资源简介

2025—2026 学年度第二学期期中考试
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷包括第工卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只
交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1
--35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
符合题意）
1.劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A.裁剪布料B.堆放砖块C.粉碎矿石D.粮食酿酒
2.2025年我国研制的超临界二氧化碳发电装置中，超临界二氧化碳是特定
温压下介于气态和液态之间的特殊状态。下列说法错误的是
A.超临界二氧化碳的分子间仍有间隔
B.超临界二氧化碳的分子还在不断运动
C.它由二氧化碳分子构成，分子种类未改变
D.它变为气态时，分子本身的体积会变大
3.下列物质属于混合物的是
A.洁净的海水B.液态氧C.冰水混合物D.氧化镁
4.实验室制取氧气并进行相关性质的实验操作中错误的是
5.下列关于空气成分及空气质量的说法，错误的是
A.空气中含量最多的气体是氮气
B.计入空气质量评价的主要污染物包括SO2、.NO2、CO2、O3等
C.液氮可用于作制冷剂
D.用氦气代替氢气填充气球，是利用其密度小且化学性质不活泼
6.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是
A.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
D.元素观：物质是由元素组成的
7.青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物
不可能有
A.CuO B.CO2 C.SO2 D.H2O
8.质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定
律说法正确的是
A.参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B.100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C.3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g
D.镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律
9.“ "是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供
的信息是
A.反应物的状态B.生成物的气味C.化学反应的现象D.反应的条件
10.下列关于自然界中“水循环”和“氧循环”的说法错误的是
A.氧循环维持了相对恒定的大气含氧量
B.水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D.氧循环中的“氧”指的是氧元素
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个
选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。）
11.中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氦气体（NF3）进行硅芯片蚀刻时
的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图，下
列说法错误的是
A.丙分子中 原子和 原子的个数比为1：4
B.四种物质中属于化合物的是甲、丙
C.参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1
D.物质丁化学性质稳定，可做保护气
12.通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和
压强变化曲线如图所示，说法错误的是
A.瓶内压强先升高是因为温度升高
B.实验后压强恢复是因为打开止水夹
C.红磷熄灭的原因是氧气耗尽
D.红磷的用量对反应的准确性无影响
13.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质
量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系
如乙图、丙图所示。下列说法正确的是
A.该实验中铜粉必须足量
B.实验中观察到黑色粉末变红
C.c点的固体质量比b 点大
D.a点的N2体积分数比d点小
14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
A.该反应为分解反应
B.参加反应的甲、乙质量比为14：3
C.物质丁一定是该反应的催化剂
D.物质丙可能为单质
15.图像能直观表达各种变化关系。下列图象与对应的叙述相符的是
A.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.分别用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
三、理解与应用题（本题包括3个小题，共29分）
16.（8分）人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。
（1）蒸汽机时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大规模利
用化石燃料。煤炭燃烧产生CO2SO2等气体，说明煤炭中一定存在的元素有 。
（2）内燃机革命将燃料升级为汽油、柴油等产品，使热效率提升至20%
~40%。内燃机汽车尾气中含有NO、CO 等有害气体，可用催化转化器转化为无
毒的CO2和N2排放。该反应的化学方程式是 。
（3）现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的生活。
①磷酸铁锂是锂电池的重要原料。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，
铁元素的化合价为+2价，则磷元素的化合价为 。
②一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。将16gCH4和足量的
H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得 gH2。
③镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。Mg与H2在一定条件下反应
生成MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和
（填离子符号）。
（4）氢气可储存起来做备用能源，Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的
一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。结合图，请从元素守恒的角度比
较释氢过程中释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）
17.（8分）甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二
氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二
氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图所示。
（1）工业上常采用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质
分离，其原理与实验室中常见的 操作类似；实验室制取纯净水则常通过对
自来水进行 。
（2）电解水反应的化学方程式是 。
（3）步骤2中使用 CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不
变，其反应的化学方程式为 。
（4）除了可以转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）
等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4
+4HCI = 2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为 。
18.（9分）氨气（NH，）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于
水，比氢气更易液化储运，很有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2，N2可用膜
分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。哈伯法工艺利用N2和H2在高温
高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨的方法。液氨做燃料，
在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
（1）工业上可以采用分离液态空气法获得氦气和氧气，这是利用氮气和氧
气的 不同。
（2）膜分离法是利用氮气分子和氧气分子的渗透速率不同，渗透速率快的
先透过膜（如图1），渗透速率快的是 分子。
（3）分子筛吸附法是利用分子大小不同，分子小的被吸附（如图2），则
氧气分子比氮气分子 （选填“大”或“小”）。
（4）哈伯法制氨气的化学方程式为 。该反应属于 反应（填
基本反应类型）
（5）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为 。
（6）推测氨气泄漏时可用 （填物质名称）吸收。
19.（4分）化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循
环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为
甲烷化学链燃烧的原理示意图（CaSO4/CaS是一种载氧剂）。
（1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。
（2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是
。
（3）从空气反应器排出的气体中O2，体积分数随反应温度变化关系如图2
所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母序号）。
A.>1100℃ B.1000-1100℃ C.900-1000℃ D.800-900℃
四、实验与探究（本题包括4个小题，共36分）20.（9分）实验室常利用以
下装置完成气体制备实验。请回答下列问题：
20.（9分）实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答下列问题：
（1）图1中仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是
（填字母序号，下同）。该反应的化学方程式是 。
（3）实验室用KMO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为
，该反应的化学方程式是 。
（4）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体
压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强时间的曲线变化。
由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越
慢"或“不变”）。
21.（9分）同学利用收集的几瓶氧气做如图实验。
（1）实验一：将带火星的木条分别迅速伸入①、②两个装满氧气的集气瓶
中，观察到木条复燃，且在②中燃烧比乙中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有
的性质是： ， 。图③的实验目的是 。
（2）实验二：图⑤中反应的化学方程式为 。集气瓶底少量水的作用
是 。
（3）实验三：集气瓶⑦底预先放少量水来吸收生成气体二氧化硫，说明二
氧化硫具有的物理性质是 。
（4）比较归纳：细铁丝、木炭和硫在空气中和氧气中点燃现象不同原因：
比较三个反应的化学方程式，共同点有 （任答一点）。
22.（8分）兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。
【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法：
（1）实验室制取氧气选择的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，
从组成上看，它们都含有 。
（2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的 和
反应条件来确定发生装置，根据氧气的 等性质确定收集装置。
【活动二】制作一台简易制氧机：用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在
反应仓中先加入适量水，再依次加人粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二
氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（3）该制氧机制氧原理可分为两步：
①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢；
②过氧化氢分解产生氧气。
综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据 粗
略判断产生氧气的速率。
（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为 。
【活动三】成果展示：
（6）某同学制作的简易供氧器（图2）得到好评，为了调节氧气的输出速
率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有 的鼻氧管，以提
高适用性。
23.（10分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进
行如下探究：
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和
是否相等？
【科学史话】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容
器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没
有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5
份质量的汞和3.5份质量的氧气。
【进行实验】实验三：同学们利用白磷燃烧进行实验，装置如图所示，结
果反应前后质量相等。
【实验分析】
（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则
生成的氧化锡的质量可能 克（填字母序号，下同）。
A.等于m+n B.大于m+n C.小于m+n
（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微
粒名称是 。
（3）实验三中气球的变化情况是 。若锥形瓶底部不铺细沙，可能导
致的结果是 。实验过程中，托盘天平（反应前已调平衡）分度盘指针的变
化是 。
A.始终指在中间B.先向左偏，后指向中间C.先向右偏，后指向中间
【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。
（4）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片
和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到 和 现象。通过检
验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有碳元素、氢元素。
（5）第二小组：定量研究。取维生素C 17.6g，放人足量的氧气中完全燃
烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成26.4g二氧化碳和7.2g水。根据
计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 g。
五、分析与计算题（本题包括1个小题，共5分）
24.（5分）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是
Na2O2与CO2反应得到Na2CO3和O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某
潜水艇上有40人，假设所需要的O2，全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需
的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）

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