资源简介

(共52张PPT)
第二单元　硫及其化合物的相互转化
专题4　硫与环境保护
课程标准 核心素养目标
1.能根据硫元素化合价分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
2．利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
3．掌握氧化还原反应方程式的配平。 1.宏观辨识与微观探析：能从氧化还原反应的视角研究物质的转化，了解硫及其化合物的性质。
2．变化观念与平衡思想：认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律，了解影响它们转化的因素。
一、含硫物质之间的转化
1．硫及其化合物的转化原理
(1)通过________反应，可以实现不同价态含硫物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。
2．不同价态含硫物质之间的转化
氧化还原
Hg＋S===HgS
蓝紫色
2Na2SO3＋O2
===2Na2SO4
续表
3.相同价态含硫物质之间的转化
有刺激性
SO2＋2NaOH
===Na2SO3
＋H2O
×
×
√
√
√
×
×
探究一 含硫物质之间的转化
[问题探究]
(1)利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质的转化过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中的反应都是氧化还原反应吗？
1．硫及其化合物的“价态－类别”二维图
[例1] 向Na2S、Na2SO3的固体混合物中滴加稀硫酸。
(1)若没有气体产生，则Na2S、Na2SO3的物质的量之比是____________。
(2)若产生的气体能使品红溶液褪色，则向 Na2S、Na2SO3的固体混合物中滴加稀硫酸发生的反应是________________________________。
解析：
解析：
探究二__氧化还原反应方程式的配平
[问题探究]
(1)Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7中共涉及几个氧化还原反应过程？
提示：1个。
(2)试剂丙是过氧化氢溶液，写出该过程中发生反应的离子方程式。
1．氧化还原反应方程式的配平技巧
(1)正向配平
①氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
②归中反应(变价元素只有一种，高价＋低价→中间价)以反应物为基准从左边配平。
(2)逆向配平
①适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。
②方法：从右边生成物着手配平，即以氧化产物、还原产物为基准物质
(3)缺项配平
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。
①根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物。
②根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)。若反应物缺正电荷，则一般加H＋，生成物加水；若反应物缺负电荷，则一般加OH－，生成物加水。
③观察配平其他物质的化学计量数。
2．根据新情境信息书写氧化还原反应方程式
步骤 注意事项
第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱
第二步：书写反应的主体反应物及生成物 依据“两强生两弱原理”，将氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，将氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物
第三步：配平反应主体物质的化学计量数 根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数
第四步：配平其他物质的化学计量数 根据质量守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数
续表
解析：
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如下图，回答有关问题。
解析：
A
解析：
还原剂失去电子被氧化，即选项中所含元素化合价降低的过程需要加入还原剂。
D
解析：
3．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 (　　)
A．S B．Na2S
C．SO2 D．H2SO4
B
解析：
C
解析：
C
解析：
D
解析：
B
解析：

展开更多......

收起↑