资源简介

2026年贵州省中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、单选题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是
A．大量燃放烟花爆竹 B．垃圾分类回收处理
C．加强空气质量监测 D．合理使用化肥农药
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．测液体pH D．加热液体
3．湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是
A．湿地水经过滤后可得到纯水
B．水分子是由氢分子和氧原子构成
C．电解水实验证明水由氢气和氧气组成
D．湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源
4．分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是
A．金属：铝、水银、金刚石 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C．混合物：煤、空气、澄清石灰水 D．氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾
5．某种蛇孢菌素（C26H38O4）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A．蛇孢菌素的组成元素与酒精相同
B．蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成SO2
C．蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
D．蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数
6．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
B 制取少量炭黑 把冷碟子放在燃着蜡烛上方
C 除去溶液中的 加过量铁粉，过滤
D 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
A．A B．B C．C D．D
7．探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是
A．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞)
B．若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大
C．若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响
D．样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g
二、非选择题（本大题共6个小题，共46分）
8．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
(1)空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。
(2)航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是___________。
(3)聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
(4)“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。
(5)若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决___________问题。
9．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(CH3OH)。
(1)从微观的角度，图中三种物质都是由_____构成。图中表示单质的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)根据反应的微观示意图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。
A．反应前后原子的种类没有变化
B．反应前后分子的种类没有变化
C．该反应是分解反应
(3)写出制造甲醇(CH3OH)的化学方程式_____。
(4)“绿色化学”是21世纪化学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。
①从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为图甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
②原子经济性=×100%，绿色化学中，最理想的“原子经济性”是原子利用率为100%。下面两个反应中，原子经济性更好的是反应_____(填字母)。
A．C2H4+H2OC2H6O
B．C6H12O62C2H6O+2CO2↑
③“坚持绿色发展，共建生态宁阳”。下列行为符合该理念的是_____(填字母)。
A．任意排放生活污水 B．植树造林增加绿化面积
C．分类回收生活垃圾 D．鼓励使用共享单车出行
10．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是________（填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是________。
任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
(3)若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(4)若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。
11．我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。
(2)蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。
②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。

①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。
C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)
红色块状金属 金属光泽 黑色物质
1：9 √ √ 少量
1：10 √ √ 几乎无
1：11 √ × 很少
1：12 √ × 少量
1：13 √ × 较多
12．完成下列问题：
(1)二氧化碳的实验室制取。
【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。
【实验原理】_____(写化学反应方程式)。
【实验步骤】
(2)选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。
【拓展迁移】
(3)同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。
②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。
(4)利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。
①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。
②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。
③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。
13．《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。
【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响
【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。
②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验步骤】
①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。
②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。
③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。
④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表：
浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度（1～5）
石灰水 10 浅褐色 3
氢氧化钠溶液 14 深褐色 5
清水 7 淡黄色 1
(1)对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。
(2)为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。
【任务二】分析造纸后废液的成分
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
(3)实验设计与实施
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 有______产生 废液中有碳酸钠
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______ 溶液变红 废液中有氢氧化钠
(4)大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。
【任务三】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。
(5)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。
(6)废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。
(7)C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。
答案与解析
1．A
【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体及烟尘，会造成空气污染；
B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境；
C、加强空气质量监测，可助力污染防控，本身不会造成环境污染；
D、合理使用化肥农药，可减少对土壤、水体的污染，属于环保举措。
2．A
【详解】A. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，该项正确。
B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该项错误。
C. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，该项错误。
D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过要求，该项错误。
故选A。
3．D
【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，则得到的仍为混合物，错误；
B、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，证明水是由氢元素和氧元素组成的，其中不含氢气和氧气，错误；
D、农田采用滴灌技术可减少水的蒸发、渗漏等浪费，能有效节约水资源，正确。
4．C
【详解】A、水银是汞的俗称，铝、汞属于金属；金刚石属于非金属，分类错误，不符合题意；
B、铁、氟是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，分类错误，不符合题意；
C、煤、空气、澄清石灰水中均含有多种物质，属于混合物，分类正确，符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、酒精化学式为，由化学式可知，蛇孢菌素和酒精组成元素相同，均是由C、H、O元素组成，正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蛇孢菌素不含硫元素，在空气中燃烧不可能生成，错误；
C、蛇孢菌素由分子构成，1个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，选项未指明是1个分子，错误；
D、蛇孢菌素中碳、氢元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，错误。
6．D
【详解】A、电解水只生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，可推得水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。不符合题意；
B、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方可收集得到炭黑，能达到实验目的。不符合题意；
C、过量铁粉和杂质硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去多余铁粉和生成的铜，不会引入新杂质，能达到除杂目的。不符合题意；
D、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、温度等变量一致，该实验中高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，溶剂种类不同，变量不唯一，无法比较溶解性，不能达到实验目的。符合题意；
故选D。
7．D
【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，取20g烧碱样品加水溶解，再加入过量10%氯化钙溶液，有沉淀生成，说明烧碱样品已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀，即碳酸钙质量为10g；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，进一步说明该烧碱样品部分变质。
【详解】A、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则20g烧碱样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，加水溶解后加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氢氧化钠、氯化钙、氯化钠，因此红色溶液中有3种溶质(不考虑酚酞)，说法错误，不符合题意；
B、若未对沉淀进行洗涤，则沉淀表面会附着氯化钠等杂质，使得沉淀质量偏大，则根据沉淀质量计算出的样品中碳酸钠的质量偏大，使得样品中氢氧化钠固体质量偏小，说法错误，不符合题意；
C、若用氢氧化钡替代氯化钙，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，会对后续检验样品中是否含有氢氧化钠造成干扰，因此对测定结果有影响，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则样品中含有氢氧化钠，设药品中碳酸钠的质量为x，
则样品中氢氧化钠的质量为，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．(1)氧气（或O2）
(2)糖类
(3)合成
(4)耐高温
(5)能源（或氧气等）
【详解】（1）氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；
（2）八宝饭主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温；
（5）产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。
9．(1) 分子 乙
(2)BC
(3)CO + 2H2CH3OH
(4) 甲 A BCD
【详解】（1）从微观角度，三种物质（甲、乙、丙）都是由多个原子构成，因此三种物质都是由分子构成的。 单质是由同种元素组成的纯净物，甲（CO）由碳、氧两种元素组成，是化合物； 乙（H2）由氢元素组成，是单质； 丙（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，是化合物。 因此表示单质的是乙。
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，A正确；
B、反应前是CO分子和H2分子，反应后是CH3OH分子，分子种类发生了变化，B错误；
C、该反应的反应物是两种（CO和H2），生成物是一种（CH3OH），属于化合反应，不是分解反应，C错误。
（3）根据微观示意图，甲是CO，乙是H2，丙是CH3OH，反应条件为单原子铂作催化剂，配平后化学方程式为CO + 2H2CH3OH。
（4）①甲：过氧化氢分解制氧气，产物为水和氧气，无污染，正确；
乙：高锰酸钾制氧气，除了氧气，还有其他化学物质生成，错误；
丙：氯酸钾分解制氧气，需要加热、消耗能源，且产物有氯化钾，错误；
②反应A，反应物的所有原子全部转化为目标产物C2H6O，原子利用率为100%；
反应B，有副产物CO2生成，原子利用率低于100%。
因此，原子经济性更好的是A。
③A、任意排放生活污水：会污染水体，不符合绿色发展理念；
B、 植树造林增加绿化面积：可以净化空气、改善生态，符合理念；
C、分类回收生活垃圾：减少污染、资源再利用，符合理念；
D、鼓励使用共享单车出行：减少私家车使用，降低碳排放，符合理念。
10．(1)增大
(2) BCA 较多固体 引流
(3)量筒
(4) 16 偏大
【详解】（1）海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，溶液浓度逐渐升高，因此氯化钠的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A；
②操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅；
③操作C为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸；
（3）配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：；
量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。
11．(1)
(2)电能转化为化学能
(3) 粉碎矿石 SO2 +1价 不能，会导致酸雨（或有毒，会污染空气）
(4) 3：40 1：10时反应后几乎无黑色物质，产物红色块状金属光泽好 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
（2）电解过程中，能量的主要转化形式就是电能转化为化学能；
（3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率；
②在反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，反应后有2个Fe原子、3个S原子、2个Cu原子，所以X中含有1个S原子和2个O原子，则X的化学式为SO2；
③在Cu2S中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价；
④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2是一种有毒气体，会污染空气，所以不能直接排放，Cu2S和Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
（4）①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为12：[2×（64+16）]=3：40；
②当C和CuO质量比为 1：10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或炭残留，影响实验效果，1：10 时反应能充分进行。
12．(1)
(2) abef 锥形瓶
(3) 关闭活塞 5～65s时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大；
(4) 密度比空气大 吸热 空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴
【详解】（1）略；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：abef；
石灰石属于固体，应装入锥形瓶中；
（3）①用图2装置制取二氧化碳，应将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，停止反应的操作是关闭活塞，由于固液接触反应生成了气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
②见答案；
（4）①气球中充满空气，干冰升华转化为二氧化碳气体，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大；
②干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴，从而产生白雾；
③步骤(III)中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
13．(1)处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）
(2)氢氧化钠溶液
(3) 白色沉淀 酚酞试液
(4)
(5)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收
(6)2.65%
(7)氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分（合理即可）
【详解】（1）对比三组实验，氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；石灰水pH为10，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）呈正相关；
（2） 因为纤维分散度越高越有利于造纸，氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是氢氧化钠溶液；
（3）步骤1：实验结论是废液中有碳酸钠，实验操作是取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生，步骤2：实验结论是废液中有氢氧化钠，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液；
（4）氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，其化学方程式为；
（5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿氮气，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（6）装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g。
设废液中碳酸钠的质量分数为x。
所以废液中碳酸钠的质量分数为。
（7）不用氢氧化钙吸收二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，其溶液中氢氧化钙含量低，吸收二氧化碳不充分。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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