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第二单元　微粒之间的相互作用力
专题5　微观结构与物质的多样性
课程标准 核心素养目标
1.认识构成物质的微粒之间的相互作用，能准确判断化学键及化合物的类型，建立化学键的概念。
2．知道分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 1.宏观辨识与微观探析：能从分子、原子水平上认识物质的组成。能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特性。能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。
2．证据推理与模型认知：理解分子间作用力和氢键存在于物质的分子之中，但二者都不属于化学键。
一、化学键
1．定义：物质中________的原子或离子之间存在的____的________叫作化学键。
2．类型：______和______是两种常见的化学键。
直接相邻
强烈
相互作用
离子键
共价键
二、离子键与离子化合物
1．离子键的形成过程(以NaCl为例)
钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
静电作用
阴、阳离子
相互作用
阴、阳离子
阴、阳离子
三、电子式
1．定义：由于在化学反应中，一般是原子的__________发生变化，为了方便，可以在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________，这种式子称为电子式。
最外层电子
最外层电子
四、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)定义：原子间通过__________形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：原子间共用最外电子层上的电子，形成__________，以达到____的电子层结构，__________同时受到两个原子核的吸引。
2．共价分子与共价化合物
(1)原子之间全部以______结合的分子叫作共价分子。
(2)分子中________的原子间均以______相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。
共用电子对
共用电子对
稳定
共用电子对
共价键
直接相邻
共价键
3．共价化合物的结构式
在结构式中，原子间的一条____表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。
4．常见共价分子的表示方法
短线
球棍模型
空间填充模型
续表
ⅣA
共价键
聚集在一起
弱
熔、沸点
溶解性
2．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比一般的分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫作氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度也有影响。例如，NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成____；相同温度下，冰的密度比水小，是因为在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中__，导致冰的微观结构中出现较大空隙。
氢键
多
×
√
√
√
×
√
×
√
×
×
探究一 认识离子键与离子化合物
[问题探究]
(1)观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？
提示：活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴、阳离子之间会形成离子键。即元素周期表中ⅠA族(不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。
(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？
提示：离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝不是离子化合物而是共价化合物。非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。
(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？
提示：离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
1．影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用就越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
2．离子化合物
续表
复杂离子
离子化合
物
续表
1．下列化合物的电子式书写正确的是 (　　)
C
解析：
氮原子的电子式为 ；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”；化合物中的多个相同离子要结合离子之间的成键情况，合理分布。
探究二__常见化学键类型及化合物类型的比较
[问题探究]
(1)观察漫画，H、Cl形成的作用力是什么？
提示：共价键。
(2)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？
提示：不一定。化学反应一定有旧化学键的断裂，同时也有新化学键的生成，且这些变化是不可逆的。
(3)存在下列变化：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。
上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析并总结哪些变化仅破坏了分子间作用力？
提示：①⑤仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。
1．离子键与共价键的比较
化学键 离子键 共价键
定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素
成键实质 阴、阳离子之间的电性作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用
形成过程 NaCl的形成过程 ：
HCl的形成过程：
存在范围 活泼金属氧化物、强碱、大多数盐 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物
实例 CaCl2、Na2O2、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO3
续表
类别 离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键和共价键 共价键
达到稳定
结构的途径 通过电子的得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
组成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同的非金属元素
特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物；氯化氢溶于水可电离出自由移动的阴、阳离子，但氯化氢是共价化合物
续表
2．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)NaH中氢离子半径比锂离子半径______。
(3)写出NaH的电子式_________________________________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式：___________________。
解析：
A
解析：
Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，故二氧化碳的电子式为 ；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1个共用电子对，故溴化氢分子的形成过程为 。
B
解析：
D
4．下列物质的变化过程中，共价键被破坏的是 (　　)
A．从料酒中闻到了醇香味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得稀硫酸
D．NaOH受热熔化
C
解析：
解析：

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