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2026年江西省南昌市南昌县中考化学质检试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1.2026年央视春晚以文化为根、科技为翼，将前沿智能装备、新型材料与清洁能源深度融入舞台表达，勾勒出中国新质生产力的生动图景。下列有关2026年央视春晚的场景中，属于化学变化的是（　　）
A. 哈尔滨分会场干冰升华形成舞台白雾
B. 魔术《惊喜定格》中清水瞬间变色的显色反应
C. 《武BOT》节目里机器人的机械肢体摆动
D. 舞台灯光照射形成的彩色光影效果
2.下列实验操作规范的是（　　）
A. 溶解 B. 稀释
C. 过滤 D. 测 pH
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的叙述错误的是（　　）
A. 图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
C. 放入硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼
D. 排水法集满气体后，先将集气瓶拿出水槽，后立即盖上玻璃片
4.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A. 人体中铁元素含量过低会引起贫血
B. 用燃烧法区分羊毛和涤纶
C. 用尿素[CO（NH2）2]作复合肥料
D. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
5.2026年两会通过《生态环境法典》，全面推进绿色低碳与污染治理。下列有关说法正确的是（　　）
A. 工业废水经简单沉淀后可直接用于农田灌溉
B. 二氧化碳聚醚技术可将CO2转化为资源，助力碳减排
C. 大量使用化石燃料不会造成温室效应与酸雨
D. 污染物治理只需管控工业排放，无需关注生活源
6.中国锂电池产业发展迅速，半固态电池在2026年开启量产上车周期，全固态电池研发也在加速，目标是于2026-2027年实现小批量生产。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A. 锂元素属于非金属元素 B. 氯化锂的化学式为LiCl2
C. 锂原子在化学反应中容易失去电子 D. 锂元素的相对原子质量为3
7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（　　）
A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C. 复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
9.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻
10.下列四个图像对应的变化关系，错误的是（　　）
A. 图甲：在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B. 图乙：向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 图丙：分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 图丁：向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
二、选择填充题：本大题共3小题，共6分。
11.下列有关物质的性质与用途对应正确的是 ______
A.镁是银白色金属，可用作照明弹
B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D.熟石灰有碱性，______
12.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ 。
A.a中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a
B.t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为90g
D.t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c溶液溶质的质量分数大小是 ______
13.下列实验方案设计能达到实验目的的是 ______
选项 实验目的 实验方案
A 分离Fe粉和Cu粉 加入CuSO4溶液，过滤
B 除去CaCl2中少量HCl 加入足量的CaCO3，过滤
C 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 ______
三、填空题：本大题共1小题，共5分。
14.景德镇是青花瓷最正宗，最核心的产地。元代时，景德镇成功将钴料与本地优质的高岭土结合，创烧出成熟的青花瓷，从此确立了“瓷都”地位。
（1）青花瓷属于 （填“复合”或“无机非金属”）材料。
（2）青花瓷的坯胎以高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]为主，高岭土脱水阶段转化为偏高岭石（Al2Si2O7），
这一过程属于 变化。
（3）青花瓷画青色时须用到青花料，青花料是钴矿，主要含CoO、Fe2O3、MnO等物质，其中Fe2O3中铁元素的化合价为 。
（4）烧制青花瓷时，氧化气氛负责“烧干净”，还原气氛负责“出青花，白胎亮釉”。氧化气氛主要在低温阶段使用，窑内氧气充足，写出此阶段碳燃烧的化学方程式 。
四、流程题：本大题共1小题，共7分。
15.工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣
中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如图所示。
查阅资料：铜与稀硫酸在一定条件下发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）黄铜渣属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）任写一个“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式：______ 。
（3）滤液1中含有的阳离子有 ______ （填离子符号）。
（4）“转化”中观察到的现象是 ______ 。
（5）滤液3是ZnSO4的 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
五、简答题：本大题共2小题，共11分。
16.碳家族是化学研究的热点。
（1）煤的主要成分是碳。如图所示是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的化学式为 ______ 。
（2）控制CO2的排放，是为了减缓 ______ 效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，反应的化学方程式为 ______ ，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 ______ 性。
（4）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ______ 。
17.化学材料在新能源汽车的推广中发挥着重要作用。
Ⅰ.外观结构
（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能够有效地防止剐蹭，并防止飞溅的颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中碳和氧元素的原子个数比为 ______ 。
（2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于金属材料的是 ______ 。
（3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点 ______ 。
Ⅱ.动力转化
（4）电池：磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，请完成其制备原理的化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3 ______ +H2O。
（5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。碳化硅中硅元素与碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共7分。
18.请结合图Ⅰ回答问题。
（1）仪器②的名称：______ 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置 ______ （填字母）和E组合，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用装置C相对于B的优点是 ______ ；若实验室要制取干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
19.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。
（1）饱和NaHCO3溶液的作用是 ______ 。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为 ______ 。
【预测现象】
（3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生 ______ ，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。
【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。
【猜想与验证】
（4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现 ______ ，说明甲同学的猜想不成立。
【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。
【实验分析】
（5）a～b段曲线呈这种形态的原因是 ______ 。
（6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是 ______ 。
【得出结论】乙同学猜想不正确。
【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。
【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。
【交流反思】
（7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.19433年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验（杂质不参与反应）。
（1）称量6g纯碱样品需要用到的仪器是 ______ ，加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是 ______ 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 ______ g。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C 可用于改良酸性土壤
12.【答案】A b＞a＞c
13.【答案】B 加入过量的盐酸
14.【答案】无机非金属
化学
+3
C+O2CO2

15.【答案】混合物 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu） Zn2+、Cu2+、H+ 有气泡产生，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 饱和
16.【答案】H2 温室;增大 CaCO3CaO+CO2↑;吸附 分子间隔
17.【答案】15：2 钢丝 密度小、抗腐蚀性能好（答案不唯一） CO2 SiC
18.【答案】长颈漏斗 B;2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的发生与停止;C（或 B）→F→D（答案不唯一）
19.【答案】除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 气泡 石灰水仍然没有变澄清 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 CaCO3、Ca（HCO3）2、H2O 反应物的浓度
20.【答案】托盘天平（含砝码）、药匙;使反应更充分、加快反应速率 2.2 88.3% 偏小
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