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2025-2026学年浙江省浙南名校联盟高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共25小题，共60分。
1.根据物质的性质进行分类，SiO2属于（　　）
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 过氧化物
2.下列仪器名称不正确的是（　　）
A.坩埚 B.球形干燥管
C.长颈漏斗 D.容量瓶
A. A B. B C. C D. D
3.下列物质属于非电解质的是（　　）
A. 胆矾 B. 蔗糖溶液 C. CO2 D. HCl
4.下列相关化学用语正确的是（　　）
A. HCl的电子式： B. Na+的结构示意图：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的球棍模型：
5.下列说法正确的是（　　）
A. O2和O3互为同位素 B. CH4和C4H10一定互为同系物
C. D2和T2互为同素异形体 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
6.下列说法正确的是（　　）
A. Na2O2固体中阴阳离子比为2：1
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
C. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡
D. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应
7.下列说法正确的是（　　）
A. SO2气体通入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀
B. 硫分别与铁粉、铜粉反应，都可生成二价金属硫化物
C. S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应
D. 因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含有酚酞的NaOH溶液褪色
8.下列有关物质性质与应用的对应关系，不正确的是（　　）
A. 金刚砂硬度大，可用作砂纸
B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板
C. 高纯硅具有半导体性能，可作计算机芯片材料
D. Al常温下表面被浓硝酸氧化，可用铝制容器盛放浓硝酸
9.下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
A. 用酒精清洗试管内壁附着的硫
B. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
D. 配制溶液定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
10.下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
A. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
B. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒
C. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器
D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2—
11.新能源汽车产业与材料化学紧密关联，某款纯电轿跑凭借先进材料应用备受关注，下列说法不正确的是（　　）
A. 车载功率器件所用的氮化硅（Si3N4），属于共价化合物
B. 车身框架采用铝铜合金，与纯铝相比硬度更大、熔点更高
C. 车辆车窗使用的钢化玻璃，其主要成分属于无机非金属材料
D. 车内座椅使用的合成革，主要成分为聚氨酯，属于有机高分子材料
12.下列说法中正确的是（　　）
A. 所有物质中都存在化学键
B. CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键
C. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
D. 非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键
13.某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是（　　）
A. 装置的连接顺序为②→①→④→③
B. 装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，集气瓶中的溶液为蒸馏水
C. 家用84消毒液的主要成分为HClO
D. 居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒
14.下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. 含大量Fe3+的溶液：、Na+、Cl-、SCN-
B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、
C. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、、I-、Cl-
D. 无色透明溶液中：Ca2+、、、Cl-
15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（　　）
A. 最简单气态氢化物的沸点：X＜W
B. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
C. Y形成的氧化物中仅有离子键
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R
16.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A. 既能发生加成反应，也能发生取代反应
B. 在铜催化下可以与氧气发生反应
C. 标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
D. 1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2
17.研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. HNC比HCN更稳定
B. HCN转化为HNC，一定要加热
C. 1mol HNC（g）完全转化为1mol HCN（g）放出59.3kJ的热量
D. 达到平衡时，HNC的浓度与HCN的浓度一定相等
18.误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。关于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A. 不可服用浓CuSO4溶液 B. 生成6molH2SO4时，转移电子6mol
C. P4既是氧化剂又是还原剂 D. Cu3P中Cu的化合价为+1价
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A. 2.0g重水（D2O）中所含质子数为NA
B. 4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA
C. 常温常压下，1.7gNH3所含的分子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24LCl2完全溶解于适量水中，反应转移的电子数为0.1NA
20.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
C. NaHSO4和过量Ba（OH）2反应：
D. 过氧化钠和水反应：
21.将一定量CaCO3固体置于密闭恒容容器中，在高温下发生分解反应，下列说法正确的是（　　）
A. 若容器内气体的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态
B. 若容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到化学平衡状态
C. 反应进行至10秒时，容器内的CO2浓度为0.2mol/L，则该时刻的反应速率为0.02mol/（L s）
D. 容器内CO2的浓度不变时，反应速率为0
22.某同学利用图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：结合上述实验，下列说法不正确的是（　　）
①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A；
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色；
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。
A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸
B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率
C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去
D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完
23.我国芒硝（Na2SO4 10H2O）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为Na2SO4 （NH4）2SO4 2H2O，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是（　　）
A. 物质M和N中都含有氢元素
B. 操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 母液中含有3种阳离子
D. 转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
24.下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释
A 将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B 向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液中，加入几滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 H2O2溶液具有还原性
C 向FeSO4溶液中通入足量NO2 溶液变黄 NO2溶于水使溶液变黄
D 向Al2（SO4）3溶液中通入氨气 产生白色沉淀 氨水碱性强于Al（OH）3碱性
A. A B. B C. C D. D
25.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示（G—CHO代表葡萄糖）。下列说法不正确的是（　　）
A. 该燃料电池是否工作与血糖浓度的高低有关，血糖浓度正常时电池不工作
B. 工作时，电极Ⅱ发生还原反应
C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D. 工作时，电极Ⅰ附近的pH增大
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
26.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
请回答：
（1）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式 。
（2）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以与该氧化物反应，请写出相关的方程式 。
（3）用一个化学方程式说明d元素和g元素的非金属性强弱关系： 。
（4）将g元素的最简单氢化物与z元素的红棕色氧化物分别通入M和N极，烧杯中为g元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，写出M极的电极反应方程式 。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
27.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤③会用到的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、______ 。
（2）步骤④中反应的离子方程式为______ 。
（3）上述步骤中属于氧化还原反应的有______ （填序号）。
（4）下列说法不正确的是______ 。
A.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤③中实现与I2的分离
B.步骤④可以用适量酸性KMnO4溶液代替H2O2和稀硫酸
C.步骤⑤的原理为I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
D.步骤⑥可以利用蒸馏法分离I2和CCl4
28.氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和氧化。CuCl多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂。某研究性小组拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl。
【资料查阅】
ⅰ.
ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理为：
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是______ ，其优点是______ 。
（2）装置D中发生的离子反应方程式是（写出一个）______ 。
（3）关于本实验，以下说法正确的是______ 。
A.制备盐酸时，浓硫酸体现了其强酸性
B.制备盐酸时，适当往圆底烧瓶中加少量水有利于盐酸的制备
C.应先加热装置A，后滴入浓硫酸
D.随着CuCl制备实验的进行，装置X中固体将变蓝，装置C中试纸也将变蓝
（4）反应结束后，CuCl产品需经过酸洗、水洗、醇洗，其中酸洗的目的为______ ，醇洗的目的为______ 。
（5）CuCl纯度测定：称取制备得到的CuCl成品2.50g,置于盛有10mL0.5mol/LFeCl3溶液（过量）的250mL锥形瓶中。待试样溶解并充分反应后，加入适量稀H2SO4，在容量瓶中配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，可与20.00mL0.0200mol L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应（假设杂质不参与反应；转化为Cr3+，Cl-不反应），则成品中CuCl的质量分数为______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
29.甲基丙烯酸（CH2=C（CH3）COOH）是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示：
请回答：
（1）化合物F的含氧官能团名称是______ ，F→G的反应类型为______ 。
（2）化合物B的结构简式为______ 。
（3）下列说法不正确的是______ 。
A.化合物A中所有碳原子共平面
B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物E易溶于水
D.PMMA中含有碳碳双键
（4）写出反应E→F的化学方程式：______ 。
（5）反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：______ 。
（6）依据题给信息，补充完整乳酸乙酯（食用香精）的一种合成路线：______ 、______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】A
22.【答案】D
23.【答案】D
24.【答案】D
25.【答案】B
26.【答案】
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

27.【答案】玻璃棒 ①④ AC
28.【答案】恒压滴液漏斗;平衡气压，保证浓硫酸顺利滴下 H++OH-=H2O（或） AD 除去分解生成的少量CuO;减少溶解损失，快速干燥，避免潮湿的CuCl水解和氧化 95.52%
29.【答案】羧基;酯化反应（或取代反应） BD ;
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