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2026年河北省中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．开发利用清洁、可再生能源，是实现绿色、低碳的高质量发展的重要措施，下列不属于可再生能源的是
A．太阳能 B．风能 C．石油 D．氢能
2．如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．集气瓶 D．酒精灯
3．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是
A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤
C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
4．中科大研发了一种“绿氢冶铁”新技术，可低碳、高效地从废弃赤泥(含氧化铁)中提取铁。该技术利用的主要反应之一为：，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列化学用语表示正确的是
A．钠离子— B．2个氮原子— C．银元素— D．氧化镁—
6．钯在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A．钯属于金属元素 B．钯的元素符号为Pd
C．钯原子核外有46个电子 D．钯的相对原子质量为106.4g
7．油灯是古代重要的照明工具，下图是我国劳动人民的智慧发明“省油灯”的内部结构。下列说法正确的是
A．夹层中的水可以降低灯油的温度，减少灯油挥发
B．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点
C．“省油灯”中水的作用是隔绝氧气 D．灯芯不是可燃物
8．“火焰分割”实验，是先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示，一段时间后，加热部分表面变黑。下列说法错误的是
A．铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性
B．两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因是铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低
C．加热部分表面变黑原因之一是铁与氧气反应生成了四氧化三铁
D．实验结束后，可用棉花蘸取稀盐酸擦去铁丝网表面的黑色物质
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度
B 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
10．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B．b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成
C．d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液
D．c点所得溶液中含有两种溶质
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11．（本题4分）我国以“人均100棵树”的绿色家底，成为创造全球增绿最多最快的绿色奇迹的国家。
(1)林业生产中常用磷酸二氢钾作为树木防冻护林肥料，________（填“属于”或“不属于”）复合肥，其中P元素的化合价为________。
(2)植树造林能加强生态系统的固＂碳＂作用，其实质是为了促进下图中________（填字母）表示的生理活动。
(3)国土绿化工作始终践行“以水定绿”的科学原则。自然界中的水通过蒸发、凝结、降水等过程参与水循环，该循环中水分子的________（填“体积”或“间隔”）发生改变。
12．（本题4分）文字的载体——甲骨、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)使用青铜刀在甲骨上刻字，说明青铜刀的硬度比甲骨的___________。
(2)简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。
(3)纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。
13．（本题5分）感受探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)在溶解时，可以用________(填仪器名称)搅拌，以加快溶解速率。
(2)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________(选填“越大”或“越小”)。
(3)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为________。
(4)②中溶液是60℃时硫酸铜的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)①②③溶液中硫酸铜质量分数的关系是：________。
14．（本题5分）形成化学观念，发展核心素养。
(1)微粒观：金刚石是由________构成的（填名称）。
(2)变化观：某物质充分燃烧发生化学反应的微观示意图如下：
下列微观粒子模型中，符合方框内物质X的是________。
A． B． C．
(3)守恒观：二氧化氮是空气污染物之一，我国科学家研究出用尿素溶液吸收二氧化氮的转化技术，并应用于工业烟气的治理，其反应的化学方程式为：，则X为________。
(4)能量观：当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应产生巨大能量，该过程的微观示意图如图所示，写出发生反应的化学方程式________。
(5)转化观：掺氢能改善天然气的品质，能有效减少二氧化碳的排放。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为________（填最简比）。
15．（本题4分）铁是重要的金属资源，在人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)作用：铁合金可用于制作炊具，主要利用了金属制品有良好的______性。
(2)炼铁：工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO还原Fe2O3.实验室利用该反应模拟炼铁时，固体颜色的变化是_______。
(3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。
①将铁片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为_______。
②加入一定量的镁粉，待反应结束后，过滤，得无色滤液，则滤渣中一定含有________。
16．（本题5分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是__________；
A．、、
B．、、
C．、、
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______________（填化学式）。
(3)写出用所选试剂除去硫酸钠的化学方程式______________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______________。
(4)若向分离出晶体后的母液（含有）中加入过量，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
17．（本题7分）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰
【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
(1)草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示：
【实验反思】
(2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是_______(填名称)。
(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因________。
(4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_______(填字母序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】
小组同学对几种常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】
爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
(5)根据以上信息，写出碳酸盐的化学式________(用符号表示)。
(6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生且_____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
【交流讨论】爆炸盐应该密封存放。
(7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式_________。
18．（本题6分）在“从废旧铅酸蓄电池中回收硫酸”的研学项目中，需要测定电池废液中硫酸的质量分数，向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图像。请据下图回答问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)由图可知，t2℃时所加的氢氧化钠溶液___________(填“不足”“恰好反应”或“过量”)。
(2)计算废液中硫酸的质量分数(写计算过程)。
答案与解析
1．C
【详解】可再生能源是指短时间内可从自然界持续获得或再生的能源，不可再生能源是指经漫长地质年代形成、短时间内无法再生的能源。
太阳能、风能可从自然界持续获取，氢能可通过水分解等方式不断制取，均属于可再生能源，而石油属于化石燃料，由古代生物遗骸经亿万年地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
2．C
【详解】A. 蒸发操作中需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，该仪器需要用到。
B. 蒸发皿是蒸发操作中盛放待蒸发液体的容器，该仪器需要用到。
C. 集气瓶的用途是收集、储存少量气体，蒸发操作中无需使用该仪器。
D. 蒸发操作需要酒精灯提供热量进行加热，该仪器需要用到。
3．C
【详解】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确；
B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确；
C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误；
D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。
故选C。
4．C
【详解】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
该反应由一种单质（H2）与一种化合物（Fe2O3）反应生成一种新的单质（Fe）与一种新的化合物（H2O），属于置换反应。
5．A
【详解】A、钠离子带1个单位正电荷，离子符号书写为，表示正确。
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，2个氮原子应为，可表示1个氮原子或氮元素，该选项错误。
C、银元素的符号为，是汞元素的符号，该选项错误。
D、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，该选项错误。
6．D
【详解】A、钯的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
B、元素周期表信息示意图右上角表示元素符号，钯的元素符号为Pd，说法正确。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，钯的原子序数为46，故核外有46个电子，说法正确。
D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位g，说法错误。
7．A
【详解】A. 水的比热容较大，可吸收热量降低灯油的温度，温度越低，分子运动速率越慢，灯油挥发减少，该选项正确。
B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点，该选项错误。
C. 油的密度比水小，浮在水的上层，可直接接触到氧气，水没有起到隔绝氧气的作用，该选项错误。
D. 灯芯（通常为棉线等材质）可以燃烧，属于可燃物，该选项错误。
8．B
【详解】A、正确；
B、着火点是物质的固有属性，不能改变；两张铁丝网中间的火焰熄灭，是因为常温铁丝网b吸收热量，使温度降低至酒精的着火点以下，并非酒精的着火点降低，错误；
C、加热条件下铁能与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，是铁丝网加热部分表面变黑的原因之一，正确；
D、铁丝网表面的黑色物质为四氧化三铁，四氧化三铁可与稀盐酸反应生成可溶性盐，因此实验结束后，可用棉花蘸取稀盐酸擦去铁丝网表面的黑色物质，正确。
9．B
【详解】A、NaCl溶于水温度无明显变化，NaOH溶于水放热使温度升高，NH4NO3溶于水吸热使温度降低，通过测量温度可鉴别三种固体，能达到实验目的。
B、加入足量稀盐酸时，铁粉会与稀盐酸反应被消耗，最终只能得到木炭粉，无法分离得到铁粉，不能达到实验目的。
C、 适量NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤除去沉淀即可得到纯净NaCl溶液，能达到实验目的。
D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO与澄清石灰水不反应，因此可通过该方法检验CO中是否混有CO2，能达到实验目的。
10．D
【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体，NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，之后加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解。
【详解】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确；
B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确；
C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确；
D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误；
故选D。
11．(1)属于 +5
(2)C
(3)间隔
【详解】（1）复合肥要求含N、P、K三种营养元素中至少2种，KH PO 含K、P两种营养元素，因此属于复合肥。根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、H为+1价、O为-2价，设磷元素化合价为x，则,计算得P的化合价为+5。
（2）固碳是固定大气中的二氧化碳，对应植物的光合作用，图中C过程吸收二氧化碳、释放氧气，为光合作用，因此选C。
（3）水的三态变化是物理变化，水分子本身的体积不变，变化的是水分子之间的间隔。
12．(1)大
(2)天然 稳定
(3)
【详解】（1）硬度更大的材料可在硬度更小的材料表面刻划留下痕迹，青铜刀能在甲骨上刻字，说明其硬度大于甲骨。
（2）竹简的植物纤维、丝帛的动物蛋白纤维都是自然界天然存在的，属于天然纤维；常温下碳单质化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此墨写的字迹能长时间不变色。
（3）略。
13．(1)玻璃棒
(2)越大
(3)40g
(4)不饱和
(5)②>①=③（或①=③<②）
【详解】（1）溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快溶质溶解速率。
（2）由图1溶解度曲线可知，0~60℃硫酸铜溶解度随温度升高而增大，温度越高溶解度越大。
（3）略。
（4）60℃硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，②中100g水仅溶解36g硫酸铜，还可继续溶解溶质，属于不饱和溶液。
（5）①、③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，同温下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相等；②为60℃的不饱和溶液，相同溶剂下溶解的溶质质量更多，溶质质量分数大于①、③。
14．(1)碳原子
(2)B
(3)N2
(4)
(5)11：18
【详解】（1）金刚石是碳单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，氧气和甲醇（CH4O）充分燃烧生成二氧化碳和水，推出X为CO2 ，一个CO2分子是1个碳原子结合2个氧原子形成的，故选B。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，数出反应后比反应前少14个氮原子，这些氮原子全部在7个X分子中，因此每个X分子含2个氮原子，X为N2。
（4）氢氧发动机中氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为。
（5）设混合气体总质量为100g，则氢元素总质量为40g，碳元素总质量为60g（碳全部来自CH4）。碳元素全部转化为CO2 ，生成的CO2 质量为；氢元素全部转化为H2 O，生成的H2O质量为； 因此CO2 和H2 O的质量比为220g：360g=11：18。
15．(1)导热
(2)红棕色固体逐渐变为黑色
(3)
银（）和铁（）
【详解】（1）炊具需要传递热量加热食物，利用了铁合金的导热性。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体逐渐变为黑色。
（3）铁的金属活动性强于银，发生置换反应生成硝酸亚铁和银。
铁片和硝酸银反应后溶液中一定有浅绿色的硝酸亚铁，可能有剩余硝酸银；镁活动性强于铁、银，会先置换出银，再置换出铁；最终滤液为无色，说明已完全反应，因此滤渣一定含有被置换出的银和铁，可能含有过量镁。
16．(1)BC
(2)NaOH、、
(3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4)
【详解】（1）除去粗盐水中的、和杂质，所加试剂需过量。加入除去，加入除去，加入除去和过量的。为不引入新杂质，必须在之后加入。A选项，最后加入会引入新杂质，错误；B选项，、、，顺序正确；C选项，、、，顺序正确。故选择BC。
（2） 按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（3）除去硫酸钠是加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
（4）母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。
17．(1)无色酚酞
(2)浓硫酸
(3)吸收了二氧化碳气体
(4)B
(5)Na2CO3
(6)带火星的木条复燃
(7)
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥反应生成的二氧化碳；
（3）草木灰的主要成分碳酸钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置质量增重了b克，原因是：吸收了二氧化碳气体；
（4）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏高；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏低；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被C装置吸收，导致实验结果偏高；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过碳酸钠中含钠元素，则生成的碳酸盐是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：；
（6）结论为爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到：带火星的木条复燃；
（7）略。
18．(1)过量
(2)解：设废液中硫酸的质量分数为x。

x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
【详解】（1）t3℃时溶液的温度达到最高值，说明t3℃时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，t2℃时溶液的温度开始下降，说明所加的氢氧化钠溶液过量。
（2）见答案
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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