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2026年江苏扬州市高邮市中考一模化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.在多样化的能源中，下列属于可再生能源的是（　　）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（）
A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O
3.赭石(主要成分是 )是一种古老的天然颜料，属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4.中铝元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. -2 D. -3
5.下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是
A. 编织五彩绳 B. 烧火煮粽 C. 悬挂艾叶 D. 摆放龙舟
6.包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
7.适量的锰肥能促进艾草的光合作用。下列物质属于锰肥的是
A. B. C. KCl D.
8.艾草中含有丰富的黄酮素，其有很高的药用价值。下列说法正确的是
A. 黄酮素的相对分子质量为222g B. 黄酮素分子中含有
C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
9.龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾的运动饮料，这里的钠、钾指的是
A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子
10.装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是
A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾
C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(主要成分是CaCO3)在变化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。
11.利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是
A. 白色固体 B. 硬度小 C. 密度小于水 D. 加热易融化
12.划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
13.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 读取体积 D. 搅拌混匀
14.将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是
A. 洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应 B. 使蛋壳颜色变深
C. 与残留酸发生中和反应 D. 使雕刻图案产生光泽
15.工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是
A. 浓盐酸无法与碳酸钙反应
B. 稀盐酸的用量少，成本更低
C. 浓盐酸会使蛋壳变黑，影响成品美观
D. 浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全
16.红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. 稀盐酸 B. 溶液
C. D. NaOH溶液溶液
17.下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某气体是否为NH3 使用湿润的蓝色石蕊试纸
B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕
C 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
D 鉴别羊毛线与蚕丝 分别取样、灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。
18.下列说法正确的是
A. 过程①中包含过滤操作
B. 过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
C. 过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃
D. 实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠
19.下列说法不正确的是
A. 硫酸钠和氯化钠都是易溶物
B. 40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液
20.氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入 100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响
B. 实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢
C. 比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利
D. 实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止
二、简答题：本大题共3小题，共36分。
21.化学在生产、生活中发挥重要作用。
Ⅰ．化学与传统文化
(1)墨是印刷术实现图文转印的必备介质，松烟墨以松树烧取的烟灰制成，过程中利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧；油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可见油脂具有 的化学性质；收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝固性，动物胶的主要成分是 。
Ⅱ．化学与科技
(2)制备神舟十八号所用锂电池的原料之一是碳酸锂，其阴离子为 (离子符号)。
(3)第十五届全运会开幕式上的“顶流”鳌鱼灯的气囊中灌注了氦气，而不用氢气的主要原因是 。鳌鱼灯全身鳞片由LED灯珠和传感器组成，表演时鳞片发出绚烂光芒，此过程中伴随 能转换为光能。
(4)朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。设计实验证明甲烷( )中含有氢元素 (写出实验操作、现象及结论)，理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是 kg。
Ⅲ．化学与生活
(5)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和的相互转化实现 (氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图所示。若未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是 ；储存时，被储存的化学方程式为 。
22.氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。
Ⅰ．工业制氧。
(1)膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有 。
(2)分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在答题卡图中对应富氧空气的方框内画图 。(忽略空气中的其他气体)
②采用 方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。
Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。
(3)与电解水法相比，该方法制氧气的优点是 。
Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。
已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化钠溶液具有漂白性。
某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5.
(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是 ，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因 。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因 。
23.二氧化碳的存在利弊兼具。
Ⅰ．实验室二氧化碳的制取
(1)实验室制取少量CO2时，可选用 （填“向上”或“向下”）排空气法进行收集，验满的操作是 。
Ⅱ．二氧化碳的封存
(2)可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ．二氧化碳的转化与利用
(3)利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为： 。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因是 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
24.高活性生石灰在废水处理等领域有着广泛的用途。
(1)生石灰加入水中得到石灰乳，石灰乳属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生石灰的活性度是衡量其与水反应快慢的关键指标，该指标的高低主要受其煅烧制备条件(如温度、时间、原料纯度等)的影响。
①在1150℃下煅烧石灰石60min，可得到活性度较高的生石灰，则该反应的化学方程式为 。
②研究表明，煅烧温度过低，所制得的生石灰产品纯度较低，原因是 。若煅烧时间过长，会导致生石灰内部的微孔和裂纹减少，结构紧实，使氧化钙活性度 (填“增强”或“减弱”)。
(3)生石灰活性度常用一定时间内消耗某浓度盐酸的体积表示。以10min内消耗盐酸的体积表示生石灰活性度(消耗盐酸体积越大，活性度越高)。下表为小组某次实验采集数据：
实验编号 煅烧温度/℃ 煅烧时间/min 消耗盐酸的体积/mL
1 1050 60 414
2 1150 60 430
3 1150 90 428
结合实验结果，可得出的结论是 。
(4)生石灰处理酸性含铜废水(含CuCl2、HCl)。
①生石灰处理时，废水中的H+数目会减少，pH (填“增大”或“减小”)，再使CuCl2转化为Cu(OH)2沉淀。生成Cu(OH)2的化学方程式为 。
②不同活性度生石灰处理废水的效果如下表：
生石灰活性度/mL 中和反应时间/min 残渣率/% Cu2+去除率/% 所需投加量/
187 14.2 33.41 99.50 2.42
430 1.2 2.50 99.67 1.40
结合表格分析，你选择生石灰活性度为 mL(填“187”或“430”)，理由是 。
四、计算题：本大题共1小题，共12分。
25.氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。
(1)一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。
①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。
②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中 AlN的转化率为___________。
(2)将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。
(3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。
(4)已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。
(5)工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理 200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11~15.【答案】D 、D 、A 、A 、D
16.【答案】A
17.【答案】B
18~19.【答案】A 、C
20.【答案】D
21.【答案】不完全
可燃性
蛋白质

防止温度过高，可能发生爆炸
电
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，则说明甲烷中含有氢元素
88
酸雨
2BaO + 4NO2 + O2 2Ba(NO3)2

22.【答案】温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大（或压强相同时，温度越高，所得氧气的体积分数越小等合理即可）
（氧分子与氮分子个数之比为2：3即可）
降低压强
不需要消耗电能，常温下能将呼出的CO2、H2O转化为呼吸所需的O2
反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性
2H2O2=2H2O + O2↑
二氧化锰加快过氧化氢分解速率

23.【答案】向上
用燃着的木条放在集气瓶口
增大
CO2 + H2O=H2CO3

制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量

24.【答案】混合物
CaCO3 CaO+CO2 ↑
CaCO3分解不完全
减弱
煅烧时间相同时，煅烧温度越高，生石灰活性度越高；煅烧温度相同时，煅烧时间过长，生石灰活性度降低
增大
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
430
中和反应时间较短、残渣率低、Cu2+去除率高、所需投加量少

25.【答案】(1) ＞ N2+3C+Al2O3 =3CO+2AlN 15%
(2) AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱
(3)温度、催化剂载体的种类
(4)等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多
(5)解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg
设需要纯净NH3的质量为x
解得x=1.36kg
答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。

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