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2026年吉林省长春市中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共6分。
中国是最早利用茶树的国家。茶文化是我国传统文化的重要组成部分。完成各小题。
1.茶叶生长过程中进行光合作用，释放了一种能够供给呼吸的气体。这种气体是（　　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气
2.某制茶工艺的下列环节中，茶叶发生化学变化的是（　　）
A. 采摘 B. 筛分 C. 发酵 D. 封装
3.制茶时，表儿茶素发生如下反应：2C15H14Ox+O22C15H12O6+2H2O，x的值是（　　）
A. 8 B. 6 C. 4 D. 2
4.饮茶时，常用茶漏滤去茶汤中的茶叶，其原理类似于下列操作中的（　　）
A. B. C. D.
5.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合此理念的是（　　）
A. 绿色出行，减少排放 B. 随手关灯，节约用电
C. 垃圾分类，回收利用 D. 露天烧烤，随意排污
6.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是（　　）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
7.2026年“中国水周”的主题为“国家水网世纪画卷”。天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水。下列净水步骤主要起到杀菌作用的是（　　）
A. 沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
中医的瑰宝——艾灸，是将艾条点燃后悬于穴位处熏灼来调理身体。完成各小题
8.“艾灸”过程中会闻到特殊香气，下列微观解释中最恰当的是（　　）
A. 分子在不断运动 B. 分子很小 C. 分子有质量 D. 分子间有间隔
9.可将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，进行热敷。下列分析不合理的是（　　）
A. 常用铜质艾灸盒，原因之一是铜具有良好的导热性
B. 艾条属于可燃物
C. 调大艾灸盒的通风口，有利于艾条燃烧
D. 用水熄灭燃着的艾条，是因为水能降低艾条的着火点
10.如图是铁元素的价类二维图（部分）。下列说法错误的是（　　）
A. “□”中应填写的物质类别是“单质”
B. Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3
C. Fe3O4应在图中a处
D. Fe和FeO分别与稀硫酸反应生成等质量的FeSO4，消耗Fe和FeO的质量比为7：9
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①碳元素的符号 ；②2个碳原子 。
（2）15号元素的相对原子质量是 。
（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。写出一种金属元素的名称： 。
（4）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。水的化学式为H2O。结合以上内容，写出有关水的两条信息： 。
12.二硫化碳（CS2）是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢（H2S）气体和甲烷（CH4）反应制得。该反应的微观示意图（未配平）如下。
（1）图中表示CH4的是 （填序号）。
（2）甲中两种原子的个数比为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）该反应的应用价值是 （答一条）。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
13.阅读科普短文（有删减），回答问题。
秸秆是成熟农作物茎叶（穗）部分的总称。秸秆可“变身”为草食动物的饲料，为其提供蛋白质和糖类这些营养物质。秸秆还能转化成生活所需能源，发酵产生沼气，经提纯和净化处理后生成生物天然气，同时生成优质肥料。此外，秸秆还能制成具有质轻、强度高、保温隔热、隔音、防火等性能的环保板材。秸秆回收综合利用工作，可提升秸秆的利用价值。
（1）秸秆可为草食动物提供的营养物质之一是 ______ 。
（2）利用秸秆可获得碳酸钾。碳酸钾属于“氮肥”“磷肥”和“钾肥”中的 ______ 。
（3）秸秆制成的环保板材具有的性能优势是 ______ （写一条）。
（4）写出秸秆中含有的一种元素，并设计实验证明 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共14分。
14.实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
【反应原理】
（1）该反应的化学方程式为 ______ 。
【确定装置】
（2）仪器a的名称是 ______ 。
（3）制CO2时，上图中需将漏斗的下端伸入液面以下的装置是 ______ （填序号）。
（4）收集CO2可选择图中的装置 ______ （填序号）。
【进行实验】
（5）若用装置A制CO2检查该装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧乳胶管，从长颈漏斗注入水，若观察到 ______ ，则气密性良好。
（6）用所选装置收集CO2时，验满的操作是 ______ 。
15.氢氧化锂（LiOH）是制备锂电池的重要原料之一。模拟工业中从含少量NaOH的LiOH溶液样品中提纯LiOH的流程如下。结合溶解度数据回答问题。
温度℃ 20 40 60 80
溶解度/g LiOH 12.8 13.0 13.8 17.5
NaOH 109 129 174 293
（1）80℃时，NaOH的溶解度为 ______ g。
（2）LiOH和NaOH中，溶解度受温度影响较大的是 ______ 。
（3）操作Ⅰ趁热过滤的原因是 ______ 。
（4）操作Ⅱ用LiOH饱和溶液代替水来洗涤固体a的优点是 ______ 。
（5）20℃时，50g水里最多能溶解LiOH的质量是 ______ g。
（6）操作Ⅰ后得到的溶液b是LiOH的 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（7）从溶液组成视角分析，操作Ⅱ中没有使用溶液b代替LiOH饱和溶液洗涤固体的原因是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.化学兴趣小组欲从多角度探究“氢氧化钠与盐酸的反应”。
【宏观表征】
（1）在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 ______ 色。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液变为无色，说明二者发生反应。
【微观表征】
（2）结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图”分析可知，参加反应的两种离子是OH-和 ______ 。
【曲线表征】
利用图1装置探究氢氧化钠与盐酸的反应。使用pH传感器测得实验过程中pH变化情况如图2：使用温度传感器测得实验过程中温度变化情况如图3。结合图像回答问题。
（3）恒压漏斗中盛装的溶液为 ______ 。
（4）反应进行至a点时，三颈烧瓶内溶液中的溶质是 ______ 。
（5）20s～40s的时间段内，三颈烧瓶内溶液中氯元素的质量分数变化情况是 ______ 。
（6）氢氧化钠与盐酸反应属于 ______ （选填“吸热反应”或“放热反应”）。
【定量表征】
（7）将氢氧化钠与盐酸充分混合后的溶液在氮气流中烘干，得到白色固体。此现象不能证明氢氧化钠与盐酸发生反应，理由是 ______ 。
（8）小旭认为可通过定量计算完善（7）的探究。向40.00g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸，充分混合后的溶液在氮气流中烘干，得到xg固体。用不等式组表示x的取值范围 ______ 。
小组同学讨论后认为，可通过定量计算分析氢氧化钠的反应情况。
1~4.【答案】B 、C 、B 、C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8~9.【答案】A 、D
10.【答案】C
11.【答案】①C
②2C
30.97
钠
水是由氢元素与氧元素组成的，1个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的等（答案不唯一）

12.【答案】乙
1：2
2H2S+CH44H2+CS2
除去天然气中的硫化氢气体（答案不唯一）

13.【答案】蛋白质（或糖类） 钾肥 质轻 碳元素；将秸秆点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明含有碳元素
14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶 A C 长颈漏斗内形成一段稳定的水柱（或长颈漏斗内液面不下降） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
15.【答案】293 NaOH 防止温度降低时NaOH析出，混入LiOH固体中，影响产品纯度 减少LiOH的溶解损失，同时洗去杂质 6.4 饱和 溶液b中含有NaOH，用其洗涤会使NaOH混入产品，降低LiOH的纯度
16.【答案】红 H+ 氢氧化钠溶液 氯化钠、氯化氢 减小 放热反应 如果不能反应，最终得到的氢氧化钠也是白色固体 x≥4
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