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2026年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.水稻种植起源于中国。稻谷（富含淀粉）能提供的主要营养物质是（　　）
A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类
2.空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是（　　）
A. N2 B. O2 C. He D. CO2
3.垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于（　　）
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
4.钛及其合金是重要的金属材料。金红石的主要成分TiO2中钛元素的化合价是（　　）
A. +2 B. +4 C. +6 D. -4
5.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　）
A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 铁
6.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 铈属于非金属元素
B. 铈的元素符号为Ce
C. 铈原子的中子数为58
D. 铈的相对原子质量为140.1g
7.下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作不正确的是（　　）
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 称量
8.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是（　　）
A. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
9.金陵刻经技艺是我国重要的非物质文化遗产。下列说法不正确的是（　　）
A. 用刀在木板上刻字的过程属于物理变化
B. 刻刀的刀头用钢制，钢属于合金，硬度较大
C. 墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，因此经文能长久保存
D. 印制经书所用宣纸的制作原料树皮和稻草属于合成纤维
10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭 降温至可燃物着火点以下可灭火
B 将洗净后的铁锅擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用醋酸去除热水瓶胆内壁的水垢 醋酸具有酸性
D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
A. A B. B C. C D. D
11.多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺（C8H11NO2）和β-内啡肽（C159H251N39O46S）的说法正确的是（　　）
A. 二者都属于氧化物 B. 多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2
C. 多巴胺中含有氧分子 D. β-内啡肽中碳元素质量分数最大
12.25℃时，利用如图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性
C. c点对应溶液中Na+比Cl-少
D. 烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸
13.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应前后原子种类和数目一定不变
B. 丁中一定含有氮元素
C. 如果甲和乙分子数之比为5：4，则丁为NO2
D. 丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4
14.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A. 区分NaOH固体和NH4NO3固体：分别取少量固体溶于水，测溶解前后液体温度变化
B. 除去H2中混有的少量氯化氢：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 比较铜和银的金属活动性：将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面变化
D. 验证酒精中含有碳元素：点燃酒精，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
15.炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示转化一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知甲是赤铁矿的主要成分，乙和丙的组成元素相同。下列说法不正确的是（　　）
A. 丁可以通过不同反应转化成丙
B. 甲和乙、甲和丁之间的反应都是置换反应
C. 丙和丁之间的反应既是化合反应又是吸热反应
D. 乙和丙性质不同的原因是二者的分子构成不同
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。
（1）锂原子结构示意图为，推测：锂原子在化学反应中易 ______ （填“得到”或“失去”）电子。
（2）Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水（含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
①“滤渣Ⅰ”的主要成分是 ______ （填化学式）。
②“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3，请分析不含Li2CO3的可能原因：______ 。
③“浓缩”时加热蒸发后需要趁热过滤，目的是防止冷却时 ______ （填化学式）析出。
④“沉锂”时有关反应的化学方程式为 ______ 。
（3）宇航员的舱外航天服“飞天”的背包内携带有LiOH，可将代谢产生的CO2进行吸收，有关反应为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若宇航员需出舱作业5小时，以每小时呼出约44gCO2计，航天服背包内携带的LiOH的质量至少是多少才能满足需求？______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。
【任务一】梳理自然界中的碳循环
（1）碳排放——化石能源的燃烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、石油和 ______ 。
（2）碳吸收——绿色植物的 ______ 作用能吸收二氧化碳。
【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案
步骤Ⅰ：如图1所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量NaOH溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹。
（3）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式为 ______ 。
（4）步骤Ⅱ中可观察的现象是 ______ 。
【任务三】了解二氧化碳封存与利用
（5）二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存时，二氧化碳转化成液态。从微观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化：______ 。
（6）甲酸（HCOOH）是一种重要的化工原料，可利用电解催化CO2制甲酸，其装置原理如图2所示。写出反应的化学方程式：______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
18.我们的生命活动离不开氧气。
（1）图示装置常用于实验室制取氧气。
①写出标有字母a的仪器名称：______ 。
②写出图中制取氧气的化学方程式：______ 。
③图中的发生装置还可用于实验室制二氧化碳，写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______ 。收集二氧化碳一般不用图中装置，原因是 ______ 。
（2）一种头戴式“化学氧自救呼吸器”中的“生氧剂”是超氧化钾，能与佩戴者呼出气体中的二氧化碳等反应生成氧气。如果用X表示超氧化钾，生成氧气的反应原理可表示为4X+2CO2=2K2CO3+3O2，推测超氧化钾的化学式X为 ______ 。
五、探究题：本大题共3小题，共25分。
19.氢能作为一种清洁、高效的二次能源，是未来能源体系的重要组成部分。
Ⅰ.氢气的发现与制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪什用铁与稀盐酸作用，得到一种可燃性气体，这种气体就是氢气。写出有关反应的化学方程式：______ 。
（2）目前工业上主要以水和甲烷为原料制取氢气，水和甲烷中氢元素含量较高的是 ______ 。
Ⅱ.氢气的储存与释放
（3）活性炭因具有 ______ 的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。
（4）水和氨气都是良好的储氢载体，结合如图1所示数据分析，与水比较，氨气的优势是：______ 。
（5）氨硼烷（NH3BH3）储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体（BNHx），剩余固体质量残留率随温度的变化曲线如图2所示。将一定质量的氨硼烷加热到110℃时释放出的氢气与加热到155℃时释放出的氢气的质量比为 ______ 。
Ⅲ.氢气的利用
（6）2026年4月，我国在氢燃料航空发动机领域取得重大突破。氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
20.某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。请根据NaCl和Na2CO3的溶解度表回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
（1）NaCl和Na2CO3两种物质中溶解度受温度影响较大的是 ______ 。
（2）在 ______ （填字母）温度范围内，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。
A.0℃～10℃
B.10℃～20℃
C.20℃～30℃
D.30℃～40℃
（3）兴趣小组设计实验模拟盐湖地区“冬天捞碱”。
步骤Ⅰ：用热水配制200g模拟盐湖水NaCl与Na2CO3混合液），其中Na2CO3质量分数为30%。
步骤Ⅱ：在冰水浴中冷却，几分钟后观察到有晶体析出。
①步骤Ⅰ需要称取Na2CO3______ g。配制溶液时为加速溶解，可进行的操作是 ______ 。
②根据上述数据分析，步骤Ⅱ析出的晶体中一定有Na2CO3。请设计实验验证晶体中一定有Na2CO3：______ 。
③如果步骤Ⅱ没有NaCl晶体析出，在析出晶体过程中溶液中NaCl的质量分数 ______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
21.实验小组进行有关铜及其化合物性质实验，实验过程中有同学发现了一些“异常”现象，同学们对此进行探究。
实验一：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中。一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。
【思考分析】（1）产生红色物质的原因是：______ （用化学方程式表示）。
【阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+产生的气泡是H2。
【交流讨论】（2）CuSO4所属物质类别是 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（3）反应过程中溶液酸性 ______ （填“增强”“减弱”或“不变”）。
实验二：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。
【提出问题】铜片表面变黑原因是与氧气反应生成CuO，黑色物质为什么又变红？
【交流讨论】（4）内焰处氧气不足，酒精燃烧可能生成CO，CO把CuO还原成Cu。CO还原CuO的化学方程式为 ______ 。
【查阅资料】在酒精灯内焰处除了CO还有较多的酒精蒸气，酒精也能还原CuO。
【实验验证】（5）将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑后，趁热浸入盛有酒精的小烧杯中，观察到 ______ ，证明酒精能还原CuO。
实验三：向NaOH溶液中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质。
【思考分析】（6）蓝色沉淀是Cu（OH）2，生成Cu（OH）2的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】出现黑色物质的原因是什么？
【查阅资料】出现黑色物质原因是Cu（OH）2分解，Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱有关。
【实验探究】分别取6g4%的NaOH溶液于4支试管中，各加入2g8%的CuSO4溶液，得到4份含蓝色沉淀的混合物，然后分别进行实验，实验内容和结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④
实验内容 不做处理 向试管中加8mL水 向试管中加16mL水 滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水
出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现
【思考交流】（7）已知Na2SO4溶液呈中性。向6g4%的NaOH溶液中加入2g8%的CuSO4溶液所得混合液呈 ______ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（8）分析实验结果，可得出Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】失去 Mg（OH）2;常温下Li2CO3溶解度较大，CaCO3的溶解度较小;LiCl;2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl 240g
17.【答案】天然气 光合 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 试管中的氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶，锥形瓶内的溶液变浑浊（产生白色沉淀） 分子之间的间隔变小 2CO2+2H2O2HCOOH+O2
18.【答案】集气瓶;2H2O22H2O+O2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能溶于水，且与水反应 KO2
19.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 甲烷（或CH4） 疏松多孔 释放等质量氢气时，氨气消耗的能量更少 1：2 2H2+O22H2O
20.【答案】碳酸钠 C 60;搅拌;取样品，加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠;变大
21.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐 减弱 CO+CuOCu+CO2 铜片表面黑色物质消失，铜片恢复红色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 碱性 溶液的碱性越强，Cu（OH）2越易分解
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