正确的是　 (　　)
A．若某微粒的核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2+、Al3+是与Ne具有相同电子层结构的微粒
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
C
解析：
A
解析：
C
解析：
C
解析：
4．我国科学家首次合成出了一种新核素镅(95Am) -235。将这种新核素同铀(92U) -235相比较，下列叙述正确的是 (　　)
A．具有相同的质子数
B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．原子核外电子数相同
C
解析：
新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143；镅和铀的质量数相同，都是235；镅和铀的原子序数不同，则核外电子数也不同。
C
解析：
该元素原子的最外层只有2个电子，易失去电子。
D
解析：
氢原子K层上只有一个电子。某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍，则M层上有8个电子，如K、Ca等。某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍，则M层和L层上均有8个电子，符合电子排布规律，如K＋、Cl－等。主族元素形成的离子的最外层电子数为2或8，当核电荷数与最外层电子数相等时，可能存在两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子，为He；另一种是均为8，核电荷数为8的元素为O，氧离子的最外层子数也为8，但氧离子不为阳离子。综上所述，不存在阳离子的核电荷数与最外层电子数相等的情况。
D
解析：
L层离原子核比M层近；离核越远，电子的能量越高，故M层上电子的能量比L层上的高；L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上的电子未排满，此时M层上不可能有电子；氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子。
C
解析：
按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。当最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2。
解析：

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