资源简介

2024级高二第二学期期中学业质量检测化学试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是（ ）
A．理论认为模型与分子的空间结构不完全相同
B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2．柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[]水解生成的催化还原NO。下列说法不正确的是（ ）
A．是极性分子
B．中N原子的杂化方式为
C．键角：<
D．与互为同分异构体
3．化学用语是学习化学的钥匙，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态钾原子的核外电子排布式：
C．基态铜原子的结构示意图：
D．的电子云轮廓图：
4．侯氏制碱法是侯德榜创立的联合制碱法，是中国化学工业的里程碑和世界制碱技术的重大突破，以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法不正确的是（ ）
A．半径：r(Cl-)>r(Na+)
B．第一电离能：I1(O)>I1(N)
C．熔点：CO2D．酸性：H2CO35．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅥB族；d区
B．第三周期第ⅢB族；d区
C．第四周期第ⅥB族；d区
D．第四周期第ⅡB族；ds区
6．化学用语是学习化学的通用语言和工具。下列有关化学用语正确的是（ ）
A．干冰的晶胞示意图：
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．F2的p-pσ键形成过程：
D．SO3的VSEPR模型：
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ）
A．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．键的键能小于键的键能
8．实验室学习化学的基础。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
B．用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质
C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．用图④所示装置可除去中混有少量
9．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．此配合物为共价化合物
B．配位体是Cl-和H2O，配位数是5
C．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到430.5 g白色沉淀
10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
电负性：
B．氧化物溶于水所得溶液的
酸性：
D．基态原子的未成对电子数：
11．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法不正确的是（ ）
该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为
B．分子式为
C．属于芳香族化合物
D．分子中手性碳原子个数为1
12．学习化学的有效方法是实验与理论向结合，也要从微观视角探析物质结构与性质。下列实例与解释不符的是（ ）
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
13．配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
该晶体属于分子晶体
B．晶胞中配合物分子的分数坐标为
C．中心原子的配位数是4
D．该晶体具有与晶体相似的晶体结构
14．有关物质的结构有以下说法：
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子
③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变
⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑦冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关
以上说法中正确的个数是（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是（ ）
A．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
B．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载
C．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子
D．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
16．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是（ ）
基态原子的价层电子排布式为
B．位于元素周期表的区
C．若键的键长为，则晶胞参数为
D．灰锡的熔沸点高于金刚石
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．（14分）现有如下表格，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。
（1）C可与D形成(CD)2化合物，其含有的极性键和非极性键的个数比为 ；元素J的基态原子的核外电子能量共有 种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。
（2）基态M原子的简化电子排布式为 。
（3）下列有关说法正确的是 (填标号)。
①E3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 ②简单离子半径：
③的中心原子J的杂化方式为 最高价含氧酸的酸性：
（4）B的氧化物显两性，则B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式： 。
（5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为 ；阳离子如图甲所示，该化合物加热时首先失去水分子，判断的理由是 。
18．（14分）屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
（1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。
（2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定提纯后的青蒿素所含官能团种类，可用仪器____进行测定。
（3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。
①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团______(化学符号表示)。
②的中心原子的模型名称为______，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是______。
③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小______。
（4）分子式为C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。
19．（14分）为坚持习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”思想，保护生态环境，某工厂设计从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
（2）萃取用到的玻璃仪器是________，得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（3）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
（4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离原子最近的原子有___________个。
②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。
20．（14分）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。
回答下列问题。
（1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________。
（2）在含有的水溶液中存在平衡：(几乎无色)(黄色)。1mol离子中键的物质的量为 mol，含有的化学键类型有 。
（3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。
①BN与BP具有相似的晶体结构，二者熔点大小为 ，说明原因： 。
②晶胞中P原子形成的四面体空隙填充率为 。
③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为 。2024级高二第二学期期中学业质量检测化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C C B C A D A C B A B D B A D
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）【答案】（1）6：1（2分） 5（1分） 4（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
（4）（2分）
（5）正四面体形（1分） 和形成的配位键比与形成的配位键弱（2分）
18．（14分）【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分）
（2）重结晶（2分） 红外光谱仪（2分）
（3）①-O-O-（2分） ②正四面体形（1分） 还原反应（1分） ③青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素（2分）
（4）(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3（2分）
19．（14分）【答案】（1）（2分）
（2）分液漏斗（2分）（2分）
（3）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小（2分） AD（2分）
（4）4（2分） （2分）
20．（14分）【答案】（1）配位键（2分）
（2）18（2分） 配位键与极性共价键（2分）
（3）①BN>BP（2分） 二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体（2分） ②50％（2分）③(，，)（2分）

展开更多......

收起↑