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人教版化学必修第二册期中检测练习卷
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.不能由两种单质直接化合制得的是(　　)。
A.Cu2S B.Fe2S3 C.H2S D.HgS
2.下列物质间的化学反应属于吸热反应的是(　　)。
A.铝片与盐酸反应
B.氢气与氯气反应
C.金属钠与水反应
D.灼热的木炭与CO2反应
3.下列有关硝酸的相关描述中正确的是(　　)。
A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
C.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明浓硝酸与铝不反应
D.稀硝酸与金属反应时,可被还原为更低价态,说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
4.五育并举,劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是(　　)。
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务:宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 农业劳动:将收获的水果放入冷库保存 降温能减小反应速率
C 家务劳动:用热的纯碱溶液去除餐具油污 纯碱含有钠离子
D 职业劳动:食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
5.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(　　)。
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
6.用下列实验装置进行相关实验,能达到实验目的的是(　　)。
用甲装置接收蒸馏实验中所得的馏分
B.用乙装置测量H2O2的分解速率
C.用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D.用装置丁吸收多余NH3防止倒吸
7.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。几种化学键的键能如表所示。
化学键 OO H—H H—O
键能/(kJ·mol-1) 498 436 463
下列说法中正确的是(　　)。
A.反应O2(g)2O(g)放出能量
B.反应O(g)+2H(g)H2O(g)放出能量
C.反应O2(g)+2H2(g)2H2O(g)为吸热反应
D.H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
8.经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、N,下列哪一种离子可能大量存在于该废水中(　　)。
A.OH- B.S
C.Fe2+ D.Ag+
9.下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。
A.可逆反应达到的平衡状态,就是该反应在该条件下不再进行
B.平衡状态是一种静止的状态,反应物和生成物的浓度相等
C.当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10.关于实验装置与试剂选择,下列说法正确的是(　　)。
A.装置①可用作浓硫酸与浓氨水制NH3的发生装置
B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C.装置③可用于验证NH3在水中的溶解性
D.装置④可用于收集NO2气体
11.反应N2O4(g)2NO2(g)为吸热反应。现将1 mol N2O4充入一恒温恒压的密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)。
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
12.某化学兴趣小组为探究SO2的部分性质,按如图所示装置进行实验。实验时先通入N2一段时间,再进行后续操作。下列说法不正确的是(　　)。
A.通入N2的目的是排净装置中的空气,防止干扰实验
B.装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性
C.为验证SO2具有酸性氧化物的通性,装置B中可选用紫色石蕊溶液
D.若装置C中观察到白色沉淀,说明SO2具有还原性
13.一定温度下,将3 mol X和1 mol Y混合于2 L恒容的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)。2 min末该反应达到平衡,生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
(　　)。
A.当混合气体的密度不再改变时,该反应达到平衡状态
B.2 min后,升温会使正反应速率增大,逆反应速率减小
C.从1 min到2 min过程中,气体的压强没有变化
D.反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
14.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下。
下列说法中错误的是(　　)。
A.反应①②③均为置换反应
B.SiO2可用来生产光导纤维和太阳能电池
C.X为CO
D.流程中HCl和H2可以循环利用
15.铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法中正确的是(　　)。
A.反硝化过程均属于氮的固定
B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应
C.Fe3+将N转化为N2的离子方程式为6Fe3++2N6Fe2++N2↑+8H+
D.在氨氧化细菌作用下,水体中的铵态氮和亚硝态氮可转移至大气中,该反应中每产生0.01 mol氮气,转移0.06 mol电子
16.一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应:3X(g)+Y(s)4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间的变化如图。下列叙述错误的是(　　)。
A.前5 min,M的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
B.反应达到平衡状态时,X的转化率为60%
C.其他条件保持不变,增大Y的用量,反应速率增大
D.混合气体密度不变,说明该反应达到平衡状态
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是___________________。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则装置D中反应的化学方程式为　;
证明SO2具有漂白性的实验现象是_______________________。
(3)为了实现绿色化学的目标,某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2,可选用的物质是_________________________。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
供选择试剂:品红溶液、蒸馏水、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是_________________,e中试剂的作用是____________________,f中收集的气体是　　　　。
②若b中反应已充分进行,c、d、e、f都有预期的现象,写出b中发生反应的化学方程式:　。
18.(14分)Ⅰ.某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。
图1
(1)阴离子对反应速率的影响。
所需试剂:500 mL 0.4 mol·L-1盐酸,500 mL a mol·L-1硫酸,等质量、等大小的过量锌片。记录数据绘制成图2。
图2
①实验中所用硫酸的浓度为_____________________。
②反应开始的0~2 s内,未产生氢气,可能的__________________。
③根据实验数据绘制的图像可知,在相同时间段内,锌与500 mL 0.4 mol·L-1盐酸的反应速率　　　　　(填“大于”或“小于”)锌与500 mL a mol·L-1硫酸的反应速率。
(2)温度对反应速率的影响。
取200 mL 0.4 mol·L-1盐酸于图1装置中,分别加入同等大小的锌片,在不同温度下反应,记录相同时间内产生H2的体积,实验数据记录如表(换算成标准状况)。
实验 ① 298 K 时间/s 10 20 30 40 50
氢气体积/mL 14.5 36.6 61.6 141.6 224
时间/s 60 70 80 90 100
氢气体积/mL 389 450 496 517.6 534
实验 ② 308 K 时间/s 10 20 30 40 50
氢气体积/mL 16.8 39.2 67.2 224 420
时间/s 60 70 80 90 100
氢气体积/mL 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①计算308 K时在0~40 s时间内盐酸的平均反应速率v(HCl)=_______________ (忽略溶液体积变化)。
②根据表中数据可知,温度越高,化学反应速率越________ (填“大”或“小”)。
(3)催化剂对反应速率的影响。
该研究小组的同学为研究Fe3+对H2O2分解的催化效果,设计了如图所示的实验。
产生气泡更快的是　　　(填“A”或“B”)试管中的反应。
Ⅱ.(4)某实验小组在温度为T时,向烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是　　　(填字母)。
A.溶液颜色不再发生变化
B.v(Fe3+)=2v(I2)
C.Fe2+浓度不再发生变化
D.消耗1 mol Fe3+的同时生成1 mol I-
19.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂,外观与NaCl相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略),仪器A中盛放金属铜,C、E盛放浓硫酸,D中盛放Na2O2固体,F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知2NO+Na2O22NaNO2,2NO2+Na2O22NaNO3。
(1)反应开始时先打开止水夹K,通入N2至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是_________________________,若实验过程中观察到________________________,说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的,装置B可除去NO中的NO2杂质,该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为　 。
(3)装置C、E不可省去,省去会导致产品中混有杂质____________和_________________。
(4)装置F的作用是_____________________________________。
20.(14分)原电池是利用氧化还原反应设计的装置,该装置的特点是使氧化反应和还原反应分别在两个电极进行,“迫使”电子沿着特定的路线移动,从而产生电流。甲、乙两个原电池装置如图所示。
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸,两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_________ (填“正极”或“负极”),该电极反应式为　。
②该电池的正极是_________ (填“镁棒”或“铝棒”),该电极产物W是___________________(填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是　。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示,其中一个电极为Ag电极,则该电池的电解质溶液为_________________ (填化学式)溶液,电极X为　　　(填字母)。
A.Fe电极 B.Mg电极
C.Cu电极 D.Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可形成燃料电池。
①正极为______________ (填“电极甲”或“电极乙”),该电极发生_______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时,外电路中电子由________________ (填“电极甲”或“电极乙”,下同)流出;电解质溶液中的OH-移向_______________。
人教版化学必修第二册期中检测练习卷
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.B
S的还原性较弱,与金属单质反应生成低价态金属硫化物,因此铜与硫单质反应生成Cu2S,铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS,A项正确,B项错误;氢气与硫单质在加热条件下反应生成H2S,C项正确;常温下,Hg可以与硫粉反应生成HgS,D项正确。
2.D
活泼金属与酸的反应均为放热反应,故铝片与盐酸反应属于放热反应,A项不合题意;所有的燃烧均为放热反应,故氢气在氯气中燃烧属于放热反应,B项不合题意;活泼金属与水或酸的反应均为放热反应,故金属钠与水的反应属于放热反应,C项不合题意;灼热的木炭与CO2发生反应生成CO,该化学反应属于吸热反应,D项符合题意。
3.B
浓硝酸见光会分解,要保存在棕色试剂瓶中,A项错误;酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性,与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮,可在试管口观察到红棕色气体,B项正确;常温下,铝与浓硝酸发生钝化,所以浓硝酸可以用铝制容器储存,C项错误;硝酸与金属反应时,稀硝酸被还原为一氧化氮,反应较慢,浓硝酸被还原为二氧化氮,反应较快,所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性弱,D项错误。
4. B
乙醇可以杀菌消毒,并不是利用其香味,A项错误;温度越低,反应速率越小,降温能减小反应速率,B项正确;热的纯碱水溶液显碱性,可以让油污发生反应而除去,C项错误;氮气化学性质稳定,可用作保护气,D项错误。
5.B
化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键需要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,A项正确;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低,B项错误;该装置中含有不同的电极、电解质溶液,构成了闭合回路,形成了原电池,能将化学能转变为电能,C项正确;根据图Ⅱ知,反应物总能量小于生成物总能量,该反应是吸热反应,D项正确。
6.D
甲装置为密闭装置,蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故,A项错误;用乙装置进行实验时,反应产生的氧气会从长颈漏斗上口逸出,B项错误;丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合,不能制取Fe(OH)2沉淀,C项错误;NH3不溶于CCl4,CCl4密度大于水,因此不会倒吸,NH3从CCl4中逸出,被稀硫酸吸收,D项正确。
7.B
反应O2(g)2O(g)断键吸收能量,A项错误;反应O(g)+2H(g)H2O(g)成键放出能量,B项正确;O2(g)+2H2(g)2H2O(g)中断裂化学键吸收的能量为(498+436×2) kJ=1 370 kJ,形成H—O放出的能量为(463×4) kJ=1 852 kJ,故反应放出482 kJ能量,C项错误;H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,不可能发生化学反应,D项错误。
8.B
某工业废水显酸性,含有大量氢离子,故氢氧根离子不能与氢离子大量共存,A项不符合题意;S不与H+、Na+、Cu2+、Cl-、N反应,可以大量共存,B项符合题意;Fe2+与H+、N会发生氧化还原反应,不能大量共存,C项不符合题意;Ag+与Cl-会反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。
9.C
化学平衡是一个动态平衡,可逆反应达到平衡状态,就是该反应在该条件下仍然继续进行,只不过是正、逆反应速率相等而已,A项错误;平衡状态不是一种静止的状态,可逆反应仍在进行,但正、逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变,须注意反应物和生成物的浓度不一定相等,B项错误;化学平衡的微观本质是正、逆反应速率相等,即当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,C项正确;化学反应的限度可以通过改变条件而改变,D项错误。
10.C
浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵,不能产生NH3,A项不正确;NH3易溶于水,装置②中的煤油不能起防止倒吸的作用,所以装置②不可用于吸收尾气NH3,B项不正确;装置③中,往圆底烧瓶内滴入水,看到气球体积膨胀,则表明圆底烧瓶内气体压强减小,从而表明NH3易溶于水,所以装置③可用于验证NH3在水中的溶解性,C项正确;NO2易与水反应生成HNO3和NO,所以装置④不可用于收集NO2气体,D项不正确。
11.B
①图像中表示的只有正反应速率,无法判断正、逆反应速率是否相等,且①图像中曲线变化趋势不正确,故①错误;②恒温恒压容器中,气体压强始终不变,因此当气体压强不变时不能说明反应达到平衡,故②错误;③恒温恒压容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g),气体总物质的量增大,容器容积增大,混合气体的质量不变,密度减小,当气体密度不变时,说明反应达到平衡,故③正确;④四氧化二氮的转化率不变,说明正、逆反应速率相等,达到了平衡状态,故④正确。
12.B
二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应可生成硫酸,因此通入N2的目的是排净装置中的空气,防止干扰SO2性质的验证,A项正确;装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,发生的反应体现了硫酸的酸性,B项错误;为验证SO2具有酸性氧化物的通性,装置B中可选用紫色石蕊溶液,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使紫色石蕊溶液变为红色,C项正确;若装置C中观察到白色沉淀,则二氧化硫与双氧水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,说明SO2具有还原性,D项正确。
13.A
Z为固体,反应前后气体的密度是变量,因此当混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项正确;升温正、逆反应速率都增大,B项错误;从1 min到2 min过程中,生成固体Z,且化学计量数减小,气体压强会减小,C项错误;将3 mol X和1 mol Y两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,X和Y是按照化学计量数之比3∶1通入的,所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1,D项错误。
14.B
石英砂与焦炭在高温下发生置换反应,生成CO和粗硅;粗硅与HCl在300 ℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2;SiHCl3与H2在高温下发生置换反应,可制得高纯硅和HCl。反应①②③均为置换反应,A项正确;SiO2可用来生产光导纤维,生产太阳能电池的原料是硅,B项错误;X为CO,C项正确;流程中HCl和H2既在反应中使用,又在反应中生成,所以两者都可以循环利用,D项正确。
15.C
氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,由题图可知,反硝化过程是将氮的高价态转化为氮的低价态,不一定属于氮的固定,A项错误;由题图可知,硝化过程中N先转化为N,再转化为N,氮元素的化合价不断升高,发生氧化反应,B项错误;根据得失电子守恒和原子守恒,Fe3+将N转化为N2的离子方程式为6Fe3++2N6Fe2++N2↑+8H+,C项正确;由题图可知,在氨氧化细菌作用下,水体中的N氧化N生成H2O和N2,氮元素可转变为氮气转移至大气中,反应的离子方程式为N+NN2↑+2H2O,该反应中每产生0.01 mol氮气,转移0.03 mol电子,D项错误。
16.C
前5 min,X的平均反应速率为v(X)==0.15 mol·L-1·min-1,M的平均反应速率为×0.15 mol·L-1·min-1=0.2 mol·L-1·min-1,A项正确;反应达到平衡状态时,X的转化率为×100%=60%,B项正确;Y为固体,其他条件保持不变,增大Y的用量,不能改变反应速率,C项错误;混合气体密度ρ=,容器容积不变,气体总质量m总变化,密度变化,当密度不再变化时,该反应达到平衡状态,D项正确。
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.
(1)分液漏斗
(2)2H2S+SO23S↓+2H2O　装置B中品红溶液褪色
(3)H2O2溶液、MnO2
(4)①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　O2　②2SO2+O22SO3
(3)装置F为固体和液体常温下反应制备气体,若选用装置F制取O2,可选用的物质是H2O2溶液、MnO2,H2O2在MnO2的催化作用下分解为水和氧气。(4)①检验SO2与O2反应后混合气体的成分,c检验并吸收SO3,d检验SO2,e吸收二氧化硫并检验SO2是否除尽,f收集氧气,SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,从而检验并吸收SO3,c中应选用的试剂是0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,d中盛放的是品红溶液,e中盛放的是酸性KMnO4溶液,作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,f中收集的气体是O2;②b中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,该反应是可逆反应,发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。
18.
Ⅰ.(1)①0.2 mol·L-1　②锌片表面被氧化　③大于
(2)①2.5×10-3 mol·L-1·s-1　②大　(3)A
Ⅱ.(4)B
Ⅰ.(1)①探究阴离子对反应速率的影响,阳离子浓度要相同,实验中所用硫酸的浓度为=0.2 mol·L-1。②反应开始的0~2 s内,未产生氢气,可能的原因是锌片表面被氧化。③根据实验数据绘制的图像可知,在相同时间段内,锌与500 mL 0.4 mol·L-1盐酸反应产生的氢气体积大,因此锌与500 mL 0.4 mol·L-1盐酸的反应速率大于锌与500 mL a mol·L-1硫酸的反应速率。(2)①308 K时,在0~40 s范围内氢气的物质的量变化Δn(H2)==0.01 mol,Zn+2HClZnCl2+H2↑,则在0~40 s范围内Δn(HCl)=2Δn(H2)=0.02 mol,所以在0~40 s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)==2.5×10-3 mol·L-1·s-1;②根据表中数据可知,相同时间内,温度越高,产生氢气的体积越大,化学反应速率越大。(3)Fe3+对H2O2分解有催化作用,产生气泡更快的是A试管中的反应。Ⅱ.(4)溶液颜色不再发生变化,说明I2的浓度不再变化,能判断反应已经达到平衡状态,A项不符合题意;v(Fe3+)=2v(I2),不能确定正反应速率是否等于逆反应速率,不能判断反应达到平衡状态,B项符合题意;Fe2+浓度不再发生变化,能判断反应已经达到平衡状态,C项不符合题意;消耗1 mol Fe3+的同时生成1 mol I-,说明正反应速率等于逆反应速率,能判断反应已经达到平衡状态,D项不符合题意。
19.
(1)①除去装置中的空气(氧气)　A中气体变为红棕色　②3NO2+H2O2HNO3+NO
(2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)NaOH　NaNO3
(4)吸收尾气NO,防止污染空气
(1)①一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体,通入N2的目的是除去装置中的空气,若实验过程中观察到A中气体变为红棕色,说明通入N2未达到预期目的;②若通入N2未达到预期目的,装置B可除去NO中的NO2杂质,利用二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮,该反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。
(2)装置A中发生铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)装置C、E不可省去,环境中有水蒸气,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,产生的氧气可以与一氧化氮反应生成二氧化氮,二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠,因此省去装置C、E会导致产品中混有杂质NaOH和NaNO3。
(4)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化一氧化氮,所以装置F的作用是吸收尾气NO,防止污染空气。
20.
(1)①负极　Mg-2e-Mg2+
②铝棒　H2
③Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
(2)AgNO3　D
(3)①电极甲　还原反应
②电极乙　电极乙
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如题图所示,其中一个电极为Ag电极,由图可知一个电极质量增加10.8 g,另一个电极质量减少0.9 g,且选项中金属的活动性都比银强,说明Ag为正极,Ag电极质量增加,则该电池的电解质溶液为硝酸银(AgNO3)溶液;当有0.1 mol银生成时,转移0.1 mol电子,则负极会消耗0.05 mol铁或0.05 mol镁或0.05 mol铜或 mol铝,计算可得各金属单质的质量分别为2.8 g、1.2 g、3.2 g、0.9 g,则电极X为Al电极。
(3)①燃料电池中燃料为负极,氧化剂为正极,则正极为电极甲,氧气得到电子,说明该电极发生还原反应;②该电池工作时,外电路中电子由负极即电极乙流出,电解质溶液中的OH-移向负极即电极乙。

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