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(共52张PPT)
第二单元　金属钠及钠的化合物
第3课时　离子反应
专题3　从海水中获得的化学物质
课程标准 核心素养目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2．认识离子反应书写规律及有关正误判断。
3．了解离子共存、离子检验及推断。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件。
2．证据推理与模型认知：能正确书写离子方程式并理解其意义。
一、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质
类别 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等
②强碱：NaOH、KOH等
③绝大多数盐 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
②弱碱：NH3·H2O等
③水
完全
不能完全
电离方程式 ①H2SO4：____________________②KOH：_________________
③CaCl2：_____________________ ①CH3COOH：____________________________
②NH3·H2O：______________________
特别提醒 ①电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关
②电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度及其所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强
KOH===K＋＋OH－
CaCl2===Ca2+＋2Cl－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
续表
二、离子反应
电解质在水溶液中的反应，本质上是____之间的反应。
(1)复分解型离子反应
类型 类型一：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
类型二：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
类型三：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
条件 当离子间结合生成________、__________或__________时，反应就能进行
离子
难溶物质
难电离物质
易挥发物质
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
离子符号
√
√
√
×
×
×
√
×
探究一 离子反应的实质
从图中你能得到什么启发？
[问题探究]
(1)将溶解有硫酸钾和氯化钡的两个烧杯中的溶液混合，有白色沉淀产生。混合前两个烧杯中主要的阴、阳离子有哪些？混合后的沉淀是什么？ 剩余的主要阴、阳离子有哪些？将硫酸钠和氯化钾溶液混合，会有沉淀产生吗？
(2)电解质在水溶液中的反应是离子反应，是否所有的离子之间均能发生反应？ 若不是，则该如何表达离子之间的反应？
提示：不是所有的离子都参加了反应，离子浓度发生变化的才发生了反应。离子之间的反应可以通过离子方程式来表示。
1．对比硫酸钠溶液分别与氯化钾溶液和氯化钡溶液混合的过程
×
×
×
更正：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
更正：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
更正：2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
×
×
探究二__离子反应的应用
日常生活中有许多治疗胃酸过多的药物， 如碳酸氢钠片。
[问题探究]
(1)从分类的角度分析，碳酸氢钠属于哪类物质？
提示：盐类物质。
(2)如何检验碳酸氢钠片中含有碳酸氢根离子？ 反应过程中实际参加反应的离子是什么？
续表
续表
C
解析：
D
解析：
1．下列叙述正确的是 (　　)
A．碳酸钙难溶于水，故碳酸钙是非电解质
B．SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质
C
解析：
碳酸钙在熔融状态下能导电，故碳酸钙是电解质；SO2溶于水后得到的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出了氢离子；氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质。
D
解析：
铜与稀盐酸不反应，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时H＋与OH－参与反应生成水；反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
3．下列反应的化学方程式不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
C
解析：
B
解析：
解析：

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