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2026年广东省珠海五中中考化学一模试卷
一、选择题
中医药是中国文化的瑰宝，中药在中国古籍中通称“本草”。中药文化有着数千年的悠久历史，其底蕴十分丰富。请完成各小题。
1.下列操作是某款中药药膏的部分制作工艺，其中涉及化学变化的是( )
A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放
2.古人在缺乏现代仪器的情况下，依然可以通过纱布、秸秆、砂石等物品完成过滤，下列实验仪器中，在进行实验室过滤实验时不需使用的仪器是( )
A. 烧杯 B. 酒精灯
C. 玻璃棒 D. 漏斗
3.碘酒是常用消毒剂，其有效成分是。属于( )
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
4.氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是( )
A. B. C. D.
5.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( )
A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质
C. 爆炸性物质 D. 毒性物质
6.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A. 梦溪笔谈石油：“燃之如麻，但烟甚浓”石油的不完全燃烧
B. 天工开物：“每金七厘，造方寸金一千片”金的延展性强
C. 梅花：“遥知不是雪，为有暗香来”分子在不断地运动
D. 吕氏春秋：“金指铜柔锡柔，合两柔则刚”铜锡合金的硬度比铜、锡小
7.北京故宫博物院的部分建筑穿上了一层定制的“防火衣”。“防火衣”是一款在高温下，受热膨胀后能形成隔热、隔氧的致密炭层的透明阻燃涂料。下列说法错误的是( )
A. “致密炭层”与木炭里的碳原子排列方式一样
B. 阻燃涂料中含有碳元素
C. 该涂料能起阻燃作用的原因之一是隔绝空气
D. 该涂料能很好地保留建筑物的竹木纹理，不影响质感和美观性
8.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是 ( )
A. 钠元素的相对原子质量为 B. 硫原子在化学反应中易得到电子
C. 钠元素在化合物中通常显价 D. 钠、硫在元素周期表中属于同一族
9.厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是( )
选项 厨房工作 化学知识
用燃气煮饭 等气体燃烧放热
净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
铁锅用完擦干 防止铁在和作用下生锈
用白醋去除水壶内壁水垢 白醋可与水垢反应
A. B. C. D.
10.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到种氧化物
D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为：
年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请完成各小题。
11.柠檬酸是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是( )
A. 含有碳单质
B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为：：
C. 氧元素的质量分数最大
D. 由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
12.下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是( )
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测
13.配制盐汽水过程中，将加入水中，先配成溶液。下列做法不能实现的是( )
A. 读图：时，水中最多可溶解
B. 配制：时，该溶液溶质质量分数为
C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D. 稀释：向该溶液中加入水调节浓度，此时与水的质量比为：
14.设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的炭层
除去气体中少量的 将气体通入足量的溶液后，再用浓硫酸干燥
鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红
A. B. C. D.
15.新制氯水中含有一种酸次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 ( )
A. ，光照时间越长，产生氧气越多
B. ，氯离子浓度增大，酸性增强
C. 光照后，加入石蕊试液，不变色
D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
二、非选择题
16.“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ科技助力文物发掘
用作测定文物年代的碳，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______ 填“改变”或“不变”。
Ⅱ璀璨文明再现
石青【主要成分为】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则______ ，在物质分类中，石青属于______ 填“混合物”或“纯净物”。
古籍记载在高温下木炭还原锡砂的方法炼锡，其反应的化学方程式为______ ；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡______ 填“高”或“低”。
Ⅲ文物修复与保护
发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是______ 填物质化学式。
17.氨是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为：的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表。
表：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热
爆炸极限
回答下列问题：
氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种______ 填“酸性”、“中性”或“碱性”肥料。
分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生的是______ 填“物理变化”或“化学变化”。
上述材料中合成氨反应合适的催化剂是______ 。
参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______ 。
A.、
B.、
C.、
D.、
氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为______ ；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是和，根据表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______ 填一点即可。
18.完成下列实验
Ⅰ：的制取及性质：
仪器的名称是______ 。
组装一套能控制产生速率的发生装置，除了用到图中仪器，外，还需用到的仪器是______ 填字母，涉及反应的化学方程式为______ 。
同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。
装置 现象 反思
甲处硫粉燃烧，
产生 ______ 色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是
______
Ⅱ：跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与反应生成和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。小组讨论后认为选择更好，理由是______ 写条。
任务：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是______ 。利用该装置持续供氧分钟，数据记录如图所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为______ 。
19.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
一碳酸氢钠的制备
可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和______ 填离子符号构成，医疗上能用于治疗胃酸含有盐酸过多症，反应的化学方程式为______ 。
【提出问题】实验室中如何制取少量？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
烧杯中冰水有利于析出，原因是______ 。
能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是______ 填字母序号
取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是
取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是
图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是______ 。
二测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度即碳酸钠的质量分数。同学设计如图所示实验：
取样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为______ 。反应结束后，干燥管的增重量则为______ 的质量，再计算的质量分数，若无干燥管，则最终结果可能______ 填“偏大”“不变”或“偏小”。
20.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 ______ 填微粒符号。
将表面生锈的铁钉铁锈的主要成分为投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ______ ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ______ ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 ______ 填微粒符号。
分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线图电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。
图中曲线表示向溶液中滴加 ______ ；曲线反应中的实验现象为 ______ ；结合图解释电导率点小于点的原因 ______ 。
该实验说明，不同的酸中，由于 ______ 不同，酸的性质也表现出差异。
21.铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯有剧毒的工业废水。制备该材料的流程如图：
流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是______ 。
“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是______ 写离子符号，镀铜后金属的质量______ 填“增大”“减小”或“不变”。
废水初始对硝基苯降解的影响如图：为______ 时效果显著。
铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和______ 不变。
用也可还原硝基苯为苯胺，反应为。制得纯度为的苯胺理论上消耗的质量是多少？写出计算过程。
参考答案
1~2.C 、B
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11~13.C 、C 、D
14.
15.
16.改变 混合物 低
17.碱性 物理变化 铁触媒 沸点高易液化答案不唯一
18.锥形瓶 蓝紫吸收，防止污染 反应平缓，持续供氧更久 增大接触面积，溶氧更充分温度越高，溶氧量越低
19. 的溶解度随温度降低而减小，冰水利于析出 温度高于时，受热分解 偏大
20. 氢气 、 稀盐酸 产生白色沉淀 点离子浓度较小 酸根离子
21.砂纸打磨 增大 化学性质
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