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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期 04月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C D D A D B D
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15． 直形冷凝管(或冷凝管) AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3 吸收空气中的 O2
保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收 8:5 5SO 2-3 +2MnO -4 +6H+=5SO 2-4 +
2Mn2++3H2O [(20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00)×5/8×34×103]/ 100×
10-3=1.275
16．(1) 、
(2)
(3) 8 或
(4) 可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀 先打开活塞，再关闭抽气泵
(5)1.5
(6) 7
17．(1)低于
(2)D
(3) mol/(L·min)
(4) Ⅱ 15
(5) H2NCOONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=+Q2kJ/mol >
18． 羧基 2-甲基-2-氯丙酸(或α-氯代异丁酸)
+2NaOH +NaCl+2H2O 1 消去反应 酯化反应（或取代反
应） 4
1
（其他合理答案
也可以）
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期 04月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．化学与生产生活紧密相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A．在碳素钢中适量加入一种或多种合金元素，制成具备特殊性能的合金钢
B．工业上用焦炭还原石英砂可以制备含有少量杂质的粗硅
C．工业上通常采用铁触媒、在 400~500℃和 10MPa~30MPa的条件下合成氨
D．通过油脂的氢化制成的硬化油便于储存和运输
2．下列化学用语不正确的是
A．果糖、核糖的分子式：
B．甲醛中 键的电子云轮廓图：
C． 的 VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为 5
B．0.1 mol 中含有的 键数目为 1.1
C．3.9g 与足量的 反应，转移电子的数目为 0.1
D．0.1 mol/L 溶液中含有 数目小于 0.1
1
4．向 Co2＋盐溶液中加入过量的 KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出 K3
[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是
A．基态 Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7
B． 的空间构型为 V形
C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为 3∶1
D．配离子 中 Co3＋提供空轨道
5．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成分，
结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A． 的分子式为
B． 与 溶液反应最多消耗
C． 中均有 4种官能团
D． 均可发生加成反应和水解反应
6．二氯化二硫( )是一种金黄色液体(沸点 )，是重要的有机化工原料，用于合成植
物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知 遇水分解生成 S、 和 ，热稳定性较
差，能被 氧化为 (沸点 )。实验室采用下述装置模拟工业生产，把氯气通入熔融
硫黄制备 (夹持、加热仪器略)。下列说法正确的是
2
A．装置的连接顺序为 ADEBFC
B．C装置的作用只是用来吸收多余的氯气
C．为提高 的纯度，只需控制好温度就行
D．最终所得粗产品还需经过蒸馏进一步提纯
7．X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中 X的原子序数最大，它们组成的化
合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是
A．简单离子半径：
B．与 Q同周期主族元素中，第一电离能比 Q大的有 2种
C．常温下，X和 R的单质均可与水反应生成气体
D．该化合物的阴离子中所有原子均满足 8电子稳定结构
8．某课题组设计一种以甲醇辅助固定 合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错
误的是
3
A．化合物 为 ，化合物 为
B．若用 辅助固定，则产物可能为
C．反应①为取代反应，反应②为加成反应
D．增加 的量，可以提高碳酸二甲酯在平衡混合物中的百分含量
9．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器(夹持装置略去)、试剂及用品完整、合理的
是
选
实验目的 主要仪器 试剂及用品
项
验证某无色晶体是 玻璃棒、烧杯、试管、酒 蒸馏水、盐酸、 溶液、
精灯 溶液
探究浓度对化学反应 大小相同的两支试管、量 蒸馏水、 溶液、
速率的影响 筒、胶头滴管、秒表 溶液
酒精灯、试管、橡皮塞、 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠
制取乙酸乙酯
导管、胶管、量筒 溶液
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 溶
鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯
液、 溶液
4
A．A B．B C．C D．D
10．在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能
生成甲醇。T℃时，在体积为 1L的密闭容器中发生反应：
，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线 c表示 H2O(g)的浓度随时间的变化
B．从反应开始到 3min时，H2O(g)的平均反应速率为 0.2mol/(L·min)
C．3～5min，反应体系中存在
D．5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积
11．金、银、铜是生活中常见的贵重金属，工业上常利用如图所示流程进行制备。已知：金
矿石的成分为 Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质；黄铜矿的主要成分为 CuFeS2；氢氰酸(HCN)
易挥发、有剧毒， 。下列说法正确的是
A．酸浸时可使用盐酸、硫酸或硝酸
B．浸出过程中的反应温度应控制在较高温度下(T>80℃)进行以提高反应速率
5
C．浸出过程中发生反应的离子方程式为
D．黄铜矿与 O2反应，氧气是氧化剂、CuFeS2是还原剂
12．实验室制取 HF的原理为 ，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，
发生反应： 。 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为 a pm。下
列说法错误的是
A．氢化物的稳定性：
B． 、 、 三者的中心原子价层电子对数相等
C． 的晶体密度为 ( 为阿伏加德罗常数的值)
D． 晶体中 与 之间的最近距离为
13．铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了
电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y表示可能为用
电器或电源。已知充电时阳极发生阴离子插层反应生成 ，下列有关分析正确的是
A．图甲表示电池充电过程，电极 a与电源的正极相连
B．图甲中电极 b电极反应式为：
C．图乙中电极 c电势高于电极 d
6
D．图乙中当电路转移电子数为 2mol时，理论上电极 c质量减少 14g
14．298K时，用 NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的 HR、 、 三种溶
液。pM［p表示负对数，M表示 、 、 ］随溶液 pH变化的关系如图
所示。已知：常温下， 下列推断正确的是
A．③代表滴定 溶液的变化关系
B．调节 时，可将废水中 完全沉淀
C．滴定 HR溶液至 X点时，溶液中：
D．经计算， 能完全溶于 HR溶液
二、非选择题（共 58分）
15．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性 PH3气体(沸
点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在 C中加入 100g原粮，E中加入 20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往 C中加
入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题：
（1）仪器 D的名称是____。
（2）AlP与水反应的化学方程式为_____________。
7
（3）装置 A中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置 B中盛有焦性没食
子酸( )的碱性溶液，其作用是______。
（4）通入空气的作用是___________。
（5）装置 E中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为
____。
（6）收集装置 E中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL于锥形瓶中，用 4.0×10-4mol/L
的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4
溶液反应的离子方程式为______，则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为_____mg·kg-1。
16．一种新型的“水浸——分步沉淀法”实现了以不锈钢酸洗污泥(主要含有 、 、
、 、 等组分)为原料，高效回收镍铁铬。其流程示意图如图(a)所示
已知ⅰ． 时溶度积： ，
ⅱ． 性质和 类似
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。
(2)“沉铁”时，加入 发生的离子方程式为_______。
(3)“沉铬”时，需要向滤液③中滴加 溶液调 ，溶液 与铬沉淀率的关系
如图(b)所示。综合考虑，确定铬沉淀时，溶液最适宜的 为_______。若 过大，则会造
成 产率下降，其原因是_______(用离子方程式表示)。
8
(4)“沉铬”后，采用减压过滤的方式，分离得到 ，减压过滤装置如图(c)所示。
①与普通过滤相比，减压过滤的优点是_______。
②减压过滤结束时，对过滤装置的操作是_______。
(5)“除重金属”时，通入一定量的 气体，调节溶液的 ，当 刚好完全沉淀时(离
子的物质的量浓度 时沉淀完全)，则 _______(设 的平衡浓度为
，已知： 的 ， )。
(6)铬铝合金是一种具有出色耐热性和耐腐蚀性的合金材料。一种铬铝合金 具有体心四
方结构，如图所示，处于顶角位置原子的原子核外电子有_______种空间运动状态。已知晶
胞底边边长为 ，高为 ，设 和 原子半径分别为 和 (单位均为 )，则金属
原子空间占有率为_______ (列出计算表达式)。
9
17．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为
。合成氨原料中的 一般由分馏液态空气得到， 可来源于水煤气，
相关反应如下：
a．
b．
回答下列问题：
(1) 的反应物总能量_______生成物总能量(填“高于”或
“低于”)。
(2)在密闭容器中同时发生反应 ，下列说法正确的是_______。
A．增大压强，反应 平衡不移动 B．使用催化剂提高 平衡转化率
C．升高温度，反应 a的 增大， 减小 D．反应 a有非极性键的断裂与形成
(3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在 的密闭容器中加入 与
发生反应 ，在 达到平衡时， 的转化率是 的物质的量是 ，
反应开始到平衡时生成 的平均反应速率为_______，计算反应 的平衡常数 _____(写
出计算过程)。
(4)合成氨总反应在起始反应物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中 的体积
分数为 ，在 下的 、 下的 如图所示，
图中对应等压过程的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当 时氨气的分压
______ (分压=气体的物质的量分数×总压)。
10
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图( 均大于 0)：
①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：________。
②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵( )，为减少氨基甲酸铵的积聚，
提高尿素的产率，可控制 与 的通入比例_______ (填“>”“<”或“=”)。
18．化合物M( )是一种解热镇痛药物，实验室一种制备M的
合成路线如图所示。
已知：①RCH2COOH RCHClCOOH;
11
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________；B的结构简式为___________；C的化学名称为
___________。
(2)由 C生成 D的第一步反应的化学方程式为___________。
(3)一个 F分子中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)原子的数目为___________。
(4)由 G生成 H、由 E和 I生成 J的反应类型分别为___________、___________。
(5)同时满足下列条件的 G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①既能与 FeCl3溶液发生显色反应，又能与 NaHCO3溶液反应生成气体。
②核磁共振氢谱中有 5组吸收峰。
(6)已知： 。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试
剂任选)，设计制备 2-氯丙酸的合成路线：___________。
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