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2025学年第二学期高一期中测试
本卷注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2标有“不定项”的选择题有1个或者2个正确答案，错选多选不得分；未特别标
注的选择题，每题只有1个正确答聚。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂
卡。
相对原子质量：H-10-16N-14Na-23Zn-65Cu-64
一、原子结构和元素周期律
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大
B.IA族的元素全部是金属元素
C.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D.只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
2.硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性
质，推断正确的是一。
A.原子半径：ScB.热稳定性：HSe>H,S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：HzSO43.钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列
说法正确的是一。
A.钯的中子数为60.4
46
Pd
B.钯属于非金属元素
钯
C.钯原子的质子数为46
106.4
D.钯的相对原子质量为106.4g
4.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
族
[A
[A
IVA
VA
VIA
VIIA
0
周期
①
2
②
③
①
⑨
⑤
⑦
⑧
()表中化学性质最不活泼的元紫，其原子结构示意图为」
1
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是
(填化学式)。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为」
(填元素符号)。
(4②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(填化学式)。
(⑤)写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式
该物质
含有的化学键类型是
(6)写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式
(⑦)⊙、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式），用一个化学
反应方程式证明该结论
(⑧)④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为一。
(⑨)若⑤单质着火，可用于灭火的物质是一。
A.自来水
B.CO2
C.干沙子
D.湿抹布
二、化学电源-原电池
化学能可以转化为热能，还可以转化为电能。原电池原理的发现是储能和供能技术的巨
大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
5.下列装置能实现化学能直接转化为电能的是
铁棒
CuSO,溶液
司地和
Cu
NaCI溶液
A.电解饱和食盐水
B.铜锌原电池
C.火力发电
D.太阳能电池
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列有关叙述正确的是
A.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
B.“中华有为”华为Mte系列手机采用超大容量高密度电池是一种一次电池
C.废旧电池可以随意丢弃
22025 学年第二学期高一期中化学完整版答案+解析
一、原子结构与元素周期律
1. C
解析：A 同周期半径从左到右减小；BⅠA 含 H 非金属；C 金属/非金属分界处找半导体（Si、 Ge）；D He 最外层也是2e 。
2. D
解析：Se 在 S 下方。A 半径 Se＞S；B 稳定性 H Se＜H S；C 酸性 H SO ＞H SeO ；D 酸
性氧化物可与NaOH 反应。
3. C
解析：原子序数=质子数=46；相对原子质量106.4（无单位）；Pd 是金属。
4. (1)（ +10） 2 8
（2）H20
(3) 半径：N＜O＜Na
（4）HClO4
(5)Na+（OO）2-Na+(氧周围8 个点)
化学键：离子键、共价键
（6）H++OH-=H2O
(7)稳定性：HCl；方程式：Cl +H S=2HCl+S↓
(8)8:9:10
(9) C（Na 着火只能用干沙）
二、原电池
5. B
解析：铜锌原电池直接化学能→电能。
6. A
解析：手机电池是二次电池；废旧电池不可乱扔；电极可一金属一石墨。
7. (1) BD
(2) ＞（原电池加快速率）
(3) 电流：铜→锌；SO 向负极；浓度不变
(4) 1 mol·L
(5) 0.1N
8. D
解析：只有D 是自发氧化还原，可设计原电池。
9. （按材料选：两种活泼性不同电极、电解质溶液）锌片铜片食醋或番茄
10. B
解析：Fe 为负极，电子由Fe 经外电路到Cu。
三、能量变化
11. B
解析：液态变气态吸热，物理变化。
12. A
解析：生石灰与水剧烈放热，自热原理。
13. B
解析：B 为吸热反应，其余放热。
14. (1)KClO3 (2)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（高温）
(3) 不能；过量 Fe 会把 Fe 还原为 Fe ，KSCN 无现象
(4) B（铝热反应放热，反应物能量更高）
(5) C（与形成合金无关）
四、反应速率与平衡
15. C
解析：加营养元素不能防腐。
16. D
解析：浓硫酸使Fe 钝化，不产生H 。
17. B
解析：速率比=计量数比，正确为2v(NH )=3v(H O)。
18. D
解析：统一换算为v(A)，D 最大。
19. AB（不定项）
解析：物质的量不变是平衡标志。
20. D
解析：平衡时浓度不再变，但不一定相等。
21. (4) AD（升温、催化剂加快速率）
22. (1)Y (2) 0.4 6% (3)高（ 4）AD (5)减少减少
(1) 正反应方向
(2) 逆反应方向不移动
(3) 不移动（4）升温
五、金属及其化合物
23. 延展性和活动性延展性
解析：金属可锻打成型，利用延展性。
24. D
解析：第三周期最外层1e 是 Na，一定金属。
25. AC（不定项）
解析：A 电解熔融NaCl 制 Na；C Na 先与水反应，不能置换Cu。
26. B
解析：生铁、不锈钢含C 等非金属。
27. 萃取分液
28.FeC2O4l 浓度太小，二价铁浓度过小或者二价铁被氧化成三价铁
28. (2) B（稀盐酸溶解Fe，不溶 Cu）
29：Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 否 不能用 KMnO ：Cl 会被氧化，干 扰Fe 检验

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