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江苏盐城市田家炳中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A. 提倡乘坐公共交通工具出行
B. 利用太阳能光解H2O制H2
C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源
D. 逐步减少火力发电的占比
2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. 、、互为同位素
C. 的结构示意图： D. 的电子式：
3.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. NaOH D. HClO
4.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是
A. 半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 非金属性：O＞S
C. 沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH
5.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是
A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应
C. 和的反应 D. 氢气的燃烧反应
6.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
B. 熔点高，可用作耐高温材料
C. 具有氧化性，可用于生产氮肥
D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的
7.关于合成氨反应： N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态
8.实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是
A．制取氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．尾气吸收
A. A B. B C. C D. D
9.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ mol-1
10.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该过程实现了常温下氮的固定
B. 该过程实现了化学能向太阳能的转化
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2
11.如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是
A. Zn得到电子 B. 电子由钢铁设施通过导线流向Zn
C. Fe的金属活动性强于Zn D. 该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀
12.下列选项所示的物质间转化在给定条件下能实现的是
A. B.
C. D. 稀硝酸
13.下列实验的现象及对应的结论均正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2
B 与固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应
C 锌、铜、稀硫酸组成原电池 锌片溶解，有电流产生 化学能转化为电能
D Al和浓硝酸在常温下混合 Al片未溶解 常温下Al与浓硝酸不反应
A. A B. B C. C D. D
14.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子
B. 过程②中每生成1mol氨气，有1mol被氧化
C. 过程③中每消耗2molLiOH生成1mol
D. 图中所示过程的总反应方程式为：
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等 )制备硝酸铜晶体的流程如图：
已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。
Ⅰ．分析工业流程图，回答下列问题。
(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和的化学反应方程式： 。
(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用 (填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是 。(物质的溶解度曲线如图所示)
Ⅱ．学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生 (氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性实验。铜与过量反应的探究如下：
(6)实验②中Cu溶解的离子方程式为 。
(7)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是： 。
16.是常见的消毒剂，以制备稳定溶液的工艺流程如下：
已知：①常温下为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用进行稀释；
②、受热易分解。
(1)选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为 (写化学式)。
(2)可用盐酸代替“”和“还原剂”，盐酸浓度会影响产率，盐酸浓度在时，几乎只生成，写出该反应的离子方程式 。
(3)选用作还原剂，反应温度对产率的影响如图所示：
①生成时，转移电子 。
②温度高于时，产率下降的可能原因是 。
③用该方法制备时无需用进行稀释，原因是 。
(4)测定浓度：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液 (保持稳定 )，再加入足量固体，溶解后密闭避光静置 5分钟，加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验 3次，平均消耗标准溶液体积。
已知：
计算稳定溶液中浓度 (以为单位 )，写出计算过程。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极 b为石墨，则电极a为电池的 极，a极发生的电极反应式为： ，电极b上发生的电极反应为 (填“氧化”或“还原”反应)。
(2)燃料电池是一种高效化学电池，以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a和b都是Pt电极(惰性电极)。
①该电池的正极反应式为 。
②该电池工作时，电解质溶液中的移动方向是 。(填“a向b”或“b向a”，下同)，外电路中电子的流动方向是 。
③若将a极通入的气体换为，同时将电解质溶液换为 NaOH溶液，则a极的电极反应式为 。当a极有1 mol发生反应时，理论上 b极参加反应的氧气在标准状况下的体积为 L。
18.、 CO、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、 Pa时，8.0 g完全燃烧生成气体和液态水放出 444.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
(2)工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为 2L的密闭容器中，充入1 mol和 3 mol，一定条件下发生反应：。测得和 (g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①该反应为放热反应，对于该反应，断裂反应物的化学键要吸收的能量 形成生成物的化学键要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②3 min时反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡，从反应开始到平衡，的平均反应速率 ，达到平衡时，的转化率为 。
③下列措施不能增大反应速率的是 (填字母，下同)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出
(3)工业上也用CO和为原料制备，反应为。在恒容密闭容器中投入一定量的 CO和进行上述反应。下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．容器中CO与的物质的量之比为 1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol
D．的质量分数在混合气体中保持不变
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】
将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌

a
蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至略高于26.4℃时结晶

增强 的氧化性

16.【答案】Cl2

0.4mol
、 受热易分解
生成的O2会稀释ClO2，不会形成高浓度ClO2气体而导致爆炸危险


17.【答案】负
还原

a向b
a向b

44.8

18.【答案】 (或 )
小于
否
0.0375
75%
D
BD

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