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2026年辽宁省辽阳市中考化学模拟试卷
一、选择题
1.空气成分中，体积分数约占的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2.下列符号能表示两个氢原子的是( )
A. B. C. D.
3.下列常见物品所用的材料中，属于金属材料的是( )
A. 羊毛衫 B. 塑料盆 C. 不锈钢餐具 D. 玻璃杯
4.荧光粉原料氮化锶中化合价为，则化合价为( )
A. B. C. D.
5.下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 食盐 C. 面粉 D. 花生油
6.规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 过滤
C. 测盐酸 D. 加热液体
7.农作物的生长过程中常常需要施用化肥，下列属于氮肥的是( )
A. B. C. D.
8.一种氯原子的原子核内有个质子和个中子，该原子的核电荷数为( )
A. B. C. D.
9.下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A. 氮气用于食品防腐 B. 熟石灰改良碱性土壤
C. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D. 稀有气体用于制作电光源
10.电解水实验装置如图。下列说法不正确的是( )
A. 中收集到的气体是氧气
B. 管连接的电源为正极
C. 水不是由一种元素组成的
D. 水在通电的条件下可以生成氢气和氧气
二、非选择题
11.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ二氧化碳的制备
仪器的名称是______ 。
用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为______ 。
若要获得干燥的还需要在、装置之间增加装置，中的试剂为______ 填名称。
Ⅱ二氧化碳的性质验证
将纯净干燥的缓慢通入装置，观察到现象：玻璃管内干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。
根据上述现象，得出关于的两条性质是______ 、______ 。
将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______ 用化学方程式表示。
Ⅲ自制蔬菜大棚二氧化碳发生器
【资料】
植物光合作用需要，浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。
装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于______ ，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过______ 操作使反应停止。
在图中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为，此时应______ “打开”或“关闭”该发生器。
大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是______ 。
12.金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。
Ⅰ传统工艺
【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以______ 选填“单质”或“化合物”形式存在，这是由于金的金属活动性______ 选填“强”或“弱”。
【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中的化学式为______ 。
【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是______ 。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢______ 填“高”或“低”。
【明清工艺时代】明代天工开物中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为______ 。
Ⅱ现代工艺
氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。
超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于______ 填“物理”或“化学”变化。
经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与输出，写出该反应的化学方程式：______ 。
该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与，还一定含有______ 答一点。
相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于______ 答一点。
13.阅读下面材料。
锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。
当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图所示。
研究人员对比了不同酸过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。
依据文章内容回答下列问题：
锂离子电池的优点______ 答一点。
图酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行______ ，“粉碎”的目的是______ 。
结合图的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式______ ，该反应属于______ 填“分解”或“复分解”反应。
结合图曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是______ 。在后，钴浸出率明显下降，由此推测具有的一条化学性质______ 。
除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有______ 。
湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有______ 答一点。
14.实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。
【探究溶解】
向装有固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明固体溶解______ ，同时也能说明______ 是燃烧的条件之一。白磷着火点是
【探究潮解】
同学们对固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想：
猜想一：固体吸收水蒸气而潮解；
猜想二：固体与反应生成水使其潮解。
为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。
甲实验步骤 实验现象 实验结论
抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 中固体表面潮湿并逐渐溶解
中固体无明显现象 猜想 ______ 成立
溶液的作用是吸收______ ，增大______ 的含量，便于观察实验现象。
为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中如图乙，容积为加入足量的固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图所示。
依据图数据计算，三颈烧瓶中固体与反应产生的质量为______ 保留一位小数。
综合计算结果及图的数据，说明甲实验结论成立的原因：______ 。
【探究变质】
取适量久置后的固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体溶液显中性，可溶于水，不溶于水，并用传感器测反应前后酸碱度变化如图所示。
段下降的原因：______ 用化学方程式表示。
由图可知该样品中固体______ 选填“部分变质”或“完全变质”。
本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是______ 。
结合上述探究，提出保存固体的合理建议：______ 答一点。
参考答案
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11.长颈漏斗 浓硫酸 二氧化碳能和水反应生成酸性物质密度比空气大 控制反应的速率用注射器吸走瓶内剩余液体 关闭 乘坐公共汽车上下学合理即可
12.单质弱 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温高 合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 物理 、 减少二氧化碳的排放，缓解温室效应答案不唯一
13.高能量密度答案不唯一 放电增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 分解 盐酸过氧化氢体系温度为受热易分解 防止金属锈蚀答案不唯一 防控酸液泄漏答案不唯一
14.放热温度达到可燃物的着火点 一 或二氧化碳水蒸气或 与反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的不能使潮解，说明潮解是吸收水蒸气导致的答案不唯一 部分变质 避免加入溶液时带入水稀释溶液，导致下降，干扰的检验答案不唯一 密封保存答案不唯一
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