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(共64张PPT)
第三单元　海洋化学资源的综合利用
专题3　从海水中获得的化学物质
课程标准 核心素养目标
1.初步了解海洋化学资源的分布。
2．能依据物质性质和实验方法设计资源综合利用的方案。 1.科学态度与社会责任：能从化学角度分析资源到产品的转化途径，能对资源的开发利用进行评价。
2．宏观辨识与微观探析：能根据粗盐提纯以及海水中提取溴的现象辨识物质及其反应，能对物质及其反应进行分类和表征，能联系物质的组成和结构解释宏观现象。
课程标准 核心素养目标
3．能认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥的积极作用，并具有绿色化学的意识。 3．证据推理与模型认知：能依据绿色化学思想分析从海水中提取镁、从海带中提取碘。
1．粗盐提纯(学生必做实验)
(1)不溶性杂质的去除
(2)粗盐中可溶性杂质的去除
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4 ____________ ______________________
____________________
MgCl2 ____________ _______________________
_____________________
CaCl2 Na2CO3溶液 ____________________
____________________
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl
2.从海水中提取溴
3．从海水中提取镁
海水提镁的三个环节：
(3)镁的制取——MgCl2溶液经过蒸发结晶获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁在一定条件下加热生成无水氯化镁，____熔融的MgCl2得到镁⑤。
写出相关反应的化学方程式：
①____________________________；
②_____________________________；
③_________________________________________；
④________________________________；
⑤_____________________________；
电解
CaO＋H2O===Ca(OH)2
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
萃取(或升华)
√
×
√
√
×
×
√
×
×
探究一 粗盐提纯
(2)上述实验操作中玻璃棒的作用分别是什么？
提示：溶解时，通过玻璃棒搅拌加速固体溶解；过滤时，通过玻璃棒引流，防止液体外溅；蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅。
粗盐提纯的流程
[例1] 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤进行操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A__________，B__________，C__________。
(2)①加入过量A的目的是____________________，有关反应的化学方程式为____________________、_______________________________。
②加入过量B的目的是______________________，有关反应的化学方程式为_______________________、_____________________________。
③加热煮沸的目的是_____________________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓　MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH　BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
③使HCl挥发
(3)过滤　蒸发
解析：
C
解析：
探究二 从海水中提取溴
[问题探究]
(1)步骤①②中，苦卤先用硫酸酸化再通入氯气的目的是什么？
提示：降低氯气、溴单质在水中的溶解度，抑制其与水的反应。
(2)通入热空气的目的是什么？利用了溴的什么性质？
提示：使溴从溶液中挥发出来，利用了溴的挥发性。
(3)步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么？
提示：提高溴的含量，即富集溴。
1．从海水中提取溴、富集溴的方法
单质 Br2
颜色、状态 深红棕色液体
特性 易挥发
保存 密封、水封
在不同溶剂中
形成溶液的颜色 水 黄色～橙色
酒精 橙红色
四氯化碳 橙色～橙红色
D
解析：
2．海水提溴后得到的液溴中溶有少量氯气，应该采用的除杂方法是 (　　)
A．加入适量的KI溶液　B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
D
解析：
探究三 从海水中提取镁
[问题探究]
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，煅烧贝壳的作用是什么，对资源的综合利用有何意义？
提示：将贝壳煅烧得到生石灰，并将生石灰制成石灰乳，将石灰乳加入沉淀池中使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。该过程能充分利用资源，发展绿色化学。
(2)沉淀池经过过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是什么？
提示：先将沉淀加入盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。
(3)根据工艺流程图分析从海水中提取镁的优点有哪些？哪些副产物可以回收再利用？
提示：原料来源丰富。产生的氯气和氢气反应生成氯化氢，故Cl2能循环使用。
A
贝壳煅烧分解产生CaO、CO2是分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2是化合反应，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2是复分解反应，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O为复分解反应，电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2为分解反应，Cl2与H2反应生成HCl为化合反应，因此只涉及三种基本反应类型；Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2，为析出MgCl2·6H2O晶体，要将溶液进行浓缩操作，故“浓缩”操作包括蒸发浓缩、冷却结晶；为防止MgCl2·6H2O晶体在加热脱水时产生杂质物质，可以在HCl气氛中进行加热操作；MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热得
解析：
到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg、Cl2，可见制取Mg的反应步骤多，产生、消耗的物质也多，同时消耗大量的热能、电能，故从海水中提取镁是高能耗、高排放行业。
C
解析：
探究四 从海带中提取碘
[问题探究]
(1)灼烧海带是在蒸发皿中进行还是在坩埚中进行？
提示：高温灼烧固体在坩埚中进行，从溶液中得到晶体在蒸发皿中进行。因此，灼烧海带在坩埚中进行。
(2)氧化过程的氧化剂还可以是过氧化氢或二氧化锰，写出反应的离子方程式。
提示：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋2H2O。
2．碘的性质
单质 I2
颜色、状态 紫黑色固体
特性 容易升华淀粉遇碘变蓝色
保存 密封
在不同溶剂中形成溶液的颜色 水 深黄色～褐色
酒精 褐色
四氯化碳 紫色～深紫色
A
解析：
C
解析：
1．鉴别某溶液中含有的是Br－还是I－，选用的试剂较合适的是 (　　)
A．碘水、淀粉溶液 B．淀粉溶液
C．溴水、淀粉溶液 D．四氯化碳
C
解析：
碘水与Br－、I－均不反应，不能鉴别；淀粉遇Br－、I－均不变色，不能鉴别；溴水能与I－反应生成I2，I2能使淀粉变蓝，Br－不能使淀粉变色，可以鉴别；四氯化碳与Br－、I－均不反应，不能鉴别。
D
解析：
C
解析：
C
解析：
解析：

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