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江苏扬州市邗江区2025-2026学年高一下学期期中调研化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 提倡乘坐公共交通工具出行
B. 利用太阳能光解H2O制H2
C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源
D. 逐步减少火力发电的占比
2.下列关于如图装置说法正确的是
A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为
C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 一段时间后溶液质量减小
3.下列热化学方程式书写正确的是
A. 　
B. 　
C. 　
D. 　
4.实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙生成少量稀硝酸 D. 用装置丁吸收尾气
5.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1
6.下列各组反应：刚开始时，放出的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1 10mL 70℃
B Mg 0.1 10mL 60℃
C Fe 0.1 10mL 60℃
D Mg 0.1 10mL 60℃
A. A B. B C. C D. D
7.甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是
A. 这个过程需要吸收能量
B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C. 反应物的能量大于生成物的能量
D. 正反应过程的能量变化可用上图表示
8.工业制硫酸的一步反应是SO2+O2 SO3若用标记 O2，下列说法错误的是
A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存
B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在
C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态
D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将气体通入水中：
B. 将Cu丝插入浓硝酸中：
C. 向溶液中加入氨水：
D. 与足量稀硝酸反应：
10.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C. 工业制硝酸过程中的物质转化：
D.
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中有SO42-
B 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应
D 向两支试管中各加入5mL 4%的H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末后，加快了气泡的产生 MnO2是H2O2分解的催化剂
A. A B. B C. C D. D
12.电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是
A. 多孔Ni电极作负极
B. Al电极的电极反应式为
C. 电池工作时，向负极区移动
D. 正极的电极反应式为
13.我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性 (钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原 (如图)。下列说法错误的是
A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给
B. b过程反应的离子方程式为
C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果
D. 过程a、b中完全还原消耗
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
14.含氮废水氨氮（以的形式存在）和硝态氮（以的形式存在）会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式： 。
(2)过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。
(3)将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用 x表示）的关系如图所示。
当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。
(4)图中含余氯废水中含有，则 X可选用 （填序号）溶液达到去除余氯的目的。
a．KOH b． c．
三、简答题：本大题共3小题，共50分。
15.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
(1)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
① ② ③
(2)装置中负极的电极反应式为 。溶液中的向 （填“Mg”或“Al”）电极移动。
Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图：
(3)图一中，③→④过程是 （填“吸热”或“放热”）过程。
(4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放 kJ能量。
Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在 300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：
(5)的浓度随时间变化曲线为 （填“a”“b”或“c”）；在M点， （填“>”、“=”或“<”）。
(6)2min时，反应速率改变的原因可能是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
(7)2~4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(8)的平衡转化率为 。
16.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a．保持容器体积不变再充入气体
b．降低温度
c．及时分离水
②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是 。
a．容器内气体的压强不再变化
b．混合气体的密度不再变化
c．
d．单位时间内断裂1molC-H键的同时断裂1mol H-O键
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向： 。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②b极电极反应式为 。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假定空气中体积分数为 20%），则理论上消耗甲烷 mol。
17.氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
I．
(1)下列属于氮的固定的是 （填序号）。
①工业上和合成
②和放电条件下生成 NO
③催化氧化生成 NO
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
该反应中氧化产物为 ，当生成时，转移电子 mol。
Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。
(3)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为 （填“A”或“B”）。
(4)欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为： （按气流方向，用小写字母表示）。
(5)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式： 。在此反应中氨气显 性（填“氧化”或“还原”）。
Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
(6)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为 。
(7)硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量 NO和的混合气体通入 300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下 NO最多为 L。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】

有部分氨氮被氧化为 等可溶性离子留在废水中
b

15.【答案】①②


放热
46
b
>
AC
0.1
30%

16.【答案】
a
bc
a极到b极

0.025

17.【答案】①②

0.8
A
a→d→c→f→e→d→c→i

还原

16.8

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