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高二化学A参考答案
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5
6
7
B
B
C
A
心
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
D
A
C
A
15.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)第四周期第Ⅷ族
10N或6.02×104
(2)>(1分)
氧元素电负性比硫元素大，成键电子对离核较近，相互排斥力较大
(3)将氧气通入硫化氢溶液中，出现乳白色（浅黄色、黄色均可）浑浊，说明氧元素的非金属
性大于硫（合理即可）
(4)
(配位键可以标出，但必须标注正确)
CI
C11
3
(5)5
+
16.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)d
(2)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BCl2溶液，若没有观察到白色沉淀，说明
已经洗涤干净
(3)反应放热，H2O2受热分解（合理即可）
(4)无水乙醇
减少晶体溶解损失并促进快速干燥（合理即可》
(5)6(1分)
(6)①酸式(1分)
②12.96
17.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)3d14s
(2)气体与水充分接触，提高吸收效率（合理即可）
(3)分液漏斗、烧杯
(4)浓缩铼酸铵溶液，避免直接加热时温度过高造成铵盐分解（合理即可）
(5)4NH,ReO,+3O2=2ReO,+2N2+8H2O
(6)6
干燥不充分，样品湿润（合理即可）
18.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)+10.4
(2)D
(3)低温(1分)
(4)①L
进料比、温度相同条件下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高（合理即可）
0.75×100
2
0
②
3
0.5
2×100)×(
2
×100)9
高二化学A参考答案第1页（共4页）
(5)不变相当于在相同条件下增大投料量但保持各反应物的比例不变。由于温度不
变，平衡常数K。不变，达到的平衡状态中各组分的物质的量分数相同，因此CO的转化率
保持不变。（相当于初始时在相同条件下按原比例增加反应物的量，同时容器体积也相应
增大，使得起始浓度、温度、压强均相同，由于平衡常数K。不变，达到的平衡状态各组分的
物质的量分数也相同，因此CO的转化率保持不变。)
高二化学A参考答案
第2页（共4页）
选择题详解
1.【答案】B
【解析】臭氧是极性分子，但它的极性较小，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解
度，A项正确；焰色试验是金属原子或离子受热后，核外电子从基态跃迁到激发态，再跃迁回
基态时释放特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱。B项错误；亚硝酸钠在食品工业中
可作为防腐剂（如肉制品防腐），同时还能作护色剂，C项正确；石墨晶体为层状结构，层内碳
原子以共价键结合，层与层之间仅靠较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此石墨
具有润滑作用。D项正确。
2.【答案】A
【解析】a是阳离子，氧原子应朝向钠离子，氢原子朝外，形成水合钠离子，A项错误。
3.【答案】
B
【解析】PF:中心原子无孤电子对，价层电子对数为6，采取sp3d杂化，B项错误。
4.【答案】
C
【解析】该物质含C、H、N、P、F五种元素，F是元素周期表中电负性最大的元素，A项正确；
在第二周期中，比N第一电离能大的元素有F、Ne,B项正确。P3-的电子排布式为
1s22s22p3s23p,C项错误；中心原子电负性C>P,且PH3中心原子有1对孤电子对，孤电子
对斥力大于成键电子对，故CH的键角大于PH,D项正确。
5.【答案】C
【解析】Mc、Mc之间的转化为核反应，不是物理变化，A项错误；需知道各核素的丰度，
B项错误；Mc、Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D项错误。
6.【答案】A
【解析】根据图表数据可知，1到14之间出现飞跃，该金属元素是铝元素。铝位于元素周期
表的P区，A项错误；铝单质化学性质活泼，但常温下表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻
止内部金属继续被氧化，则铝箔可以用于食品外包装（如易拉罐），B项正确；基态铝原子最高
能级p上仅有一个电子，C项正确；常温下，铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧
化膜，因此铝制器皿可以盛装冷的浓硫酸，D项正确。
7.【答案】B
【解析】没有具体体积，无法计算，A项错误；CH:分子中4个C一H键本身是等同的，但分
步断开这4个键所需的能量并不相等，B项正确；BCl2中心原子为sp杂化轨道类型，所以
BCl中的o键为sp一po键，C项错误；HzO2为极性分子，D项错误。
8.【答案】D
【解析】顶点处的钠离子位于棱心处的氯离子围成的正八面体空隙中，面心处的钠离子位
于棱心和体心处的氯离子围成的正八面体空隙中，A项正确；气态团簇分子的分子式直接等
于分子中所含原子的总数，B项正确；CO2晶体属于分子晶体，分子间仅存在范德华力，不存
在氢键。由于范德华力没有方向性和饱和性，分子会尽可能紧密地排列，因此CO,晶体采取
分子密堆积，C项正确；碘晶体（图丁）中，碘分子的排列取向不同，有2种不同的取向，D项
错误。
9.【答案】D
【解析】放电时为原电池，Zn板上Zn失电子生成Zn(OH),作负极；RhCu M一tpp电极
高二化学A参考答案第3页（共4页）高二化学A
满分：100分时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹
清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-10-16S一32Fe-56Cu一64Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A.臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B.焰色试验是吸收光谱
C.亚硝酸钠可用于食品防腐剂
D.石墨具有润滑作用是因为其晶体是层状结构，层间靠范德华力维系
2.下列化学用语或图示表示错误的是
o op
A.NaCl溶液中的Na+:g
po8
B.气态二聚氟化氢分子[(HF)2]:
H…R
C.BF,的VSEPR模型：
D.用电子式表示H2O2的形成过程：2H·+2O·→H:0:O:H
阅读下列材料，回答3一4小题
离子晶体的熔点，有的很高，如C0的熔点为2613℃；有的较低，如NHNO3的熔点为170℃。早在
1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的然，点，如C2HNH3NO,的熔，点只有12℃。到20世
纪90年代，随着室温或略高于室温下呈液态的离子化合物的优异性能被不断开发利用，人们才意识到它们
的价值，并将它们定义为离子液体。1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所
示：
人NN+CH
F、
【高二化学A第1页（共7页）】
3.下列说法错误的是
A.传统的有机溶剂大多易挥发、有毒，而离子液体却有难挥发的优点，可作溶剂
B.PF后中心原子杂化方式为sp3d
C.离子液体具有导电性，故可用作原电池的电解质
D.1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐常温下呈液态，与其阴、阳离子的体积较大有关
4.有关1一丁基一3一甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A.该物质涉及的所有元素中，电负性最大的为F
B.在第二周期中，比N第一电离能大的元素有2种
C.P的电子排布式为 8
D.CH4的键角大于PH
5.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名
称。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等，117号元素也有多
种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是
A.Mc、Mc之间的转化为物理变化
B.元素Ts的相对原子质量为293.5
C.根据元素周期律预测HTs不稳定
D.Mc、Mc互为同素异形体
6.下表是某短周期金属元素的部分电离能：
电离能(k·mol1)
2
Ig
L
Is
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
下列说法错误的是
A.该元素位于s区
B.该金属单质比较活泼，但可以用作食品的外包装
C.该元素基态原子最高能级上仅有1个电子
D.该金属制作的器皿可以盛装冷的浓硫酸
7.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.01mol/L的碳酸钠溶液中，n(CO号)+n(HCO3)<0.01NA
B.依次断开CH4中的4个C一H键，所需的能量并不相等
C.BeCl2中的o键为s一po键
D.H2O2的分子结构为H一O一O一H,是非极性分子
8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
●
由E原子和F原子构成
C02品胞
碘品胞
oNa●Cl
的气态团簇分子模型
图甲
图乙
图丙
图丁
【高二化学A第2页（共7页）】

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