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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 04月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C D B A C D
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
15．（除标注外每空 2 分，共 14分）
(1) （2分） 3d104s2（2分） 5（2分）
(2)sp3、sp2（2分）
(3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键（2分）
(4) B（1分） A（1分）
(5) （2分）
16．（除标注外每空 2分，共 15分）
(1)水浴加热（1分）
(2)防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解
(3) cdefgabh(i) 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 三颈
烧瓶中不再有沉淀生成
(4)88.6g
(5) 保障产生的 CO2被干燥管 I中碱石灰完全吸收 88.6%
17．（每空 2分，共 14分）
(1)ab
(2)
(3)
(4) 下口放出 pH高于 2.5时 水解程度增强，pH低于 2.5时酸性太强，平衡逆
移沉锗率下降
(5) 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升
1
高
18．（除标注外每空 2分，共 15分）
(1) -204.9
(2) d A
(3) >（1分）
(4)
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二下期 04月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键
B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
C．碘凝华可得到碘晶体
D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
2．下列图示或化学用语表达正确的是
A．甲醛的电子式为 B． 的晶胞：
C． 的价电子排布式为 D．乙烯分子中π键的电子云图形：
3．部分含碳物质的转化关系如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CaC2含有的σ键数目为 3NA
B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为 3NA
C．反应①每消耗 12g C，生成π键的数目为 2NA
D．反应②每生成 1 mol CaC2，转移的电子数为 4NA
4．一定条件下有机物 的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是
A．与足量 NaOH反应时，1mol a和 1mol b均最多消耗 1mol NaOH
B．a和 b与足量 加成后的产物，手性碳原子个数分别为 4，5
1
C．a酸性条件下水解产物之一与 b互为同系物
D．类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应
5．X、Y、Z、M和 Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，基态M
原子核外电子的空间运动状态为 7种，Z与 Y、Q相邻，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电
子数相等，下列说法错误的是
A．M元素位于元素周期表的 p区 B．键角：YX3>X2Z
C．基态原子中的未成对电子数：Z＜Y=M D．QZ2和 Z3的空间结构均为 V形
6．已知在有机化合物中，吸电子基团能力： ，推电子基团能力：
。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越
富电子，其碱性越强。下列说法错误的是
A．酸性：CH2ClCOOHB．与 反应的容易程度：
C．羟基的活性：
D．碱性：
7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是
氮化硼晶体
结构模型示意
图
备注 熔点 - 易溶于 -
A．氮化硼属于共价晶体，硼原子与氮原子均为 杂化
B． 晶体中每个 周围距离最近且相等的 构成正六面体
C． 分子中有 键
2
D． 晶体中每个 周围距离最近且相等的 构成正四面体
8．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
探究方案 实验目的
用 计分别测定等浓度的 溶液和 探究键的极性对羧酸酸
A
溶液的 性的影响
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴 溶液， 检验铁锈中是否含有二
B
观察溶液颜色变化 价铁
向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜 验证氧化性：
C
色变化
向 溶液中滴入足量盐酸，将获得的气体通入 探究碳和硅的非金属性
D
溶液中，观察溶液是否变浑浊 强弱
A．A B．B C．C D．D
9．Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如 为浅紫色， 为红色，
为无色。某同学为探究 Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．该实验中涉及的所有物质均为离子化合物
B．SCN-中含有π键，和 Fe3+配位的是 N原子
C．向溶液 1中加入适量硝酸有利于观察到 的紫色
D．与 Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F-
10．下列对有关事实的解释正确的是
选
事实 解释
项
A CO2在水中的溶解度大于 CO CO2为非极性分子，CO为极性分子
3
CH4分子与 PH3分子的空间结构
B 二者中心原子杂化轨道类型不同
不同
C H2O的热稳定性比 H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键
CH2FCOOH的酸性强于 电负性；F>Cl，使 CH2FCOOH羧基中的羟基极性
D
CH2ClCOOH 更大
A．A B．B C．C D．D
11．黄鸣龙是第一位名字写进有机化学课本的中国人，Wolf-Ki shner - 黄鸣龙还原反应机理如
下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为： +OH- +N2↑+H2O
D．通过黄鸣龙还原反应，将丙酮转化为烷烃，该烷烃的二氯代物有 2种
12．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一
种分子梭，在链状分子 A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A．分子 B含有醚键，属于冠醚，可以与分子 A形成超分子
B．酸性条件下，分子 B与位点 2之间存在氢键
C．分子 B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子
4
D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换
13．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图 1，晶胞的俯视图如图 2。已知晶胞
的密度为 ，a点离子的分数坐标为 ， 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错
误的是
A．晶胞中与 等距且紧邻的 有 12个
B．b点离子的分数坐标为
C．晶胞中 点离子和 点离子的距离为
D． 位于 构成的四面体空隙中
14．常温下，溶液中 分别与三种金属离子形成配离子 、 、
，平衡时， 与 的关系如图所示，其中 I表示的是
与 变化的关系。
已知：①
② ， ，
5
。
下列说法错误的是
A．其中Ⅲ表示的是 与 变化的关系
B．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于 P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C．反应 的平衡常数
D．当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于 Q点，达到平衡时，
二、非选择题（共 58分）
15．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的
补锌剂 、 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
(1)基态 O原子价电子轨道表示式为_______，Zn的价层电子排布式_______图中 的配位
数为_______。
(2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有_______。
(3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。
(4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：
，化学通式相同(如 )且价电子总数相等的分
子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与 互
为等电子体的是_______。
A． B． C． D．
以下关于 说法正确的是_______。
A． 是配位原子 B． 提供孤电子对 C． 提供空轨道 D．配
离子中存在离子键
(5) 与 形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为 ，则
6
晶胞密度 _______ (阿伏伽德罗常数 的数值取 )(列出表达式即可)
16． (四乙酸铅，摩尔质量为 )是有机合成中常用的氧化剂，为无色
晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解。通常由 与
在乙酸中反应制得，涉及的反应有：
制备过程如下：
步骤 I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀，加热至 65℃，搅拌下分多次加
入 ，维持温度 65℃，搅拌至固体完全溶解，充分反应。
步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板
或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到 ℃，搅拌下通入干燥氯气，观察到
现象 1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品。
步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体。
回答以下问题：
(1)步骤 I采用的加热方式为_______。
(2)步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是_______。
(3)步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为_______
(填仪器接口的小写字母)，干燥管中碱石灰的作用是_______，步骤Ⅲ中，现象 1为_______
7
。
(4)若步骤 I中加入 ，实验结束理论上可生成 质量为_______。
(5) 的纯度测定。组装仪器如图，取 样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，
通 一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量 ，充分反应，再次通 一
段时间，目的是_______，实验前后，干燥管 I质量增加 ，则样品的纯度为_______。
17．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含 ZnO和少量 ，
还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。
已知：该工艺条件下， ， ， 易水解。
回答下列问题：
(1)下列措施有利于提高“酸浸 1”的浸取率的是___________(填标号)。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌
c．加压 d．加大废料的用量
(2)“浸液 1”中 ，则除去 时应控制 pH的范围为___________(已知：
当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。
8
(3)“酸浸 2”时，铋的氧化物( )发生反应的离子方程式是___________。
(4)“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反
应原理为 ，该操作中需调节 pH为 2.5，不能过高或过低，原因
是___________。
(5)锗卤化物的熔点和沸点如下表，从 到 的沸点递变的原因是___________。
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体密度
为___________ (列代数式)。
18．制备二甲醚 的方法之一为：
i． ；
ii． 。
回答下列问题：
(1)反应 的 ___________ · ，该反
应的平衡常数 ___________(用 、 表示)。
(2)在恒温恒压条件下仅发生反应： 。起始时 、
物质的量之比为 ， 的平衡体积分数 对应图 1中的 a点，若调
节起始时 、 物质的量之比为 ，则 的平衡体积分数可能对应图 1中的
9
___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字
母)。
A． 、 、 、 的反应速率之比为
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的密度保持不变
D．断裂 4个 键，同时断裂 2个 键
(3)将合成气按 通入密闭反应器中，在压强为 p的条件下发生反应：
， 的平衡转化率随温度的变化关系如图 2所
示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为 时，
的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数 为___________(用平衡分压代
替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、 、 生成
的光能储存装置如图 3所示，则 b极的电极反应式为___________。
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