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第三单元　防治二氧化硫对环境的污染
专题4　硫与环境保护
课程标准 核心素养目标
1.了解自然界中硫的循环。
2．了解SO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 科学态度与社会责任：能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响。树立环境保护的意识，形成正确的化学价值观。
一、自然界中的硫循环
1．转化途径
含硫矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出_____、_____等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为________、______溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
2．SO2过度排放的危害
世界各国在工业化过程中大量使用化石燃料，导致SO2过度排放，影响了自然界中硫的循环，造成了____、________等环境问题。
SO2
H2S
亚硫酸盐
硫酸盐
酸雨
土壤酸化
5.6
新能源
脱硫
细颗粒物(PM2.5)
可吸入颗粒物(PM10)
二氧化硫
细颗粒物(PM2.5，直径小
于2.5 μm)
可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)
×
×
√
×
×
√
探究 二氧化硫对环境污染的防治
[问题探究]
(1)将煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，会引发的主要环境问题有哪些？
提示：全球气候变暖、酸雨、粉尘污染。
(2)在烟气脱硫过程中，通过控制浆液的pH，可以促进浆液中的亚硫酸氢钙被氧气快速氧化，从而生成硫酸钙。写出该反应的化学方程式。
提示：Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4。
四种常见的SO2尾气处理方法
　(1)石灰石石膏法
该工艺的原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏。反应的化学方程式为CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(2)氨脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，通过雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触，实现对SO2的吸收。反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH溶液可循环使用，化学反应原理为：
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NaOH。
1．常见的环境污染
污染类型 污染原因
全球气候变暖 CO2等温室气体排放过多，加剧全球气温上升
赤潮、水华 大量富含N、P等营养物质的废水排放，使水体富营养化
臭氧层空洞 氟氯代烷、氮氧化物等大量排放，使臭氧层大量损耗
光化学污染 主要由氮氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起
“白色污染” 主要由废弃的难降解的塑料类制品造成
食品污染 由人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成
飘尘 由烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中形成
酸雨 空气中硫氧化物和氮氧化物与水蒸气等其他化学物质反应，在大气中形成硫酸型和硝酸型酸雨
汽车尾气 汽油不完全燃烧产生CO、气态烃，以及在气缸中空气放电产生氮氧化物
续表
2．绿色化学的含义
(1)从源头上杜绝污染的产生(包括废气、废水、废渣及污染物的使用)，或减少污染并进行污染物的处理和回收利用。
(2)实现原子利用率达到100%。
[例] 含硫煤燃烧会产生大气污染物。为防治这种污染，某工厂设计了一种新的治污方法，该方法不仅可以减少污染，同时还能获得化工产品。该工艺流程如下图所示，下列叙述不正确的是 (　　)
C
解析：
B
解析：
C
解析：
大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大；酸雨中的含硫化合物还有硫酸盐；煤和石油中均含有硫元素，减少含硫化石燃料的燃烧可以减少大气中的SO2污染。
D
解析：
3．右栏上图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应不含 (　　)
C
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
解析：
C
解析：
B
解析：
D
解析：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
解析：
解析：

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