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(共7张PPT)
专题5　微观结构与物质的多样性
第三单元　从微观结构看物质的多样性
1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，这是碳材料科学的一大进步。
A
解析：
碳原子间形成共价键，故三种物质中均存在共价键；三种物质互为同素异形体；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电。
B
解析：
同素异形现象
从微观结构看
同分异构现象
物质的多样性
晶体与非晶体
金刚石
石墨
石墨炔
0
of(共13张PPT)
第一单元　元素周期律和元素周期表
专题5　微观结构与物质的多样性
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 (　　)
A.半径大小：r(Al3+)＞r(K＋)
B.非金属性强弱：O＞S
C.沸点高低：H2S＞H2O
D.碱性强弱：Al(OH)3＞KOH
B
解析：
Al3+有2个电子层，而K＋有3个电子层，故K＋的半径较大；已知同一主族的元素，其非金属性从上到下逐渐减小，因O和S都是ⅥA族元素，故O的非金属性较大；H2O常温下为液态，H2S常温下为气态，故H2O的沸点较高；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因K的金属性强于Al，故KOH的碱性较强。
A
解析：
C
解析：
甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可能是硫酸或高氯酸。若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径大小为丁＞戊＞乙；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性强弱为戊＞丁＞丙；甲的氢化物可能为NH3或甲烷、乙烷等，NH3遇氯化氢一定有白烟产生，甲烷、乙烷遇氯化氢不反应，没有白烟生成；丙的最高价氧化物的水化物既可能是磷酸、也可能是硅酸，都能与强碱反应。
A
解析：
同周期元素从左到右其金属性逐渐减弱，所以金属性强弱为Na＞Mg，则碱性强弱为NaOH＞Mg(OH)2；同主族元素自上而下其非金属性逐渐减弱，所以非金属性强弱为Cl＞Br，Cl2得电子能力比Br2强；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等。
A
解析：(共6张PPT)
第二单元　微粒之间的相互作用力
专题5　微观结构与物质的多样性
1．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 (　　)
C
解析：
W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个单键且核电荷数最小，则W为H；X形成4个单键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，则X为C；Y形成2个单键，核电荷数大于C，则Y为O；W、Y原子序数之和等于Z，则Z为F；Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为Al。W与X的化合物为共价化合物；AlCl3为共价化合物，熔融状态不电离，不能用于电解冶炼单质铝；Q为Al，Al2O3为两性氧化物；该阴离子中含共价键。
D
解析：
阴、阳离子)
只存在于
离子键
离子化合物
存在于
极性键
共价键
存在于
共价化合物
个
存在于
(原子)
非极性键
存在于
化学键
非金属单质
表示
电子式
)→可表示离子键和共价键
方法
结构式只表示共价键
分子
分子间作用力
间作
用力
氢键
1为公5
XZ

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